利用化学方程式的简单计算学案(含答案)

课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标1. 知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；2. 学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式；3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学科发展的重大意义。

二、学习重难点重点：1. 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2. 根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。

三、学习过程可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ca-40 【知识回顾】1.写出下列反应的化学方程式，并计算出各物质间的质量比。

①加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：______________________________________； 质 量 比：______________________________________。

②高温煅烧石灰石（CaCO 3）生成生石灰（CaO ）和二氧化碳 化学方程式：______________________________________； 质 量 比：______________________________________。

【答案】①2KMnO 4 ══△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑、316：197：87：32； ②CaCO 3 ══高温CaO + CO 2↑、25：14：11。

【课前预习】1.阅读课本的例题1，根据下面的步骤提示，仿照例题完成下面的练习题。

例题：加热分解31.6 g的高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2.练习：氢气是未来汽车的理想燃料。

通过电解水可以获得氢气和氧气，若电解18 kg水，可以得到氢气的质量是多少？【答案】1.2.（计算过程略）2g。

【情景导入】火箭发射时，若火箭的燃料是液氢，助燃剂是液氧，点火时会发生什么反应？若火箭升空携带4kg的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？【课堂探究】知识点1 利用化学方程式进行简单计算的依据1. 写出氢气燃烧的化学方程式，并说一说该化学方程式提供了哪些信息？“质”：“量”：；。

《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。

教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。

2.解题的格式标准化。

教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。

1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。

【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。

2.所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。

另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。

【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。

1.2gM完全反响生成5.6gN。

以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。

利用化学方程式的简单计算__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1. 学会化学方程式的几种常见配平方法。

2. 掌握根据化学方程式计算的步骤，并纯熟运用化学方程式进展计算。

一、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法要点： 寻找化学反响方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 3系数为2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2。

2、观察法要点： 当反响方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。

即观察分析反响式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 反响中：C-----CO 2 ，C 夺取了Fe 2O 3 里两个O 原子，那么一分子的Fe 2O 3 里的3个O 原子可以供应3/2个C-----3/2个CO 2，然后调节为整数系数为：2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 。

3、奇数配偶法要点：寻找反响式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。

将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O 原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。

利用化学方程式的简单计算班级： 组别： 组号： 姓名：一、预习要求认真阅读课本P102-103例题1和例题2，对比观察初步掌握利用化学方程式的计算步骤。

二、自主学习 1．旧知回顾①关于硫在氧气中燃烧，下列说法正确的是（ ）A ．在点燃的条件下4g 硫和2g 氧气充分反应，可生成二氧化硫6gB ．每1份质量的硫跟一份质量的氧气完全反应生成一份质量的二氧化硫C ．32g 硫在氧气中充分燃烧，可生成二氧化硫64gD ．硫加氧气反应等于二氧化硫②在反应2H 2+O 2==2H 2O 中_____份质量的氢气与_____份质量的氧气反应生成了_______份质量的水。

物质质量之比为m(H 2)：m(O 2)：m(H 2O)=_____：_____：_____。

③火箭发射以氢气为燃料，请写出相关化学方程式__________________________________，请算出反应中氢气与氧气的质量比是_________。

2．知识梳理（1）有关化学方程式的计算依据化学方程式可表示反应物、生成物之间的__________关系，即各种物质间的__________。

（2）有关化学方程式的计算步骤①设：据题意，设出____________________ ②写：正确地写出相应的____________________③写：根据化学方程式，写出相关物质的_____________________________________，标在化学式的下面，并把题中的已知量和未知量写在对应的质量比的下面。

④列：列出____________________，求解。

⑤答：简明地写出答案。

预习测评1．在自学了《根据化学方程式的简单计算》后，小洋的练习存在错误，请你试着把它们找出来，并把正确的答案写在右边。

题目：加热15.8g 高锰酸钾(KMnO 4)，充分反应后可制得氧气多少克？解：设生成x克氧气KMnO4==KMnO2+MnO2+O2158 3215.8 x gx=3.2g答：加热15.8g高锰酸钾可制得氧气3.2g。

《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标1、掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。

2、能够根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算。

3、理解化学计算在生产和科学研究中的重要意义，培养规范解题的习惯和严谨的科学态度。

二、学习重难点1、重点（1）利用化学方程式计算的依据和步骤。

（2）由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2、难点（1）解题格式的规范化。

（2）对题目中数据的分析和处理。

三、知识回顾1、化学方程式的含义以 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 为例：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。

（2）表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子。

（3）表示每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。

2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

四、新课导入在化学实验和生产中，经常需要知道一定量的反应物能生成多少生成物，或者生成一定量的生成物需要多少反应物。

这就需要我们根据化学方程式进行计算。

五、利用化学方程式计算的依据化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应物和生成物之间的质量关系。

例如：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑每 36 份质量的水在通电条件下分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。

因此，根据化学方程式中各物质之间的质量比，就可以由已知物质的质量求出未知物质的质量。

六、利用化学方程式计算的步骤1、设未知量设未知量时，要设出所求物质的质量，一般用“x”表示，并且不带单位。

例如：求生成氢气的质量，设生成氢气的质量为 x。

2、写出化学方程式要确保化学方程式书写正确，配平完整。

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量在化学方程式中，相关物质的相对分子质量乘以其化学式前面的化学计量数，得到相对质量。

同时，将已知的反应物或生成物的质量写在相应物质的相对质量下面。

课题3利用化学方程式的简单计算1.能熟练规范书写利用化学方程式计算的格式;2.根据化学方程式中各物质的相对质量关系,能正确计算出反应物、生成物的质量。

根据化学方程式计算的解题步骤分为以下几步:①设未知量;②写出反应的化学方程式并配平;③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;④列出比例式,求解;⑤简明地写出答案。

求3g碳充分燃烧后生成二氧化碳的质量。

方法一(根据化学式计算)解:根据质量守恒定律,3g碳完全燃烧后,生成的二氧化碳中碳元素的质量也为3g,而二氧化碳中碳元素的质量分数为×100%=27.3%。

则生成的二氧化碳的质量为3g÷27.3%=11g。

方法二(根据化学方程式计算)(1)设未知量解:设生成二氧化碳的质量为x(2)写出反应的化学方程式C+O2CO2(3)各物质之间的质量关系1244已知量、未知量3g x(4)列比例式,求解=x=11g(5)简明地写出答案答:生成11g二氧化碳。

小结:1.两种方法都能计算出产生的二氧化碳的质量且结果相同,但利用化学方程式计算更简单,更容易计算。

2.注意的问题:三个要点:①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。

三个关键:①准确书写化学式;②化学方程式要配平;③准确计算相对分子质量。

【巩固练习】加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少?(结合课本例题中的解答)要求学生自己独立完成,注意领会解题的步骤和格式。

【变式训练】1.练习课本P102【例题2】,准确规范书写格式,完成后小组内互相检查,对照课本进行纠错,并在班内展示。

工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。

如果要制取5.6t氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少?解:设制取5.6t氧化钙需要碳酸钙的质量为x。

CaCO3CaO+CO2↑10056x5.6t=x=10t答:制取5.6t氧化钙需要10t碳酸钙。

2.完成课本P103“练一练”,小组内互相检查,讨论交流并展示。

课题3 利用化学方程式的简单计算的学案第1课时学习目标：1、理解化学方程式的计算的依据2、掌握化学方程式的计算的格式步骤3、会利用化学方程式进行简单计算学习重点：上述目标2和3学习难点：对化学方程式的计算的分析的能力的培养和提高一、旧知回顾（3分钟内完成）填写关于“2H2O2==Mn=O2==2H2O+O2↑”的三层含义1、“质”的含义：2、“量”的含义：3、化学计量数（系数）的含义：二、新知探索（一）、填写下表的空白处（8分钟内完成）（Zn—65、H—1、Cl—35.5）探索小结：你的填写依据是（二）、化学方程式的简单计算（约10分钟）例题：已知铁和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸亚铁和氢气。

现将5 .6g铁与足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？（Fe—56、S—32、O—16、H—1）分析审题：1、准确判断涉及到的化学反应，并将其化学方程式写在草稿纸上2、认真读题并结合化学方程式找准相关物质（已知和未知物质）解：设可制得氢气的质量为x………………………………①Fe + H2SO4======FeSO4 + H2↑……………………②56 2…………………………..③5.6g x562……………….…………………………….④5.6g xX=0.2g …………………………………………………..⑤答：可制得0.2克氢气。

…………………………………..⑥小结：我们可将化学方程式的计算分为六个步骤。

即①②③将相关物质的理论质量（写在上排）和实际质量（写在下排）写在相应物质的正下方④⑤⑥三、当堂练习与作业：（约15分钟）1、已知氢气和氧化铜在加热的条件下生产铜和水。

某炼铜厂一天要炼出12.8吨铜，至少需要多少质量的氢气？（Cu—64）变示训练：2g氢气与足量的某三价金属R的氧化物在加热的条件下充分反应后可制得18g的R。

则R的相对原子质量是多少？2、教材102页的第5小题。

5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。

3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。

重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。

难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。

课题3利用化学方程式的简单计算本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。

无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。

所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。

根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。

已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。

化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律的，可以说化学计算题包括化学和数学两方面的知识，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。

因此，一定要使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解，对有关的化学方程式一定要十分熟悉。

在这里化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。

教材还给出了两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。

教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

课题利用化学方程式的简单计算课型新授课教学目标知识与技能1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

过程与方法1.通过多练习的方法，调动学生的积极性。

2.通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

情感、态度1.培养学生按照化学特点思考及审题、分析、计算的能力。

与价值观2.通算，培3.认相辅相教学重点1.由一种反应物)的质量。

2.根据化学方教学难点训练和培养学教具准备课件及相关练课前预习1. 根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律，基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的质量比。

课题3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标1.知道根据化学方程式计算的依据，掌握化学方程式中的比例关系。

2.掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算。

3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。

二、学习重难点重点：根据化学方程式的计算。

难点：化学变化中各物质之间的固定质量比。

三、学习过程【课前任务】写出电解水的化学方程式，找出其中的定量关系。

化学方程式：______________________________________。

微观：____________________________________________。

宏观：____________________________________________。

【答案】2H 2O ===通电 2H 2↑ +O 2↑微观： 2 ： 2 ：1宏观： 36 ： 4 ：32【课堂探究】任务一：分析下列反应中物质的质量比，并进行总结。

C + O 2CO 2 4P + 5O 2 2P 2O 5 【答案】化学方程式中各物质的质量比=各物质的相对分子质量（或相对原子质量）与其化学式前化学计量数的乘积之比。

任务二：阅读教材P102，解答例题。

加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）点燃 点燃【答案】解：加热分解6.3 g 高锰酸钾能得到氧气的质量为x 。

2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑316 326.3 g xx =0.6 g答：电解10.8 g 水能得到9.6 g 氧气。

任务三：阅读教材P102，总结利用化学方程式进行计算的步骤。

【答案】（1）设：根据题意设未知量；（2）写：正确书写化学方程式；（3）标：标出有关物质的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：简明地写出答案。

任务四：工业上，煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。

如果要制取氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？【答案】解：设需要碳酸钙的质量为x 。

利用化学方程式的简单计算学案(含答案)本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址课题3利用化学方程式的简单计算一、学习目标：、掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。

3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

二、学习重、难点：重点：掌握利用化学方程式进行计算的依据和步骤。

难点：掌握利用化学方程式的计算三、知识准备：、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在4P+5o22P2o5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。

四、情境导入：你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。

2H2o2H2↑+o2↑36436克（？）8克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

五、自主学习：学生活动：认真自学课本100页例1、例2后能熟练回答以下问题：、根据化学方程式计算的依据是。

2、根据化学方程式计算的方法和步骤：⑴；⑵；⑶；⑷；⑸。

3、计算类型：例1——已知的质量计算的质量。

例2——已知的质量计算的质量。

练习：用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？（cu —64、o—16、H—1）六、精讲点拨：【例题】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。

依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：加热时间t1t2t3t4剩余固体的质量（g）4.244.164.084.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？【解析】氯酸钾受热分解成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，随着反应的进行，固体质量逐渐减少。

课题3 利用化学方程式的简单计算学案【学习目标】：(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

(2)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

(3)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

【学习重点】:根据化学方程式计算及书写格式要规范化【课前预习】1、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）用过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下制氧气2、以电解水的反应为例说出化学方程式表示的意义【课堂探究】[合作交流]1.假如有18克的水被电解则能够得到多少克的氢气和氧气呢？2.若要得到64克的氧气和8克的氢气，则需要多少克的水被电解？[例题1]加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量。

(要求：看书后把解题步骤写在下面)[思考、讨论并归纳]根据对例题1的阅读写出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?下列是某位同学的解题格式，他做的对吗？若有错误，请你指正。

)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果 [例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量。

金秋十月是收获的季节，通过本节课的学习你收获了哪些知识？【课堂小结】根据化学方程式计算要求:化学方程要配平，需将纯量代方程关系式对关系量，计算单位不能忘关系量间成比例，解设比答要牢记【跟踪练习】一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克二. 计算题1. 化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。

现要制得0.4克D，则所需A的质量是多少？2. 制取28.4克五氧化二磷，需要多少升标准状况下的氧气？（氧气的密度为1.429克/升）3、在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为________________。

5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。

2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。

（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。

【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。

镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃===，====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。

【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。

2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。

则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0，解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。

人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析人教版九年级上册化学第五单元《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案，主要让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。

通过本节课的学习，使学生能够运用化学方程式解决实际问题，提高学生的化学应用能力。

二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了化学方程式的书写和基本概念，但对于如何利用化学方程式进行计算还不太熟悉。

因此，在教学过程中，需要引导学生将已知的化学方程式与实际问题相结合，通过计算得出答案。

三. 教学目标1.知识与技能目标：让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，能够解决实际问题。

2.过程与方法目标：通过小组合作、讨论交流的方式，培养学生解决问题的能力。

3.情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和团队合作意识。

四. 教学重难点1.重点：利用化学方程式进行简单计算的方法。

2.难点：如何将实际问题与化学方程式相结合，进行计算。

五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法。

2.通过小组合作、讨论交流，培养学生解决问题的能力。

3.利用多媒体辅助教学，生动形象地展示化学方程式的计算过程。

六. 教学准备1.准备相关的化学实验器材和药品，用于展示和练习。

2.制作多媒体课件，用于辅助教学。

3.准备一些实际问题，用于巩固所学知识。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些实际问题，引导学生思考如何利用化学方程式进行计算。

例如，展示一瓶硫酸溶液，问学生如何计算其中的硫酸含量。

2.呈现（10分钟）教师简要讲解化学方程式的计算方法，示例讲解一个简单的问题。

如：已知氢气与氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 = 2H2O，如果氢气与氧气按1：1的体积比混合，问生成的水的体积是多少？3.操练（10分钟）学生分组进行练习，教师巡回指导。

每组提供一个实际问题，学生利用化学方程式进行计算。

课题3 利用化学方程式的简单计算【学习目标】1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2．通过多练习的方法，调动学生的积极性。

3.培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。

【学习重点】 1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

【学习难点】 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

学习过程一、课前学习1.为使书写的化学方程式遵守______________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的______________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和_________都相同，这个过程叫配平。

正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_________连接，还要标明化学反应发生的______________。

如果______________中无气体，__________中有气体，在______________的气体______________边要注___________号；溶液中的反应，如果生成物中有______________，则在固体物质的化学式的右边要注______________号。

2.在2A+B====2C 的反应中，1.2 g A 完全反应生成2 g C ，又知B 的式量是32，则C 的式量为___________。

1.答案：质量守恒化学计量数种类数目等号条件反应物生成物生成右↑ 沉淀↓2.思路解析：据质量守恒定律，参加反应的B 的质量为2 g-1.2 g=0.8 g 。

设C 的式量为x 。

2A+B====2C32 2x0.8 1.2 g406.12.132,228.032=⨯==gg x g x 。

答案：40二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于利用化学方程式的简单计算学案的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( )A.（A+B-C）克B.（A-B-C）克C.（A+B+C）克D.（A+C）克3.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。

九年级化学第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》复习一、利用化学方程式进行计算的步骤和方法1、利用化学方程式进行计算的依据：化学方程式中各物质间的质量比。

2、解题的一般步骤（1）设: 设出未知量（通常用X 表示）的含义； （2）写: 写出反应的化学方程式；（3）找: 找出相关物质并计算出相对质量； （4）代：代入已知量和未知数； （5）列：列比列；（6）解：解出未知数（X ）； （7）答：写出简明答案。

*利用化学方程式的计算应注意: ①化学方程式必须书写正确；②相关物质的相对质量要计算准确； ③代入计算的已知量要是纯量； ④已知量和未知量的单位要一致。

二、解法示例： （一）常规题列题1：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，当制得4.8g 氧气时分解的氯酸钾质量是多少？（1）设：设分解的氯酸钾质量为X ； （2）写： 2KClO 3 2 KCl + 3O 2↑ （3）找： 245 96 （4）代： x 4.8g （5）列：（6）解：x =12.25g （7）答：分解的氯酸钾质量是12.25g 。

列题2：某石灰厂煅烧含碳酸钙80％的石灰石制生石灰（CaO ），假设煅烧时碳酸钙全部分解，计算:每煅烧25t 石灰石,可制得生石灰质量是多少？（1）设：可制得生石灰质量为x ；（2）写： CaCO 3 CaO + CO 2↑ （3）找： 100 56（4）代： 25t×80％ x （5）列（6）解：x==11.2t(7)答：可制得生石灰11.2t 。

（二）复杂题1、要计算多个量的：100 25t×80%56x 高温高温【思路点拨】分析这多个量的关系，先后关系的先量先设；并列关系的多量同设。

列题3：将12.25g 氯酸钾和二氧化锰的混合加热制氧气，求氯酸钾完全分解制取氧气的质量，这些氧气在标准状况下体积为多少?（ρ（O 2）= 1.43g/L ） 【分析】氧气的质量与体积是先后关系，氧气的质量先求。

利用化学方程式的简单计算学案设计学案设计：利用化学方程式的简单计算一、教学目标：1.了解化学方程式的定义和基本构成。

2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。

3.培养学生对化学方程式的理解和应用能力。

二、教学准备：1.教师准备：投影仪、计算器、实验器材、教学PPT等。

2.学生准备：化学课本、练习纸、笔等。

三、教学过程：1.引入：-运用化学方程式可以描述化学反应的物质变化过程。

请同学们讨论，你们知道有哪些化学反应可以通过化学方程式来表示呢？-教师出示几个常见的化学方程式示例，例如2H2+O2→2H2O，了解方程式的组成和表示含义。

2.讲解：-介绍化学方程式的定义和基本构成：包括反应物、生成物、反应过程和化学符号等。

- 分析化学方程式中的系数和下标的含义和规律，并进行示范计算，如H2 + O2 → H2O，反应物为2mol H2和1mol O2，生成物为2mol H2O。

- 分析化学方程式中的可比量和限制量的概念，并进行示范计算，如H2 + Cl2 → 2HCl，量比为1mol H2:1mol Cl2，限制量为反应物中较少的物质。

-指导学生如何利用化学方程式进行简单的摩尔计算，并进行例题练习。

3.实践：-教师进行一次实验，如铁与硫粉燃烧生成硫化铁的实验，记录反应前后的物质质量和化学方程式。

-学生根据实验数据计算反应中铁和硫的摩尔比例，并利用化学方程式进行摩尔计算，确定生成的硫化铁的摩尔数。

4.深化：-学生分组进行小组合作学习，每个小组选择一个化学方程式，从实验室的角度出发，列出该反应需要的反应物和生成物的质量及数量，并计算得出需要的摩尔数。

-小组展示自己的研究结果，进行课堂讨论和分享。

5.总结：-教师总结本节课学习内容，强调了解化学方程式的重要性和应用价值。

-学生自主总结本节课的学习要点，课后完成相关练习。

四、课后延伸：1.学生可以选择自己感兴趣的化学反应，深入研究其化学方程式，探索更多的计算方法和应用。

《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]第一篇：《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案课题3 《利用化学方程式的简单计算》教学设计教学目标1.知识与技能（1）从定量角度理解化学反应中各物质之间的质和量的关系。

（2）掌握利用化学方程式的简单计算的解题步骤格式。

2.过程与方法（3）通过具体例题的分析演练计算，培养提高审题能力。

（4）逐步养成用化学知识来分析和解决实际问题的方法。

3.情感态度与价值观（5）结合亲身体会，培养严谨求实、敢于实践科学精神。

重点难点: 重点：化学反应中的有关计算的思路和步骤。

难点：解题思路——化学反应中物质之间质量比关系。

教法学法本节课所采用的教学流程为：“创设情景，引入新课—→回顾反思，温故知新—→自主合作，探究例题—→交流共享，总结方法—→实际应用，巩固提高”。

媒体选择：运用多媒体展示台展演、练习，课件展示等。

教学过程一、创设情景，温故知新——引入新课研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。

通过这些计算，可以加强生产的计划性。

并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。

在科研中也会用到化学方程式的计算。

请看一段视频。

教师播放“长征五号”运载火箭点火的视频。

它有三级推进器，在二子级推进器中，其上部是装有液氢的燃烧剂箱，下部是装有液氧的氧化剂箱。

当确定需要液氢燃烧剂为45t时，填充多少吨的液氧来满足这些液氢完全燃烧？1.写出氢气在氧气中燃烧化学方程式，及各物质的质量比2.根据氢气、氧气、和水的质量比，设问40t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？ 45t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？化学反应中各物质间的质量比且成正比例是我们计算的依据。

二、自主学习，合作探究——学习利用化学方程式简单计算的步骤1.小组活动:自学例题1，讨论、交流完成以下问题:（1）在例1中哪几种物质与计算有关？这些物质的质量比是多少？(2）请将根据化学方程式计算的一般步骤补充完整① 设；②写出反应的；③ 写出的质量比④ 列出；⑤求解⑥简明的写出。