2022年中考化学实验探究专题突破

中考专题突破

——实验探究题

学习目标：

1、知道科学探究的基本过程的几个环节。

2、能够根据题目背景材料提出的问题，联想到相对应的化学知识，解答探究性试题。

一、分析近几年中考化学探究试题的特点

1、关注信息获取和加工能力，考查学生学习的潜能

2、强化实验考查，体现化学学科的特点

3、引领课改，渗透科学探究

二、 当前实验探究复习中的不足：

1、 部分教师不够重视实验探究的复习 2、对实验教学及复习的准备、组织和归纳总结不力 3、缺乏探究性实验技巧的培养4、不能很好的引导学生将实验与生活相结合

三、实验探究题型的突破策略

1、研究教材，吃透新课程标准2、增强探究意识，提高学生科学探究能力

3、选择科学的复习方法，上好探究实验复习课

专题突破

一、实验探究题的基本环节：

实验探究的一般步骤：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流

二、探究的内容：

(1)考查提出问题或猜想假设的能力→能力点1→提出猜想

(2)考查分析、筛选和利用信息的能力→能力点2→资料分析 (3)考查设计和实施实验的能力→能力点3→实验方案设计

(4)考查解释和提出质疑的探究能力→能力点4→方案评价

(5)考查探究知识应用及延伸、举一反三的能力→能力点5→讨论与拓展

三、 实验探究题的解题思路：

(1)审题(把握试题探究的方向)：每一道探究试题，都要解决一个问题，审题过程中，对探究试题进行整体把握。获取有用信息，并融入解题过程。

(2)写出试题中相关的化学方程式。

(3)注意试题中涉及物质的化学性质和物理性质。

(4)分割试题，和以往做过的试题建立起联系。

(5)若遇到陌生的知识，进行知识迁移。

(6)实验设计按“操作—现象—结论”这个书写格式作答，而思考的方式则为“结论—现象—操作”。

知识储备：

1. 常见的易变质物质有氢氧化钠和氢氧化钙。放置于空气中，成分猜想如下：

没有变质 原样品，即NaOH

NaOH 部分变质 原样品和变质生成的物质，即NaOH和Na2CO3

全部变质 变质后生成的物质，即Na2CO3

NaOH溶液变质情况分析：

(1)没有变质：取样，加 稀盐酸（或CaCl2溶液）

无气泡产生(或无沉淀生成)。

(2)部分变质：取样，滴加过量的 ＿CaCl2 溶液(目的是检验并完全除去Na2CO3)，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3；过滤，取滤液滴加 无色酚酞溶液 ，

滤液变红色，证明有NaOH。

(3)全部变质：取样，滴加过量的 ＿CaCl2＿＿＿溶液(目的是检验并完全除去Na2CO3)，有白色沉淀产生，证明有Na2CO3；过滤，取滤液，滴加无色酚酞溶液 ，滤液不变红色，证明没有NaOH。

没有变质 原样品，即Ca(OH)2

Ca(OH)2 部分变质 原样品和变质生成的物质，即Ca(OH)2和CaCO3

全部变质 变质后生成的物质，即CaCO3

氢氧化钙的变质情况分析：

有变质：取样，滴加 稀盐酸 ，无气泡产生；

②部分变质：取样，加水溶解，加 无色酚酞溶液 ,溶液变红色，证明有Ca (OH) 2；另取样，加 稀盐酸 ， 有气泡产生，证明有CaCO3；

③全部变质：取样，加水溶解，加 无色酚酞溶液 ， 溶液不变红色，证明没有Ca (OH) 2；另取样，滴 加 稀盐酸 ，有气泡产生，证明有CaCO3

2. 常见溶液的颜色：含Cu2＋⇔蓝色溶液；含Fe2＋⇔浅绿色溶液；含Fe3＋⇔黄色溶液

3. 溶液的酸碱性与pH：pH>7⇔碱性溶液；pH＝7⇔中性溶液；pH<7⇔酸性溶液

4. 常用离子的检验(若存在其他物质对检验造成干扰，需排除干扰后再进行检验) (1)检验CO32-常用方法：①滴加稀盐酸溶液，有气泡产生；②将产生气体通入到澄清石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。

(2)检验SO42- 常用方法：加入钡盐（Ba(NO3)2或BaCl2 ）,有白色沉淀生成，沉淀不溶于硝酸。

(3)检验Cl- 常用方法:加入银盐（ AgNO3 ）,有白色沉淀生成。

(4)检验 NH4＋ 常用方法:加入碱物质（熟石灰），有氨味产生。

能力点突破

能力点1 提出猜想

综述：首先根据题目对要探究的物质提出存在的可能性；然后对提出的多种猜想进行判断。不合理猜想的判断依据：

①猜想的物质间本身可以发生化学反应；

②猜想的物质含有反应物中未涉及的元素(根据质量守恒定律判断)；③提出的猜想与事实不符。

考向1 有关反应后物质成分的探究

解题技巧：

猜想分两种情况：①只有生成物；②生成物和其中一种过量的反应物。

按照下列步骤提出合理猜想：

第一步：写出化学方程式，A＋B→C＋D

恰好完全反应：反应后物质的成分为C+D

第二步：进行猜想 A过量：反应后物质的成分为C+D+A

B过量：反应后物质的成分为C+D+ B

第三步：作出猜想，根据已给的猜想写出化学式或物质名称。

第一步：写化学方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

第二步：分析反应物之间量的关系

①当恰好完全反应时，溶液中溶质Na2SO4

②当NaOH过量时，溶液中的溶质为NaOH、 Na2SO4

③当硫酸过量时，溶液中的溶质为Na2SO4 、 H2SO4

排除题中已知猜想：溶液中溶质可能是NaOH、 Na2SO4或Na2SO4 、

H2SO4 ；不正确猜想：溶质为NaOH和H2SO4，因为溶液中NaOH和H2SO4不能共存，所以这样的猜想不正确。

试题分析：

考查的知识点：酸碱中和反应、酸的化学性质、复分解反应发生的条件、化学方程式的书写、物质的检验、酸碱指示剂、反应后溶液成分的探究、科学探究的要素等。

考向2 有关破损标签类的探究

解题技巧：(1)根据标签包含的信息：

①液体药品标签包含的信息：a.药品名称(或化学式)；b.溶质质量分数。 ②固体药品标签包含的信息：a.化学式或汉字名称；b.质量分数。(2)根据破损标签上的名称和质量分数或化学式和溶质质量分数排除不符合标签的物质。

①名称：排除不符合命名的药品。如借助“X酸钠”可排除氯化钠。

②化学式：排除与化学式中元素符号、下标不符合的物质。如借助“Na2”可排除NaCl、NaNO3等。

③质量分数或溶质质量分数：排除与质量分数不符合的物质，如纯净物H2O。

(3)根据药品的特性(颜色、气味、状态)排除，如含Cu2＋的溶液为蓝色、含Fe3＋的溶液为黄色、含Fe2＋的溶液为浅绿色、某些铵盐有刺激性气味等。

例 某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示，老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。

根据以上信息判断，该无色液体一定不是__________和________。

【解题思路】硫酸铜溶液是蓝色的，而已知该液体是无色的，且该液体的质量分数为10%，而水是纯净物，故该无色液体一定不是硫酸铜溶液和水。

试题分析：

考查的知识点：溶液酸碱度的测定、碱的化学性质、盐的化学性质、化学方程式的书写、液体取用的正确基本实验操作，还考了氢氧化钠的变质！

考向3 有关物质性质的探究

解题技巧：根据物质自身的性质，进行猜想，如：①溶液中加入指示剂或使用pH试纸判断酸碱性；②金属与金属盐溶液反应判断金属活动性；③酸的化学性质(与碱、盐、活泼金属、金属氧化物反应)；④碱的化学性质(与酸、盐、非金属氧化物反应)；⑤固体加热是否分解；⑥CO、H2的还原性(与金属氧化物反应)等。

考向4 有关资料分析试题探究

解题技巧：探究题一般有【查阅资料】栏目，题目直接给定资料。资料内容常包含物质的性质，如物理性质：熔点、沸点，物质的状态，溶解性等；化学性质：稳定性、酸碱性、反应的吸放热情况和涉及的陌生反应等。

探究过程常常要利用到其中的信息，一方面要剖析资料中的各种信息，另一方面要结合具体的设问进行判断。

例：小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜【Cu(OH)2=CuO+X】，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。

（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：

【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且 Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【提出猜想】红色固体是：Ⅰ.Cu Ⅱ.Cu2O Ⅲ.

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能力点2 实验方案设计(必考)

解题技巧：实验方案设计是指在进行实验探究之前，实验者依据实验目的、要求，运用所学知识设计方案，并对方案的正确性进行检验，得出相应的结论。实验方案的设计与探究必须建立在科学性、可行性、安全性与简约性的基础上。

其中实验操作(实验设计)、现象、结论的关系为：

物质＋试剂 反应 现象 推导 结论

实验方案设计中常用的几种方法

(1)对比法：如探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性时，从对比的角度出发，设置几组溶质相同且溶剂不同的实验，通过对比每组实验的不同现象得出结论。

(2)控制变量法：如在探究铁锈蚀条件时，确保每组实验中只能有一个变量，通过将不同的组(3)结论反推法：当已知实验结论，要求设计相应的实验方案时，可从结论入手进行反推，设计相应的实验方案。

常考内容包括以下几点：

1. 装置的选择或连接

(1)装置选择：需要考虑物质的状态和反应条件选择发生装置。如固体、液体加热装置及制气实验反应、除杂、净化装置，尾气处理装置等；

进行组合、分析，得出结论。(2) 仪器连接：①实验方案各环节装置间的连接，实验前处理装置、反应装置、检验装置、除杂净化装置、尾气处理装置等(一般检验水的装置在前)；②气体检验、净化、收集装置，主要指多功能瓶的连接(多功能瓶的使用详见P106)。