中学联盟江西省横峰中学2018届高考化学第一轮复习习题讲解课件：第十二章高频考点真题验收全通关

第1讲原子结构与性质[考纲要求]1.能规范书写常见元素(1～36号>原子核外电子的电子排布式和电子排布图。

2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。

3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。

4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。

考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1>能层(n>：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。

通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2>能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即：E(s><E(p><E(d><E(f>。

(3>原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。

这种电子云轮廓图称为原子轨道。

特别提醒p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M>，有s、p、d三种能级。

2．原子核外电子排布的原理(1>能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2>泡利原理个电子2，一个原子轨道最多容纳相反。

自旋状态并且(3>洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14>、半满(p3、d5、f7>和全空(p0、d0、f0>状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

特别提醒基态原子：处于最低能量的原子。

当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

课时跟踪检测(四)金属材料与矿物铜及其化合物1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳2．工业上一般不用电解法生产的物质是()A．生铁B．铝C．烧碱D．精铜3．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是()A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5．下列说法中正确的是()A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行6．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。

A ．Cu 和AlB ．Fe 和CuC ．Fe 和NaD ．Al 和Na7．(2015·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( ) M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――→惰性电极电解M ＋N A ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 8．(2015·南昌模拟)工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是( )A ．碳还原法B ．铝热法还原C ．直接加热法D ．盐的水溶液与活泼金属置换法9．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→FeCu 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( )A ．消耗氧化铜的质量相同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量相同10．某同学设计了如下实验测量m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是( )A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NOC．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数11．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。

4．解析：X 是形成化合物种类最多的元素——C 元素或 H 元素； Y 原子基态最外层是内层电子总数的 2 倍，则 Y 是 C 元素，其
原子结构示意图为
，则 X 一定为 H 元素。Z 原子电子排布
式为 1s22s22p3，则 Z 为 N 元素；W 的原子序数为 29，则为 Cu
元素。
答案：(1)sp 杂化 3×6.02×1023 个
7．解析：X 的单质与氢气可化合生成气体 G，其水溶液 pH＞7， 可知 X 为 N(氮)；Y 的单质是一种黄色晶体，可知 Y 为 S(硫)； R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍，则其核 外电子排布式为[Ar]3d34s1 或者[Ar]3d64s2，结合电子排布规律 可知只能是后者，即 R 为 26 号元素 Fe；由 Z 与钠元素形成的 化合物与 AgNO3 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知 Z 为 Cl(氯)。 答案：(1)离子晶体 (2)1s22s22p63s23p4 sp3 杂化 (3)Ag2S 的溶解度小于 AgCl 的溶解度 (4)4FeO24－＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
(5)图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中每个 Si 原子和 4 个氧原子形成四面体结构，故 Si 原子杂化方式为 sp3，Si 与 O 原 子数之比为 1∶3，化学式为[SiO3]n2n－(或 SiO23－)。 答案：(1)二氧化硅 (2)共价键 3 (3)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2 (4)①C—C 键和 C—H 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中 Si—Si 键 和 Si—H 键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成 ②C—H 键的键能大于 C—O 键，C—H 键比 C—O 键稳定。而 Si—H 键的键能却远小于 Si—O 键，所以 Si—H 键不稳定而倾向于形成稳 定性更强的 Si—O 键 (5)sp3 1∶3 [SiO3]n2n－(或 SiO23－)

第3讲晶体结构与性质[考纲要求]1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。

考点一晶体常识1．晶体与非晶体(1>熔融态物质凝固。

(2>气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华>。

(3>溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1>概念描述晶体结构的基本单元。

(2>晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

4．晶格能(1>定义气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。

(2>影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。

②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。

(3>与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。

深度思考1．判断下列叙述是否正确：(1>固态物质一定是晶体( >(2>冰和固体碘晶体中相互作用力相同( >(3>晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列( >(4>凡有规则外形的固体一定是晶体( >答案(1>×(2>×(3>√(4>×2．(1>立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共用？答案立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2个晶胞共用。

(2>六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少个晶胞共用？答案六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞共用。

题组一晶胞中原子个数的计算1．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。