江苏省南京市金陵中学河西分校高中化学311金属的化学性质 钠的性质课件新人教版必修1

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【解析】 由于钠的密度比水小，比煤油大，所 以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气 体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再 回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体 聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。
【答案】 (1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与 水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤 油与水的界面处作上下游动，最后完全消失
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋ ===Fe2＋＋H2↑。
四、金属与水的反应 1．钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠 浮 在水面上 钠的密度比水 小
钠熔化成闪亮 钠熔点 低 ，反应放
的小球
热
小球在水面上 四处游动，最 后完全消失
反应产生的 气体 推 动小球运动
与水反应发出 嘶嘶响声
要点二 铝与氢氧化纳、盐酸的反应及有关计算
1．铝的两性 铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑，这是活泼金属的化学通性之一。铝还 能与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO2－＋3H2↑。常利用铝的这一特性 来判断铝的存在。
2．有关计算：
分析依据：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
据以上两个方程式知，消耗HCl和 NaOH的物质的量之比为3∶1。
要点三 物质的量在化学方程式计 算中的应用
1．根据化学方程式进行计算的基本步骤 (1)基本步骤
——设所求物质的物质的量或质量、体积等
——写出相关的化学方程式
——在方程式中有关物质的化学式下面标出 已知物质和所求物质的有关物理量关系，并 代入已知量和未知量

钠保存在煤油中
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）

么？ 银白色、金属光泽；很快变暗
4Na + O2
2Na2O
钠与氧气反应
钠与氧气反应
（1） 受热后熔化
（2） 剧烈反应
（3）
（4）
发出黄色火焰 生成淡黄色固体
2Na + O2 △ Na2O2（过氧化钠）
1 与氧气反应
常温：4Na + O2
-2
2Na2O
（）
加热：2Na + O2
△
-1
Na2O2
（
预测 钠具有什么性质？
原子结构
金属的共性 与非金属单质、 酸、一些盐等反应
共性
分类法
预测
钠具有强 还原性
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
特性
比较法
任务三 结合实验现象，思考下列问题
实验法
观察法
1.钠的保存方法。
保存在煤油中
2.钠可以用小刀切割，说明什么？
硬度小
3.新切开的钠的断面有何变化？为什
资料卡片 检验氢气的方法：1.燃烧法 2.燃爆法
科学探究的步骤和方法 预测
对实验证据 进行分析、归纳、
概括、推论
实验 解释与结论
任务五 如果钠不慎着火，该如何灭火？ 干燥的沙土盖灭
任务六 在制备无水有机溶剂时，首先用廉价且除水效果 好的氧化钙进行粗处理，再用钠丝除去微量的水，这利 用了钠的什么性质？
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和 描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？写出相应的方程式。
实验现象
分析及结论
浮在水面 熔化成液态小球 在水面无规则游动 发出嘶嘶的响声
密度比水的小 反应放热，钠的熔点低

练习：
将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为：
6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2
离子方程式为：
6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2
反响： 4Na + O2 = 2Na2O (白色)
注意实验平安性! ①钠的取用－－镊子〔不能用手接触〕 ②煤油要用滤纸吸干 ③玻璃片上进行切割
1、钠与氧气反响
常温： 4Na + O2 = 2Na2O 〔白色〕
点燃
点燃： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色） 产物的稳定性： Na2O ＜Na2O2 科学视野： 特殊的氧化物——Na2O2
复原剂 氧化剂得电子
推测：钠能否与盐酸反响生成氢气?假设 能，试分析反响的剧烈程度；假设不能，请 说明钠与理酸由反。响比与水反响剧烈。由于钠与水反响，
实质上是跟水电离出的H+反响；而酸比水更易 电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。
实质：2Na+2H+=2Na++H2↑
[思考1] 根据钠易与O2、H2O反响， 钠应如何保存？
钠应保存在煤油或石蜡油中。
[思考2] 钠能否保存在四氯化碳或
汽油中?
不能。因为汽油易挥发，四氯 化碳的密度比钠大。
探究：金属钠与CuSO4溶液反响
现象：
钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响
声，有蓝色沉淀产生。
反响：
(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反响方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

3．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是 （D）
A.KOH B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuCl2
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小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小， 熔点较低。
化学性质: 化学性质很活泼
1、与氧气反应
常温
4Na + O2 === 2Na2O
课堂检测
1．钠与水反应时产生的各种现象如下（D） ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球； ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A. ①②③④⑤ B. 全部 C. ①②③⑤⑥ D. ①③④⑤⑥
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课堂检测
2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（C） A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的强还原性
∆
4Na＋O2==2Na2O 2Na＋O2====Na2O2 Na与O2反应，反应条件不同，产物不同。
1、Na保存在煤油中
Na密度比煤油小 液体是煤油
返回
2、Na可以用小刀切割， Na硬度小，质软。
切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中
很快变暗。
Na在空气中容易被氧化，生成白色的Na2O
2020/2/10
返回
实验3-1
把一小块 金属钠放在 坩埚上，加 热，有何现 象发生？
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧
* 反应条件 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
不同，产物
不同Βιβλιοθήκη 2Na + O2 === Na2O2
返回
2020/2/10
特殊的氧化物——过氧化钠： Na2O2

（2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
结论：钠放入盐溶液时，钠先与溶液中 的水起反应，生成的氢氧化钠再与溶液 中的溶质反应。

【拓展】
1.Na与FeCl3溶液的反应 2.Na与NaHSO4溶液的反应 3.Na与NaHCO3溶液的反应 4.Na与Ca(HCO3)2溶液的反应 5.Na与NaCl溶液的反应，与饱和NaCl溶液反 应有什么样的现象？
2.与Cl2反应
把一小块钠放在燃烧匙中加热，待钠熔 化，快速伸入装满氯气的集气瓶中。观 察实验现象
现象：产生大量的白烟。
2Na
+
Cl2
研磨
点燃
2NaCl
3.与S反应
2Na+S====Na2S
0 结论： Na +1
Na

（二）与水的反应
现象 解释
密度(钠) ＜ 密度（水）
浮 球 游 响 红
现象： 钠在空气中燃烧，发出黄
色的火焰，生成淡黄色固体。

1、钠与氧气反应：
（1）空气中缓慢氧化 4Na 钠在空气中燃烧
2Na + O2
点燃
Na2O2(淡黄色)
说明：反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2
点燃
2Na2O2(淡黄色)

钠的性质之五：钠与某些熔化状态下的盐的反 应
700～800℃
4Na+TiCl4======Ti+4NaCl(钛、钽、铌、锆)

钠的导电性和导热性
总结词
钠具有良好的导电性和导热性，导电性能与铜接近。
详细描述
钠是一种金属元素，具有金属的通性。在固态下，钠的自由电子较多，因此具有 良好的导电性。同时，钠在固态下也能快速传递热量，表现出良好的导热性。其 导电性能与铜接近，在金属元素中位列前茅。
PART 02
金属钠的化学性质
钠与非金属的反应
PART 04
金属钠的应用
钠在工业上的应用
钠在工业上主要用于制造氢氧化 钠、氢气和氯气等化工原料。
钠可用于电镀、石油精炼、钢铁 热处理和机械加工等工业领域。
钠还可以用作某些化学反应的催 化剂和助剂，如合成橡胶、塑料
等高分子材料。
钠在科学研究中的应用
钠在科学研究领域主要用于合成高分子材料、催化剂和药物等。
详细描述
钠的外观呈银白色，具有强烈的 金属光泽。在空气中，钠的表面 会迅速氧化，形成暗灰色或黑色 的氧化钠。
钠的熔点、沸点和密度
总结词
钠的熔点较低，沸点适中，密度小于水且具有较好的流动性。
详细描述
钠的熔点为97.81°C，沸点为882.9°C。在标准状况下，钠的密度为0.97g/cm³ ，小于水的密度。因此，钠具有良好的流动性，易于加工和操作。
钠的氧化态为+1，在金属活动 性序列中位于氢之前。
钠是活泼金属，容易失去电子 成为正离子，具有还原性。
在电化学反应中，钠作为阳极 参与反应，释放电子并被氧化 。
PART 03
金属钠的存在和制备
钠的存在形式
01
钠元素以化合物的形式广泛存在 于自然界中，如食盐（氯化钠， NaCl）等。
02
在地壳中，钠是丰度较高的元素 之一，主要以硅酸盐和碳酸盐的 形式存在。

即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1

第二单元 钠、镁及其化合物
——金属钠的性质和应用
钠 的 存 在
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
NaCl Na2SO4·10H2 O Na2CO3
食盐 芒硝 纯碱 ……
海盐 湖盐 井盐
NaNO3
秦山核电站
高压钠灯及其用途
钠的物理性质
• 密度0.97g/cm3小于水而大于煤油熔点 97.81℃ 、沸点低 • 银白色金属，质软，有延展性，导电、导 热 • 钠着火应该用沙子覆盖
钠的工业制备
• 2NaCl == 2Na + Cl2
电解
练习：
• 1、钠在空气中长期放置最终变为（ D） • A Na2O B Na2O2 • C NaOH D Na2CO3
钠的应用
• • • • 1、制取钠的化合物 2、钠钾合金（常温下液态）做热交换剂 3、置换部分金属 4、高压钠光灯
• 2、在烧杯中加水和煤油各50毫升，将一小 粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象是 （D ）
Na2O2
浮熔声动红
现象 钠浮在水面 熔成闪亮小球 发出嘶嘶的响声 游动
解释 密度比水小0.97g/cm3
反应放热,钠熔点低97.81℃
有气体生成 有气体生成 产物溶液呈碱性
溶液变成红色
还原剂 氧化剂
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
【问题探究】 西汉湿法炼铜 原理用铁与硫酸铜反应置换出铜。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2 O2
↑
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。