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安徽省淮北市第一中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题(含解析)

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安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题1. 化学作为21世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是A. 在微观层面上操纵分子、原子B. 将为环境问题的解决提供有力的保障C. 合理地开发和利用能源和资源D. 制备出大量的人工合成元素【答案】D【解析】A、现代化学已经发展到原子分子的水平，从最微观的角度去研究化学，加上技术的发展，现代化学可以在微观层面上操纵分子、原子，A属于化学探究的范围。

B、一切环境问题的解决最终都要依靠化学知识来解决，B符合化学探究的范围。

C、开发和利用能源资源都要利用化学的知识，开发新的能源，改造旧的能源，都离不开化学，C符合化学探究的范围。

D、人工合成元素属于核物理探究的内容，不符合化学探究的空间，答案选D。

正确答案为D2. 将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是A. 水溶液变为红色B. 钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C. 钠浮在水面D. 有气体产生【答案】A【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A、溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色，A错误。

B、该反应放出热量，钠的熔点低，所以钠熔化成一个闪亮的小球，由于有气体生成，所以四处游动，B正确。

C、钠的密度小于水的密度，浮在水面，C正确。

D、反应中产生氢气，D正确。

正确答案为A3. 下列关于C12的说法正确的是A. C12的密度比空气小，可以用向下排空气法收集B. C12能使湿润的红色布条褪色C. Cu在C12中燃烧，生成物为CuClD. 实验室可用加热分解KC1O3的方法制取C12【答案】B【解析】A 、C12的密度比空气大，用向上排空气法收集，A错误。

B、Cl2与水反应生成的HClO 有强氧化性，可以使红色布条褪色，B正确。

C、C12有强氧化性，Cu在C12中燃烧，生成物为CuCl2，C错误。

D、KC1O3在MnO2的催化下加热分解生成O2，D错误。

正确答案为B点睛：Cl2具有强氧化性，能将金属氧化到最高价；干燥的Cl2没有漂白性， Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，才具有漂白性，因此潮湿的Cl2才有漂白性。

4. 下列说法正确的是A. CO和C2H4的摩尔质量均是28gB. 18g水中含有1 mol水分子C. O2的相对分子质量是32 g·mol-1D. l molNO的质量是30 g·mol-1【答案】B【解析】A、CO和C2H4的摩尔质量均是28g/mol，A中单位错误，A错误。

B、18g水为1mol，所以含有1mol水分子，B正确。

C、相对分子质量无单位，C错误。

D、质量的单位为g，D错误。

正确答案为B5. 下列说法中，正确的是A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. 标准状况下，1g CH4的体积约为22.4 LC. 在标准状况下，l mol H2O的体积约为22.4 LD. 在标准状况下，11.2 LN2中含有1 molN原子【答案】D【解析】A、没有指明气体所处的温度和压强，所以1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误。

B、标准状况下，1molCH4即16gCH4的体积才是22.4L，B 错误。

C、标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误。

D、标准状况下，11.2 LN2为0.5mol，所以含有1molN 原子，D正确。

正确答案为D6. 下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是A. 该溶液中所含K+、SO42-总数为0.6N AB. 500 mL该溶液中含有0.1N A个K+C. 任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol·L-1D. 2L该溶液中SO42-浓度是0.4 mol·L-1【答案】C【解析】A、因为n=cV，选项中不知道溶液的体积，无法计算出离子的物质的量，A错误。

B、K+的浓度为0.4 mol·L-1，所以K+的物质的量n=0.5L×0.4 mol·L-1=0.2mol，即含有0.2N A个K+，B错误。

C、溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以任意体积的该溶液中K+浓度均是0.4 mol·L-1，C正确。

D 、溶液的浓度一旦确定，则溶液的浓度与所取溶液的体积无关，所以SO42-浓度仍是0.4 mol·L-1，D错误。

正确答案为C点睛：溶液的浓度一旦确定，则溶液中的溶质的浓度和离子的浓度与所取溶液的体积无关，但溶质或者离子的物质的量与所取溶液体积的大小有关。

7. 下列物质的分类不正确的是A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱B. H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸C. CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物D. NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐【答案】A【解析】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误。

B、三者都是酸，B正确。

C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物，C正确。

D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，三者都是盐，D正确。

正确答案为A8. 下列关于胶体说法正确的是A. 有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物B. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C. 胶体不带电荷D. 胶体分散质粒子的直径在10-9～10-7cm【答案】C【解析】A、胶体是分散系的一种，属于混合物，A错误。

B、胶体、溶液和悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，B错误。

C、胶体不带电，显电中性，C正确。

D、胶体粒子的直径在1～100nm之间，即在10-9～10-7m，D错误。

正确答案为C9. 下列有关酸、碱、盐的说法正确的是A. 能电离出H+的化合物称为酸B. 水溶液显碱性的化合物是碱C. 盐中一定含有金属阳离子D. 酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离【答案】D【解析】A、电离出的阳离子全为H+的化合物称为酸，而能电离出H+的化合物不一定为酸，如NaHSO4在水中也可电离出H+，但NaHSO4属于盐类，A错误。

B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐，B错误。

C、盐中含有的阳离子可以是金属阳离子也可是铵根离子如NH4Cl，C错误。

D 、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子，D正确。

正确答案为D10. 下列反应的离子方程式正确的是A. CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB. 实验室利用盐酸和大理石制二氧化碳：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C. 二氧化碳与水反应：CO2+H2O=CO32-+2H+D. Na与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】B【解析】A、CuSO4与铁发生置换反应生成FeSO4： Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误。

B、盐酸和大理石制二氧化碳的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B正确。

C、H2CO3为弱酸，写离子方程式时必须写分子式：CO2+H2O=H2CO3，C错误。

D、电荷不守恒，正确的应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误。

正确答案为B11. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A. 生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2B. 氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑【答案】C【解析】A、CaO+ H2O =Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A 错误。

B、C12+2NaBr= 2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。

C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。

D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。

正确答案为C12. 下列实验操作正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。

B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。

C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。

D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。

正确答案为A13. 用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是A. 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集HCl气体B. 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C. 从B口进气，用排空气法收集CO2D. 瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积【答案】D【解析】A、HCl极易溶于水，不能用排水法收集，A错误。

B、NH3能与H2SO4反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误。

C、CO2的密度大于空气的密度，不能从B口进气，必须从A口进气，采取向上排空气法收集CO2，C错误。

D、从B口进入H2，H2不溶于水并在水上方，产生的压强将瓶中的水压入量筒中，水的体积就是氢气的体积，D正确。

正确答案为D14. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 在沸水中滴入含0.1mol FeC13的FeC13饱和溶液，制得Fe(OH)3胶粒数为0.1 N AB. lmol O2参加反应转移电子数一定为4N AC. lmol铁和标准状况下22.4L C12充分反应，转移的电子数为3N AD. 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2 N A【答案】D【解析】A、Fe (OH)3分子个数为0.1 N A，胶粒为若干个分子聚集在一起形成的聚合体，所以Fe(OH)3胶粒数小于0.1 N A，A错误。

B、例如2Na+O2Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为-1价， 1molO2参加反应转移的电子数为2 N A，2H2+O22H2O，H2O 中氧元素的化合价为-2价，1molO2参加反应转移的电子数为4 N A，B错误。

C、标准状况下22.4L C12为1mol，2Fe+3Cl22FeCl3，lmol铁与1mol氯气反应，铁过量，氯气全部反应，所以转移的电子数应根据氯气计算，转移的电子数为2 N A，C错误。

D 、32g O2的物质的量为32g/32 g·mol-1=1mol ，所以含有的O原子数目为2 N A，D正确。

正确答案为D点睛：部分同学误选答案B，是没有认识到O的化合价可以从0价降低到-1价也可以降低到-2价，从而导致错选B。

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安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月考(开学考)化学试题含答案

安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高一上学期第一次月考(开学考)化学试题含答案

可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O-16 Na -23 S-32 Fe—56 Cu—64 Zn-65一、选择题：毎题只有一个正确选项,每小题2分,共21题。

1、化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是A。

探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应B。

分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C。

合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D。

合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题2、下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水D 用CCl4萃取碘水中的I2 从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层3、下列叙述正确的是A。

标准状况下,11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B. 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3molC。

100g 98％的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD. 20gNaOH 溶于1L水，所得溶液中c（Na+)=0。

5mol·L—14、下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是A。

金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关B。

验证铁的吸氧腐蚀，可以将铁钉放入试管中,用盐酸浸没C。

钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应Fe-3e—= Fe3+5、下列说法中正确的是A。

利用溶液和胶体中分散质粒子大小不同，用滤纸来分离溶液和胶体B。

有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C。

焰色反应属于吸热反应D。

食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质6、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其它均为Cu，则A。

电流方向：电极IV→A→电极I B.电极I发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D。

安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷

安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷

安徽省淮北市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）(2018·遵义模拟) 下列实验操作规范、能达到实验目的的是（）A . 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘B . 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C . 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D . 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液2. （2分） (2018高一上·扶余期中) 下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A . ①和②B . ①和③C . ③和④D . ①和④3. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列微粒中，最重的是（）A . α粒子B . 质子C . 中子D . H5. （2分） (2020高一上·伊春月考) 下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项A B C D电解质Cu NaOH CaCO3氨水非电解质CH3CH2OH CuSO4∙5H2O CO2CH4A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·昆明期中) 下列电离方程式书写错误的是（）A . MgCl2=Mg2+ + 2Cl−B . NaOH=Na+ + O2− + H+C . HCl=H+ + Cl−D . K2SO4 =2K+ + SO42−7. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）A . 静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B . 用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体C . 用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D . 看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体8. （2分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 蒸发D . 分液9. （2分） (2018高一上·重庆月考) 下列说法正确的是（）A . 摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B . 摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C . HNO3的摩尔质量是63 gD . 硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·mol−110. （2分） (2017高一上·桂林期中) 常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高一上·榆林期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol CO2的质量为44g·mol－1B . CO2的摩尔质量为44gC . 6.02×1022个CO2分子的质量为4.4gD . 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量12. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如表：KCl K2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3mol•L﹣10.2mol•L﹣100.1mol•L﹣1乙0.1mol•L﹣10.3mol•L﹣10.1mol•L﹣10下列对两份营养液成分的分析中，正确的是（）A . 两种溶液的n（Zn2+）不同B . 两种溶液的c（Cl﹣）之比为3：1C . 甲溶液的c（K+）=0.5 mol•L﹣1D . 两种溶液所含的N（SO42﹣）相等13. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。

安徽省淮北市第一中学高一化学上学期期中试题

安徽省淮北市第一中学高一化学上学期期中试题

2018-2019 学年第一学期期中考试高一化学考试时间： 90 分钟试卷分值：100分一、单项选择题（本大题共20 小题，共60 分）1.以下我国科技成就所波及物质的应用中，发生的不是化学变化的是C.偏二甲肼用作发射A. 甲醇低温所制氢B. 氘、氚用作“人造 D. 开采可燃冰，将“天宫二号”的火箭燃气用于新能源汽车太阳”核聚变燃料其作为能源使用料A.AB.BC.CD.D2.以下判断合理的是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物依据电解质在熔融状态下可否完整电离将电解质分为强电解质和弱电解质蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质依据反响中能否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响依据分别系能否拥有丁达尔现象将分别系分为溶液、胶体和浊液依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有3.化学已经浸透到人类生活的方方面面以下说法正确的选项是A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B.去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相像C.高纯硅宽泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.酸雨以及光化学烟雾的形成往常都与氮的含氧化合物有关4.设为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是A. 标况下， 224L含有的分子数为C. 28g CO所含的分子数为D. 标况下，个分子的体积为5. 以下溶液中的氯离子浓度为的是A.溶液B. 100mL溶液C. 300mL KCl 溶液D. 150mL溶液6.以下说法不正确的选项是A. 1mol 氧气的质量为 32gB. 常温常压下，1mol气体体积约为C.的摩尔质量为D. 1L的溶液中含的个数为7.已知某溶液中，，，假如溶液中还有，则应为()A. B. C. D.8.以下对于胶体的表达正确的选项是A.胶体粒子直径在nm之间B.胶体差别于其余分别系的实质特色是有丁达尔效应C.胶体中混有少许，能够采纳过滤的方法分别D. 在常温下，将饱和溶液滴加到NaOH饱和溶液中可制得胶体9.将某溶液逐滴加入胶体内，开始生成积淀，持续滴加时积淀又溶解，该溶液是A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液10.以下分别系属于胶体的是A. 稀豆浆B.溶液C. 碘酒D. 食盐水11.下表中物质的分类组合，完整正确的选项是编号A B C D强电解质弱电解质HClO非电解质Al12.以下离子方程式书写正确的选项是A.碳酸钙与盐酸反响B.铁钉放入硫酸铜溶液中C.氢氧化铜和硫酸反响D.硫酸和氯化钡溶液反响13.以下各组中两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是A.；B.；C.；D.；14.以下反响属于氧化复原反响的是A. B.C. D.15.以下变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.16.已知反响：，以下说法正确的选项是A.只被氧化B.既被复原又被氧化C.是氧化产物D.是复原产物17.以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作实验现象结论A 某溶液中加入盐酸酸化的溶白色积淀溶液中必定含有液B用激光笔照耀鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性溶液中紫色褪去该气体必定是D用铂丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色溶液中无A. AB. BC. CD. DA.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中19.以下反响既是化合反响，又是氧化复原反响的是A. B.C. D.20.以下反响的离子方程式正确的选项是A.铁与硝酸银溶液反响：B.用石灰石与稀盐酸反响制备二氧化碳：C.钠与水反响后的溶液显碱性：D.氯化亚铁溶液与氯气反响：二、填空题（本大题共 1 小题，共8 分）21.现有以下物质：晶体干冰铜蔗糖溶液无水酒精熔融的盐酸属于电解质的是______，属于非电解质的是______；既不是电解质也不是非电解质的是______ ，能导电的是______．三、推测题（本大题共 1 小题，共14 分）22.A、B、 C、 D、 E 五种物质的焰色反响都显黄色，此中A 为银白色质软的低熔点金属单质，B 为淡黄色的固体化合物，A、B 与水反响都有气体放出， A 与水反响放出的气体拥有复原性，而 B 与水反响生成的气体可供应呼吸，同时都生成溶液C， C 与适当的反响生成D，D 溶液与过度的反响生成E，E加热能变为D．写出的化学式：A ______、B ______、C ______、D ______、E ______．加热生成D的化学方程式是：______．溶液和反响生成D的离子方程式：______．四、简答题（本大题共 1 小题，共18 分）23.以下图是某学校实验室从化学试剂商铺买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

专题1.2.1 物质的量的单位——摩尔-2020届高中化学同步讲义人教版(必修1)

专题1.2.1 物质的量的单位——摩尔-2020届高中化学同步讲义人教版(必修1)

一、物质的量及其单位1．物质的量 (1)概念：表示___________________________的物理量。

(2)符号：_________。

(3)单位:_________。

2．摩尔——物质的量的单位 (1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为_______。

(2)符号：_________。

(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。

3．阿伏加德罗常数 (1)概念:_________任何粒子的粒子数。

(2)符号：_________。

(3)数值及单位:__________________。

4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：____________________________________。

二、摩尔质量【答案】一、1．(1)含有一定数目粒子的集合体 (2)n(3)摩尔 2．(1)6.02×1023 (2)mol 3．(1)1 mol (2)NA (3)6.02×1023 mol−14．n= N 或 N = n×NA NA二、单位物质的量 M g/mol g·mol−1相对原子质量 相对分子质量 n= m 或 m = n×M M一、物质的量与摩尔质量的应用1．注意事项(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。

(2)摩 尔质量。

①适用于任何一种微观粒子。

②纯净物和混合物都 有 摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量2．物质的量和摩尔质量的认识误区(1)误 认 为物质的量适用于所有物质。

物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。

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