热化学方程式学案

高中化学教案《热化学方程式》教学目标：1.了解热化学方程式的定义及作用；2.学习如何根据热化学方程式计算化学反应的热变化；3.掌握热化学方程式的一些注意事项。

教学重难点：热化学方程式的作用及如何根据其计算热变化。

教学准备：多媒体课件、实验装置、实验材料。

教学过程：一、导入（10分钟）1.引入话题：请同学们回想一下高中化学学习的过程，我们曾经学过哪些和热有关的知识？举例：2.简单介绍一下热化学方程式的概念，使学生了解到热化学方程式的作用。

二、讲解（25分钟）1.热化学方程式的定义：热化学方程式是指热反应的化学方程式。

其中，热反应的热变化已列入方程式中，一般用ΔH表示。

2.热化学方程式的作用：热化学方程式可以用来计算化学反应的热变化，使我们知道反应是放热还是吸热的，以及吸热或放热的大小。

3.例子：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol 请问这个反应是放热还是吸热的？吸收多少焦耳的热？4.热化学方程式的注意事项：（1）同一反应的热化学方程式可以有多种不同的写法，但必须保证计算出的热变化相同；（2）热化学方程式中的物质必须标明其物态（固体、液体、气体、溶液等），因为不同物态的热变化可能不同。

三、实验操作（20分钟）请同学们进行以下实验操作：1.将酒精灯放置在支架上；2.测量酒精灯的容积和重量，计算酒精的质量；3.点燃酒精灯，将一定量的水加入量烧杯中，放在上方；4.用温度计测量水的初始温度（T1），并记录；5.让酒精灯燃烧一定时间后，用温度计测量水的最终温度（T2），并记录。

四、总结（5分钟）让同学们回忆实验过程中的细节，总结热化学方程式的作用及注意事项，并强调计算反应热变化时需要注意的几点。

教学反思：热化学方程式是计算反应热变化的重要方法，但也需要注意一些细节，否则可能会影响计算结果。

因此，在讲解热化学方程式的时候，要重点强调这些注意事项，同时结合实际实验操作，让学生更好地理解和掌握相关知识。

第一节化学反应与能量变化（第二课时）【教学目标】1．知识与技能认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式2．过程与方法通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。

3．情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，树立透过现象看本质的唯物主义观点。

【教学重、难点】1．化学反应中的能量变化及微观原因。

2．正确认识、书写热化学方程式。

【板书课题】第一节化学反应与能量变化【引言】我们在上一节课中学习了反应热，并且知道了生成物和反应物的焓值的差叫焓变，也通过图示表示化学反应过程中的能量变化。

【讲解】图一：生成物的能量比反应物的能量低，这是反应放出能量的结果，说明这是一个放热反应，放出的热量即其反应热。

图二：生成物的能量比反应物的能量高，这是反应吸收能量的结果，说明这是一个吸热反应，吸收的热量即其反应热。

但如果我们总是用这样的图示来表示化学反应过程中的能量变化是很繁锁的，那有没有一种更有效的表示方法呢？【板书】（今天我们就学习一种这样的方法）二、热化学方程式【板书】（它的作用就在于）1.意义：用来表示化学反应的热效应【讲解】今天我们引入热化学方程式，大家就来比较一下它与我们熟悉的化学方程式的不同之处。

【板书】例1 在200℃,101kpa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应。

【提问】老师首先请一位同学写出这个反应的化学方程式【学生】H2+I2=2HI【提问】那大家思考一下能表示这个反应的热效应的化学方程式应怎样表示呢？【板书】（科学文献上将它的热化学方程式表示为）【讲解】通过比较我们发现：①热化学方程式指明了反应时的温度和压强②热化学方程式标明了反应物和生成物的状态③热化学方程式注明了反应的反应热【提问】那大家想想我们已经可以从化学方程式知道了一个反应的进行，我们为什么要提出热化学方程式？这样将化学方程式复杂化有什么作用呢？带着这个问题我们进入下一道例题。

3.案例分析：结合实际案例，如燃烧反应、中和反应等，引导学生运用所学知识进行分析，培养学生的问题解决能力。
4.小组讨论：组织学生进行小组讨论，探讨盖斯定律的内涵和应用，培养学生的合作意识和团队精神。
5.课堂小结：对本节课的重点知识进行梳理和总结，帮助学生巩固所学。
6.作业布置：设计具有针对性的课后作业，巩固学生对热化学方程式的理解和应用。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习环节，我会设计一些具有代表性的习题，让学生们现场完成。这些习题包括：
1.书写常见热化学方程式。
2.运用盖斯定律进行相关计算。
3.分析实际反应中的能量变化。
在学生完成练习的过程中，我会对他们的解题方法进行指导，并及时给予反馈。这样既能巩固所学知识，又能提高学生的应用能力。
-搜集资料，了解热化学方程式在工业生产中的应用，并撰写小报告，分享其原理和实际意义。
3.思考作业：
-结合热化学方程式的学习，思考化学能与热能之间的转换关系，并尝试用自己的话解释这一过程。
-探讨热化学方程式在环境保护和能源节约方面的作用，提出自己的见解。
4.小组合作作业：
-分成小组，共同完成一个热化学方程式的综合应用题，要求包括计算、分析、讨论等环节，并在下次课堂上展示解题过程和结果。
（二）讲授新知，500字
在讲授新知环节，我会从热化学方程式的定义、书写方法和计算技巧三个方面进行讲解。首先，我会解释热化学方程式是描述化学反应中能量变化的方程式，强调反应热的正负符号及其意义。接着，我会详细讲解热化学方程式的书写方法，包括反应物、生成物和反应热的表示，以及标准摩尔生成焓的概念。
此外，我会通过示例讲解计算热化学方程式的方法，如标准生成焓的计算、反应热的计算等。在这个过程中，我会使用多媒体课件和板书相结合的方式，使学生更好地理解和掌握相关知识。

热化学方程式1.热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

热化学方程式不仅表 明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

如，2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol2.书写热化学方程式时应注意的问题：（1）热化学方程式中各物质的化学系数仅表示该物质的物质的量，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数，一般不用小数。

注：若热化学方程式中各物质的化学系数改变，则ΔH 的数值也成比例地改变，如，2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol ，H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol （2）ΔH 与物质的状态有关，因此在热化学方程式中要标明各物质的聚集状态。

用英文字母g 、l 和s 分别表示物质的气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq 表示。

注意：同一物质，状态不同，物质的能量不同，物质状态越稀疏，物质能量越高，E(g)>E(l)> E(s)，E 表示能量，所以：H 2O(l)→H 2O(g) 吸热，H 2O(g)→H 2O(l) 放热。

（3）由于ΔH 与测定条件有关，因此应在ΔH 后注明反应温度和压强。

在25℃、101 kPa 下进行的反应，可不注明。

（4）热化学方程式中，反应热ΔH 的单位为kJ/mol 。

这里的“每mol ”并不表示某一具体物质，而是表示反应按照化学系数代表的物质的量进行时表现出的热效应。

（5）可逆反应的热化学方程式中的反应热ΔH 表示反应完全进行时的能量变化。

总结：热化学方程式与普通化学方程式的区别：化学系数可以是分数，要标明所有物质的状态，要计算出焓变(ΔH )。

3.盖斯定律：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

如，ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2 =ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。