高中化学 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡同步学案 新人教版选修4

第四节难溶电解质的溶解平衡●课标要求1．能描述沉淀溶解平衡。

2．知道沉淀转化的本质。

●课标解读1.了解沉淀溶解平衡的建立及特点。

2．运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。

分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。

●教学地位本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

●新课导入建议从1993～1999年，图瓦卢的海平面总共上升了9.12厘米，按照这个数字推算，50年之后，海平面将上升37.6厘米，这意味着图瓦卢至少将有60%的国土彻底沉入海中。

TavalaKatea 认为，这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡，因为涨潮时图瓦卢将不会有任何一块土地能露在海面上。

你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗？【提示】珊瑚岛的岩石成分是CaCO3。

人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料，都会使大气中CO2浓度增大，进而使海水中CO2的浓度增大，使Ca2＋＋2HCO－3＋CO2＋H2O平衡逆向移动。

另外，气候变暖使海平面上升，也加速了珊瑚岛的侵蚀。

●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P61～62，填写【课前自主导学】中“知识1，溶解平衡”的内容，并完成【思考交流1】；(2)看教材P62～P65页，填写【课前自主导学】中的“知识2，沉淀反应的应用”，并完成【思考交流2】。

(3)看教材P65～P66页，填写【课前自主导学】中的“知识3，溶度积”，并完成【思考交流3】。

⇒步骤1：导入新课，本课时教材地位分析。

⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2、3多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。

⇓步骤6：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。

⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的内容，验证学生对探究点的理解掌握情况。

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）沉淀溶解平衡和溶度积【习目标】1掌握难溶电解质的溶解平衡；的概念,会运用2解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确解和掌握溶度积SP溶度积进行有关计算。

【习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。

【习过程】一：Ag＋和-的反应能进行到底吗？1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。

在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2．根据对溶解度及反应限度、平衡原的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？Ag在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离Ag表面溶入水中；另一方面，溶液中的受Ag表面正负离子的，回到Ag 的表面析出。

一定温度下，Ag饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：Ag（）-（q）＋Ag＋（q）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。

3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是一个等：溶解速率和沉淀速率定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个变：当外界条件改变，溶解平衡____________________注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：Ag ，溶解平衡：Ag（）-（q）＋Ag＋（q）；电离平衡：Ag＝-＋Ag＋4影响平衡的因素：外二、溶度积（p ） 1概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常，这个常称为该难溶电解质的溶度积，用符号p 表示。

2表达式：对于沉淀溶解平衡MAM +(q)+A -(q)，参照电离平衡原得平衡常：p =3溶度积规则：比较p 与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c ）判断难溶电解质在给定条 件下沉淀能否生成或溶解。

Q c ＞p 时 Q c ＝p 时 Q c ＜p 时 4影响溶度积的因素：p只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变能使平衡移动，并不改变p 。

难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1. 了解难溶电解质的溶解平衡。

2. 知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。

3. 了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

【学习过程】一、难溶电解质的溶解平衡1. 难溶电解质的溶解平衡：⑴定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl—（aq）(2)特征：①逆：可逆过程；②动：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠ 0；③定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变；④变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

2.影响溶解平衡的因素：（1）内因：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，通常把它们称作易溶物质；有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，这些物质的溶解度在0.01克到0.1克之间，通常把它们称作微溶物质；有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，这些物质的溶解度小于0.01克，通常把它们称作难溶物质，在水溶液中我们把它们称作沉淀。

所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。

①绝对不溶的电解质是没有的，对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol/L时，沉淀就达完全。

②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。

①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀的方向移动。

3.溶度积：（1）在一定温度下，难溶强电解质M m A n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。

高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡学案新人教版选修4[学习目标] 1.了解难溶电解质的溶解平衡。

2.了解溶度积的意义。

3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。

[重点·难点] 重点：溶度积的意义，沉淀生成、溶解及转化的本质。

难点：溶度积的应用。

1．沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当沉淀______和________的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡为例，表达式为________________。

(3)沉淀溶解平衡的特征(4)生成难溶电解质的离子反应的限度①25℃时，溶解性与溶解度的关系②沉淀完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________________________时，沉淀就达完全。

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。

反应离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。

反应离子方程式如下：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________；________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。

第四节难溶电解质的溶解平衡学习目标：1.用动态平衡的观点认识难溶电解质的溶解平衡及其影响因素。

2.以定量的角度通过溶度积常数，认识沉淀溶解平衡的程度和反应进行方向的判断。

(难点)3.运用沉淀溶解平衡的移动观点，解决和评价生产、生活中的实际问题。

(重点)[自主预习·探新知]一、难溶电解质的溶解平衡1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。

如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

2．沉淀溶解平衡的特征——动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。

——溶解速率和沉淀速率相等。

——平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。

——当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。

3．沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解。

(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡。

(3)v溶解<v沉淀析出晶体。

4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。

二、溶度积常数1．溶度积常数K sp在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用K sp表示。

2．表达式(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)K sp＝c(Ag＋)·c(Cl－)；(2)Ag 2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)K sp＝c2(Ag＋)·c(S2－)；(3)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)K sp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)；(4)A m B n(s)mA n＋(aq)＋nB m－(aq)K sp＝c m(A n＋)·c n(B m－)。

班级学号姓名第四节难溶电解质的溶解平衡【课标要求】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【学习过程】【情景创设】一、溶解平衡指导学生阅读P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4、溶解平衡的特征：二、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）③沉淀的方法a调节PH法：b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42-离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？（2）沉淀的溶解①沉淀溶解的原理：②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。

b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。

c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。

（3）沉淀的转化①沉淀转化的实验探究（实验3-4）实验一实验二②沉淀转化的方法及实质③沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）三、溶度积（K sp）（1）概念：（2）表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n Mm n+(aq)+Na m-(aq)，K sp =（3）溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

新课标人教版高中化学选修四第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》精品学案教学目标1、知识与技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。

培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。

2、过程与方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。

3、情感态度与价值观：认识自然科学中的对立统一的辩证唯物主义。

教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化教学难点：沉淀的转化和溶解教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示学习过程：【温故】1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？2、固体物质的溶解度⑴定义：在一定_________下，某固态物质在_______溶剂里达到_________状态时所溶解的________。

叫做这种物质在这种溶剂．．．．里的溶解度。

⑵条件：___________；标准：____________；状态：_____________ ；单位：________。

注意：任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶解的物质。

【知新】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？一、难溶电解质溶解平衡的建立（Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？）[思考与交流] 指导学生阅读P61，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：+-的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的电离平衡和溶解平衡表达式。

4、溶解平衡的特征：【跟踪练习】(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) 加入下列溶液，可使Ca(OH)21、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)减少的是（）A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液2、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1—C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3、将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

第四节难溶电解质的溶解平衡(学案)教学目标（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。

会分析溶解度曲线（2）了解难溶电解质的溶解平衡（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。

（4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

教学重难点运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

教学过程：一、溶液思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？二、沉淀溶解平衡1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。

2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____（3）________ ____（4）________ ____3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。

对于AmBn（s） mAn++nBm-KSP=练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4．溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。

利用溶度积KSP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。

练习1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s） Ag++ Cl-，进行下列操作后有什么变化？2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2++2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（）A. NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO43．在一定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。

第一学期新人教版高二化学选修4第三章第四节《难溶电解质的溶解平衡》学案（两课时）含答案年级： 班级： 学号： 姓名：Ⅰ 学习目的及重难点：【学习指点局部——预习﹒交流】课堂小测1. 关于NaClO 溶液中各种离子浓度的关系，正确的选项是A. c 〔Na +〕﹥c 〔ClO -〕﹥c 〔H +〕﹥c 〔OH -〕B. c 〔Na +〕﹥c 〔ClO -〕﹥c 〔OH -〕﹥c 〔H +〕C. c 〔H +〕﹥c 〔OH -〕﹥c 〔ClO -〕﹥c 〔Na +〕D. c 〔Na +〕+ c 〔H +〕= c 〔ClO -〕+c 〔OH -〕2. 一定能在以下溶液中少量共存的离子组是 〔 〕A.含有少量Al 3+ 的溶液 Na + 、NH 4+、SO 42─、Cl ─B.C(H +) = 1×10─13 mol •L ─1的溶液 Na + 、Ca 2+ 、SO 42─、CO 32─C.含有少量Fe 3+的 溶液 Na +、Mg 2+ 、 NO 3─ 、SCN ─D.含有少量 NO 3─的 溶液 H + 、 Fe 2+ 、SO 42─、Cl─【课堂活动局部——新知﹒探求】义务一：看法沉淀的生成、溶解和转化【活动1】观察实验3-3、3-4、3-5，记载实验现象： 实验3-4实验3-5加NaOH 溶液加FeCl 3溶液实验现象实验结论实验3-3:向3支盛有大批Mg(OH)2沉淀的试管中区分滴加过量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记载现象 滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化铵现象【活动2】讨论：难溶电解质的溶解平衡效果一：↓=+-+AgCl Cl Ag 能完全停止究竟吗？结合实验理想，说明理由；效果二：解释说明实验3-4现象； 效果三：解释说明实验3-5现象； 效果四：解释说明实验3-3现象；【活动2】归结和总结，对难溶物、溶解度的看法1、学会用数轴的方式，了解易溶物、微溶物和难溶物：溶 溶 溶0.01 0.1 m(g)思索：难溶物质的溶解度很小，有没有能够等于零呢？ 2、正确了解难溶电解质的溶解平衡：〔一〕存在：只需有固体存在的悬浊液中都存在例：NaCl 〔s 〕 Na +(aq)+Cl -(aq) AgCl 〔s 〕 Ag +(aq)+Cl -(aq)〔二〕特征〔1〕等： 〔2〕动： 〔3〕定：到达平衡时，溶液中 〔4〕变：当外界条件改动，溶解平衡将 〔三〕沉淀反响的运用 〔1〕沉淀的构成和转化参与 与溶液中的某些离子生成沉淀，到达分别或除去某些离子的目的。

人教版高中化学选修4第三章难溶电解质的溶解平衡·学案课前预习同学们，明天我们将一起学习《难溶电解质的溶解平衡》。

难溶电解质的溶解平衡与化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡一起构成了高中化学的平衡理论体系。

为了让自己能更加系统、全面、深入地理解这部分内容，在今天的预习工作中你就不能偷懒哦！期待明天你的精彩表现！预习内容：教材25页内容、教材61-62页内容、教材65-66页“科学视野——溶度积”预习效果检测：1. 固体溶质的______与溶液中溶质的______是一对可逆的过程，当溶液饱和之后，______与______的速率相等，达到溶解平衡状态。

2. 饱和NaCl溶液中存在的粒子有：______________________________，饱和蔗糖（C12H22O11）溶液中存在的粒子有：______________________________。

从粒子的角度简要分析电解质与非电解质在溶解（或结晶）的过程中的区别：_______________________________________________。

3. 你是如何理解“易溶”和“难溶”的？________________________________________4. 难溶电解质的溶解平衡与化学平衡的对比以你的思考与困惑（选填）：课堂笔记【实验探究】一：证明饱和食盐水（含NaCl晶体）中存在溶解平衡实验试剂：饱和食盐水、浓盐酸。

实验过程：取少量饱和NaCl溶液，向其中逐滴加入浓盐酸，观察实验现象。

实验现象：______________________________________________________。

实验结论：______________________________________________________。

二：探究PbI2的溶解平衡实验试剂：PbI2固体【黄色粉末，溶解度0.063克(20℃)】、KI溶液实验设计：______________________________________________________。