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芜湖市第一中学2024届高中毕业班最后一卷化学试题考试时间：75分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56 S-32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是（ ）A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜C ．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂D ．石穴之中，所滴皆为钟乳2．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。
下列叙述正确的是（）A ．化合物1存在顺反异构B ．化合物1与乙烯互为同系物C ．化合物2可以与乙二醇发生缩聚反应D ．化合物2中含手性碳原子且所有碳原子一定共面3．用表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A ．1L 0.01mol/L 溶液中所含O 原子数大于B ．4.6g 乙醇中采取杂化的原子数为C ．0.1mol 环氧乙烷（）中所含键数为D ．1mol 和1mol 充分反应后的分子数为4．下列化学用语正确的是（）A ．基态碳原子的核外电子排布图：B ．乙烯的结构简式：C ．He 原子的核外电子排布式为，故氦原子属于s 区D ．HCl 分子中s-p 键的电子云轮廓图：阅读下列材料，完成5-6小题。
硫的含氧酸根有很多，如、、、等，其中可看作中的一个O 原子被SA N ()344Cu NH SO A 0.04N 3sp A0.2N σA0.7N 2H ()2I g A 2N 22CH CH 21s σ24SO -223S O -225S O -228S O -223S O -24SO -原子取代后的产物，内部含过氧键；焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。
利用烟道气中的生产的工艺为：5．上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是（ ）A ．结晶脱水制的反应：B ．Ⅰ中发生的反应：C ．向饱和溶液中通入：D ．用碘标准液测定某葡萄酒中含量：6．下列有关说法正确的是（ ）A ．中的键角中的键角O ―S ―OB ．中的硫元素的化合价为+7价C ．的立体结构图可表示为：D ．焦亚硫酸钠（）的水溶液呈中性7．利用如图所示的装置（夹持装置略去）进行实验，b 中的现象能证明a 中生成相应产物的是（）选项发生反应实验现象A 乙醇和浓硫酸反应生成的乙烯溴水褪色B 木炭和浓硫酸反应生成的二氧化硫酸性高锰酸钾溶液褪色C 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色D苯和液溴反应生成溴化氢硝酸银溶液中产生浅黄色沉淀8．四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图所示。
2021-2022学年安徽省芜湖市高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类的生产生活息息相关，下列说法不正确的是()A. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 芜湖轻轨建设中使用混凝土浇筑轨道梁，混凝土是一种混合物材料D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2.某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置，按合理的操作步骤进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，F是用于鼓入空气的双连打气球)。
下列说法不正确的是()A. 试剂X可以是碳酸钙，作用是和酸反应生成气体以赶走体系中的空气B. 反应一段时间后，待C中溶液出现浑浊，及时将B装置提起C. 用F鼓入空气后，E装置中气体颜色加深，说明产生一氧化氮D. 铜丝与稀硝酸持续反应，并用F持续鼓入空气，C装置中白色浑浊不会溶解3.4−叔丁基苯乙酮是一种透明近乎于无色的液体，常用作医药中间体，其结构如图1所示，它的一种同分异构体的结构如图2所示。
下列说法正确的是()A. 4−叔丁基苯乙酮的分子式为C11H14O，属于芳香族化合物B. 苯环上的二氯代物有4种C. 中的物质能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且反应类型相同D. 分子中所有碳原子可能共平面4.工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液，制备糠醇和糠酸盐，电解时MnO2/MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示，图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
下列说法正确的是()A. 电极A接直流电源的负极，糠醛被氧化为糠醇B. 电解时，阳极反应为MnOOH−e−+OH−=MnO2+H2OC. 制得0.1mol糠酸盐，理论上外电路中迁移了0.1mol电子D. 通电时双极膜将水解离为H+和OH−，H+向电极B方向移动5.科研人员利用复合材料光催化剂，构建一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图所示，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应。
2021-2022学年安徽省滁州市横山中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述的两个量中，前者大于后者的是( )A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃时的pHB．同温下，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．常温下，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数目参考答案：A略2. 下列实验能达到目的的是( )A．配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 B．除去乙醇中的乙酸C．制备Fe(OH)2 D．除去CO中的CO2参考答案：C略3. 工业上制备HNO3的尾气中，尚含有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。
为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱兴吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐。
亚硝酸盐和水。
依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是A．1molO2和4molNO2 B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNO D．4molNO和4molNO2答：参考答案：D略4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷中共价键数目为4N AB.1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为N AC.足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为N AD.1.0L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2N A参考答案：B二氯甲烷为液体，A不符合题意；Na2O2与CO2和H2O(g)的反应都是Na2O2中氧元素之间的自身氧化还原反应，B符合题意；MnO2只能与浓盐酸反应，当浓盐酸随着反应的进行变成稀盐酸时，反应停止，生成的Cl2少于1mol，Cl2分子数小于N A，C不符合题意；溶液中有大量水中氧，D不符合题意。
安徽省芜湖市第七中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关说法正确的是A．黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应参考答案：A2. 实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（）A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B、N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥C、氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥D、向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥参考答案：C略3. 制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B．反应①的反应类型为消去反应C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式为：6FeOOH+CO==2Fe3 O4+3H2O+CO2参考答案：B【知识点】纳米材料、铁及其重要化合物解析：A、纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，故A合理；B、有机化合物在适当的条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，而环丙胺中没有不饱和键，故B错误；C、因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C合理；D、由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D合理；故答案选B【思路点拨】本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答。
2022年安徽省芜湖市横山镇初级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度下，在4个容积均为1 L的容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：下列说法正确的是A．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol/(L·min)B．t2时容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD．容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol/L参考答案：D略2. 通过复习总结，下列归纳正确的是A．酸酐一定是酸性氧化物B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物参考答案：C3. 下列叙述正确的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)B ．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－5mol/LC．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32－) + c(OH－)参考答案：AD4. 下列说法与盐的水解有关的是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用；⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞；⑦纯碱溶液去油污．A．①③⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全部有关参考答案：D考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰与氨态氮肥发生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈碱性；⑦油污可在碱性条件下水解．解答：解：①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故正确；②FeCl3水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液浑浊，故正确；③NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，故正确；④NH4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，故正确；⑤草木灰中的碳酸根离子与氨态氮肥中的铵根离子发生互促水解，二者混合可降低肥效，故正确；⑥Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，不能用玻璃塞盛放，故正确；⑦纯碱呈碱性，油污可在碱性条件下水解，故正确．故选D．点评：本题考查盐类的水解，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大．5. 将14g铁粉溶于lL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为：A. 1.0mol/LB. 0.4mol/LC. 0.6mol/LD. 0.8mol/L参考答案：D假设铁单质在反应中被氧化为＋ｎ价，由题意知：Fe—ne——Fe(NO3)n—nHNO3(反应中作酸的)，n(Fe)=14g/56g/mol=0.25mol，由题意知：产生NO气体的质量为：14g-8g=6g，物质的量为：6g/30g/mol=0.2mol，则有HNO3(作氧化剂)—3e——NO，据电子守恒得：0.25n=0.6；又由氮元素守恒可知反应中共消耗硝酸的物质的量为.0.2mol+.025nmol=0.8mol，则原溶液中硝酸的浓度为0.8mol/lL= 0.8mol/L。
2022年安徽省芜湖市三山区三山中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误是A. “硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体B. 用SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理不相同C. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点参考答案：A【详解】A、硅胶的主要成分是硅酸，不是硅酸钠，硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体，选项A错误；B、二氧化硫漂白发生化合反应生成无色物质，活性炭脱色是利用其吸附性，原理不同，选项B正确；C、氢氧化铝、碳酸氢钠均能中和盐酸，具有弱碱性，都是常见的胃酸中和剂，选项C正确；D、Na2CO3、NH4Cl在溶液中水解，溶液分别呈碱性和酸性，饱和Na2CO3溶液可以除去焊接点处的油脂，饱和NH4Cl溶液可以除去焊接点处金属氧化物，选项D正确。
答案选A。
2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：C试题分析：A．阳极上的铜会参与反应，应该选用石墨做电极电解，故A错误；B．一水合氨是弱碱，铜化学式表示，故B错误；C．将FeS溶于稀硝酸制备反应生成硝酸铁、一氧化氮、硫和水，故C正确；D．KMnO4溶液能够氧化盐酸生成氯气，不能证明是由过氧化氢还原所致，故D错误；故选C。
安徽省芜湖市第十学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反应热是相同的C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律参考答案：B略2. 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是A．红墨水柱两边的液面变为左低右高B．生铁块中的碳是原电池的正极C．两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀参考答案：A略3. 把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。
对反应速率有影响的是（）A. ①②B. ③④C. ①②③④D. ①②③参考答案：D略4. 下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是（）⑴⑵⑶⑷A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．图⑴和图⑷ D．只有图(4)参考答案：答案：C5. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略6. 下列描述中不符合化学科学的是（）A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硫酸铜B．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关 C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高参考答案：答案：C7. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3参考答案：A略8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
2021-2022学年安徽省芜湖市第九中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 萃取D. 干馏参考答案：A“用浓酒和糟入甑，蒸气令上，用器承取滴露”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏。
故选A。
2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．HClO的电子式B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸氢根电离：HCO3-+H2O H3O++CO32-参考答案：D解析：A．根据稳定结构分析，次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故A错误；B．可以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因为四氯化碳分子中碳原子半径小于氯原子，四氯化碳的比例模型为：，故B错误；C．乙烯的结构简式中需要标出其含有的碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳酸氢根离子电离出氢离子和碳酸根离子，其电离方程式为：HCO3-+H2O H3O++CO32-，故D正确；故选D．3. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略4. 对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32-)参考答案：A略5. 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol·L－1 250 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 L NO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．无法确定参考答案：A略6. 下列说法中，不正确的是（）A．H、D、T互为同位素B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D．常温下，23 g NO2含有N A个氧原子参考答案：C考点：物质的量试题解析：A、H、D、T三种核素的质子数相等而中子数不等，互为同位素，故A正确；B、NaHCO3中有钠离子和碳酸氢根离子之间的离子键，以及碳酸氢根离子中碳氧氢氧原子之间的共价键，HCOONa中有甲酸根离子和钠离子之间的离子键以及甲酸根中碳氧碳氢原子之间的共价键，故B正确；C、常温常压下，22.4 L CCl4的物质的量并不是1mol，故C不正确；D、二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，但是二者的最简式为NO2，23g混合物中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有N A个氧原子，故D正确。
2021-2022学年安徽省芜湖市事达中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各项中表达正确的是( )A．F的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：N≡N参考答案：D略2. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是:A．X可能是一种氢化物B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应C．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为+5参考答案：B略3. 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H＋)＞ c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)参考答案：D略4. 右图中a．b．c．d．e．f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）A． b．c．e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b的熔、沸点最高C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低D．b元素除0价外，只有一种化合价参考答案：B略5. 下列有关化学用语正确的是：A．氮气的电子式：B．CS2的电子式：S=C=SC．次氯酸钙的化学式：Ca(C1O)2 D．臭氧的化学式：O参考答案：C6. 下列有关化学用语，表达正确的是A．Na2S的电子式：B．铯—137：137CsC．O2―的结构示意图： D．乙烯分子的球棍模型：参考答案：D略7. 下列离子方程式正确的是（）A.水中加入过氧化钠固体：2H2O+2====O2↑+4OH-B.等物质的量的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-====H2OD.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2====Cu2++2NO↑+H2O参考答案：B8. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（）①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。
安徽省芜湖市横山镇初级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A．“类钫”在化合物中是＋1价 B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3 D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略2. 下列说法或表示正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq) H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H＝－571.6kJ／mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol参考答案：C3. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O参考答案：D【知识点】化学反应现象和离子方程式的关系解析：D、对应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，错误。
【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如微溶物的对待、弱电解质的拆写等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
4. 某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。
在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：2，由此推断以下结论中，正确的是A．此元素有三种同位素B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数1/2C．其中一种同位素质量数为80D．此元素的单质的平均式量为160.5参考答案：D5. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（）A．G是最活泼的非金属单质 B．L是极性分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼参考答案：答案：D6. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为()A．0.4 mol/L B．0.3 mol/LC．0.2 mol/L D．0.1 mol/L参考答案：D略7. 下列电子式的书写中，正确的是参考答案：B略8.常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（）A．将10 mL pH=5的稀盐酸加水稀释到100 mLB．0.1 mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元强碱等体积混合C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合D．pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合参考答案：答案：D9. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物．专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．根据用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏的反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B．氢氟酸为弱酸；C．碳酸氢钠不稳定，受热容易分解；D．铜与浓硝酸常温下就能反应．解答：解：A．在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨气做还原剂，表现还原性，故A错误；B．氢氟酸为弱酸，不具有强酸性，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用作焙制糕点的发酵粉，故C正确；D．铜的金属活动性比铝弱，不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，因为铜与浓硝酸发生氧还原反应，而铝在浓硝酸中发生钝化，故D错误；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氢氟酸、碳酸氢钠、浓硝酸的性质是解题关键，注意铝与冷的浓硝酸的钝化反应，题目难度不大10. 下列说法正确的是()A. HNO3是挥发性一元强酸B. Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来参考答案：A【详解】A．HNO3是一种挥发性一元强酸，A正确；B．Al2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误；C．氧气和臭氧是两种不同的单质，二者的相互转化是化学变化，C错误；D．把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，溶液和胶体均可以通过滤纸，D错误；答案选A。
11. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略12. 下列对食品添加剂亚硝酸钠（ NaNO2）性质的分析，不正确的是（）A．NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色B．NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸C．NaO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D．NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性参考答案：C13. 我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是( )A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4L CO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%参考答案：D【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；B．未注明是否标准状况；C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；D．反应物全部转化为生成物．【解答】解：A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．故选D．【点评】本题考查了共价键、气体摩尔体积、氧化还原反应、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大．14. 下列说法正确的是（）A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，现使用1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．向0．1 mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同参考答案：BA、应将1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A错误；B、对于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一种反应物的浓度都会使平衡右移，溶液颜色加深，故B正确；C、硼酸的酸性很弱，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液不会有气体生成，故C错误；D、由于滴定终点附近有滴定突变，所以实验测定酸碱滴定曲线时在滴定终点附近测试和记录pH的间隔要小些，故D错误。
15. 短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断不正确的是A．X与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．X的气态氢化物与W的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐D．X与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X.H.O元素原子个数之比为2:4:3 参考答案：CA项，X是N元素，其同主族照相邻的元素是P元素，前者氢化物分子间可形成氢键，沸点高；B项．Y是Al，含有Al元素的盐类如AICl3、NaAlO2，前者水溶液呈酸性后者呈碱性；C项，X是N，则W是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；D项，三种元素组成的盐为NH4NO3，其中原子个数之比N(N)：N(H)：N(O)=2:4:3。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。
在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na2S2O3?5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。
另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器a的名称是，其作用是。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。
II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L￣1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O32￣+I2=+2I￣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。
产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）。
III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。
参考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中。
（2）冷凝管冷凝回流（3）Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）+2H+＝S↓+SO2↑+H2O（5）由无色变蓝色（6）18.10×100％（7）S2O32－+4Cl2+5 H2O=2SO42－+8Cl－+10H+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。
