2019年6月浙江化学学考试题
4?下列物质中，不能与氯气反应的是 （）
5?下列分散系能产生 丁达尔效应”的是（）
6?下列属于非电解质的是 （）
可能用到的相对原子质量 ；H 1
C 12 O 16 Na 23
S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
137
一、选择题（本大题共25小题， 每小题2分，共50。 每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、错选 、多选均不得分 ）
1?氮气的分子式是（）
A. 0 2
B. N 2
C. Br 2
D. C O
2.根据物质的组成与性质进行分类 ，NaOH 属于
（）
A.氧化物
B.酸
C.碱
D.
盐 Ba
A.氢气
B.钠
C.水
D.氯化钠
A.稀盐酸
B 氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液
3?仪器名称为蒸发皿”的是（）
C. HCI 的球棍模
型：
II
D. 氨气的电子 式：
9. 下列说法不正确的是 （ ）
A. 12C 和1?C 互为同位素
B. 甲烷和丁烷互为同系物
C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体
D. Na?O 和Na?O?互为同素异形体 10. 下列说法不正确的是 （
）
A. 工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉
A. SO 3
B. KCIO 3
C. Ca(OH) 2
D. H 2SO 4
7?反应 MnO 2+ 4HCI(浓)===MnCl 2+ Cl 2
T + 2H 2O 中，还原产物是
A.MnO 2
B. HCI
C. MnCI 2
D. CI 2
8. 下列表示正确的是 （）
A. 铝离子的结构示意 图：
B. 乙烯的结构式：CH 2=CH
2
B?中国华为集团自主研发的麒”芯片生产时需要用到硅
C. 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
D. 硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗
11. 联合国确定2019年为国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表
150周年。现有短周期元素X、Y、Z, M在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是（）
D. M的氧化物的水化物是强酸
12 .下列方程式不正确的是（）
A. 镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO 2点燃2MgO+C
B. —水合氨在水中的电离方程式:NH3 ? 2O = NH 4++OH -
C. 氯化铁水解的离子方程式：Fe3++3H 20? Fe（OH）3+3H +
D. 乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O 2CU、厶2CH3CHO+2H 20
13. 下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是（）
/铜丝
JT
呂佩气 7 ,.--■
14. 下列说法不正确的是 （ ）
A. 乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 B ?煤的液化、气化和干馏均属于化学变化
C ?乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
15. 下列说法不正确的是 （ ）
A. 油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油
B. 淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物
C. 向豆浆、牛奶中加入浓食盐水，会使其中的蛋白质发生变性 D ?用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化
、资源化的一种方法
16. 在不同条件下进行过氧化氢分解实验 ，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积
（折算成标准状况）的氧气，所需时间最短的一组是
（）
A.向FK ［濟液中 滴人KSCN 常液. 落液顔色
变红
氐将混有少ht M 化钾的硝醸卿饱和 濬液在冰水中冷 却?城化钾晶体5t 析出
「+问装右⑷mL ifl*的分液編点中 加入 5 rnL 1E 已 規.光孙下掘詞右 跡上、卜卫沛体 均接近把色
IX 将灼热的铜他 忡
人盛宿氯气的集 气瓶中，铜塑剧烈 燃烧*产宅棕黄& 的烟
组别
实脸条
A B C1)
过氧化氯溶満体积“也1010 1 1010
过緘化氯溶液质战分数6%6%
温度20401040血。质fit ;g C.05①050. 050
17 .银锌纽扣电池的构造如图所示。其电池反应方程式
为:Ag 2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn （OH ） 2
下列说法正确的是（）
A. 锌粉为正极
B. Ag 2O发生氧化反应
C. 电池工作时，电子从锌粉经KOH溶液流向Ag2O
D. 正极的电极反应式为：Ag 2O + 2e-+ H2O = 2Ag + 2OH -
18 .下列说法不正确的是（）
A. 室温下浓度均为O.lmol ?的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水
B. 室温下向O.lmol ?氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强
C. 室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c （OH-）相等
D. 室温下pH = 1 的CH3COOH 溶液和pH = 13 的NaOH 溶液中，c(CH3COO-)= c(Na +)
19 .下列说法正确的是（）
A. 石英、金刚石、冰都是通过共价键形成的原子晶体
金属外血
s r KOH
B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子内碳、氧原子间的作用力
C.氯化氢和氯化钠溶于水都能电离出c「,所以氯化氢和氯化钠均是离子化合物
D. CO2和出0分子中氧原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
20 .已知拆开ImolO 2 (g)中的化学键需要吸收量。
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是
498kJ 的
A . 2H2 ( g ) + 02 ( g ) = 2H2O ( l
第20 KF 台匕冃匕
-480.4kJ ? mo l
1 d
B. H2O (g)= H2 (g) + 202 (g )△ H = 240.2 kJ ?-
1mol
C.拆开ImolH 2 (g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量
D. H2 (g)和O2 (g)形成H2O (g)中的1molH-O 键放出462.8kJ的能量
21.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(
)
A. 标准状况下，11.2 L丙烷中含C—C键的数目为N A
B. 1L pH = 1的H2SO4溶液中含H的数目为0.2N A
C. 0.1mol重水
(D2O)分子中含有的中子数为N A
D. 1.6g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2N A
22.在2L的恒容密闭容器中，加入1mol X和3mol Y ,在一定条件下发生如下反应： + 3Y
(g) ?2 Z (g)△ H = -akJ?mol-1( a>o ) , 3s 后生成Z 的物质的量为1.2mol。法不正确的是 ( )
A. 达到化学平衡状态时，正反应速率大于零
B. 混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态X (s) F列说
C. 0?3s , Y 的平均反应速率为 0.3mol ?L -1 s -1
D. 充分反应后，放出的热量为a kJ
23.
实验室可通过蒸馏石油得到多种沸点范围不同的馏分
，装置
如图所示。下列说法不正确的是
（
）
A. 沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出
B. 蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时发生暴沸
C. 冷凝管中的冷凝水应该从 a 口进b 口出
D. 温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平
24. 为确定Fe 2O 3和Cu 混合物的组成（假设混合
均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样 品，分别投入30.0mL 某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品 质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
第2丨HtH
A. 各组样品均发生反应 :Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3十+ 3出。、2Fe 3 + + Cu = 2Fe 2+
+ Cu 2+ B. 1.76g 样品充分反应后，溶液中一定存在 Fe 2+和Cu 2+
, 一定不存在Fe 3+
箱23聽|￥|
C. 该混合物中n ( Fe2O3): n (Cu)= 1:3
D. 稀硫酸的浓度为3.00mol -1- L
25. 某固体混合物X可能含有KCl、NH4CI、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，
为了确定其组成成分，某同学进行了如下实验：
根据实验现象，下列说法正确的是（）
A. 固体混合物X中一定含有KCl和Na2SiO3，—定不含有CuSO4
B. 固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种
C. 在无色溶液B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成
D. 在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,贝U该固体混合物X中不存在NH 4Cl
二、非选择题（本大题共5小题，共20分）
26. （4 分）
（1 ）①写出次氯酸的化学式：__________________________;②写出溴苯的结构简
式： ________________ 。
（2）写出钠与水反应的离子方程式：___________________________________ 。
27. (4分)A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转换关系如下图所示。已知F是一种最简单的烯烃
请回答：
(1)____________________________ F TC的反应类型是。
(2)D^E的化学方程式是______________________________
(3)下列说法正确的是_____________ 。
A. D能被氧化成E但不能被还原成C
B. 实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水机
C. B或E均能与银氨溶液反应形成银镜
D. 相同质量的B、G完全燃烧生成水的质量相等
28. (4分)为探究某固体化合物X (仅含四种元素)的组成和性质，某同学设计并完成如
下实验。
请回答：
(2)黑色化合物T 砖红色化合物的化学方程式是 ___________ (3) __________________ X 的化学式是 .
29. (4分)某化学研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物 已知浓) CO *
■
童 裁1 口
请回答：
⑴装置④的作用是 ____________________
⑵ 证明产物中有 S02的实验现象是 ___________________
(3)装置⑤中溶液不褪色，装置⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置 ①的反应产物中有
C02? _________ ，理由是 ______________________________
30. (4分)称取 Na 2CO 3和 NaOH 固体混合物 5.32g,溶于水后加入 60mL 1.0 mol ? L -1的
① ② ③
(1)蓝色溶液中的金属阳离子是 _________ ,
品凯懈繼
④ ⑤ ⑥ ⑦
Ba(0H)2溶液充分反应，经过滤，干燥称得沉淀3.94g.为将滤液处理至中性后达标排放，需加入2.0mol/L 稀硫酸VmL。
请计算：
(1) 混合物中n(Na2CO3):n(NaOH)= ________________
(2) 稀硫酸体积V= _______ mL。
2019年6月浙江化学学考试题答案
可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba
137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分）
1.
答案：B
解析：氮元素的元素符号是N ,氮气是双原子分子，所以其分子式是N2；
故选:B。
2.
答案：C
解析：N aOH电离时产生的阴离子只有氢氧根离子，所以属于碱；
故选: C。
3.
A
答
案：
解
A.蒸发皿；
B.圆底烧瓶；
C.锥形瓶；
D.容量瓶；
析：
故选: A。
4.
答案：D
解析：A.氢气与氯气发生反应生成氯化氢，故A不符合题意；
B?钠可以在氯气中燃烧生成氯化钠，故B不符合题意；
C. 水与氯气发生反应生成盐酸和次氯酸，故C不符合题意；
D. 氯化钠不与氯气发生反应，故D符合题意；
故选:D。
5.
答案：B
解析：丁达尔效应是胶体所具有的一种性质，是因为其微粒在之间对光产生的散射作用而形成的，溶液中不能产生丁达尔效应。
A. 稀盐酸分散质微粒直径小于100nm，是溶液，没有丁达尔效应，故A错误；
B. 氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1-10Onm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C. 泥浆分散质微粒直径大于100nm，是浊液，没有丁达尔效应，故C错误；
D. 硫酸铜溶液分散质微粒直径小于100nm是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；
故选:B。
6.
答案：A
解析：A.二氧化硫的水溶液能导电，但溶液中的离子是二氧化硫和水生成的亚硫酸电离的
而不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B、KCIO3属于盐，是电解质，故B错误;
C、C a(OH) 2是碱，是电解质，故C错误;
D、H2SO4是电解质，故D错误；
故选：A。
7.
答案：C
解析：Mn元素化合价从+ 4价降低到+ 2价，得到2个电子，被还原,
二氧化锰是氧化剂氯化锰是还原产物；故选:C o
8.
答案：C
解析：A.铝离子的结构示意核外为10个电子，故A错误;
B. 乙烯的结构简式为CH2=CH 2,故B错误；
C. HCl的球棍模型是正确的，故C正确；
H
H：§：H
D. 氨气的电子式为：故D错误；
故选:C o
9.
答案：D
解析：A?质子数相等，中子数不等的两种元素称为同位素。12C质子数为6,中子数为6 , 1?C
质子数为6,中子数为8,符合同位素的定义，故A正确；
B. 甲烷结构式为CH?，丁烷结构式为CH?CH?CH?CH?，分子组成上相差2个CH?，符合题意，故B正确；
C. 乙醇结构式为CH?CH?OH，含有羟基，二甲醚结构式为CH?OCH ?，含有醚键，二者分子式均为C?H?O,且结构不同，符合题意，故C正确；
D. Na?O和Na?O?都是化合物，不属于同素异形体，故D错误；故选D。
10.
答案：A
解析:A.工业上制造漂白粉用的是氯气和氢氧化钙，烧碱是NaOH，故A错误；
B?单质硅可以用于制造芯片，故B正确；
C. 镁合金熔点高，硬度大，故可以用于制造火箭、导弹和飞机的部件，故C正确；
D. 金属可与酸发生反应，可用硫酸处理和清洗金属矿物，故D正确；故选A。
11 .
答案：C
解析：由题意分析可知，X、Y、Z、M分别为O、Si、P、Cl
A. O元素位于第2周期VIA族，故A错误；
B. 元素周期表中，同一周期，从左到右，非金属性逐渐增大，则非金属性：P>Si,故B错
误;
C. 元素周期表中，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大。则原子半径：P>0 ,故C正确；
D. CI的氧化物的水化物不一定为强酸，如HCIO就为弱酸，故D错误；
故选C o
12 .
答案：B
解析:A.镁在二氧化碳中燃烧会生成MgO和C,等号两边也都已配平，故A正确；
B. —水合氨是弱电解质，在水中电离是不完全的，应该用可逆符号表示，故B错误；
C. Fe3+水解反应是可逆反应，生成Fe(OH)3和H+，故C正确；
D. 乙醇在铜催化下被氧化，加热条件下会生成CH3CHO和H20,等号两边也都已配平，故D正确；故选B o
13 .
答案：B
解析：A?三价铁离子遇到硫氰根会生成硫氰化铁，使溶液变成血红色，故A正确；
B?温度对硝酸钾的溶解度的影响比较大，而对氯化钾的溶解度的影响很小，所以降温的时候，硝酸钾应该先析出，故B错误；
C.溴水先与正己烷发生萃取，然后，在光照条件下，正己烷和溴发生取代反应，使得上层(有机物层)变为无色，同时与水互不相溶，所以C正确；
D. 铜丝在氯气中点燃，现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的焰，D正确；故选：B。
14.
答案：A
解析：A?乙烷分子中所有的原子不处于同一平面,A错误；
B. 煤的液化、气化和干馏均属于化学变化，B正确；
C. 乙炔中存在碳碳三键，会与溴单质发生加成反应，使其褪色，C正确；
D. 苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，存在的是大n键，D正确;
故选:A。
15.
答案：C
解析：A?油脂通过皂化反应可得到高级脂肪酸盐和甘油，A正确；
B. 淀粉、纤维素没有甜味，它们都是天然高分子化合物，B正确；
C?重金属离子才会使得蛋白质发生变质，氯化钠会使蛋白质发生盐析，C错误;
D?用有机垃圾生产沼气是实现垃圾无害化、资源化的一种方法，D正确；
故选:C o
16.
答案：B
解析：在底物体积相同的情况下，浓度越大、温度越高、反应速率越快，综合ABCD四个
答案，发现B答案的过氧化氢的浓度最大，温度最高，所以所需时间最短故选：B。
17 .
答案：D
解析：A.由方程式可知，Zn的化合价升高，发生氧化反应，，因为负极发生氧化反应，所以锌粉为负极，故A错误；
B. 由方程式可知，Ag 2O中元素化合价降低,所以发生了还原反应，故B错误；
C. 电池工作时，电子无法在溶液中移动，故C错误；
D. 正极发生还原反应，Ag2O得电子被还原为Ag ,电极方程式为Ag2O+ 2e-+出0= 2Ag + 2OH -,故D正确；
故选D。
18 .
答案：A
解析：A .因为盐酸与氨水反应生成氯化铵,氯化铵发生水解溶液呈酸性，所以在酸碱浓
度相同时，为使混合溶液呈中性，氨水应过量，故A错误；
B. 室温下向氨水中加入盐酸,离子浓度升高，溶液导电能力增强，故B正确；
C. 因为CH3COOH溶液和盐酸的pH相同，所以其溶液中氢离子浓度相同，又因为温度相同，水的离子积相同，所以c (OH-)相等，故C正确；
D. 室温下，pH = 1的CH3COOH溶液氢离子浓度和pH = 13的NaOH溶液中氢氧根离子
浓度，又因为CH3COOH 溶液中c(H+)= c(CH 3COO-), NaOH 溶液中c(OH -)= c(Na +)，所以
C(CH3COO-)= c(Na +),故D 正确；
故选A。
19 .
答案：D
解析：A.冰是由水分子构成，是通过共价键形成的分子晶体，故A错误；
B. 干冰气化时吸收的热量用于克服分子间作用力
，使分子间距离拉大，故B错误；
C. 氯化钠为离子化合物，而氯化氢为共价化合物，故C错误；
D . C02和H20分子中氧原子都通过形成共用电子对的方法达到8电子的稳定结构，故D
正确；
故选D。
20 .
答案：A
解析;A.由图可知，生成的水为气态水，故A错误；
B. 由图可知，出0 (g)= H2 (g )+ 102 (g)△ H = 240.2 kJ --1 m(故B 正确；
C. 因为拆开ImolO 2 (g)中的化学键需要吸收498kJ ,所以计算得拆开ImolH 2 ( g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量，故C正确；
D. 生成2molH 2O需形成4molH-O 键，共放出1851.2KJ的能量，所以H2 (g)和O2 (g) 形成H2O (g)中的1molH-O 键放出462.8kJ的能量，故D正确；
故选A。
21.
答案：B
解析：A.标况下丙烷为气体，11.2 L丙烷的物质的量为0.5 mol, 1 mol丙烷包含2 mol
C—C键，所以11.2 L丙烷中含C—C键的数目为1 mol ,即N A ,所以A正确；
B. 1L pH = 1 的H2SO4溶液中含H 的数目为1L X 0.1 mol/L=0.1mol, 即O.IN A,故B 错误；
C. lmol D 2O含有的中子数为10mol ,所以O.lmol重水(D2O)分子中含有的中子数为N A,
2019年1月浙江省学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水的分子式是 A．H2B．O2C．H2O D．CO2 2．根据物质的组成与性质进行分类，MgO属于 A．氧化物B．酸C．碱D．盐 3．仪器名称为“胶头滴管”的是 A．B．C．D． 4．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于 A．第IIA族B．第IIIA族C．第IV A族D．第V A族 5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是 A．水B．四氯化碳C．酒精D．食醋 6．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是 A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 7．下列属于弱电解质的是 A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH 8．下列表示不．正确 ．．的是 A．甲烷分子的比例模型为B．乙烷的结构简式为CH3CH3 C．磷原子的结构示意图为D．MgCl2的电子式为 9．下列说法不．正确 ．．的是 A．16O和18O互为同位素B．金刚石和足球烯互为同素异形体 C．C2H6和C3H6互为同系物D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料 B．燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵 C．硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
浙江省2020年1月普通高中学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Br 80 I 127 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．氢气的分子式是 A ．He B ．H 2 C ．N 2 D ．CO 2 2．含有吗啡(分子式为C 17H 19NO 3)，按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于 A ．单质 B ．氧化物 C ．无机物 D ．有机物 3．仪器名称为“容量瓶”的是 A ． B ． C ． D ． 4．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是 A ．NH 3 B ．O 2 C ．HCl D ．CO 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A ．氢氧化铁胶体 B ．稀硫酸 C ．食盐水 D ．葡萄糖溶液 6．反应MnO 2＋4HCl(浓)===△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，还原剂是 A ．MnO 2 B ．HCl C ．MnCl 2 D ．Cl 2 7．下列属于强电解质的是 A ．Al B ．CH 3OH C ．NH 3·H 2O D ．BaSO 4 8．下列表示正确的是 A ．乙烯分子的球棍模型： B ．乙醛的结构简式：CH 3COH C ．硫原子的结构示意图： D ．次氯酸的结构式：H －Cl －O 6 8 +16 2
9．下列说法不正确．．． 的是 A ．1H 和2H 互为同位素 B ．红磷和白磷互为同素异形体 C ．C 2H 5OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 D ．C 2H 2和C 6H 6互为同系物 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B ．二氧化硅导电能力很强，可用于制造光导纤维 C ．干燥的氯气能使品红溶液褪色 D ．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜 11．下图为元素周期表短周期的一部分，其中X 元素原子最外层电子数是次外层的两倍。下 列说法不正确．．．的是 A ．X 的原子半径比Y 的大 B ．Y 元素的非金属性比Z 强 C ．Z 元素位于第3周期ⅣA 族 D ．W 的氧化物的水化物是强酸 12．下列方程式不正确．．． 的是 A ．制造漂白粉的化学方程式：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O B ．制备硝基苯的化学方程式： ＋HO －NO 2—————→ 浓硫酸 50～60 ℃ NO 2＋H 2O C ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba 2+＋SO 2? 4===BaSO 4↓ D ．醋酸钠水解的离子方程式：CH 3COO ?＋H 2O CH 3COOH ＋OH ? 13．某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。 下列说法不正确．．． 的是 A ．Na 2CO 3处的温度高于NaHCO 3处的温度 B ．加热一段时间后，棉花球处变蓝色 C ．实验结束时，应先熄灭酒精灯，再移开烧杯A 、B 第11题图 X Y Z W
2019 年 1 月浙江省学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题 （本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 ．水的分子式是 A ．H 2 B ．O2 C ．H 2O D ． CO2 2．根据物质的组成与性质进行分类， MgO 属于 A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 3．仪器名称为“胶头滴管”的是 A ． B ． C ． D ． 4．冰毒有剧毒， 人体摄入后将严重损害心脏、 大脑组织甚至导致死亡， 严禁吸食。 它的分子式为 C10H 15N ， 其中的氮元素在周期表中处于 A ．第 IIA 族 B ．第 IIIA 族 C ．第 IVA 族 D ．第 VA 族 5．萃取碘水中的碘单质，可作萃取 剂的是 A ．水 B ．四氯化碳 C ．酒精 D ．食醋 6．反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 中，氧化剂是 A ．Na B ．H 2O C ．NaO H D ． H2 7．下列属于弱电解质的是 A ．NH 3· H2O B ． NaOH C ．Na Cl D ． CH 3CH 2OH 正确的是 8．下列表示不．．． A ．甲烷分子的比例模型为 B ．乙烷的结构简 式为 CH 3CH3 C ．磷原子的结构示意图为 D ． MgCl 2 的电子式为 正确的是 9．下列说法不．．． A ．16O 和 18O 互为同位素 B ．金刚石和足球烯互为同素异形体 C ． C2H6 和 C3H6 互为同系物 D ． C2H 5OH 和 CH 3OCH 3 互为同分异构体 10．下列说法不正确 的是 ．．．
高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的
式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z
2018年6月浙江省学业水平考试 语文试题 2018年6月一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列加点字的读音全都正确的一项是 A．间．或(jiān) 赊．账(shē) 翩．翩起舞(piān) B．提供．(gōng) 芜．杂(Wú) 蜗．角虚名(Wō) C．惊愕．(è) 蝉蜕．(tuō) 百无聊赖．(lài) D．草窠．(kē) 咀嚼．(jué) 沁．人心脾(qìng) 2．下列句子中没有错别字的一项是 A．家长引导孩子过“六一”节时要重内涵、轻形式，淡化“礼物情节”。 B．综艺节目可以插科打诨，但不能娱乐至上，助涨艺术创作的浮躁风气。 C．为减少误判，“视频助理裁判”首次亮相2018年俄罗斯世界杯绿荫场。 D．处在互联网时代的乌镇奏出了一曲曲古韵与现代科技相融合的新声。 3．下列句子中加点的词语运用不恰当的一项是 A．中国农业博物馆举办了一场大规模的别有洞天 ．．．．的二十四节气摄影展。 B．《魅力中国城》以详实的内容、生动的画面呈现 ．．了欣欣向荣的时代景象。 C．仅．凭主人语言控制，智能家电就可完成点播歌曲、电影，甚至聊天等任务。 D．2020年北京冬奥会的成功申办，为中国冰雪运动发展带来千载难逢 ．．．．的机遇。 4．下列句子没有语病的一项是 A．走好“绿色发展”之路，取决于政府是否具有开阔的视野和进取的精神。 B．中日防灾减灾论坛吸引了约240名左右嘉宾，大家就关心的话题展开交流。 C．根据第一财经商业数据中心发布的报告显示，中国“共享出行”领先于世界。 D．浙江省推出的“最多跑一次”改革，以“便利群众”为出发点和落脚点。 5．在下列不同场合，表达得体的一项是 A．运动会上，有同学鼓励室友：“加油！你是最棒的！” B．王小乐在“个人述职”结束时，说：“感谢聆听！” C．看望老师后，老师送你到门口。你说：“恕不远送！”
绝密★考试结束前2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23 Mg 24Si 28S 32Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列 出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是 A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH 2．仪器名称为“容量瓶”的是 A．B．C．D． 3．常温下能与水反应的金属单质是 A．SiO2 B．Br2 C．Na2O D．Na 4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是
A ．化合反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．复分解反应 5．下列物质中，属于可再生的能源是 A ．氢气 B ．石油 C ．煤 D ．天 然气 6．硅元素在周期表中的位置是 A ．第二周期ⅣA 族 B ．第三周期ⅣA 族 C ．第三周期ⅥA 族 D ．第二周期ⅥA 族 7．下列化学用语表述正确的是 A ．水分子的结构式：H ／O ＼H B ．氯化钠的电子式： Na ︰Cl ︰‥‥ C ．氯气的比例模型： D ．硫原子的结构示意 图： 8．能产生“丁达尔效应”的是 A ．饱和食盐水 B ．Fe(OH)3胶体 C ．盐酸 D ．硫酸铜溶液 9．下列说法不正确．．． 的是 A ．核素21H 的中子数是0 B ．12C 和14C 互为同位素 C ．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 8 8 +12
2019年6月浙江省学业水平考试 化 学 试 题 相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Ba －137 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．氮气的分子式是 A ．O 2 B ．N 2 C ．Br 2 D ．CO 2．根据物质的组成与性质进行分类，NaOH 属于 A ．氧化物 B ．酸 C ．碱 D ．盐 3．仪器名称为“蒸发皿”的是 A ． B ． C ． D ． 4．下列物质中，不能与氯气反应的是 A ．氢气 B ．钠 C ．水 D ．氯化钠 5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A ．稀盐酸 B ．氢氧化铁胶体 C ．泥浆 D ．硫酸钾溶液 6．下列属于非电解质的是 A ．SO 3 B ．KClO 3 C ．Ca(OH)2 D ．Cl 2 7．反应MnO 2＋4HCl(浓) △ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，还原产物是的是 A ．MnO 2 B ．HCl C ．MnCl 2 D ．Cl 2 8．下列表示正确．． 的是 A ．铝离子的结构示意图：13823 B ．乙烯的结构式：CH 2＝CH 2 C ．氯化氢的球棍模型为： D ．氨气的电子式：●● H N H H ●● ● ● 9．下列说法不正确．．． 的是 A ．12C 和14C 互为同位素 B ．甲烷和丁烷互为同系物 C ．乙醇和二甲醚互为同分异构体 D ．Na 2O 和Na 2O 2互为同素异形体 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B ．我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅
高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量
m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
2018年4月浙江省普通高校招生选考化学试卷 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于酸的是（） A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH 2．（2分）下列仪器名称为“漏斗”的是（） A．B．C．D． 3．（2分）下列属于电解质的是（） A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁 4．（2分）下列物质溶于水后溶液显酸性的是（） A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．（2分）下列属于物理变化的是（） A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏 6．（2分）下列说法不正确的是（） A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．（2分）下列变化过程中，加人氧化剂才能实现的是（） A．Cl2→Cl﹣B．I﹣→I2C．SO2→SO32﹣D．CuO→Cu 8．（2分）下到表示正确的是（） A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCH
C．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式 9．（2分）下列反应中能产生二氧化硫的是（） A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应 10．（2分）下列操作或试剂的选择不合理的是（） A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠 D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 11．（2分）下列说法正确的是（） A．的名称为3一甲基丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 12．（2分）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如表所示，原子序数之和为48．下列说法不正确的是（） A．原子半径（r）大小比较r（X）＞r（Y） B．X和W可形成共价化合物XW3 C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高 D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
2018年6月浙江省学业水平考试 化学试题 相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Si－28 S－32 Fe－56 一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．根据物质的组成进行分类，O2属于 A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物 2．天然气的主要成分是 A．H2B．CO C．CH4D．N2 3．仪器名称为“锥形瓶”的是 A．B． C．D． 4．下列物质中，不能 ．．与金属钠反应的是 A．氯气B．水C．乙醇D．煤油 5．下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，焰色为紫色的是 A．钠B．钾C．镁D．铁 6．反应SiCl4＋2H2高温Si＋4HCl中，作还原剂的是 A．SiCl4B．H2C．Si D．HCl 7．下列物质溶于水后不能 ．．电离的是 A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl) C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2] 8．下列表示正确的是
A．硅原子的结构示意图：148 24 B．四氯化碳的结构式： CCl 4 C．氢气的比例模型：D．氨基的电子式：H N H ● ● ●● ● 9．下列说法正确的是 A．1H2和2H2互为同素异形体B．CH3Cl和CH2Cl2互为同系物 C．C60和C70互为同位素D．C2H6和C3H8均不存在同分异构现象 10．下列说法不正确 ．．．的是 A．碘化银可用于人工降雨 B．硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂 C．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂 D．蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气 11．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是A．M的原子半径比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2 C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物的水化物均为强酸 12．下列方程式正确的是 A．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl△Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O B．苯和浓硝酸反应的化学方程式：+NO2 NO2 O H浓硫酸 60℃ C．醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COOˉ＋H＋ D．碳酸钠水解的离子方程式：2 3 CO ＋2H2O＝H2CO3＋2OH― 13．．． A．将灼烧至黑色的 铜丝插入无水乙醇， 铜丝变成红色 B．用激光笔照射 Fe(OH)3胶体，产生 丁达尔效应 C．将湿润的有色布条 放入盛有干燥氯气的 瓶中，布条不褪色 D．将滴管中的浓盐酸 加入碳酸氢钠溶液， 气球体积由小变大 14．下列说法不．正确 ．．的是 A．相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 B．石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化 C．乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应 D．苯分子中存在六个碳原子和六个氢原子完全等价的特殊结构 …… M N Y Z X
化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
2016年4月浙江省普通高中学业水平考试(数学) 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分.） （ ）1. 已知集合{}1,2A =，{} (1)()0,B x x x a a R =--=∈.若A B =，则a 的值为 A.2 B.1 C.1- D.2- （ ） 2. 已知角α的终边经过点(3,4)P ，则sin α= A. 35 B.34 C.45 D.43 （ ） 3. 函数2()log (1)f x x =-的定义域为 A.(,1)-∞- B.(,1)-∞ C.(0,1) D.(1,)+∞ （ ）4. 下列图象中，不可能成为函数()y f x =图象的是 （ ）5.在平面直角坐标系xOy 中，已知直线l 的方程为y =x +2，则一点O 到直线l 的距离是 A. 1 2 D.2 （ ）6. tan 20tan 25 1tan 20tan 25 +=-? C.1- D.1 （ ）7. 如图，某简单组合体由半个球和一个圆台组成，则该几何体的侧视图为 （ ）8. 已知圆221:1C x y +=，圆222:(3)(4)9C x y -+-=，则圆1C 与圆2C 的位置关系是 A.内含 B.外离 C.相交 D.相切 （ ）9. 对任意的正实数a 及,m n Q ∈，下列运算正确的是
A.()m n m n a a += B.()n m n m a a = C.()m n m n a a -= D.()m n mn a a = （ ）10. 已知空间向量(2,1,5)a =-，(4,2,)b x =-()x R ∈.若a ⊥b ，则x = A.10- B.2- C.2 D.10 （ ）11. 在平面直角坐标系xOy 中，设a R ∈.若不等式组1010y a x y x y ?? -+??+-? ≤≤≥，所表示平面区域 的边界为三角形，则a 的取值范围为 A.(1,)+∞ B.(0,1) C.(,0)-∞ D.(,1) (1,)-∞+∞ （ ）12. 已知数列{}* ()n a n N ∈满足12,1,n n n a a a +?=? +?n n 为奇数 为偶数，设n S 是数列{}n a 的前n 项 和.若520S =-，则1a 的值为 A.239 - B.20 31- C.6- D.2- （ ）13. 在空间中，设,,a b c 为三条不同的直线，α为一平面.现有： 命题:p 若a α?，b α?，且a ∥b ，则a ∥α 命题:q 若a α?，b α?，且c ⊥a ，c ⊥b ，则c ⊥α.则下列判断正确的是 A.p , q 都是真命题 B.p , q 都是假命题 C.p 是真命题，q 是假命题 D.p 是假命题，q 是真命题 （ ）14. 设*n N ∈，则“数列{}n a 为等比数列”是“数列21n a ???? ?? 为等比数列”的 A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充分必要条件 D.既不充分也不必要条件 （ ）15. 在△ABC 中，已知∠A ＝30°，AB ＝3，BC ＝2，则△ABC 的形状是 A.钝角三角形 B.锐角三角形 .直角三角形 D.不能确定 （ ）16. 如图所示，在侧棱垂直于底面的三棱柱111ABC A B C -中， P 是棱BC 上的动点.记直线A 1P 与平面ABC 所成的角为1θ， 与直线BC 所成的角为2θ，则12,θθ的大小关系是 A.12θθ= B.12θθ> C.12θθ< D.不能确定 （ ）17. 已知平面向量,a b 满足3 a = ，12()b e e R λλ=+∈，其中12,e e 为不共线的单位 向量.若对符合上述条件的任意向量,a b 恒有a b - ≥12,e e 夹角的最小值为
绝密★考试结束前 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：____________ 准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生须知： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A ．CO 2 B ．H 2SO 4 C ．Mg (OH )2 D ．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应．．． 的是 A ．升华 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏 3．下列属于化合反应的是 A ．Zn ＋2AgNO 3===Zn (NO 3)2＋2Ag B ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 C ．Cu (OH )2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O D ．CaCO 3===△ CaO ＋CO 2↑ 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A ．HNO 3 B ．CuCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 A ．碳酸氢钠 B ．氯化钠 C ．氯化钾 D ．氢氧化钠 6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2 C ．3Br 2＋6NaOH===△ 5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O
第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记
绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 3. 下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO(NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl3 C．Cu(OH)2CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO CaO+ CO2↑ 4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾D．氢氧化钠 6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2 B. Br22 C. 3Br23+3H2O 2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A. Na+ 结构示意图 B. 乙烷的比例模型 C. 乙醛的结构简式 CH3CHO D. 氯化钙的电子式 8. 下列说法不正确 ．．．的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
2019 年 6 月浙江化学学考试题 可能用到的相对原子质量； H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题（本大题共25 小题，每小题 2 分，共 50。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、错选、多选均不得分） 1.氮气的分子式是 （ ） A. 02 B. N2 C. Br2 D. CO 2.根据物质的组成与性质进行分类， A. 氧化物 B. 酸NaOH 属于（ C. 碱 ） D. 盐 3.仪器名称为“蒸发皿” 的是（ ） 4.下列物质中，不能与氯气反应的是（） A.氢气 B.钠 C.水 D. 氯化钠 5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的 是（） A. 稀盐酸 B.氢氧化铁胶体 C.泥浆 D.硫酸钾溶液 6.下列属于非电解质的是（） A. SO3 B. KCIO3 C. Ca(OH)2 D. H2SO4 7.反应 MnO2 + 4HCI( 浓)===MnCl 2 + Cl2↑ + 2HO 中，还原产物是（） A.MnO 2 B. HCI C. MnCl 2 D. Cl 2 8.下列表示正确的是（） A.铝离子的结构示意图： B.乙烯的结构式：CH2=CH2 C.HCl 的球棍模型： D.氨气的电子式： 9.下列说法不正确的是（） A.12C 和 1?C互为同位素 B.甲烷和丁烷互为同系物 C.乙醇和二甲醚互为同分异构体
D.Na?O 和 Na?O?互为同素异形体
10.下列说法不正确的是 （） A.工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉 B.中国华为集团自主研发的“麒”芯片生产时需要用到硅 C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D.硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗 11 ．联合国确定 2019 年为“国际化学元素周期表 年＂，以纪念门捷列夫发明元素周期表150 周年。现有短周期元素X、 Y、 Z， M 在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中Y 原子的 最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的 是（） A.X 元素位于第 2 周期 VA 族 X B.Y 的非金属性比乙的 强 YZ M C.Z 的原子半径比 X 的大 D.M 的氧化物的水化物是强酸 12 ．下列方程式不正确的是（） A.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式:2Mg+CO2 点燃 2MgO+C B.一水合氨在水中的电离方程 式 :NH3·H2O＝ NH4++OH- C.氯化铁水解的离子方程 式 :Fe3++3H 20? Fe(OH) 3+3H + D.乙醇在铜催化下被氧化的化学方 程式 :2CH3CH2OH+O2 Cu、2CH3CHO+2H 2O 13. 下列实验操作对应的现象或结论不符合事实的是（） 14.下列说法不正确的是（） A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化 C.乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色 D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构