教育最新K122018-2019学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力章末综合测评 鲁科版选修3

章末综合测评(二) 化学键与分子间作用力(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列各组物质中，都属于共价化合物的是( )A．H2S和Na2O2B．H2SO4和HClOC．NH3和N2D．H2O2和CaF2【解析】A项中过氧化钠是离子化合物；B项中均是共价化合物；C项中N2是单质；D 项中CaF2是离子化合物。

【答案】 B2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式分析正确的是( )A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有σ键，又有π键D．除CH4外，都是σ键【解析】题给分子中没有双键或叁键结构，故所含共价键都是σ键，没有π键。

【答案】 A3．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。

全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是( )A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比F的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键【解析】A项，F原子在全氟丙烷分子中满足8电子稳定结构，A错；B项，C原子半径比F原子半径大，B错；C项，正确；D项，全氟丙烷分子中只含有σ键，不含有π键，D错。

【答案】 C4．下列说法中正确的是( )A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能【解析】A项，正确；B项，化学键键长越长，键越不牢固，分子越不稳定，B错；C项，双原子分子无键角，C错；D项，在双键中，σ键的键能大于π键的键能，D错。

【答案】 A5．下列各组微粒中不属于等电子体的是( )A．CH4、NH＋4B．H2S、HClC．CO2、N2O D．CO2－3、NO－3【解析】原子数相同、价电子总数相同的微粒称为等电子体，B项中两者的原子数不等。

【答案】 B6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子的核外电子数比X原子多4。

下列说法正确的是( )A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．Z的氢化物分子间存在氢键C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采用sp3杂化D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1【解析】根据题目条件，可得W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能是Si、P、S。

选项A，若Y为Si，因为C的电负性大于Si，则电负性：W>Y。

选项B，HCl分子间不存在氢键。

选项C，SiCl4的空间构型为正四面体形，其中Si原子采用sp3杂化。

选项D，若Y为S，WY2为CS2，S===C===S中，σ键和π键的数目相等。

【答案】 C7．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键B．X、Z元素都能够形成双原子分子C．键能W－H＞Y－H，键的极性Y－H＞W－HD．键长X－H＜W－H，键能X－H＜W－H【解析】从表中可以看出X、Y、Z、W、R的对应元素分别是X(N)、Y(S)、Z(Br)、W(P)、R(Ar)，再根据键参数规律很容易判断C、D不正确。

【答案】 B8． N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05N A【解析】A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2N A，A项错误；B.标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5N A，B项正确；C.含0.4N A 个氢原子的甲醇分子为0.1 mol，1个甲醇分子含有5个σ键，0.1 mol甲醇含有的σ键数为0.5N A，C项错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0.05N A，D项错误。

【答案】 B9．下列说法正确的是( )A．N2分子中的π键与CO2分子中的π键的数目之比为2∶1B．稳定性：甲烷>乙烯C．强度：氢键>化学键>范德华力D．沸点：【解析】选项A，N2的结构式为N≡N，分子中含有一个σ键和两个π键，CO2的结构式为O===C===O，分子中含有两个σ键和两个π键，故二者分子中π键数目之比为1∶1。

选项B，乙烯分子中的π键易断裂，而甲烷分子中只含有σ键，故甲烷分子稳定。

选项C，作用力的强度：化学键>氢键>范德华力。

选项D，存在分子内氢键，存在分子间氢键，沸点受分子间氢键的影响较大，故的沸点较高。

【答案】 B10．某物质的结构如图所示：下列有关该物质的分析中正确的是( )A．该物质的分子中不存在σ键B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对【解析】选项A，该物质中碳原子之间、碳氢原子间、碳氮原子间等，均存在σ键。

选项B，该物质中H、O原子间存在氢键，C与其他原子间存在共价键，Ni、N之间存在配位键，所以该物质的分子内存在氢键、共价键、配位键三种作用力。

选项C，Ni原子具有空轨道，是孤对电子的接受者，是配合物的中心原子。

选项D，C原子最外层的4个电子全部参与成键，没有孤电子对。

【答案】 C11．汽车尾气中通常含有CO、NO x等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。

下列说法不正确的是( )甲乙丙丁A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子B．甲和丁中同种元素的化合价不相等C．丙的空间构型为直线形D．N2O5的水化物存在分子内氢键【解析】选项A，根据微观示意图可知，甲为NO2，乙为CO，丙为CO2，丁为N2，其中CO2、N2为非极性分子。

选项B，比较甲、丁的化学式，丁为单质，所以甲、丁中同种元素的化合价不相等。

选项C，CO2的空间构型为直线形。

选项D，N2O5的水化物为HNO3，HNO3分子内存在氢键。

【答案】 A12．Co(Ⅲ)的八面体配合物 CoCl m·n NH3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是( )A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5【解析】由1 mol配合物生成1 mol AgCl知，1 mol配合物电离出1 mol Cl－即配离子显＋1价，外界有一个Cl－，又因Co显＋3价，所以[CoCl m－1·n NH3]＋中有两个Cl－，又因为该配合物空间构型为八面体，所以n＝6－2＝4。

【答案】 B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)在以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。

①二氧化碳②过氧化氢③氯化铵④氟化钙⑤甲醛⑥甲酸(1)含有非极性键的是___________________________________________；(2)含有配位键的是____________________________________________；(3)分子间能形成氢键的是_______________________________________；(4)既含有σ键又含有π键的是___________________________________；(5)分子结构呈平面三角形的是__________________________________；(6)属于非极性分子的是________________________________________；(7)属于离子化合物的是______________________________________；(8)以sp3杂化轨道成键的是______________________________________。

【解析】(1)同种非金属元素之间易形成非极性键，H2O2中氧氧原子之间存在非极性共价键，故选②。

(2)含有孤对电子的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，NH4Cl中氮原子含有孤对电子、H＋含有空轨道，所以氯化铵中含有配位键，故选③。

(3)电负性强的元素如氟、氧、氮等形成的氢化物中含有氢键，过氧化氢和甲酸中也含有氢键。

(4)双键或叁键中既含有σ键又含有π键，故选①⑤⑥。

(5)甲醛中碳原子含有1对孤对电子且成键电子对数是3，所以甲醛的立体结构是平面三角形。

(6)正、负电荷重心重合的分子为非极性分子，CO2分子中正、负电荷重心重合，所以为非极性分子，故选①。

(7)含有金属阳离子或者是NH＋4的化合物是离子化合物，故选③④。

(8)过氧化氢中的氧、氯化铵中的氮、甲酸中羟基上的氧，都是sp3杂化。

【答案】(1)②(2)③(3)②⑥(4)①⑤⑥(5)⑤(6)①(7)③④(8)②③⑥14．(12分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。

(1)X元素原子的基态电子排布式为_______________________________；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为___________________________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是_____________________________________________________________。

【解析】 与碳同主族的第1个长周期元素是Ge ，最外层电子数比内层电子总数少3的短周期元素应该是Cl 。

(1)Ge 的基态原子电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2；Cl 的最外层电子的轨道表示式为；(2)根据电负性差值 2.85－2.1＝0.75<1.7，可判断GeCl 4中的化学键为共价键；(3)由于GeCl 4的成键电子对数n ＝4＋1×42＝4，故其为正四面体，中心原子的杂化类型为sp 3杂化；分子正、负电荷重心重合，是非极性分子；(4)GeCl 4与SiCl 4结构相似，GeCl 4的相对分子质量大，因此分子间作用力强，沸点高。