5.3 利用化学方程式的简单计算(学案)(原卷版)

《利用化学方程式的简单计算》课堂教学实录【教学目标】知识与技能1．进一步认识化学方程式的含义。

2．掌握有关反应物、生成物的简单计算。

过程与方法通过多层次的练习，提高学生的解题技巧，培养学生的思维能力，加深学生对化学知识的认识和理解。

情感、态度与价值观通过有关化学方程式含义的分析和计算，培养学生学以致用、联系实际的学习习惯。

【教学重点和难点】重点解题的格式和步骤。

难点体会化学计算题的格式与物理、数学学科的区别。

【教学准备】课件及相关练习题【教学进程】一、导入新课师：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。

而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。

通过这些计算，可以加强生产的计划性。

并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。

本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。

二、推进新课师：前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。

如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。

师：投影展示例题1。

例题1：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。

我们一起来看课本中的解题步骤。

解：设加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 。

2KMnO 4===K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑2×158 326．3 g x2×1586.3 g ＝32x x ＝32×6.3 g 2×158＝0.6 g 答案：加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到0.6 g 氧气。

师：根据刚才对例题1的阅读和讲解，说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。

生：根据化学方程式计算的解题步骤1．设未知量；2．写出反应的化学方程式并配平；3．写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；4．列出比例式，求解；5．简明地写出答案。

课题3 根据化学方程式的简单计算 教学设计（第一课时） 教学目标1．知识与技能(1)进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行有关的计算；(2)理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的能力；(3)初步认识定量研究解题思路和一般步骤。

2．过程与方法(1)通过练习的方法，调动学生的积极性；(2)通过由易到难的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点思考、审题、分析的能力；(2)通过有关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学习习惯；(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。

教学重点利用化学方程式计算的步骤和格式。

教学难点1．理解化学反应中宏观物质的质量与微观粒子之间的关系。

2．认识化学反应中各物质之间的质量关系。

教学过程第一课时：导入新课温故知新：1. 在前面的学习中我们认识了化学方程式，请同学们回顾一下，化学方程式表示的意义有哪些？2. 我国的长征系列火箭采用液态氢气为燃料液态氧气为助燃剂，请同学们写出有关的化学方程式并说一说它表示的意义有哪些？若已知火箭需要携带的液氢质量，则同学们能不能求出同时需要携带的液氧质量？投影：分析过程[引导结论] 在化学反应中，反应物与生成物之间质量是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量，可求生成物(或反应物)的质量。

介绍：利用化学方程式的计算有着重要的意义。

[提问] 如何完整地表达你的解题过程呢？一、根据化学方程式的解题步骤[例题1] 加热分解6.3 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？[分析] 解题步骤和格式：(1)设未知量。

设加热分解6.3 g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 。

(2)写出反应的化学方程式并配平。

(3)写出相关物质的质量比（化学计量数与相对分子质量的乘积）以及已知量、未知量。

（1）设未知量；（2）写出反应的化学方程式并配平；（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简明地写出答案。

【注意事项】（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。

（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。

（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。

（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。

【慧眼识错】实验室做氧气的性质实验时需要4 kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？多媒体展示错误解题步骤，让学生写出规范的解题格式。

【题型2】已知生成物质量求反应物质量例题2：工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?（煅烧石灰石的化学反应方程式CaCO3CaO+CO2↑）答：需要碳酸钙10t。

【教师】根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

反馈练习1、8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的质量是( )A.8gB.12gC.16gD.4g申报一级教师典型课教学设计学校无为县红庙初级中学姓名刘明荣时间2019年11月15日课题 5.3利用化学方程式的简单计算。

5.3 利用化学方程式的简单计算（考点解读）（原卷版）1、常见化学反应中的质量关系质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当2、根据化学反应方程式的计算（1）计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。

（2）计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答。

（3）注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。

③单位必须统一。

例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（4）计算中常用的关系式：m= ρv（5）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3（6）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度（7可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32 K39Ca40 Cu64 Zn65【考点1 常见化学反应中的质量关系】【典例11】（2023春•宁阳县期中）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A．24：32：80B．48：32：40C．48：32：80D．24：32：40【典例12】（2023春•绥棱县校级期中）在2Mg+O22MgO中镁、氧气和氧化镁的质量比为。

17．（2020秋•舞阳县期末）在反应3Fe+2O2Fe3O4中，三种物质的质量比为。

【变式11】（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律【变式12】（2023•沈丘县三模）乙醇（C2H5OH）是一种重要的化工原料。

《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学习目标1、掌握利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。

2、能够根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的计算。

3、理解化学计算在生产和科学研究中的重要意义，培养规范解题的习惯和严谨的科学态度。

二、学习重难点1、重点（1）利用化学方程式计算的依据和步骤。

（2）由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2、难点（1）解题格式的规范化。

（2）对题目中数据的分析和处理。

三、知识回顾1、化学方程式的含义以 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 为例：（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。

（2）表示每 2 个氢分子和 1 个氧分子反应生成 2 个水分子。

（3）表示每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。

2、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

四、新课导入在化学实验和生产中，经常需要知道一定量的反应物能生成多少生成物，或者生成一定量的生成物需要多少反应物。

这就需要我们根据化学方程式进行计算。

五、利用化学方程式计算的依据化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应物和生成物之间的质量关系。

例如：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑每 36 份质量的水在通电条件下分解生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气。

因此，根据化学方程式中各物质之间的质量比，就可以由已知物质的质量求出未知物质的质量。

六、利用化学方程式计算的步骤1、设未知量设未知量时，要设出所求物质的质量，一般用“x”表示，并且不带单位。

例如：求生成氢气的质量，设生成氢气的质量为 x。

2、写出化学方程式要确保化学方程式书写正确，配平完整。

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量在化学方程式中，相关物质的相对分子质量乘以其化学式前面的化学计量数，得到相对质量。

同时，将已知的反应物或生成物的质量写在相应物质的相对质量下面。

5.3利用化学方程式的简单计算【课时目标】1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。

3.从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工业、农业生产和科学实验中的意义。

重点：由一种反应物或生成物的质量求生成物或反应物的质量。

难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

【学习活动】任务一 根据化学方程式计算的依据1.根据化学方程式进行计算的依据是( )A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C.化学方程式反映了质量守恒定律D.化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比2.在反应2H 2O 通电2H 2↑+O 2 ↑中，H 2O 、H 2、O 2三种物质的质量比为( )A.2：2：1B.18：2：32C.9：1：8D.9：1：163.根据化学方程式A+2NaOH=B+H 2O ，推断B 和A 的相对分子质量相差( )A.18B.22C.62D.804.在化学反应A+B=C+D 中，若有5g 的A 与11g 的B 恰好完全反应，生成7g 的C 和一定质量的D ，则D 的质量为( )A.5gB.16gC.9gD.23g5.下列关于化学反应aA ＋bB ═cC ＋dD 中，说法正确的是( )A.化学计量数a 和b 之和一定等于c 与d 之和B.若A 和B 相对分子质量之和一定等于C 和D 的相对分子质量之和C.反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比D.若取x gA 和x gB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定等于2x g6.在3Fe+2O 2===点燃Fe 3O 4的反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比为___________________；如果8.4g 铁，需__________g 氧气恰好完全反应，生成Fe 3O 4为__________g ；如果要制取23.2g Fe 3O 4，需Fe__________g 和O 2__________g 参加反应。

人教版九年级化学上册5.3《利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析本课是九年级化学上册第五章第三节的内容，主要是让学生掌握利用化学方程式的简单计算方法。

通过前面的学习，学生已经了解了化学方程式的基本概念和简单的化学反应，本节课将引导学生运用化学方程式进行计算，培养学生的实际应用能力。

二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学方程式有了初步的认识。

但学生在运用化学方程式进行计算时，可能会遇到一些困难，如对化学方程式的理解不深，计算方法不明确等。

因此，在教学过程中，教师需要耐心引导学生，让学生在理解的基础上掌握计算方法。

三. 教学目标1.让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。

2.培养学生的实际应用能力和解决问题的能力。

3.通过对化学方程式的计算，提高学生的逻辑思维能力。

四. 教学重难点1.化学方程式的计算方法。

2.在实际问题中，如何正确运用化学方程式进行计算。

五. 教学方法采用问题驱动法、案例分析法、小组合作法等教学方法，引导学生主动探究，提高学生的学习兴趣和参与度。

六. 教学准备1.准备相关的化学实验器材和药品。

2.准备一些典型的例题和练习题。

3.制作多媒体课件，帮助学生更好地理解。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一个简单的化学实验，引导学生思考实验中发生了什么变化，物质的量发生了怎样的变化。

让学生从实际问题中，引出化学方程式的计算。

2.呈现（10分钟）呈现一些典型的化学方程式计算问题，让学生观察和分析，引导学生发现计算的方法和规律。

3.操练（10分钟）让学生分组进行讨论，每组选择一个例题进行计算。

教师在旁边指导，解答学生的疑问。

4.巩固（10分钟）学生独立完成一些类似的计算题，检验自己是否掌握了计算方法。

教师选取一些学生的答案，进行讲解和分析。

5.拓展（10分钟）引导学生思考，如何在实际问题中运用化学方程式进行计算。

呈现一些实际问题，让学生进行解答。

6.小结（5分钟）教师引导学生总结本节课所学的知识，让学生明确化学方程式的计算方法和步骤。

5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。

2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。

（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。

【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【答案】D【解析】化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比。

镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃===，====2MgO48 32 80故镁、氧气、氧化镁的质量比是48:32:80。

【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【答案】C【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。

2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2.+3两种化合价。

则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:2【答案】D【解析】设Fe3O4中+2价的铁元素的原子的个数为x，则+3价的铁元素的原子的个数为3-x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，得x×(+2)+(3-x)×(+3)+(-2)×4=0，解得x=1即+2价的铁元素的原子的个数为1，+3价的铁元素的原子的个数为2，此反应中各元素均不变价，反应前后铁原子个数相等，+2价、+3价的铁元素的原子的个数反应前后相等，则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的原子个数分别为1和2，且铁原子的相对原子质量相同，参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为1:2。

2021年九年级化学上册《5.3 利用化学方程式的简单计算》学案新人教版
课题课型新授
主备人
学习目标知识与技能： 1、知道质量守恒定律是化学计算的理论依据，化学计算是从量的方面来反映物质及其变化的规律的；2、学会利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法。

过程与方法：学会利用化学方程式计算的思路方法
学习关键根据化学方程式计算书写格式要正确规范。

学习过程学习感悟
（四）智能提高
1、实验室用加热高锰酸钾制取氧气，要收集3瓶氧气（0.96g），至少需要多少克高锰酸钾既能满足实验要求又不浪费药品？（O－16 K－39 Mn－55 ）
2、已知在实验室可用锌粒（Zn）和稀硫酸(H
2SO
4
)反应来制取氢气，同
时生成硫酸锌（ZnSO
4
）。

实验室用32.5 g锌和足量的稀硫酸反应来制取氢气，能得到氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？（H－1 S－32 Zn－65）A．非常满意B．比较满意C．仍需努力
课下自己要独立完成呀，老师相信你是最棒的!
+21608 5468 周~31431 7AC7 竇38659 9703 霃26966 6956 楖4@22054 5626 嘦X }T`+。

课题3：利用化学方程式的简单计算教学目标：知识目标：1.掌握有关反应物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。

能力目标：培养学生利用化学方程式进行简单计算的能力。

情感、态度、价值观：1.在进行计算过程中，让学生形成一种辨证的思想。

2.以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。

难点：解题的格式规范化。

教学方法：回忆→探究→辨一辨→小结→再探→再小结与应用教学准备：教学用课件教材分析：本课题中的利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。

无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。

所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的含义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。

根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。

教材中还给出两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。

教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

学情分析：本课题是在学生学习了化学方程式及其含义、正确书写化学方程式的基础上安排的，符合学生学习的认知规律。

同时在本课题的学习中学生容易出现的问题也是书写化学方程式，特别是未将化学方程式最终配平及计算几个分子的相对分子质量之和、列比例式及其比例式的计算等计算错误。

另外，学生最容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只重视数学运算的结果，蒋利用化学方程式的简单计算简化为数学比例式的简单计算。

教学过程：回忆……师：请你以化学方程式：2H2+ O2点燃2H2O为例说一说化学方程式的含义。

5.3 利用化学方程式的简单计算第一课时【教学目标】知识与技能1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、掌握化学方程式计算的步骤和书写格式。

过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科之间交融的思维方法。

情感态度与价值观认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。

【教学重点】利用化学方程式计算的步骤和格式【教学难点】化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。

【课时安排】2课时【教学过程】一、情景导入1、化学方程式表示了、和。

2、的质的读法为：。

二、自主探究1、根据化学方程式计算的一般步骤是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。

2、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。

三、合作探究（一）学习教材例题P102，讨论完成下列问题：1、你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。

2H2O2H2↑+O2↑36 436克（？）18克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

2、根据化学方程式计算的依据是。

3、根据化学方程式计算的方法和步骤：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）答：（二）下面是某同学的做题步骤，请你帮他指出错在哪里。

在做电解水实验时，对应步骤的解题部分解：设需要电解x 克水，同时产Y 克氧气。

（四）、计算类型：例1——已知的质量计算的质量。

例2——已知的质量计算的质量。

人教版化学九年级上册5.3《利用化学方程式的简单计算》教案一. 教材分析本节课内容是利用化学方程式的简单计算。

通过前面的学习，学生已经掌握了化学方程式的基本概念和书写方法，以及化学反应的基本原理。

本节课旨在让学生掌握利用化学方程式进行简单计算的方法，培养学生的实际应用能力。

二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学方程式不再陌生。

但是，他们在实际应用化学方程式进行计算时，可能会遇到一些困难，如对化学方程式的理解不深，计算方法不明确等。

因此，在教学过程中，教师需要引导学生深入理解化学方程式的含义，讲解计算方法，并给予适当的练习机会。

三. 教学目标1.理解化学方程式的含义，掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。

2.培养学生的实际应用能力，提高学生学习化学的兴趣。

四. 教学重难点1.化学方程式的含义及应用。

2.利用化学方程式进行简单计算的方法。

五. 教学方法采用讲解法、示例法、练习法、讨论法等教学方法，引导学生通过自主学习、合作学习、探究学习，掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。

六. 教学准备1.准备相关的化学教材、课件、黑板等教学资源。

2.准备一些相关的练习题，用于课堂练习和课后作业。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用一个生活中的实际问题，引发学生对化学方程式的思考，激发学生的学习兴趣。

例如：“铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，请写出反应的化学方程式，并计算反应中硫酸和铁的物质量比。

”2.呈现（10分钟）讲解化学方程式的含义，阐述利用化学方程式进行计算的方法。

通过示例，让学生理解化学方程式中的反应物、生成物、反应条件等概念，并学会如何根据化学方程式进行计算。

3.操练（10分钟）让学生进行一些化学方程式的计算练习，巩固所学知识。

教师可提供一些练习题，让学生独立完成，然后进行讲解和点评。

4.巩固（10分钟）让学生结合所学知识，解决一些实际问题。

例如：“实验室中有50g 的铜，欲通过反应将其转化为铜(II)硫酸，请写出反应的化学方程式，并计算所需的铜(II)硫酸的物质量。

利用化学方程式的简单计算学案设计学案设计：利用化学方程式的简单计算一、教学目标：1.了解化学方程式的定义和基本构成。

2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。

3.培养学生对化学方程式的理解和应用能力。

二、教学准备：1.教师准备：投影仪、计算器、实验器材、教学PPT等。

2.学生准备：化学课本、练习纸、笔等。

三、教学过程：1.引入：-运用化学方程式可以描述化学反应的物质变化过程。

请同学们讨论，你们知道有哪些化学反应可以通过化学方程式来表示呢？-教师出示几个常见的化学方程式示例，例如2H2+O2→2H2O，了解方程式的组成和表示含义。

2.讲解：-介绍化学方程式的定义和基本构成：包括反应物、生成物、反应过程和化学符号等。

- 分析化学方程式中的系数和下标的含义和规律，并进行示范计算，如H2 + O2 → H2O，反应物为2mol H2和1mol O2，生成物为2mol H2O。

- 分析化学方程式中的可比量和限制量的概念，并进行示范计算，如H2 + Cl2 → 2HCl，量比为1mol H2:1mol Cl2，限制量为反应物中较少的物质。

-指导学生如何利用化学方程式进行简单的摩尔计算，并进行例题练习。

3.实践：-教师进行一次实验，如铁与硫粉燃烧生成硫化铁的实验，记录反应前后的物质质量和化学方程式。

-学生根据实验数据计算反应中铁和硫的摩尔比例，并利用化学方程式进行摩尔计算，确定生成的硫化铁的摩尔数。

4.深化：-学生分组进行小组合作学习，每个小组选择一个化学方程式，从实验室的角度出发，列出该反应需要的反应物和生成物的质量及数量，并计算得出需要的摩尔数。

-小组展示自己的研究结果，进行课堂讨论和分享。

5.总结：-教师总结本节课学习内容，强调了解化学方程式的重要性和应用价值。

-学生自主总结本节课的学习要点，课后完成相关练习。

四、课后延伸：1.学生可以选择自己感兴趣的化学反应，深入研究其化学方程式，探索更多的计算方法和应用。

利用化学方程式的简单计算根据化学方程式计算的步骤和格式解题格式。

、解题步骤1、设未知量（未知数后不加单位）；何物质的质量。

【设问】实际生产中，开采的石灰石中一定补充面是四位同学的解题过程和结果如下，检查析存在的问3336g写要准确《利用化学方程式地简单计算》导学案【温故互查】两人小组复述，回顾下列知识：化学方程式C + O2 === CO2中量的含义是什么？由反应可知，每12份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。

由此可知，若有12g碳充分燃烧，消耗氧气的质量为，生成二氧化碳的质量为。

若6g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量为。

【设问导读】阅读教材100页，回答问题：问题1：根据化学方程式计算的步骤是什么？设：写：找：列：答：问题2：根据化学方程式计算的要点代入方程式计算的必须是纯净物的质量，纯净物的质量=代入方程式计算的必须是真正参与反应或反应后生成的物质的质量；注意体积和质量之间的转化，质量= ；设的未知数不带，但列比例式带单位。

【自我检测】工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al2O3通电4Al+3O2↑。

请计算电解10t氧化铝可得多少吨铝？有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g 氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。

【巩固训练】1、加热3.16g高锰酸钾可得到氧气多少克。

2、在空气中点燃1.2g镁带，充分反应可得到氧化镁多少克，反应消耗氧气多少克。

3、某校化学兴趣小组的同学用托盘称取18g高锰酸钾，并加热制取氧气。

当收集到他们所需的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为16.4g,试求：（1）该小组的同学制得的氧气的质量；（2）剩余固体中二氧化锰的质量。

【拓展探究】工业上，高温煅烧含杂质20%的石灰石250t,完全反应后，可以得到二氧化碳的质量为多少？剩余固体残渣是纯净物还是混合物？。