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高一第一册化学知识点总结化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、性质、结构、变化规律等内容。
在高中化学课程中，我们学习了许多基础的化学知识点，今天我将对这些知识点进行总结。
一、基本概念和知识点1. 元素与化合物元素是组成物质的基本单位，化合物是由不同元素按照一定的比例结合而成的物质。
2. 原子结构和元素周期表原子由原子核和核外电子组成，核外电子按照能级分布。
元素周期表将元素按照电子结构和化学性质进行分类。
3. 反应物与生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。
2. 化学方程式的表示方法化学方程式描述了化学反应的物质转化过程，由反应物和生成物组成，化学方程式需满足质量守恒和电荷守恒。
三、离子和离子化合物1. 离子通过离子化反应得到的带电粒子称为离子，可分为阳离子和阴离子。
2. 离子化合物的命名和式写法离子化合物根据阳离子和阴离子的类型和数量进行命名和式写法。
四、化学键和化合价1. 化学键的类型化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 化合价原子通过与其他原子形成化学键时所具有的价电子数称为化合价。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质失去电子而发生氧化的反应，同时伴随着其他物质获得电子而发生还原的反应。
2. 氧化还原反应的判断通过判断各个原子的氧化态的变化来确定氧化还原反应。
六、溶液和化学平衡1. 溶液的组成和表示溶液由溶质和溶剂组成。
溶质溶解在溶剂中，形成稳定的混合物。
2. 化学平衡的条件和表达式化学反应达到的状态称为化学平衡，平衡常数用于表示达到化学平衡时反应物浓度的关系。
七、酸碱理论和酸碱反应1. 酸碱的性质和判定方法酸具有酸味、能够与碱中和等性质；碱具有碱味、能与酸中和等性质。
通过酸碱指示剂、酸碱溶液的导电性等方法判定酸碱性质。
2. 酸碱反应的基本概念酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
高一年级必修一化学知识点梳理1.高一年级必修一化学知识点梳理篇一Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑体积的水溶解体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO 稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品2.高一年级必修一化学知识点梳理篇二甲烷CH4烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成简单的烃）1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）3、化学性质：①氧化反应：CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）3.高一年级必修一化学知识点梳理篇三子结构知识中的八种决定关系：①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
高一化学上学期重点知识点一、化学的基本概念与性质化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
化学研究的对象是物质，物质是构成空间存在的一切事物的基本概念。
化学性质是物质与其他物质发生变化的能力和特性。
二、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程。
在化学反应中，原有物质的分子重新组合，形成新物质。
化学方程式是描述化学反应的语言符号，由反应物和生成物组成，并用化学式表示。
三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，无法进一步分解或转化为其他物质。
化合物是由两种或两种以上不同类型的原子以一定的化学方式结合而成的物质。
四、周期表与元素周期律周期表是对元素按照原子序数的大小、化学性质和电子结构进行分类的表格。
元素周期律是指化学性质随着元素原子序数的增加而周期性地变化。
五、化学键与分子化学键是原子之间相互吸引而形成的一种结构，用于保持原子在化合物中的稳定排列。
分子是由两种或两种以上的原子经化学键结合形成的电中性粒子。
六、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应发生时，反应物与生成物的物质量之比保持不变。
平衡反应可通过改变物质的浓度、温度和压力等条件来调节。
七、酸碱与pH值酸是指具有酸性质的化合物或溶液，能产生氢离子。
碱是指具有碱性质的化合物或溶液，能产生氢氧根离子。
pH值是描述溶液酸碱性的量值，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。
八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化态增加称为氧化，氧化态减少称为还原。
在氧化还原反应中，电子的转移是关键。
九、化学平衡与化学反应速率化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的物质量之比保持不变的状态。
化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量。
反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
结语：以上为高一化学上学期的重点知识点，涵盖了化学的基本概念与性质、化学反应与化学方程式、元素与化合物、周期表与元素周期律、化学键与分子、化学方程式的平衡、酸碱与pH值、氧化还原反应以及化学平衡与化学反应速率等内容。
高一化学上册知识点总结1. 化学实验基本方法-化学实验安全：遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法。
-混合物的分离和提纯：-过滤：用于分离不溶性固体和液体。
-蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
-蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
-萃取和分液：用于分离互不相溶的液体混合物。
2. 化学计量在实验中的应用-物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
-摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。
-气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下约为22.4L/mol。
-物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。
3. 物质的分类-简单分类法及其应用：交叉分类法和树状分类法。
-分散系及其分类：-分散系：由一种（或几种）物质分散在另一种（或几种）物质中所形成的混合物。
-分散质：被分散的物质。
-分散剂：起容纳分散质作用的物质。
-胶体：分散质粒子直径在1nm -100nm 之间的分散系。
胶体具有丁达尔效应、电泳现象、聚沉等性质。
4. 离子反应-电解质和非电解质：-电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
-非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
-离子反应：有离子参加或生成的反应。
-离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
5. 氧化还原反应-氧化还原反应的概念：有元素化合价升降的化学反应。
-氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）。
-氧化剂和还原剂：-氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。
-还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。
高一化学必修一知识点总结大全（五篇）高中必修一化学知识点总结篇1一、元素周期表（元素周期表的结构）1. 原子序数：根据元素在周期表中的顺序给元素编号以得到原子序数。
2. 原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四，第五，第六和第七周期，排列的元素类型:18，18，32，32，长周期。
此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素 92U号元素以后。
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。
(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。
2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层增加的顺序，从上到下垂直排列，称为一族。
(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
高一化学上册知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学第一册知识点大全化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科，是自然科学的重要分支之一。
高一化学课程涉及的知识点较多，本文将为您整理高一化学第一册的知识点大全。
1. 元素和化合物1.1 元素的基本概念和性质元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质，元素的性质可以通过周期表进行分类和描述。
1.2 元素的符号和命名规则元素的符号是用来表示元素的简写形式，符号的命名规则基于元素的英文名称的首字母或前两个字母。
1.3 化合物的基本概念和性质化合物是由不同元素以确定的比例结合而成的物质，化合物具有新的性质和化学组成。
1.4 化合物的命名和化学式的书写规则化合物的命名规则根据元素之间的化学键和原子比例来命名，化学式用来表示化合物中元素的种类和相对比例。
2. 原子结构和元素周期律2.1 原子的基本结构原子由电子、质子和中子组成，其中电子负责形成化学键，质子和中子位于原子核中。
2.2 元素周期表元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，根据元素的性质和特征可以将元素分类。
2.3 原子的电子排布规律原子的电子排布遵循一定的规律，主要包括能级、轨道和电子填充顺序。
3. 化学方程式和化学计量3.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的化学变化，包括物质的转化和生成。
3.2 化学方程式的写法和平衡化学方程式用来描述化学反应的物质的种类和数量，化学方程式需要保证质量守恒和电荷平衡。
3.3 化学计量的概念和计算化学计量是指通过化学方程式中的物质的摩尔比例来确定物质的量和质量。
4. 酸碱中和反应和盐类4.1 酸与碱的性质和分类酸和碱是常见的化学物质，可以通过对颜色、导电性等性质进行分类。
4.2 酸碱中和反应及其应用酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，其应用广泛，涉及到日常生活和工业生产中的许多过程。
4.3 盐类的性质和应用盐类是由酸和碱中和反应生成的化合物，有着各种各样的性质和应用。
5. 反应活性和电化学5.1 金属的活动性和反应性金属的活动性是指金属与非金属或金属离子之间发生置换反应的倾向性。
高一化学上册所有知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，它涉及了广泛的知识点和概念。
本文将对高一化学上册的所有知识点进行总结和概述，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。
1. 物质及其性质- 物质的分类：元素、化合物和混合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 物质的状态变化：固态、液态和气态之间的相互转化2. 原子结构- 原子和元素：原子的基本概念，元素周期表的组成和特点- 原子结构：原子核、质子、中子、电子的结构和性质- 原子的电荷：正负电荷和电子的电荷量3. 元素周期表- 周期表：元素周期表的排列和组织，周期律的发现和应用- 元素的性质：周期性规律和元素之间的关系- 元素的分类：金属、非金属和过渡元素等的属性和特点4. 化学键和化学式- 化学键：离子键、共价键和金属键的形成和性质- 化学式：离子式和分子式的编写与应用- 电子排布：主要讲解原子中电子的填充顺序和原子轨道的能级分布5. 化学方程式和氧化还原反应- 化学方程式：化学反应的表示方法，化学平衡的基本概念和计算- 氧化还原反应：氧化与还原的定义，氧化数和氧化还原反应的应用6. 酸碱中和反应- 酸和碱：酸碱的定义和性质，酸碱度的计算和比较- 酸碱中和反应：酸和碱中和反应的反应式和实际应用7. 盐类的制备和性质- 盐类：盐的定义和性质，盐的命名和化学式的编写- 盐的制备：晶体水合物的合成和制备方法- 盐的性质：盐的溶解度和晶体结构对其性质的影响8. 化学反应的速率和化学平衡- 化学反应的速率：反应速率的定义和影响因素，化学动力学的研究- 化学平衡：平衡态的概念和判断条件，平衡常数和平衡表达式的计算9. 非金属元素的化合物和有机化学基础- 非金属元素的化合物：非金属元素的氧化物、酸和氢化物的性质和应用- 有机化学基础：有机化合物的基本概念和命名方法，碳的化学性质和特点10. 化学能和化学反应的热力学- 化学能：化学能的定义和单位，化学能转化的热能变化- 化学反应的热力学：焓变和反应焓的计算，热力学第一定律的应用总结：高一化学上册涵盖了物质及其性质、原子结构、元素周期表、化学键和化学式、化学方程式和氧化还原反应、酸碱中和反应、盐类的制备和性质、化学反应的速率和化学平衡、非金属元素的化合物和有机化学基础以及化学能和化学反应的热力学等知识点。
高一化学上学期知识点总结大全(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学必修一知识点梳理1500字高一化学必修一知识点梳理化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学，是一门非常重要也非常实用的学科。
高中化学是化学学科的一个重要分支，对培养学生的科学素养和培养学生的科学思维能力都起着重要的作用。
高一化学必修一是高中化学的第一个学期，下面就对高一化学必修一的知识点进行梳理。
1. 原子与离子- 原子的结构- 元素周期表- 离子与离子式- 配位数与计数法- 原子与离子的电子排布2. 化学反应与化学方程式- 化学反应的基本概念- 化学反应速率与化学平衡- 化学方程式的平衡3. 酸碱与盐- 酸碱与盐的定义- 酸碱溶液的性质- pH值与指示剂- 酸碱滴定4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念- 氧化还原反应的电子转移过程- 氧化还原反应的基本规律5. 高一化学实验技能- 化学实验的基本操作与实验仪器的使用 - 化学实验的安全与环保6. 化学计算- 物质的量与摩尔质量- 摩尔与质量之间的计算- 溶液的浓度计算- 气体的分压和混合比的计算7. 物质的性质与结构- 物质的固体状态- 物质的液体状态- 物质的气体状态8. 有机化学基础- 有机化合物的命名- 有机化合物的结构与性质- 有机化合物的官能团与功能性基团以上是高一化学必修一的主要知识点梳理，通过学习这些知识点可以了解原子结构、化学反应、酸碱与盐、氧化还原反应、实验技能、化学计算、物质的性质与结构以及有机化学的基础知识。
通过对这些知识点的学习，可以培养学生的观察、实验、推理和解决问题的能力，为学生打下坚实的化学基础。
同时，学习高一化学必修一的知识点也需要注意培养学生的思维方法和学习方法，通过积极思考、课堂讨论和实践操作来加深对知识的理解和掌握。
在学习过程中，可以运用适当的学习工具和资源，如教材、课外教辅、网络平台等，来帮助学生更好地学习和理解化学知识。
总之，高一化学必修一的知识点的学习对于高中化学知识的学习和思维能力的培养都非常重要。
高一化学第一学期知识点梳理复习：初高衔接1．理解分子、原子、离子、元素；理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；理解同素异形体和原子团的概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一节课笔记）2．掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据化学式计算等；（用物质的量进行计算）3．常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的发生、干燥、收集装置；（见盐酸补充提纲）常见物质酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（碳酸钠、氯化钠）检验与鉴别；过滤、蒸发等基本操作。
（见2.1提纲中粗盐提纯）第一章打开原子世界的大门1．1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型1．2原子结构和相对原子质量1．3揭开原子核外电子运动的面纱1．对原子结构认识的历程：古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；近代原子论：道尔顿；葡萄干面包模型：汤姆孙；原子结构行星模型：卢瑟福；电子云模型：波尔。
——了解2．重要人物及成就：道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。
3．原子的构成；（看第一章例题）原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；①原子原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类AZ X （+）中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类核外电子（-）（带一个单位负电荷）对中性原子：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数对阳离子：核电荷数= 质子数＞核外电子数，∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数如：ZAn+ e=Z-n，Z=e+n对阴离子：核电荷数= 质子数＜核外电子数，∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数如：ZBm+ e=Z+m，Z=e-m②质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）。
即 A = Z + N质量数（A）（原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。
——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。
4．知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题）同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素讨论对象是原子。
②同位素原子的化学性质几乎完全相同。
③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。
（即丰度不变）（见1.2提纲）5．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）；a （设某原子质量为a g）①同位素原子的相对原子质量m12c×1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。
②元素的相对原子质量（即元素的平均相对原子质量）——是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。
即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质量。
（看第一章例题）6．核外电子排布规律：能量高低；理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义；①电子按能量由低到高分层排布。
②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
7．理解原子结构示意图（1~18号元素）、电子式的含义；原子、离子的结构示意图；原子、离子、分子、化合物的电子式。
（见1~20号元素和第三章提纲）第一章拓展知识点P173常用的稀型离子有氖型微粒（电子层结构相同微粒的含义）：、O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+。
NH4+；-氖型离子：原子核外为10电子，包括N3、O2－、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+）-常见10电子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；离子（N3第二章开发海水中的化学资源2．1以食盐为原料的化工产品2．2海水中的氯2．3从海水中提取溴和碘1．海水利用：海水晒盐：原理、方法、提纯；（见2.1提纲）海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤——浓缩、氧化、提取；（见2.3提纲）海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见2.3提纲）2．以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）：电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质；盐酸的用途；（见2.1提纲）漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（见2.2提纲）漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2 +2HClO2HClO—→2HCl+O2↑3．氯气的性质：（见2.2提纲及卤素中的有关方程式）物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应4．溴、碘卤素单质的性质；（见2.3提纲）溴的特性：易挥发碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康5．结构、性质变化规律：（见2.3提纲中几个递变规律）Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律；Cl—、Br—、I—离子及其化合物的化学性质递变规律；6．氧化还原反应：概念；根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式配平（基本）（见2.1提纲）氧化还原反应——凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应叫化还原反应。
反应特征：有元素化合价升降的反应。
氧化剂：降得还还原剂：失高氧具有化合价得到本身被还原具有失去化合价本身被氧化氧化性：降低电子发生还原反应还原性：电子升高发生氧化反应（特征）（实质）（实质）（特征）（注意：最高价只有氧化性，只能被还原；最低价只有还原性，只能被氧化）（中间价：既有氧化性，又有还原性；既能被还原，又能被氧化）氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物（还原剂被氧化后的产物）还原剂强弱：还原剂＞还原产物（氧化剂被还原后的产物）7．电离方程式：①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；反之不能导电的（化合物）化合物称为非电解质。
②电离——电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。
③强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。
（强酸6个、强碱4个、大部分盐）弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。
（弱酸、弱碱）④电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。
强电解质电离用“→”表示，弱电解质电离用“ ”表示H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3-H++SO32-（多元弱酸电离时要写分步电离方程式，几元酸写几步电离方程式。
）⑤电荷守恒——在溶液中或电离方程式，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。
⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式：置换反应与复分解反应的离子方程式书写（凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式）离子共存问题，出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存。
第二章拓展知识点P1811．Cl2与还原性物质反应：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、HI2．氧还反应有关规律：①电子守恒规律；②性质强弱规律；③价态转化规律；④反应先后规律；3．氧化性或还原性强弱比较：①相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。
例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 , Fe+S△FeS，由于相同条件下，Br2将Fe氧化为Fe3+，而S将Fe氧化为Fe2+，说明Br2的氧化性大于S的氧化性。
②依据反应式中的反应物和生成物之间的关系（一般的规律）：氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性；还原剂的还原性〉还原产物的还原③依据反应条件，条件要求越高说明氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越弱。
第三章探索原子构建物质的奥秘（见1~20号元素和第三章提纲）3．1原子间的相互作用3．2离子键3．3共价键1．常见物质的硬度：自然界最硬的物质——金刚石；2．化学键的概念、分类（离子键、共价键、金属键）、分子间作用力；离子键、共价键、金属键概念；化学键——相邻两个或多个原子（或离子）之间存在的较强的相互作用叫化学键。
离子键——阴阳离子间强烈的相互作用。
共价键——原子间通过共用电子对而形成的化学键。
（化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂新化学键形成的过程）离子键、共价键的形成原理；（看提纲）判断存在离子键、共价键、金属键的代表物质；3．知道四大晶体：分类：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体；构成：离子晶体（离子）、原子晶体（原子）、分子晶体（分子）；典型：离子晶体（氯化钠）、原子晶体（金刚石、水晶）、分子晶体（干冰）、金属晶体（铜、铁）；晶体——通过结晶形成的具有规则几何外形的固体，有固定的熔点。
（看提纲：晶体的分类）（金属晶体很难放在一起比较）（离子晶体：熔沸点较高，硬度较大；原子晶体：熔沸点高，硬度大；分子晶体：熔沸点低，硬度小）离子晶体中阴阳离子数之比（氯化钠，教材P63）；典型代表物；构成晶体的微粒、作用力；硬度、熔沸点高低，物理特性等。
4．离子化合物与共价化合物的判断和区别。
5．电子式书写分子（HCl、H2O）、化合物（NaCl、CaCl2）的形成过程。
第四章剖析物质变化中的能量变化4．1物质在溶解过程中有能量变化吗（见4.1提纲）能量守恒定律和转化：溶解过程中能量的转化；溶解平衡、结晶过程；晶体、结晶、结晶水合物；风化与潮解。
化学实验重要的化学实验：1．常见物质分离提纯：过滤、蒸馏、萃取、蒸发结晶、冷却结晶；重要常见仪器的使用：漏斗、分液漏斗、玻璃棒等；2．常见气体（H2、O2、CO2、HCl、Cl2）实验室制法：反应原理、发生装置、操作原理；除杂干燥（净化）原理和装置选择；尾气吸收原理和装置；气体的检验；3．海水提溴、海带提碘实验步骤、流程、操作；4．物质检验：Cl—、Br—、I—离子的检验；Cl2、Br2、I2单质的检验；5．关于装置：仪器的排列连接；仪器气密性检查；吸收气体防倒吸；实验结果的评价；实验方案的分析、设计。
化学计算1．有关物质的量计算（以物质的量为中心的基本计算是具有中学化学学科特点的计算）物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的换算；物质的量与摩尔质量、物质质量之间的换算；物质的量与气体摩尔体积、气体体积之间的换算；化学中的计算问题——有关物质的量的计算等公式n = m n = 微粒数S.T.P下n = V（S）n = CV（aq）M NA 22.4有关化学反应的计算（根据化学方程式计算，有关过量计算，教材P50）。
