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置换反应和复分解反应

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置换反应和复分解反应
1.置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应：A+BC →B+AC
主要包括：
(1)金属+酸→盐+氢气(一般条件是：金属应为金属活动顺序表中氢以前的金属；酸应为盐酸、稀硫酸等。

不能用浓硫酸和硝酸，否则不产生氢气)。

(2)金属+盐→另一种金属+另一种盐(一般条件是：反应物中的金属比组成反应中酸或盐的氢或者是金属活泼；反应物的酸或盐能溶于水且以其水溶液参加反应)。

2.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应：
AB+CD →AD+CB 。

主要包括：(1)酸+碱→盐+水
(2)碱+盐→另一种碱+另一种盐
(3)盐+盐→两种新盐。

(4)酸+盐→另一种酸+另一种盐。

3.中和反应：酸跟碱反应，生成盐和水的一种特殊的复分解反应。

例 下列化学反应中，不属于置换反应的是 ( )
(A)Fe+H 2SO 4(稀)→FeSO 4+H 2↑
(B)3Fe+2O 2−−−
→点燃
Fe 3O 4 (C)Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4
(D)Cu+2AgNO 3→2Ag+Cu(NO 3)2
解析 置换反应是四种基本化学反应类型中的一种。

它是指由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

从题中四种反应的化学方程式分析，(A)、
(C)、(D)都属于置换反应，它们都是一种单质与另一种化合物反应生成不同的单质和不同的化合物。

只有(B)是两种单质反应后生成一种化合物，与上述三个反应不同。

答案 (B)
练习
1.下列反应属于置换反应的是 ( )
(A)CO+PbO ∆−−→Pb+CO 2
(B)Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O
(C)C+2CuO ∆−−→2Cu+CO 2↑
(D)MnO 2+4HCl ∆−−→MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
2.下列各反应，属于复分解反应的是 ( )
(A)4Na+O 2→2Na 2O (B)CH 4+2O 2−−−
→点燃
CO 2+2H 2O (C)Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+CO 2+H 2O
(D)CO+CuO ∆−−→Cu+CO 2
3.下列反应中，属于复分解反应的是 ( )
(A)实验室制氢气 (B)实验室制二氧化碳
(C)实验室制氧气 (D)用生石灰制熟石灰
4.化学反应2KOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+K 2SO 4属于 ( )
(A)化合反应 (B)分解反应 (C)中和反应 (D)复分解反应
5.下列物质间不能发生化学反应的一组是 ( )
(A)铜与盐酸 (B)锌和硫酸铜溶液
(C)氧化铁与稀硫酸 (D)三氧化硫与石灰水
6.下列化学反应中，有一个反应类型与其他三个所属反应类型不同的是 ( )
(A)氢氧化钾溶液跟氯化铜溶液反应
(B)氢氧化钡溶液跟盐酸反应
(C)镁跟氯化铜溶液反应
(D)盐酸跟石灰石反应
7.下列反应属于复分解反应的是 ( )
(A)2C 2H 2+5O 24CO 2+2H 2O
(B)2KMnO 4+16HCl →2KCl+MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
(C)MgCO 3+2HCl →MgCl 2+CO 2↑+H 2O
(D)CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O
(E)Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑
8.下列各式表示物质的转换过程：①3CO+Fe 2O 3∆−−→2Fe+3CO 2；②H 2+CuO ∆
−−→Cu+H 2O ；③C 2H 4+3O 2−−−
→燃烧
2CO 2+2H 2O ；④2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑,属于置换反应的是 ( ) (A)①② (B)③④ (C)②④ (D)①④
二、填空题
1.在化学反应A+B →C+D 中，若A 、C 是单质，B 、D 是化合物，则化学反应的基本类型是 ，若A 、B 、C 、D 都是电解质，则反应的基本类型是
2.某锌粉中含有少量硫酸铜杂质，将上述混合物溶解于水，完全反应后过滤，留在滤纸上的固体物质是 ，化学方程式是 ，它属于化学反应类型中的 反应。

3.写出下列物质间反应的化学方程式：
(1)铝跟盐 (2)氧化镁跟硝酸
(3)氢氧化亚铁跟盐酸 (4)氢氧化铁跟硫酸
(5)氧化铝跟硝酸 (6)大理石跟硝酸
(7)磷酸跟氢氧化镁溶液完全反应
(8)碳酸氢铵跟盐酸
4.把足量的盐酸加入到盛有镁粉、铜粉、铁粉、氯化钠和碳酸钙混合物的烧杯里，完全反应后，过滤，在滤纸上剩下的物质是 ，滤液里的物质是 ，写出有关的化学方程式
参考答案
一、1.(C) 2.(C) 3.(B) 4.(D) 5.(A) 6.(C) 7.(C) 8.(C)
二、1.置换反应，复分解反应 2.Zn和Cu,Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4,置换 3.略 4.铜粉，MgCl2、NaCl、CaCl2、FeCl2等溶质，2HCl+Mg→MgCl2+H2,2HCl+Fe→FeCl2+H2,2HCl+CaCO3→
CaCl2+CO2↑+H2O。

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专题置换反应和复分解反应

专题置换反应和复分解反应

化学专题——置换反应和复分解反应一. 置换反应—— 一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应。

A+BC=B+AC二. 金属活动顺序表K ，Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au① 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置没有关系；② 在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能把氢从它的酸溶液中置换出来； ③ 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。

④ K ，Ca, Na 因为太活泼，所以初中不考虑；⑤ 硝酸、浓硫酸因为是强氧化性酸，所以初中不考虑。

三．复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

条件：一看反应物：反应物中没有酸时，反应物必须都能溶于水；二看生成物：生成物中必须有气体、沉淀或水中的一种。

四．酸．碱．盐的溶解性1．酸： 全部溶于水 ；2．碱： 大多数不溶于水，NH 3·H 2O ．KOH ．NaOH ．Ba （OH ）2溶于水，Ca （OH ）2微溶；3．盐：:-OH 只有+K 、+Na 、+4NH 、+2Ca 、+2Ba 溶. -3NO ：全溶 :-Cl 只有AgCl 不溶 -24SO ：只有4BaSO 不溶 -32CO ：只有+K 、+Na 、+4NH 溶微溶：氢氧化钙 硫酸钙 硫酸银 碳酸镁顺口溜：钾．钠．铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；碳酸盐 绝大多数不溶于水硫酸盐不溶是硫酸钡，氯化物不溶氯化银；五、四种基本反应类型：1．化合反应：“多”变“一” 2．分解反应：“一”变“多”3．置换反应：单质+化合物=单质+化合物 4．复分解反应：化合物+化合物=化合物+化合物 这四种基本反应类型没有包括所有的化学反应．如232323CO Fe CO O Fe +∆+，就不属于上述四种基本反应类型的一种．例1．判断下列各组物质能否发生反应,能反应的写出化学方程式,若不反应或不生成H 2的说明理由.(1)锌跟稀硫酸________________________ (2)铁与氢氯酸________________________(3) 锌与硝酸__________________________ (4)银与盐酸__________________________(5) 铜与稀硫酸________________________ (6) Mg+_________= _________ +H 2↑ 例2．金属镍（Ni ）锌分别投入其他三种金属X ．Y ．Z 盐溶液中置换反应的结果见下表： 上述五种金属的活泼性顺序为 .例3．把带锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,稍稍加热,观察到铁钉上的锈(锈的主要成分是Fe2O3)脱落,反应的化学方程式是__________________________________________,反应一段时间后,在铁钉的表面可观察到有____________________产生,反应的化学方程式是____________________________________.例4．有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B ．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+例5、下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A 、CuSO4和NaOHB 、Ba(NO3)2和Na2SO4C 、Na2CO3和HClD 、CaCl2和KNO3例6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CaCO3固体(CaO固体) —高温煅烧B．N2气体(O2气体) ——通过灼热的铜网C．CO气体(CO2气体) ——依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液D．KCl溶液（CaCl2溶液）——滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤例7．只用一种试剂不能鉴别出来的一组物质是（）A．固体：NaOH、NaCl、CaCO3B．溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3C．固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2D．溶液：NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4例8．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。

置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应 概念

置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应 概念

置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应概念全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：在化学领域中，置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应是几种不同类型的化学反应。

这些反应形式不仅在日常生活中常见，也在工业和实验室中经常出现。

下面将简要介绍这些反应的概念和特点。

1. 置换反应：置换反应是一种简单而广泛的化学反应形式，其中一个化合物中的原子或离子被另一个原子或离子取代。

置换反应通常发生在金属之间或在金属和非金属之间。

钠和氯气反应产生氯化钠，即Na + Cl2 → NaCl。

在这个过程中，氯原子取代了氯化钠分子中的一个氯化物。

置换反应也可以发生在离子之间，如AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3。

在这个反应中，银离子和氯离子进行了置换，形成了银氯化物和硝酸钾。

2. 氧化反应：氧化反应是一种发生在两种化学物质之间的反应，其中一个物质失去电子而另一个物质获得电子。

氧化反应是一种常见的化学反应类型，通常涉及氧气或氧化剂与其他物质的相互作用。

铁的氧化反应可以写作4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

在这个过程中，铁原子失去电子氧化为三价离子，而氧气获得电子还原为氧化剂。

4. 复分解反应：复分解反应是一种化学反应形式，其中一个化合物分解为两种或更多种不同的物质。

这种反应是相对较复杂的反应类型，通常需要一定的能量进行分解。

一个例子是钙碳酸的复分解反应CaCO3 → CaO + CO2。

在这个反应中，碳酸盐分解成了氧化钙和二氧化碳。

第二篇示例：化学反应是一种物质发生变化的过程，在化学反应中，原有的物质（称为反应物）会经过一系列变化，形成新的物质（称为生成物）。

化学反应可以分为多种类型，其中包括置换反应、氧化反应、还原反应和复分解反应等。

首先我们来看置换反应。

置换反应是一种化学反应，其中参与物质之间会发生原子或离子的交换，从而形成新的物质。

在置换反应中，通常会有一种更活泼的或更具还原性的物质取代另一种不活泼或具有较弱还原性的物质。

置换反应和复分解反应的顺序

置换反应和复分解反应的顺序

置换反应和复分解反应的顺序
在化学反应中，置换反应和复分解反应是常见的反应类型。

两种反应的顺序可能会影响反应的结果和产物的生成。

一般来说，如果先进行置换反应，再进行复分解反应，可以得到更多的产物。

置换反应是指原子或基团在分子中相互交换位置的反应。

例如，氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应就是一种置换反应。

在这种反应中，钠和银的位置发生了交换。

复分解反应是指一个化合物分解为两个或更多的化合物的反应。

例如，氯化银在阳光下分解为银和氯气的反应就是一种复分解反应。

在这种反应中，氯化银分解成银和氯离子。

如果先进行置换反应，再进行复分解反应，可以得到更多的产物。

这是因为置换反应会使原来的化合物中的原子或基团更加活跃，更容易被分解成其他化合物。

例如，在氯化钠和银硝酸反应中，置换反应会使氯离子和银离子更加活跃，更容易被分解成氯化银和硝酸钠。

反之，如果先进行复分解反应，再进行置换反应，可能会导致反应不完全，产物生成不充分。

这是因为复分解反应会把原来的化合物分解成其他化合物，导致反应物减少，反应不完全。

如果此时再进行置换反应，不能保证所有的原子或基团都参与反应，产物生成不充分。

因此，在进行置换反应和复分解反应时，应该先进行置换反应，再进行复分解反应，以保证反应的充分性和产物的生成量。

- 1 -。

置换反应和复分解反应

置换反应和复分解反应


51.写出下列反应的化学方程式，并注明反应 的基本类型 ⑴红磷在空气中燃烧： ⑵用铁除去硫酸亚铁溶液中含有的硫酸铜； ⑶用熟石灰处理泄露的浓盐酸： 51．写出下列反应的化学方程式，并注明反应 的基本类型。 (1)镁粉用于制照明弹 (2)用锌与稀硫酸反应制取氢气 (3)用熟石灰中和废水中的硫酸
30.城市中的生活用水是经自来水厂净化处理 过的。 ⑴除去水中不溶性杂质可采用什么方法？ ⑵饮用被病菌污染的水会感染疾病，向水中 通入氯气可杀死病菌。氯气能跟水发生如下 反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸），使 水显酸性，腐蚀金属管道。为了使自来水厂 输出水的pH约为8，输出前通常向水中加入 熟石灰，写出可能发生反应的化学方程式。
2.按要求写出下列有二氧化碳 生成的化学方程式 ⑴化合反应； ⑵分解反应； ⑶置换反应； ⑷复分解反应； ⑸不属于上述四种反应类型的 反应；
3.市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁 烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化 碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程 式________________。烧水的铝壶中常结 有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3）， 用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方 程式是 _______________。若盐酸的用量 过多，会损坏铝壶，原因是（写化学方程式） _________________。
在实验室中，老师用下面所示的装置进行实 验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段 时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧 化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰 水变浑浊。停止加热并冷却到室温。 (1)写出硬质大试管中 发生的化学反应方程式。 (2)B装置的作用 ； (3)实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收 金属铜，写出操作步骤(要求过程中要用到 “湿法冶金”的原理)。