2020届高三化学12月月考试题 考试时间：100分钟;

省重点高中高三月考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写淸楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4.本卷命题范围：前面月考内容(约40%)；物质结构及元素周期律、常见有机物及其应用、化学与环境及资源开发(约60%)，5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.《抱朴子内篇》记载“取雄黄(As4S4)，雌黄(As2S3)烧下，其中铜铸以为器，…，此器皆生赤乳，长数分…”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.升华C.分液D.过滤2.光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物(HCs)等发生光化学反应形成的二次污染物，形成过程如图所示。

下列说法正确的是A.光化学烟雾中各成分都具有强还原性B.汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质C.燃油汽车安装废气净化装置有利于遏制光化学烟雾的发生D.同一地区，相同条件下，冬季比夏季更易生成光化学烟雾3.金属材料是人类社会发展的重要物质基础。

下列说法正确的是A.钛及钛合金是目前使用量最大的金属材料B.镁是一种国防金属，电解熔融MgCl2可得到单质镁C.铝合金大量用于高铁建设，铝可用CO还原Al2O得到D.稀土(钇、钪及镧系)是战略金属，稀土元素均位于ⅡA族4.据联合国统计，目前全球已有127个国家宣布限制使用塑料。

下列说法正确的是A.芳纶、尼龙、纤维素均是人工合成高分子化合物B.目前使用的食品保鲜膜主要成分为聚氯乙烯C.为防止白色污染，塑料垃圾可直接露天焚烧处理D.用丁烷代替氟利昂生产泡沫塑料可减少臭氧层破坏5.下列说法正确的是A.生物酶制剂，需要在较高温度下保存B.蛋白质中加入浓硝酸一定发生颜色反应C.动物脂肪中碳碳键主要是碳碳单键D.麦芽糖能与银氨溶液反应析出银，说明它是单糖6.下列有关物质应用的离子方程式书写正确的是A.用FeCl3溶液，除去天然气中的H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H+B.用NaOH溶液脱除烟气的NO2：2NO2＋2OH－＝2NO3—＋H2OC.用漂白粉溶液脱除废气中SO2：Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOD.用FeSO2将酸性废水中的Cr2O72－还原为Cr3＋：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O7.对煤干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。

精华学校2020—2021学年12月月考化学本试卷共11页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 S—32第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项(多选，错选，漏选均不得分)。

1. 近年来，“大国重器”的发展彰显了我国的科技实力，在歼﹣20 战斗机机身材料中属于金属材料的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【详解】金属材料主要包括金属单质和合金，据此分析解题：A．玻璃钢属于复合材料，A不合题意；B．聚碳酸酯属于有机高分子材料，B不合题意；C．钛合金是合金，属于金属材料，C符合题意；D．陶瓷是无机非金属材料，D不合题意；故答案为：C。

2. 下列化学用语的表述正确的是A. 离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-B. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 氯化铵的电子式：D. CO2的结构式：O-C-O【答案】A【详解】A．16O2-和18O2-的质子数均为8，核外电子数均为10，故离子结构示意图可以表示16O2-，也可以表示18O2-，A正确；B．空间填充模型需注意原子半径的相对大小，原子半径Cl＞C＞H，故可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，B错误；C．氯化铵的电子式为：，C错误；D．CO2的结构式为：O=C=O，D错误；故答案为：A。

3. 下列变化中，符合图示电子转移的是A. 高温水蒸气使铁粉变黑B. 灼热的钠块在氯气中燃烧C. 铝在空气中形成钝化膜D. 硅土(含高锰酸钾)吸收水果产生的乙烯【答案】D【详解】A．高温水蒸气使铁粉变黑，4H2O(g)＋3Fe 高温Fe3O4＋4H2，反应中固体铁失电子，故A不符；B．灼热的钠块在氯气中燃烧，反应中固体钠失电子，故B不符；C．铝在空气中形成钝化膜，反应中固体铝失电子，故C不符；D．硅土(含高锰酸钾)吸收水果产生的乙烯，乙烯失电子发生氧化反应，是气体失电子给固体，故D符合；故选D。

2024届高三一轮复习联考（四）全国卷化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ga-70一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。

下列有关说法正确的是 A.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应B.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe OC.杭州亚运会火炬的燃料3CH OH 利用焦炉煤气的副产物2H 和工业尾气2CO 生产，合成反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++D.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅2.穿心莲内酯具有清热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。

下列说法正确的是A.该物质的同分异构体分子中不可能含有苯环B.该分子可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应C.该物质的分子式为20325C H OD.1mol 该物质与氢气反应，最多可以消耗3mol 氢气 3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.钠的燃烧反应B.验证()()sp 24sp 2Ag SO Ag S K K >C.制备3NaHCOD.证明非金属性：S C Si >>4.下列化学方程式或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是 A.22Na O 在空气中久置后由淡黄色变为白色：22222Na O 2Na O O +↑B.沸水中加入饱和3FeCl 溶液至液体呈红褐色：()()323FeCl 3H O 3HCl Fe OH ++△胶体C.2SO 使酸性高锰酸钾溶液褪色：224243SO 2MnO 2MnO 3SO −−+↓+ D.往223Na S O 溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：222324S O H OS SO 2H −−++↓++ 5.高铁酸钾（24K FeO ）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A.用2FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后的产物可在反应Ⅱ中再利用B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.操作1和操作2中都要用到漏斗、玻璃棒D.24K FeO 对饮用水有杀菌消毒和净化的作用6.盐酸羟胺（2NH OH HCl ⋅）用途广泛，可利用如下装置来制备。

东风高中、天门中学、仙桃中学2023届高三12月考试高三化学试题考试时间：12月15日下午14:30-17:05试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Mg ～24Al ～27S ～32Cl ～35.5Cu~64第I 卷(选择题共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学与生活、科技密切相关。

下列说法正确的是A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料B.2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗的主要材料芳纶属于合成纤维C.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料D.2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素2.下列有关化学用语表示正确的是A.氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形B.HCN 的电子式：C.键线式为的有机物存在顺反异构D.基态氮原子价电子的轨道表示式：3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是A.向150mL3mol·L -1的稀硝酸中加入6.4g 铜．B.标准状况下，将1g 铁片．．投入15mL18.4mol·L -1的硫酸中C.用50mL8mol·L -1浓盐酸．．与0.2mol 二氧化锰共热制取氯气D.5×107Pa 、500℃和铁触媒条件下，用1mol 氮气．．和4mol 氢气合成氨4.已知：①221S(g)O (g)SO (g)ΔH +=；②222S(s)O (g)SO (g)ΔH +=；③22232H S(g)O (g)2S(s)2H O(l)ΔH +=+；④222242H S(g)3O (g)2SO (g)2H O(l)ΔH +=+；⑤2225SO (g)2H S(g)3S(s)2H O(l)ΔH +=+。

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是A.12H H ∆<∆B 5342Δ3ΔΔH H H =-C.532ΔΔΔH H H =-D 34ΔΔH H <5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaNO 2溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：2MnO 4-+5NO 2-+6H +=2Mn 2++5NO 3-+3H 2OB.少量三氧化硫通入氨水中：SO 3+NH 3•H 2O=NH 4++HSO 4-C.Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中：4Fe 2++4Na 2O 2+6H 2O=4Fe(OH)3↓+8Na +6.超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料，通过反应：SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。

新疆和田地区第二中学2020届高三上学期12月月考（重点普通班）可能用到原子量H --1 C---12 N---14 O --16 Fe---56 Cu---64一、单选题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（）A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大最食品添加剂C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D. 天然药物无任何副作用，可长期服用『答案』A『详解』A.乙烯是一种催熟剂，而高锰酸钾溶液能吸收乙烯，A正确；B.添加剂要合理使用，不能大量添加，B错误；C.含磷洗衣粉只是引起水体富营养化的一部分，所以使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C错误；D.天然药物也有副作用，不能长时间服用，D错误；答案选A。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.6N AB. 8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AC. 0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N AD. 在反应5NH4NO3300℃2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15N A『答案』D『详解』A．C2H6O的有机物有可能是乙醇：CH3CH2OH，也有可能是乙醚：CH3OCH3，乙醛中含有5个C—H键，乙醚中含有6个C—H键，故4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目不一定为0.6N A，故A项错误；B．MnO2与浓盐酸反应，当浓盐酸逐渐变稀之后，反应就停止了，所以生成的氯气分子数一定比0.1N A小，故B项错误；C．N2与H2反应是可逆反应，反应无法达到100%，故0.1 mol N2与0.3 mol H2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数无法达到0.2N A，故C项错误；D．标出化合价升降关系，即可判断出每生成4 mol N2，便有3mol +5价的N转变为0价的N，故转移电子数为15N A，故D项正确；故答案为D。

2020届高三阶段性检测化学试题2019.12可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关。

下列有关说法不正确的是（）A. 为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B. 酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C. 家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境D. 化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升2．下列各项中，表达正确的是（）A. 水分子的比例模型：B. 氯离子的结构示意图：C. CO2分子的电子式：D. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 N AB. 1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4 N AC. 58.5 g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子D. 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3 N A4．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作原理与方法错误的是（）A B C D步骤①步骤②步骤③步骤④5．研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。

在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（）A. 正极反应式：Ag+Cl－+e－=AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子C. Na+不断向“水电池”的负极移动D. AgCl是氧化产物6．a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。

2024届新高考基地学校第三次大联考化学试题注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟，考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡.上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分.每题只有一个选项最符合题意。

1.杭州亚运会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合该理念的是()A.加大燃油汽车使用B.设计自然通风系统C.采用光伏发电系统D.竹子用作代塑材料2.反应NaCl+H2O 通电NaClO+H2↑应用于水处理行业制取NaClO，下列说法正确的是()A.Na+的结构示意图为B.NaClO的电子式为C.H2O是非极性分子D.H2含有极性键3.反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于Na2S2O3·5H2O晶体的制备，下列装置能达到实验目的的是()A.用装置甲制备SO2B.用装置乙制备Na2S2O3C.用装置丙处理尾气D.用装置丁蒸干溶液得到Na2S2O3·5H2O晶体4.元素F 、C1、I 位于元素周期表ⅦA 族，下列说法正确的是()A.沸点：HC1>HFB.原子半径：r(F)>r(C1)>r(I)C.第一电离能：I 1(CI)<I 1(I)D.酸性：HC1O 4>HIO 4阅读下列材料，完成5~7题氧族元素包含氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等，位于元素周期表ⅥA 族。

怀远一中、颍上一中、蒙城一中、涡阳一中、淮南一中2021届高三“五校”联考化学试题考试时间:2020年12月5日试题说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分。

全卷满分100分，考试时间90分钟2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并将条形码粘贴在规定区域内。

3.选择题使用 2B 铅笔填涂；非选择题使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。

请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．、草稿纸上的．．．．．．．．．．．．．．．．．．；在试题卷答题无效．．．．。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，答题卷上不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。

5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 O第I卷(选择题共45分)一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1、化学与生活、生产及环境等密切相关。

下列说法错误的是（）A. 木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源C. -K2FeO4可以对饮用水进行消毒和净化D. 体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒2、下列化学用语表达正确的是（）A. 明矾的化学式：KAl(SO4)2B. 具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：34 16S2-C. 比例模型可以表示CO2或SiO2D. BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2++ SO2-43、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2N AB. 11g 由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N AC. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为N AD. 0.5mol 雄黄（As4S4，结构）含有N A 个S－S键4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 与Al反应生成H2的溶液中：K+、HCO－3、NO－3、SO2- 4B. 透明溶液中：Cu2+、Na+、SO2-4、Cl－C. 能使甲基橙变黄的溶液中：K+、Al3+、CO2－3、AlO－2D. pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl－、NO－35、下列离子方程式书写正确的是（）A. 将2mol Cl2通入含有1mol FeI2的溶液中：2Fe2+ + 2I－+2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－+I2B. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO－3+ OH－= CaCO3↓ + H2OC. “84”消毒液的漂白原理：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO－3D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A. 甲装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气B. 乙装置可用于检验SO 2气体中混有的CO 2气体C. 丙装置可用于分离烧杯中的I 2和NH 4ClD. 丁装置可用于由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体7、科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X 、Y 在同一周期。

河北省廊坊市三河市第三中学2020届高三化学12月月考考试题（含解析）第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题1.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O【答案】C【解析】【详解】A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；C.镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，故D错误；答案：C2.下列说法正确的是( )A. 蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热B. 滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中C. 测定NaClO溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数D. 用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通过比较pH大小比较H2CO3、HCN的酸性强弱【答案】B【解析】【详解】A. 蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；B. 滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确；C. NaClO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故C错误；D. 测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2CO3、HCN的酸性强弱，故D错误；故答案为B。

“德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作2022—2023学年第一学期联考高三化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Co-59第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题。

（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1．化学与社会、科学、技术等密切相关。

下列说法正确的是A ．瓷器属于硅酸盐产品，china 一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象B.“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG 船。

船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D ．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料2.下列有关化学用语表示不正确的是A.中子数为20的氯原子：B.乙醇的结构简式：3717Cl 25C H OHC.的电子式：D.的比例模型：NaClO 2CO 3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．一定条件下，氢气与碘单质充分反应后分子总数小于1mol 1mol A2N B ．标准状况下，分子中所含氯原子的总数为222. 24L CH Cl A0.2N C ．28 g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有个原子A 6N D ．锌完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为0.2mol A0.2N 4.下列实验操作能达到实验目的是A ．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃瓶保存溶液NaOH B ．温度计被打破，洒在地面上的水银可以用水冲洗C ．配制浓和浓的混酸溶液时，将浓慢慢加到浓中，并及时24H SO 3HNO 24H SO 3HNO 用玻璃棒搅拌D ．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并不断加热搅拌可得到氢氧化铁胶体5.氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。

辽宁省辽河油田第二高级中学2020届高三12月考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.中国传统文化中包括许多科技知识。

下列古语中不涉及化学变化的是（）A. 熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂『答案』B『详解』A. 熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜，反应为Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu，与题意不符，A错误；B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，符合题意，B 正确；C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用，反应为CaCO3ΔCaO+ CO2↑，与题意不符，C错误；D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，反应有HgS ΔHg+S，Hg+S=HgS，与题意不符，D错误；答案为B。

2.下列化学用语正确的是（）A. 二氧化硅的分子式为：SiO2B. 原子核内有8个中子的氧原子：188O C. Be2+中的质子数和电子数之比为2:1 D. NH4Cl的电子式：『答案』C『详解』A. 二氧化硅为原子晶体，不存在分子形式，其化学式为SiO2，与题意不符，A错误；B. 原子核内有8个中子的氧原子，即质量数为16，为，与题意不符，B错误；C. Be2+中的质子数为4，电子数为2，其比值为2:1，符合题意，C正确；D. NH4Cl为离子化合物，其电子式为，与题意不符，D错误；答案为C。

『点睛』本题易错点A选项，注意二氧化硅为原子晶体，不存在分子形式。

3.垃圾分类，指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。

目前主要分为可回收垃圾、厨余垃圾（湿垃圾）、有害垃圾、其它垃圾（干垃圾）。

Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2024届高三第二次联考化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5I-127Fe-56Ag-108选择题部分一、选择题（每小题只有1个选项符合题目要求．每小题3分，共48分）1．高分子材料是当代生产生活的重要物质基础．下列高分子材料通过加聚反应得到的是（ ） A ．顺丁橡胶 B ．聚酯纤维 C ．酚醛树脂 D ．聚酰胺纤维 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．HClO 的电子式： Cl OH ∶∶∶B ．激发态N 原子的价层电子轨道表示式：C ．3SO 的价层电子对互斥模型：D ．的名称：1，4―戊二烯3．3NaHCO 是一种常见盐，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．3NaHCO 属于弱电解质 B ．3NaHCO 焰色试验显黄色 C ．3NaHCO 溶液呈碱性 D ．3NaHCO 属于离子晶体4．物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确．．．的是（ ） A ．3HNO 见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存 B ．22H O 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于漂白纸浆 D ．4BaSO 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐” 5．下述实验装置或试剂不正确．．．的是（ ）A ．分离223CH Cl CHCl 、、4CClB ．向容量瓶中转移溶液C ．制备干燥纯净的2ClD ．实验室制取3NHA ．AB ．BC ．CD ．D 6．已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．31mol CH COONa 固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，3CH COO −的数目为A NB ．1mol中含有π键的数目为A 3NC ．1mol 0.1L −⋅的2Na S 溶液中()()()22ANS N HS N H S 0.1N −−++=D ．1240.2mol L K CrO −⋅溶液中加入足量稀硫酸，生成的227Cr O −数目为A 0.1N7．蛋白质的四级结构如图所示，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．氨基酸脱水缩合形成酰胺键得到肽链B ．肽链之间存在氢键，使肽链盘绕或折叠成特定空间结构C ．蛋白质也具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应D ．向蛋白质溶液中加入稀()442NH SO 溶液，能使蛋白质溶解度降低而析出 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．实验室宜用饱和食盐水代替水与电石反应制取乙炔 B ．牺牲阳极法是利用原电池原理保护设备 C ．可用23Na CO 溶液鉴别苯、乙醇、乙酸 D ．红外光谱可以测定有机物的元素组成及含量 9．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ．23Fe O 溶于HI 溶液中：3232Fe O 6H2Fe 3H O ++++B ．2FeBr 与等物质的量的2Cl 反应：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +−+−++++C ．往苯酚钠溶液中通入少量2CO ：D ．用3CH COOH 溶解23322CaCO :CaCO 2HCa CO H O ++++↑+10．布洛芬为解热镇痛类非甾体抗炎药，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．布洛芬属于芳香烃B ．1mol 布洛芬最多可与24mol H 加成C ．布洛芬分子中最多有12个碳原子共平面D ．布洛芬能使酸性高锰酸钾溶液褪色11．前四周期元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增大，且都不在同一周期．X 的s 能级电子数比p 能级电子数多1，Y 的最高能级的单电子数是W 的3倍，Z 与W 中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同．下列说法正确的是（ ） A ．电负性：Y X Z >>B ．W 与Z 可以形成1：1型化合物C ．Z 元素在周期表中的位置可能为第四周期VIB 族D ．在同周期元素形成的最简单离子中，Y 离子的半径最小12．从海带中提取碘的实验过程如下图所示．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚B ．第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离C 22222I 2H H O I 2H O −++++D ．第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步22H O 用量不足13．一种三室微生物燃料电池的工作原理如图所示，该电池能同时去除有机物、脱氮形成无害气体和水．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．X 、Y 交换膜均为质子交换膜B ．电极室C 中溶液经灭菌后通入电极室AC ．b 电极反应式：612622C H O 6H O 24e 6CO 24H −++−↑+D ．电极室C 中仅发生还原反应14．MO +与4CH 反应能高选择性地生成甲醇．下图表示MO +分别与44CH CD 、反应体系的能量随反应进程的变化示意图（两者历程相似，图中以4CH 示例）．已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢．下列说法正确的是（ ）A ．MO +与4CD 反应的能量变化应为图中曲线dB ．步骤I 和II 中涉及氢原子成键变化的是IIC ．MO +与22CHD 反应，氘代甲醇的产量：22CH DOD CHD OH > D ．若MO +与3CHD 反应，生成的氘代甲醇有2种15．25℃下，在含一定质量()2Mg OH 的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH 变化曲线如图．下列说法不正确．．．的是（ ）A ．由图可知，酸碱中和反应速率大于()2Mg OH 沉淀溶解速率B ．第6次加入盐酸时，()2Mg OH 沉淀消耗完全C ．由图可知()32.82Ksp MgOH 510− =×D ．上述过程中()2Mg OH 沉淀溶解平衡常数保持不变16．探究硫及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是（ ） 选项 实验方案 现象 结论或解释 A用pH 试纸测定等物质的量浓度的2Na S 和NaCl 溶液的pH前者pH 大非金属性：S Cl <B将223Na S O 溶于水，进行导电性实验223Na S O 溶液可导电 由此可证明223Na S O 中含有离子键C 浓硫酸与过量Cu 充分反应后，加入3NaNO 固体Cu 继续溶解并产生红棕色气体硫酸有剩余D将足量2SO 通入23Na CO 溶液中，逸出的气体依次通入足量酸性4KMnO 溶液、澄清石灰水酸性4KMnO 溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊()()a123a123K H SO K H CO >()a223K H SO >A ．AB ．BC ．CD ．D非选择题部分二、非选择题（共5小题，共52分）17．（10分）Li 、B 、C 、Ga 等元素的单质或化合物在很多领域有广泛的应用．请回答： （1）基态31Ga 原子的价电子排布式为______．（2）一种含B 化合物可用作吸附材料，其化学式为()()343234C NH B OCH Cl ，部分晶体结构如图1所示，其中()23C NH +为平面结构．下列说法不正确．．．的是__________． A 、基态原子的第一电离能：C O N << B ．基态原子未成对电子数：B C O N <<<C ．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键D ．晶体中B 、C 、N 和O 原子轨道的杂化类型分别为3233sp sp sp sp 、、、（3）比较C B C −−键角大小：()33B CH _____()()333B CH OCH （填“>”“=”或“<”），并说明理由________．（4）一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入Li +，形成如图2所示的晶胞结构．该物质的化学式可以表示为__________，Li +的配位数为___________．18．（10分）高氯酸三碳酰肼合镍（GTN ）的组成可表示为()()432Ni CHZ ClO ，其中CHZ 为碳酰肼（结构简式为：）．已知242N H NH OH 、（羟胺）具有类似于3NH 的碱性．请回答：（1）请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性_________．工业上常用尿素和NaClO NaOH −溶液反应实现转化2得到24N H 和两种常见钠盐，反应的化学方程式为__________． （2）下列有关说法正确的是_________． A ．3242NH N H COCl 、、均只含极性键B ．24N H 与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为254N H HSOC ．3242NH N H NH OH 、、的碱性依次减弱 D ．()252CO OC H 是一种无机酸酯，转化3发生的是取代反应（3）酸性强弱：4HClO （）_______3HClO （）（填“>”“=”或“<”），请从结构角度解释原因________．（4）3NH 与2COCl 反应生成固体产物中除了尿素还有另外一种盐，设计实验证明该固体产物中的N 元素_________．19．（10分）环境保护与绿色发展是新时代人们关心的共同话题．NO 是大气主要污染物，因此对 工业烟气脱硝是工业生产中的重要一环．煤燃烧排放的烟气含有NO ，脱除的方法有多种． （1）目前常见方法是采用NaClO 溶液液相氧化法脱除烟气中的NO ，其主要过程如下： I ．()()()()12NOaq HClO aq NO aq HCl aq ΔH a kJ mol −++=⋅II ．()()()()12233NO aq H O 12HNO aq NO aq ΔH b kJ mol −++=⋅ ①()NO aq 转化为()3HNO aq 的热化学方程式__________．②为提高NO 脱除率，工业上常向NaClO 溶液中加入稀硫酸调节pH ，溶液初始pH 与NO 的脱除率如下表所示． 初始pH 3.5 4.5 5.5 6.5 7.5 NO 脱除率91%88%83%65%51%pH 影响NO 脱除率的原因是__________．（2）理论上可采用加热使NO 分解的方法处理：()()()222NO g N g O g + ．①该反应的平衡常数表达式为__________； ②已知该反应的正反应活化能为1728kJ mol −⋅，逆反应的活化能为1910kJ mol −⋅；正反应熵变为1124.8J K mol −−−⋅⋅．实际反应时发现加热至600℃时NO 仍没有明显分解，请结合上述数据解释原因_________． （3）近期科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基（均可表示为C OH −，其电离平衡可表示为C OH C O H −+−−+ ），这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO 的吸附．不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为（未配平）：预氧化：322HNO C C OH NO H O + →−+↑+ 预氧化：4224KMnO C C OH MnO K MnO + →−++ 预氧化：222H O C C OH H O + →−+ 吸附：()()()C OHs NO g C OH NO s ΔH 0 −+−…<NO 吸附实验在252N 与NO 混合气体在10MPa 恒压下，以相同速率持续．．通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中（图像中“原始-C ”表示未经处理的活性炭），获得“NO 捕获率-通气时间”的变化图：已知：NO NO 100%NO ×单位时间内被吸附分子数捕获率单位时间内通入催化剂内分子数①下列描述正确的是_________．A ．25℃下原始-C 在通气约175分钟后吸附效果超过了22H O C −B ．若其他条件不变，增大混合气体中2N 物质的量分数，吸附平衡会正向移动C ．4KMnO C −在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被24MnO KMnO 、堵塞D ．升高温度，等量活性炭催化剂吸附的NO 分子总数会减少②相比其他预氧化试剂处理的活性炭，3HNO C −吸附效果更佳，有研究者认为可能是3HNO 引入了H +，增强了活性炭的表面活性．试利用勒夏特列原理予以解释__________．20．（10分）配合物乙二胺四乙酸铁钠可溶于水，常用于铁强化盐．某实验小组按如下流程制备2NaFeY 3H O ⋅ （Y 表示乙二胺四乙酸根）：已知：①()23422232Fe OH Na CO 2H Y2N []aFeY 3H O CO H O ++⋅+↑+②2NaFeY 3H O ⋅在250℃时完全分解，其溶解度20℃时为9.0g 、80℃时为45.0g ③322IO 5I 6H3I 3H O −−++++；34FeY 4H H Y Fe −++++；3222Fe 2I 2Fe I +−+++；2222346I 2S O 2I S O −−−++请回答：（1）步骤I 所得固体的化学式为________．步骤I 采用如图实验装置，其中仪器③的名称是___________；（2）下列说法不正确．．．的是_______． A ．步骤I 中氨水应当分批加入，避免沉淀中裹入过多杂质 B ．步骤V 中为得到更多产品，应加入过量饱和23Na CO 溶液C ．步骤V 中结晶时应将溶液浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，冷却结晶D ．步骤V 中为使产品干燥充分，应当采用酒精灯加热烘干 （3）判断步骤I 中沉淀是否洗涤干净的实验操作为___________．（4）市售铁强化盐中含有3NaCl KIO NaFeY 、、，其中()()3n KIO :n NaFeY 1:50=．称取mg 样品，加稀硫酸溶解后配成100mL 溶液．取出10.00mL ，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用1223c mol L Na S O −⋅标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗223Na S O 标准溶液的平均值为VmL ．①滴定终点的现象为_________．②样品中铁元素的质量分数为___________．21．（12分）利伐沙班是一种新型抗凝血药物，其合成路线如下：已知：NaH122122R COCH Cl R OH R COCH OR + → 回答下列问题：（1）化合物A 含有的官能团的名称是________． （2）下列说法不正确．．．的是___________． A ．D →E 的反应条件是浓硝酸、浓硫酸、加热 B ．F 的分子式为101222C H N O C ．G 中含有2个手性碳原子D ．G →利伐沙班的反应类型为加成反应， （3）写出B 的结构简式________． （4）写出C →D 的化学方程式_________．（5）利用以上合成路线中的信息，设计以苯和乙烯为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）_______．（6）写出符合下列条件的D 的同分异构体________． ①分子中含有苯环，且与N 原子直接相连； ②能发生银镜反应；③1H NMR −谱和IR 光谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，不存在||OC N ———结构．Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2024届高三第二次联考化学参考答案一、选择题（48分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 ADACCADDBDBBDDCC二、非选择题（共52分）17．[10分]（1）214s 4p （1分）（2）BCD （2分，写对1个、2个均得1分，错选不给分）（3）>（1分），()33B CH 中B 为2sp 杂化，()()333B CH OCH 中B 为3sp 杂化（2分） （4）6LiC （2分，“6C Li ”也给分），12（2分） 18．[10分]（1）223NH OH H O NH OH OH +−++ （1分）()2242322CO NH 2NaOH NaClONaCl N H Na CO H O +++++或()22432CO NH NaOH NaCl N H NaHCO ++++ （2分）（2）CD （2分，选对一个得1分，有错误不给分）（3）>（1分），4HClO 中非羟基氧的个数多于3HClO ，4HClO 中H O −键极性更强（提到4HClO 中OH −的键的极性大即可得1分，解释极性变化原因再得1分，其他合理答案也给分）（2分）．（4）取少量固体样品于试管中，加入NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝色，说明含有氮元素．（2分，“加入NaOH 溶液”1分，“试纸变色”1分） 19．[10分]（1）①()()()()()()2312NO aq 3HClO aq 2H O 12HNO aq 3HCl aq ΔH 3a J mol b k −+++=⋅+ （2分）②pH 降低，()c HClO 升高．（1分） （2）①()()()222c N c O K c NO =或()()()222p N p O K p NO = （1分） ②反应虽然可自发进行，但是正反应活化能较大，在较低温度下反应速率缓慢，故现象不明显（2分，仅表述速率慢，未从活化能角度解释扣1分）（3）①CD （2分）（多写、错写均不给分，漏写得1分）②硝酸预氧化的过程中引入了+H ，增大了+H 浓度，平衡C OH C O H +−−+ 逆向移动，使活性炭表面酚羟基、羧基等官能团数量增多，故吸附效果更佳（2分，解释涉及+H 浓度使平衡左移即可得分） 20．[10分]（1）()3Fe OH （1分） （球形）冷凝管（1分） （2）BD （2分）（3）取最后一次洗涤液于试管中，加入3AgNO 溶液，无现象，则已洗净．（2分） （4）①当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复．（2分） ②cV 2m或50cV%m （2分） 21．[2分，1分） （1）氨基（1分）（2）CD （2分，选对1个给1分）（3）（1分）（4）或 （2分）（5）（3分，得到苯胺给1分，得到1，2-二溴乙烷给1分，后续各1分）（6） （3分）．。

2020-2021学年上学期12检测（一）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表述正确的是Ts A．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：174117B．乙醇的结构简式：C2H6OC．COCl2的结构式为：D．CaO2的电子式为：2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子4．酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是A．Fe(OH)3胶体B．漂白液C．O2D．生石灰5．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。

下列说法不正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1N AB．标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为22N AC．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A6．用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备氢氧化亚铁C．用丙图装置可制得金属铁D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

绝密★启用前2024届高三12月大联考考后强化卷（河北卷）化 学本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 V 51 Cu 64 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢或纸上。

下列说法错误的是 A ．常见绢和纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子 B ．丹指朱砂，是HgS 的天然矿石C ．青指石青，主要成分为3322()Cu CO (OH)，该物质属于盐D ．墨通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体 2．下列化学用语正确的是 A ．乙醛的分子式：3CH CHOB ．二氧化碳的空间填充模型：C ．2-丁烯的键线式：D ．基态氮原子的价电子排布图：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，32.24 L SO 含有的分子数为A 0.1N B ．460g NaHSO 晶体中含有的离子数为A 1.5N C ．380.5mol C H 中含有的共价键数为A 5.5ND ．223.9g Na O 与足量水反应，转移的电子数为A 0.05N4．氯气可用来制备将氢氧化铁氧化为高铁酸根离子的氧化剂，下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取Cl 2B ．用装置乙除去Cl 2中少量HClC ．用装置丙分离MnO 2和MnCl 2溶液D ．用装置丁蒸干MnCl 2溶液制MnCl 2·4H 2O5．K 3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3−，下列关于该配离子的说法错误的是 A ．该配离子的中心离子为Fe 3+B ．该配离子的配体是CN −C ．该配离子的配位数为6D ．[Fe(CN)6]3−和Fe 3+的性质相同6．在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(24FeO -)，24FeO -在酸性条件下氧化性极强且不稳定。

陕西省山阳中学2021年高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10小题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用B．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源C．人造纤维、合成纤维、玻璃纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，但工业上不用MgO制镁2．下列说法正确的是A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B．在Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C．蛋白酶是蛋白质，它可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应D．在Fe（OH）3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水电离产生的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、NO3一、SO42一B．明矾溶液：K＋、C1—、S2—、OH—C．pH=1的溶液：Ag（NH3）2+、Fe3＋、ClO4—、NO3-D．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—4．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O –2e-→ SO42- + 4H+;（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e-→ 2Cl-。

在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO25．氯仿可作为局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气中的O2氧化，产生剧毒的气体—光气（COCl2）：2CHCl3＋O2→2COCl2＋2HCl。

2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。

取样，滴加KSCN溶液后显血红色。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。