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沉淀溶解平衡课件

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沉淀溶解平衡计算课件

沉淀溶解平衡计算课件
在药物研发中，了解药物分子与生物分子之间的 相互作用及其平衡状态可以帮助人们评估药物的 疗效和副作用，为新药开发提供指点。
05
CATALOGUE
沉淀溶解平衡计算案例分析
案例一：溶度积常数的测定与计算
1 2
溶度积常数的定义
溶度积常数是指沉淀溶解平衡时，溶液中相应离 子浓度幂之积，其数值与物质的溶度积相等。
沉淀生成与溶解的计算方法
根据沉淀平衡方程式，计算不同离子浓度下的沉淀生成与 溶解情况。
沉淀生成与溶解的影响因素
离子浓度、温度、压力、溶剂的性质以及沉淀颗粒的大小 和形状等都会影响沉淀生成与溶解。
06
CATALOGUE
总结与展望
沉淀溶解平衡计算的重要性和应用价值
沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，对于研究和应用化学反应、材料制备、环境治 理等方面都具有重要的意义。
在环境科学中的应用
沉淀溶解平衡在环境科学领域具有广泛的应用价值。
例如，自然界的矿物质溶解和沉淀对于维持生态平衡和环境质量至关重要。一些矿物质溶解 后能够为植物提供必要的营养元素，而一些则通过沉淀作用将重金属离子固定下来，降低其 对环境的危害。
在环境治理方面，沉淀溶解平衡理论可以指点污染物处理过程中沉淀剂的投加和反应条件的 控制，提高污染治理效果。
在生物化学中的应用
沉淀溶解平衡在生物化学领域的应用也十分重要 。
掌握沉淀溶解平衡规律可以帮助人们更好地理解 生物分子的结构和功能，为研究生命现象的本质 和药物设计提供理论支持。
例如，生物体内的各种生物分子（如蛋白质、核 酸等）在溶液中的溶解度及其相互作用的平衡状 态对于生物分子的正常功能和代谢过程至关重要 。
表示在一定温度下，难溶 电解质在水中到达沉淀溶 解平衡时，其饱和溶液中 各离子浓度的乘积。

沉淀溶解平衡教学课件

沉淀溶解平衡教学课件
2− 2−
[S ] [S ][Pb ] Ksp (PbCrO4 ) 1.77×10−14 14 = = =1.96×10 −29 Ksp (PbS) 9.04×10
ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解 与 是同类难溶物， 是同类难溶物 的溶解 度远小于ZnS的溶解度。 的溶解度。 度远小于 的溶解度 (A)ZnS沉淀转化为 沉淀转化为CuS沉淀的定性解释 沉淀转化为 沉淀的定性解释 当向ZnS沉淀上滴加 当向 沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的 2-与 溶液时， 溶解产生的S 沉淀上滴加 溶解产生的 CuSO4溶液中的 2+足以满足 c>Ksp(CuS)的条件， S2-与 溶液中的Cu 足以满足Q 的条件， 的条件 Cu2+结合产生 结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生 沉淀并建立沉淀溶解平衡。 沉淀并建立沉淀溶解平衡 沉淀的生 使得S 的浓度降低，导致S 成，使得 2-的浓度降低，导致 2-与Zn2+的Qc<Ksp(ZnS),使得 使得 ZnS不断的溶解，结果是 不断的溶解， 沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。 沉淀。 不断的溶解 结果是ZnS沉淀逐渐转化成为 沉淀逐渐转化成为 沉淀
转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大， 转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化 的趋势越大。 的趋势越大。 中加入NaI溶液可转化为 溶液可转化为AgI(s)沉淀。 沉淀。 如：在AgCl(s)中加入 中加入 溶液可转化为 沉淀 加入Na 溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。 沉淀。 在CaSO4(s)加入 2CO3溶液可转化为 加入 沉淀
沉淀的转化
(3) PbCrO4(s) （黄色）= Pb2+ (aq) + CrO42– (aq) 黄色） 溶液： 黑色） 加入 (NH4)2S 溶液：Pb2+ (aq) + S2– (aq) = PbS(s)（黑色） 总反应： 总反应：PbCrO4(s) + S2– (aq) = PbS(s) + CrO42– (aq)

沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件

沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
沉淀溶解平衡的应用公开课用ppt 课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
contents
目录
• 沉淀溶解平衡的基本概念 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在科研领域的应用 • 沉淀溶解平衡的未来发展与应用前景
01 沉淀溶解平衡的基本概念
定义与原理
定义
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到动态平衡的 一种状态。
原理
根据化学反应平衡原理，当一个反应的正向和逆向速率相等时，系统达到平衡 状态。在沉淀溶解平衡中，沉淀物与溶液中的离子之间的反应速率也相等。
影响因素
温度
温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温 度升高通常会使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。
基础研究深入
深入研究沉淀溶解平衡的内在 机制和影响因素，为应用领域
提供更科学的理论依据。
跨学科合作
加强与其他学科领域的合作交 流，拓展沉淀溶解平衡的应用 领域和范围。
技术创新与产业升级
鼓励技术创新和产业升级，推 动沉淀溶解平衡技术在各行业 的应用和发展。
法规政策支持
制定和完善相关法规政策，为 沉淀溶解平衡技术的发展和应
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将水中的钙、镁离子吸附在离子交换剂上，达 到软化水的目的。
03 沉淀溶解平衡在工业生产 中的应用
工业沉淀剂的使用
01
02
03
沉淀剂的选择
根据不同物质的溶解度差 异，选择合适的沉淀剂， 使目标物质从溶液中析出 。
沉淀剂的制备
根据实际需要，制备不同 浓度的沉淀剂，以满足工 业生产的需求。
用提供有力保障。
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难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件

难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件
变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶

《沉淀溶解平衡》课件

《沉淀溶解平衡》课件

3 沉淀的影响
沉淀现象对分析测试、环 境监测、材料科学等领域 有重要影响。
应用实例
1 工业应用
沉淀溶解平衡在纺织、化工、冶炼等工业领 域具有广泛应用。
2 生物应用
沉淀溶解平衡在生物化学、生命科学等领域 中有重要应用，比如蛋白质结晶。
总结
1 重点回顾
沉淀溶解平衡的定义、特点、影响因素，以及溶解平衡、晶体生长、沉淀平衡和沉淀现 象之间的关系。
《沉淀溶解平衡》PPT课 件
本PPT课件介绍了沉淀溶解平衡的概念、特点、影响因素，以及溶解平衡、晶 体生长、沉淀平衡和沉淀现象之间的关系。还包括应用实例和对未来的展望。
概述
1 定义
沉淀溶解平衡是指物质在 溶液沉淀和溶解达到动 态平衡的过程。
2 特点
3 影响因素
沉淀溶解平衡具有动态性、 可逆性和平衡常数不随浓 度变化的特点。
2 展望未来
沉淀溶解平衡研究在材料科学、环境科学等领域仍有很大发展空间。
溶液浓度、温度、溶剂的 性质、物质的溶解度等因 素会影响沉淀溶解平衡。
溶解平衡
1 定义
溶解平衡是指物质在溶液中溶解和析出达到动态平衡的过程。
2 平衡常数
溶解平衡的平衡常数描述了溶解和析出反应的平衡状态。
3 影响因素
温度、溶质的性质、溶剂的性质等因素会影响溶解平衡的位置和速率。
晶体生长
1 晶体生长过程
晶体生长是指溶液中溶质 聚集、结晶核形成并逐渐 生长为完整晶体的过程。
2 影响晶体生长的因素
温度、溶液浓度、溶质的 性质、生长条件等因素会 影响晶体的尺寸和形态。
3 晶体生长的影响
晶体生长对晶体品质、生 长速率、晶体结构等都有 重要影响。
沉淀平衡

沉淀溶解平衡PPT课件

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数据分析：对实验结果进行数据分析，得出结论和建议
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
ห้องสมุดไป่ตู้
同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
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Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2•L-2 AgBr(s) Ag+ (aq) + Br- (aq)
4.溶度积常数(简称溶度积)—[科学视野](p65): ⑴.溶度积(Ksp):难溶电解质的溶解平衡中,离子浓 度幂的乘积。
MmAn (s)
mMn+(aq)＋ nAm-(aq)
⑵.表达式：
平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n
⑶.溶度积规则: 设任意时刻有：Qc ＝ [c(Mn＋)]m . [c(Am-)]n
跟___溶__质_、__溶__剂__的_性__质有关。 物质的溶解性只是粗略地表示物质的溶解能 力的强弱,为了精确表示物质的溶解能力,化学上 引入了“溶解度”的概念。 3.固体物质的溶解度：
A.定义：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂 里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度。
b.难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0
c.习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶 电解质。
d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 10-5mol/L时,沉淀反应达到完全。
2.特征：难、饱、逆、动、等、定、变。
[例1]石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列溶液,可
当: Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀，
Qc ＝ Ksp 达饱和，平衡状态
Qc < Ksp 未饱和。
25℃时， Ksp = c(Pb2+).c(I-)2 = 7.1×10-9 mol3l-3
练习：BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表 达式 。
❖ Ksp[BaSO4] =c(Ba2+).c(SO42-) ❖ 单位： mol2L-2 ❖ Ksp [Fe(OH)3]= c(Fe3+).c(OH-)3 ❖ 单位： mol4L-4
[解析]：
PbI2
Pb2+ + 2I-
浓度关系：
X
2X
Ksp= c(Pb2+).c(I-)2 = c(Pb2+)×22.c(Pb2+)2
4X3 = 7.1×10-9 mol3l-3 溶解的PbI2 的浓度为：1.2 ×10-3moll-1
c(Pb2+)=1.2×10-3moll-1;
c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3moll-1
必修4：化学反应原理
第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡
1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下,一定量的溶剂里不能再溶解溶质 的溶液叫饱和溶液。
能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2.溶解性是指:_一__种__物__质_溶__解__在__另_一__种__物__质_中__的__能__力_。__; 溶解性是物质的__物__理_性质。物质溶解性的大小
使Ca(OH)2减少的是……………..............( AB )
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
3.C生、成N难aO溶H电溶液解质的离D子、反Ca应Cl的2溶限液度: 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离子反应生成
难溶电解质，通常离子浓度小于1×10－5mol/L时， 认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
例. 25℃下，在1.00L、0.030mol/LAgNO3溶液中加入0.50L、 0.060mol/L的BaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？ [Ksp(AgCl)=1.80×10-10]
解析：两溶液混合后离子被稀释
0.030mol/L×1.00L c(Ag+)=
1.00L+0.50L
=0.020mol/L
(A)20℃时100克水里,溶解了36克氯化钠达到饱和
状态,20℃时NaCl的溶解度是多少？
36g
(B)20℃时,KClO3在水里的溶解度是7.4g,这表示 什么含义？20℃时,100克水中最多溶解7.4克
讨论：
KClO3
(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征?
溶解平衡及特征： 开始时v（溶解）＞v(结晶) 平衡时v（溶解）=v
c(Cl-)=
0.060mol/L×0.50L×2 =0.040mol/L
1.00L+0.50L
离子积Qc=c(Ag+) ·c(Cl-)=0.020mol/L×0.040mol/L
=8.0×10-4(mol/L)2
所以有：Qc＞Ksp，则有AgCl沉淀生成。
Ksp的求算：
[例].25℃时,Ksp(PbI2)= 7.1×10-9 mol3l-3求PbI2 的饱和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解 质在水中是否也存在溶解平衡呢？
一.Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ [思考与交流](p61):
表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)
化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g
AgCl 1.5×10-4 Ba(OH)2
3.89
AgNO3
222
BaSO4 2.4×10-4
AgBr
8.4×10-6 Ca(OH)2
0.165
Ag2SO4
0.796
CaSO4
0.21
Ag2S 1.3×10-16 Mg(OH)2 9×10-4
BaCl2
35.7
Fe(OH)3 3×10-9
讨论2、根据对溶解度及反应限度、化
学平衡原理的认识，说明生成沉淀的
离子反应是否能真正进行到底。
a.生成沉淀的离子反应之所以能够发生,在于生成 物的溶解度小。
与弱电解质的电离平衡常数做对比Ksp的意义 和影响因素
影响因素
Ka或Kb
物质本身性质和温度
Ksp
物质本身性质和温度等
意义
弱电解质的电离sp越大。 ②对于阴阳离子个数比相同 (即:相同类型)的
难溶电解质,Ksp越小,溶解度越小,越难溶。
几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
B.注意：
①条件：一定温度
②标准：100g溶剂
③状态：饱和状态
④单位：g
⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下
某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物
质不存在。
20℃时,溶解性与溶解度的大小关系
溶解性 易溶
可溶 微溶
难溶
溶解度 > 10g 1g~10g 0.01g~1g < 0.01g
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有