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2019年淄博专版中考化学复习第2部分专题类型突破专题六基础实验题练习
1.（2018·淄博沂源一模）下列关于实验操作中先后顺序的叙述正确的是( )
A.实验室用CO还原Fe2O3制取铁时，先点燃酒精灯
B.用托盘天平称量药品时，先称量，再调节天平平衡
C.实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
D.稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌
2.（2018·淄博张店一模）下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 用浓硫酸在白纸上写字 白纸变黑甚至穿孔 浓硫酸有强烈的吸水性
B 在灼热的CuO中通入CO 黑色粉末逐渐变成红色 CO具有还原性
C 在装有过氧化氢溶液的试管中加入MnO2固体 有大量气泡产生 该反应的反应物是过氧化氢和MnO2
D 在硫酸铜溶液中分别插入铁片和银片 银片表面有红色物质析出；铁片没有明显变化 金属活动性顺序：Ag>Cu>Fe
3.（2017·淄博张店一模）如图所示实验，不能达到实验目的的是( )
2 / 74.（2019·改编题）某同学用如图装置进行CO与CuO的反应.。下列说法错误的是( )
A.该实验装置应增加尾气处理装置
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.Ca（OH）2溶液可以检验产生的CO2气体
D.玻璃管中的现象为固体粉末由红色变为黑色
5.（2018·安徽中考）对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是( )
选项 实验目的 实验设计
A 探究温度对分子运动
快慢的影响
B 探究水对铁钉锈蚀的影响
C 探究空气是燃烧的必要条件
D 探究CO2与水发生反应
6.（2018·河北中考）根据如图所示的实验回答问题.。
（1）甲装置中仪器a的名称是__________；该装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是______________________________________.。
1 2017年中考复习专题六《实验探究题》同步能力提升
1. (2016郴州)某化学兴趣小组完成了下列两个实验：
实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。
实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。
实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显
红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与，完成下列问题：
【问题分析】
(1)实验1的目的是验证______________(填化学原理)；
(2)实验 2中产生白色沉淀的化学方程式__________________________________；
(3)澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有
____________或____________。
【实验验证】
①取澄清液，加入适量的CaCl2溶液：无明显现象，则澄清液中不含____________；
②取澄清液，通入CO2气体：产生浑浊。写出产生浑浊的化学方程式
________________________________；
【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是
否过量。
2.天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是______(填化学式)，它在空气中完全燃烧
生成CO2和H2O。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：
【提出猜想】生成物中一定有________(填化学式)，可能有CO2和CO。
【实验探究】该小组同学将生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想。
1 专题四 实验探究题
1．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用。
实验装置如图所示(夹持仪器略)
【推断】(1)观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是__氢气__。
(2)探究B装置中剩余固体成分是什么。
【查阅资料】
①碎瓷片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe3O4；
猜想二：剩余固体是__Fe与Fe3O4__。
【实验探究】
实验操作 实验现象及结论
__取少量的黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸(或稀硫酸)__ __若固体全部溶解，没有气泡冒出，则剩余固体是Fe3O4；若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是Fe和Fe3O4(与实验操作一致)__
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为__3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2__。
【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体a g，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为__0.03__a≤x＜0.43__a__。
2．(2017，黄石)某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究，请完成以下探究过程，并将①～⑤处等答案填写完整。
【提出问题】①__废液缸中溶液的溶质是什么__？__
【作出猜想】Ⅰ.溶质仅为氯化钠；Ⅱ.溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ.②__溶质为氯化钠和碳酸钠__。
【设计方案】
实验操作 现象 结论
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的③__H2SO4__溶液
无明显现象 猜想Ⅰ正确
2019-2020年中考化学复习第二模块专题突破专题五实验探究题课后习题新版新人教版
1.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【猜想与假设】猜想1:不相等;猜想2:相等
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组
实验方案
(反应后略)
实验现象 有气泡产生,天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色发生改变,天平指针没有偏转
结论 猜想1正确
反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是 B (填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足A实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳充满气球,使整个装置所受空气浮力增大,因此反应后天平不能平衡。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。
应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由四种元素组成。
2.小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验:
实验操作 实验现象 实验结论或总结
结论 总结
实验一 取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条 有气泡产生,木条不复燃 过氧化氢分解产生氧气,但是反应较慢,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑
