当前位置：文档之家 › 人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共30张PPT)

人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(共30张PPT)

  • 格式：ppt
  • 大小：1.33 MB
  • 文档页数：22

下载文档原格式

  / 22

合集下载

人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 (30张)(共30张PPT)教育课件

人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 (30张)(共30张PPT)教育课件

B.c(Mg2＋)
C.c(H＋)
D.Ksp(MgCO3)
解析 在存在 MgCO3 固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)
Mg2＋(aq)＋CO23－(aq)，滴加少许浓盐酸，浓盐酸与 CO23－反应促使平衡向
右移动，则 c(Mg2＋)和 c(H＋)增大，c(CO23－)减小，温度不变，Ksp(MgCO3)
√淀析出
D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)
解析 答案
例4 (2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu(OH)2(s) Cu2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ， 在 常 温 下 ， Ksp ＝ 2×10 － 20 。 某
12345
解析 答案
–
凡 事都 是多 棱镜 ，不同 的角 度会 看到 不同 的结 果。若 能把 一些 事看 淡了 ，就会 有个 好心 境， 若把 很多 事看开 了 ，就会 有个 好心 情。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆 那样 寻常，
凡事 都是 多棱 镜，不 同的 角度 会
凡 事都 是多棱 镜 ，不同 的角 度会 看到 不同的 结果 。若 能把 一些 事看 淡了， 就会 有个 好心 境， 若把很 多事 看开 了， 就会 有个 好心情 。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆那 样寻 常， 让得 失利 弊犹 如花开 花谢 那样 自然 ，不 计较， 也不 刻意 执着 ；让 生命 中各种 的 喜怒哀 乐， 就像 风儿 一样， 来了 ，不 管是 清风 拂面 ，还是 寒风 凛冽 ，都 报以 自然的 微笑 ，坦 然的 接受 命运 的馈赠 ， 把是非 曲折 ，都 当作 是人生 的定 数， 不因 攀比 而困 惑，不 为贪 婪而 费神 ，无 论欢乐 还是 忧伤 ，都 用平 常心 去接受 ； 无论得 到还 是失 去，都 用坦 然的心 去面 对， 人生原 本就 是在得 与失 中轮 回的， 让一 切所有 的经 历， 都化作 脸上 的云 淡风轻 。

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共29张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共29张PPT)
提升：
1、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉 淀溶解平衡的逆过程
2、 有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全， 离子 之间恰好完全反应是一种近似的认为。（一种离子浓度小 于1×10-5mol/L时沉淀全。） 。
3、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
沉淀
溶解 沉淀
离子
改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?
Ca5(PO4)3OH（s）
5Ca2+产生有机酸，
这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐。蚀牙齿
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化 产物更小、质地更坚固。用离子方程表示
当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿 的原因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝C。a5(PO4)3F↓
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.一定的温度
下，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小， 越难溶解
4、离子积
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q c= Cn(Am+).Cm(Bn-)
Q c称为离子积，其表达式中离子浓度 是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所
以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定
例3、常温时，将足量的 AgCl分别加入同体积的下列 各溶液中，AgCl溶解最少的
是( D )
A．1mol/L的MgCl2溶液 B．2mol/L的NaCl溶液 C．1.4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的AlCl3溶液
10.取5ml 0.002mol·L-1 BaCl2与等 体积的 0.02mol·L-1 Na2SO4的混合 ，计算Ba2+是否沉淀完全[BaSO4的

人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡PPT(共60页)

人教版化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡PPT(共60页)

（2）、溶液中还含有Ag+和Cl-？时，沉淀达到完全。
【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？
有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解
度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
AgCl溶解平衡的建立
第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这
种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：
条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是有限的。
溶解度的简单计算：
（6）溶解平衡常数—溶度积KSP
①、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，
离子浓度幂的乘积。
• 对于溶解平衡：
• MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
• KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
• ②KSP是一个常数、只与温度有关与浓度无关。
• ③、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC（任 意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
水合Ag+ 水合Cl-
注
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
意
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 写
溶解
法
AgCl(s)
Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫 沉淀溶解平衡）

【人教版】化学选修四难溶电解质的溶解平衡ppt

【人教版】化学选修四难溶电解质的溶解平衡ppt
溶解直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知
Ksp,CaCO3=4.96 10-9
（1）往盛有1L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的 CaCl2和Na2CO3；
⑤H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ ⑥Ca2＋、Na＋、SO42-、 C3(1O、)3AF试2e-．S利①不用⑥溶平于B衡．水移③，动④但原能理溶解C于．释稀②下盐⑤列酸事中实D：．①④
(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0．01mol/L硫酸洗涤
BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫 酸洗涤的损失量
Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 >Ksp,CaCO3
因此有CaCO3沉淀生成。
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，
大于10g 易溶；1g～10g 可溶 0.01g～1g 微溶；小于0.01g 难 溶
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小 于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。
1、下列说法中正确的是
【人教版】化学选修四难溶电解质的 溶解平 衡ppt优 秀课件 （实用 教材）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的

人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共39张PPT)

人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共39张PPT)
的沉淀剂． (4)通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促
使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去．
[特别关注] 关于沉淀溶解的讨论，必须以探讨影响溶解平衡移动的条
件为中心，了解几种促使沉淀溶解的基本方法，如通过温度的 改变、溶液 pH 的调控、弱电解质的形成等等．
考查点一 沉淀溶解平衡
D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀
解析：A 项中 CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)，H2CO3
H＋＋HCO－ 3 ，CO23－和 H＋结合生成 HCO－ 3 ，促使两个平
衡都向右移动，CaCO3 逐渐溶解转化为 Ca(HCO3)2；B 项中
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸或 NH4Cl
产、 科研 、 废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来 达到 分离或除去某些离子 的目的．
(2)沉淀的方法
①调节 pH 法：如工业原料 NH4Cl 中含杂质 FeCl3，溶解于 水后，再加入氨水调节 pH 至 7～8，可使 Fe3＋生成
Fe(OH)3 沉淀而除去，反应的离子方程式为：
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 .
[答案] D
[关键一点] 在遇到含有多种弱碱阳离子的混合溶液的离子分离
及除杂时，往往用到通过改变溶液的酸碱性来使离子分 别沉淀的情况，此时要注意沉淀的pH.
2．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：
Mg(OH)2(s)
Mg2＋＋2OH－， 为使Mg(OH)2固
体的量减少，可加入
()
A．NH4NO3 C．MgSO4
[答案] B
[关键一点] 考虑温度对沉淀溶解平衡的影响时，要具体问题具

人教版高中化学《选修4》课件3-4 难溶电解质的溶解平衡

人教版高中化学《选修4》课件3-4 难溶电解质的溶解平衡

练习1、书写BaSO4的溶解平衡表达式
客观事实 BaSO (s ) Ba2+(aq )
4
2 、BaSO4 ＝Ba2++ SO42- 书写对吗 ？若对，它 原子守恒、电荷守恒
表示什么意义？若不对，说明理由。
表示BaSO4的电离方程式时，正确
3、特征： 逆、等、动、定、变”
沉淀的溶解和 外界条件改变 生成速率相等 平衡发生移动
人教版
3-4 难溶电解质的溶解平衡
知识与技能目标
1.掌握难溶电解质的溶解平衡理论，会运用它解决一些实际问题 2.培养知识迁移、动手实验和逻辑推理能力
过程与方法目标
1.学会在动手实验、自主学习、独立思考过程中解决问题 2.尝试运用微粒观、动态观、定量观分析相关问题
情感态度与价值观目标
1. 增强团结、协作的合作意识和辨证唯物主义观点 2. 体会化学对人类发展作用，激发学习化学的热情
AgCl(s)
- (aq) S小的转化成 更小的 Ag+(aq) + ClS
I(aq)
+
AgＩ(s)
Ag+ (aq) +
I

(aq)
+
沉淀转化实质：
S2- (aq)
Ag2S(s)
溶解平衡的移动
思考：已知SMg(OH) ＞S Fe(OH) ,
2
3
向Mg(OH)2的沉淀溶解平衡体系
中滴FeCl3(aq); ②向Fe(OH)3的沉 淀溶解平衡体系中滴加MgCl2(aq), 问哪ห้องสมุดไป่ตู้个能发生反应？
+
-
2NH3· H2O + 2H+
2H2O

人教版-化学选修四 难溶电解质的溶解平衡


CaSO4
SO42－ + Ca2＋
+ CO32－
CaCO3
化学法除锅炉水垢的流程图
水垢成分
CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4
用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天疏松的水垢CaCFra bibliotek3 Mg(OH)2
写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式
饱 氯
用 盐
化酸
CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓
Hg2＋+S2－= HgS↓
化学沉淀法废水处理工艺流程示意图
思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？
人教版-化学选修四 难溶电解质的溶解平衡【PPT实用课件 】
人教版-化学选修四 难溶电解质的溶解平衡【PPT实用课件 】
交流、讨论
（1）NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态 时有何特征？
NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且 只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的 NaCl的量就是一个恒定值。
（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？
溶解性是物质的_物__理____性质。 溶解性大小跟 __溶_质__、__溶__剂_的__性__质_____有关。
人教版-化学选修四 难溶电解质的溶解平衡【PPT实用课件 】
人教版-化学选修四 难溶电解质的溶解平衡【PPT实用课件 】
溶解度与溶解性的关系：20℃

人教版选修4 化学：3.4 难溶电解质溶解平衡 课件(共46张PPT)

逆——溶解与沉淀互为可逆 等——V溶解 = V沉淀（结晶） 动——动态平衡， V溶解 = V沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变 变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动
5、沉淀溶解平衡的影响因素(符合勒夏特列原理）
①内因：电解质本身的性质。 绝对不溶的物质是没有的 不同难溶物其溶解度差别也很大
＝8.0×10－4
由于Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。
练习：将5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和 15mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖红色 Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12
盐酸溶液 或氯化铵 溶液
除去水垢
b：解释一些自然现象
当我们外出旅游，沉 醉于秀美的湖光山色 时，一定会惊叹大自 然的鬼斧神工。石灰 石岩层在经历了数万 年的岁月侵蚀之后， 会形成各种奇形异状 的溶洞。你知道它是 如何形成的吗？
三、溶度积（科学视野 P65） 1、难溶电解质的溶度积常数的含义
AgCl(s) 溶解 Ag+(aq) + Cl-(aq)
（1）原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡 向沉淀溶解的方向移动
在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
若使氢氧化镁沉淀溶解，可加入什么试剂？所依据的 原理是什么？
a、溶于酸中（酸溶解法）
b 、溶于某些盐溶液中（盐溶液溶解法） 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
在电解质的溶液中，不管是易溶（如NaCl) 的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。
只要是饱和溶液都存在溶解平衡。
②外因
温度： 升温，多数平衡向溶解方向移动。 (气体，Ca(OH)2除外，溶解度随温度升高降低)

【人教版】化学选修四难溶电解质溶解平衡ppt


pH = -lg c(H+) = 9.1
因此, 只要控制pH值在3.2 ~ 9.1之间即可 使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。
【人教版】化学选修四难溶电解质溶 解平衡p pt优秀 课件（ 实用教 材）
离子浓度幂的乘积。
MmAn(s)
mMn+(aq) + nAm-(aq)有：
KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n 在一定温度下， KSP是一个常数。 2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积QC （任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。
QC > KSP 溶液过饱和，有沉淀析出 QC = KSP 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态 QC < KSP 溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质
C(Mg2+) 增大
增大 减少
增大 增大
？
C(OH-) 增大
减少
增大 减少 减少
？
【人教版】化学选修四难溶电解质溶 解平衡p pt优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学选修四难溶电解质溶 解平衡p pt优秀 课件（ 实用教 材）
小结：影响难溶电解质溶解平衡的因素 2、外因
①其它条件不变,升温,多数平衡向溶解方向移动。 ②其它条件不变，加水，平衡向溶解方向移动。 ③其它条件不变，减小溶解平衡体系中的相应离子浓 度，平衡就向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。
4、溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的 影响而发生移动。
【人教版】化学选修四难溶电解质溶 解平衡p pt优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学选修四难溶电解质溶 解平衡p pt优秀 课件（ 实用教 材）
三、影响难溶电解质溶解平衡的因素 1、内因：电解质本身的性质

新人教版高中化学选修4--3.4难溶电解质的溶解平衡PPT

单位：克（g） 任何物质的溶解是有条件的，在一定的 条件下某物质的溶解量一般是有限的。
我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀 生成是离子反应发生的条件之一。
例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合， 生成白色沉淀AgCl：
Ag++Cl-=AgCl↓
如果上述两种溶液是等物质的量浓度、 等体积的，一般认为反应可以进行到底。
无因 情为海 的它滩不 潮们上要 水终的留 冲究脚恋 走会印 的被
难溶电解质的溶解平衡 61
复习
1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2、溶解性是指：一_种__物_质__溶__解__在_另__一__种__物_质__中__的__能_力__。 溶解性是物质的___物_理___性质。 溶解性大小跟 ___溶__质__、_溶__剂__的__性_质____有关。
沉淀
3、特征： 逆、等、动、定、变
练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解aSO4 BaSO4=Ba2++SO42- BaSO4(s) CaCO3 CaCO3=Ca2++CO32- CaCO3 (s)
Ba2+(aq)+SO42- (aq) Ca2+ (aq) +CO32- (aq)
若加入过量难容电解质，难容电解质 溶解直到溶液饱和。 ③当Ksp < Qc时，反应向沉淀方向进行，溶液过饱和，有 沉淀析出，直到溶液到达新的平衡；
上述就是溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
讨论：对于平衡AgCl（S）⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和)
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原 因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝C。a5(PO4)3F↓
阅读课本P65(科学视野)
▪ 1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的 饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
▪ 难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 如Ag2S的溶解度为1.3×10-16 g。
▪ 溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响 而发生移动。
石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加 是（入下A列B）溶液，可使Ca(OH)2减少的
▪ A、Na2CO3溶液 ▪ C、NaOH溶液
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡
3、难溶电解质的溶解平衡：
▪ 在一定条件下，当难溶电解质溶解与和生 成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶 液，即达到溶解平衡。
▪ 例：AgNO3溶液与 NaCl溶液混合时，有以下 关系：
Hale Waihona Puke ▪ Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl(s)
溶解
AgCl(s)
沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
3、沉淀的转化
（1）沉淀转化的方法 ▪ 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以
先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 （2）沉淀转化的实质 ▪ 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度
小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 （3）沉淀转化的应用 ▪ 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 ▪ ①锅炉除水垢
（2）举例
a 、难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、
Cu(OH)2溶于强酸
强酸是常用的溶解难
CaCO3
Ca2+ + CO32-
溶电解质的试剂。如 可溶解难溶氢氧化物，
+H+ 难溶碳酸盐、某些难 溶硫化物等。
HCO3-
H2CO3 → H2O+CO2↑
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
B、AlCl3溶液 D、CaCl2溶液
思考与交沉流淀生成可从溶解度大
小来考虑。 加入OH-为好。
可以移使以动123... 盐离生的地加平。如如还 子 成 离 除入衡果 果以是比可子去向过要要你钡较从全？量沉除除现盐好那部的淀去去有？ ？ 些 通的沉某 某的为 为 方 过淀方溶 溶知什 什 面 沉剂向液 液钡 难 酸 完 钙 根识么 么 考 淀，中 中盐 沉溶 根 全 微，不M而？ ？ 虑 除的 的， 离 ， 溶。 淀你g可M(？ 去SM可 子 而 ，硫 不认gO能OgCH是 ？42酸 完使 沉 硫 硫为O)2+使－ ，32否 如微难硫 淀 酸 酸钡 全判，要应可何溶溶。断选除该使尽，沉择去加要可淀加的入除能能入离什去多否钙子么 全部通过沉淀除去，因 存在溶解平衡。
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
4、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
▪ 几点说明：
▪ 溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反 应不能进行到底。
▪ 习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完 全了，因对于常量的反应来说，0.01 g是很小 的。当溶液中残留的离子浓度小于 1 ×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全。
二、沉淀反应的应用
阅读课本P62~63 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
（2）方法 a 、调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，
加氨水调pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
▪ 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH（s）
5Ca2++3PO43-+OH-
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，
这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
生▪成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀。牙齿
▪ 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏
红褐色沉淀 析出，溶液
变无色
思考与交流
▪ 1.根据你所观察到的现象，分析所发生的反 应。
▪ 2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化 的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？
▪ 试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差 别加以解释，并找出这类反应发生的特点。
溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。 两者差别越大，转化越容易。
b 、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等， 以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
▪ 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，
c 不宜选用的试剂是（ ）
▪ A、MgO ▪ C、NaOH
B、MgCO3 D、Mg(OH)2
2、沉淀的溶解
（1）原理
根据平衡移动原理，对于在水中难溶的 电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体 系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方 向移动，就可以使沉淀溶解。
实 验 3-3：
▪ 向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别 加入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液， 观察并记录现象：
滴加试剂 现象
蒸馏水 无明显现象
盐酸
氯化铵溶 液
沉淀溶解 沉淀溶解
小结：难溶电解质溶解的规律
不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而 使沉淀溶解
三、沉淀的转化
▪ 实验3－4：
NaCl和 AgNO3混合
向所得固液 混合物中滴 加KI溶液
向新得固液 混合物中滴 加Na2S溶液
生成白色 沉淀
白色沉淀转 变为黄色
黄色沉淀转 变为黑色
▪ 实验3－5：
向MgCl2溶 液中滴加
NaOH溶液
向有白色沉淀的溶液中 滴加FeCl3溶液
静置
生成白 色沉淀
白色沉淀转变为红褐色
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4
SO42- + Ca2+ +
CO32-
CaCO3
②对一些自然现象的解释
自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解 度更小的矿物的现象。
▪ 例如：
▪ 各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后 可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深 层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)，便慢慢 地使之转变为铜蓝(CuS)。