最新-2018学年第一学期高二化学期中试卷 精品
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2018—2018学年度第一学期江苏省南通第一中学期中考试
高二化学（专业班）试卷
说明：
1.本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷。Ⅰ卷为选择题，答题时把正确答案填涂到答题卡上。Ⅱ卷为主观题，答题时把正确答案写到答题纸上。交卷时只交答题卡和答题纸。试卷不交。
2.考试时间：100 分钟。满分：120 分
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题，满分60分共15小题）
一、选择题（共有9小题。只有一个正确答案，每个小题4分，满分36分）
1.下列说法正确的是
A.吸热反应一定是非自发进行
B.凡是熵增加的过程一定是自发过程
C.改变体系温度，则可逆平衡一定发生移动
D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强
2.相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，c(NH4+)大小正确的是
①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④(NH4)2SO4
A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④③①② D. ④②③①
3.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l) △H＝－a kJ/mol－1
②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－b kJ/mol
③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l) △H＝－c kJ/mol
则a、b、c三者的大小关系为
A． a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较
4.氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体主要成分是
A.AlCl3 B.Al(OH)3 C.Al2O3 D.Al
5.氢氧化镁悬浊液存在下列平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq),下列有关说法不正确的是
A.加少量水，更多的氢氧化镁溶解
B.加少量NaOH(s), 氢氧化镁的溶解量减少
C.加少量氯化氢，溶液的pH变大
D.加少量MgCl2(s)，溶液的pH变小
6. 反应2X（g）＋Y（g）2Z(g) △H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2）下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
A.T1P2
C.T1>T2,P1>P2 D.T1>T2,P1
7. 下列的无色溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L,则溶液中一定大量共存的离子组别是
A.Na+、Fe3+、Cl－ 、SO42－ B. Na+、Mg2+、NO3－ 、SO42－
C.Na+、K+、 Cl－ 、SO42－ D. HCO3－、Al3+、Cl－ 、NO3－
8.0.1mol/LHCl溶液50mL与0.05mol/LNH3·H2O溶液100mL混合。下列各微粒的式子不正确的是
A.c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H+)
B.c(Cl－)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)
C.c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(Cl－)
D.c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)
9．常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合（假设体积等于混合前两溶液体积和），混合溶液中c(H+)的计算式是
A. 2101093 B. 2101053
C. 2101053 D. 以上计算式都不对
二、选择题（共有6小题。每小题有1～2个正确答案，每个小题4分，满分24分。若只有一个正确答案答对给4分；若两个正确答案，仅答一个且是其中一正确答案，给2分）
10.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1L0.1mol/L的FeCl3溶液中的阳．离子总数大于0.1NA
B．1mol钠与足量水反应，反应中转移的电子总数大于NA
C．1L 1mol/L的醋酸溶液中分子．．总数小于NA
D．1LpH=1的盐酸溶液中的氢离子总数大于0.1NA
11.下列事实能够说明亚硝酸为弱电解质的是:
A.NaNO2的水溶液的 pH > 7 B.亚硝酸不与硫酸钠溶液反应
C.0.1mol/L 的亚硝酸水溶液的 pH = 2.1 D.用亚硝酸做导电实验时, 灯泡很暗
12已知某反应：C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H=+1.9kJ/mol，则表明
A. 通常石墨比金刚石稳定
B. 通常金刚石比石墨稳定
C. 1mol金刚石总键能比1mol石墨总键能大
D. 1mol石墨总键能比1mol金刚石总键能大
13.在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了 D.a>b
14．下列离子方程式正确的是
A. 氯气通入水中 Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B. 碳酸钠溶液成呈碱性 CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
C.过氧化钠与水反应 2O2－+2H2O=4OH－+O2↑
D.氯化银投到硫化钠溶液中 2AgCl+S2－=Ag2S+2Cl－
15.pH=3的一元酸HX与HY溶液各5mL,加水稀释至500mL(如图示),下列说法正确的是
A.稀释前后酸性都增强 T2 P2 T2 P1
T1 P2
t nZ
B.HX是强酸，HY是弱酸
C.稀释至500mL时HX溶液的酸性强于HY的酸性
D.同浓度NaOH溶液中和以上两种溶液，消耗NaOH的体积HX小于HY
第II卷（非选择题，满分60分）
三、实验题（含2小题。5＋10）
16．(1)下列试验操作或说法正确或实验结果无误差的是
A.中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒可代替环形玻璃搅拌棒
B.在中和热的测定实验中，准确量取0.55mol/L的NaOH溶液50mL和0.50mol/L的HCl溶液50mL在保温性好的量热器中进行
C.用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，碱式滴定管可以不润洗就量取20.00mLNaOH溶液注入锥形瓶
D.用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
E.实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后再用蒸馏水稀释并放入少量铁粉
(2)某实验室中的盖有橡皮塞、标签严重腐蚀的试剂瓶，如上图所示，经初步检测其中溶液的pH>7。请猜测溶液的成分可能是 、 （写出两种化学式）。
17．某研究性学习小组为模拟合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
设计实验探究方案如下：
一、实验记录：
二、请你参与以下探究：
(1) 交流卡片I中，B装置生成H2的离子方程式是： ；
A装置反应开始后移去热毛巾，反应继续迅速进行说明 ；
(2) C装置除了通过气泡数目控制N2、H2的流量外，还有的作用是 (选填a、b或ab)；
a.干燥除去水蒸气 b.使气体充分混合
(3) 讨论：
①实验中B装置的反应速率明显较低，除了升温外还可以 来提高反应速率；
②写出E装置的溶液呈红色的有关化学方程式 ；
③如果D中通入N2和H2各1mol、3mol,为什么反应放出的热量总比92.4kJ少。
。 交流卡片II： NO：2018－CZ－102
主题：操作记录
Ⅰ.A装置制备气体时，先用热毛巾捂平底烧瓶，反应开始后移去毛巾，反应继续能进行；
Ⅱ.加热D前先通B产生的气体；
Ⅲ.通过C控制气体流量；
Ⅳ.E装置的溶液呈红色； 交流卡片I： NO：2018－ZZ－101
主题：装置
pH
500 溶液体积/mL 3· 5· HX
HY
Na2
酸 钠
四、填充题（本题含2小题。8+7）
18.现有如下六物质：①醋酸、 ②铁、③氢氧化钡、④氯化铝（共价化合物）、⑤乙醇、 ⑥碳酸钾。请用物质的序号填写下列空格及按要求书写方程式：
(1)属于强电解质的有： 、属于弱电解质的有： 、
属于非电解质的有： 、液态时能导电的有： ；
(2)④的水溶液呈酸性，有关方程式是 ；
④⑥溶液混合反应的离子方程式 。
19.某化学兴趣小组研究草酸（乙二酸，HOOC-COOH）的性质，他们查找了相关数据。
化学式 电离常数/25℃
CH3COOH K=1.76×10-5
H2C2O4
K1=5.90×10-2 K2=6.40×10-5
H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7
(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4 、H2SO3 溶液pH最小的是 ，最大的是 ；
(2)KHSO3溶液的呈酸性,表明HSO3－的电离 水解（选填“强于、弱于或等于”）；
(3)0.1mol/L的H2C2O4 溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液的pH=a (溶液的体积等于混合前体积和) 。
