高一化学-高一2018期中考卷 最新

漳州一中2018～2018学年上学期期中考

高一年化学科试卷

说明：本卷答题时间100分钟；满分100分。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H：1 Li：7 B：11 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35．5

K：39 Ca：40 Mn：55 Br：80 Rb：85

一、选择题（共22小题，每小题只有1个正确答案，共44分）

1． 我们现在使用的能源主要是 （ ）

A.核能 B.化石燃料 C.太阳能 D.氢能

2．氧化还原反应的实质是 （ ）

A．元素是否有电子转移 B．同一元素的化合价在反应前后是否有变化

C．是否有氧元素参加 D．是否化合反应或分解反应

3．离子方程式H++OH -==H2O可表示的化学反应是 （ ）

A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应

C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应

4．下列物质中属于强电解质的有 （ ）

A. NH3·H2O B. H2O C. CH3COOH D. BaSO4

5．下列关于K和K+的说法中正确的是 （ ）

A．均具有强还原性 B．焰色反应均呈浅紫色

C．能与水剧烈反应 D．具有相同的电子层结构

6．相等质量的下列金属，分别与足量的水反应，生成氢气质量最大的是： （ ）

A．Na B．K C．Rb D．Li

7．在下列物质的溶液中加入CaCl2溶液不产生沉淀，若先加入少量稀的NaOH溶液，

再加入CaCl2溶液才产生沉淀的是 （ ）

A．Na2CO3 B．AgNO3 C．NaHCO3 D．KOH

8．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

（ ）

A．金属钠与水反应 B．过氧化钠与水反应

C．灼热的焦炭与水蒸气的反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应

9．下列微粒中不具有氧化性的是

（ ）

A．Cl2 B．Cl- C．O2 D．H+

10．在反应3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2中，被氧化和未被氧化的NH3的质量比是（ ）

A．3∶8 B．1∶4 C．1∶3 D．3∶4

11．下列物质的热稳定性比较正确的是

（ ）

A． KClO3＞KCl B． Na2CO3＞NaHCO3

C． CaCO3＞Na2CO3 D． KMnO4＞MnO2

12．下列反应中，能放出气体，但不是氧化还原反应的是 （ ）

A．过氧化钠与水反应 B．锌与稀硫酸反应

C．石灰石与稀盐酸反应 D．氯酸钾与二氧化锰共热

13．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 （ ）

A．Na+、Ca2+、SO42-、Cl - B．H+、Mg2+、CO32-、S2-

C．K+、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、NO3-、SO32-

14．已知反应2X -+Z2==2Z-+X2、2W -+X2==2X -+W2能从左向右进行，则反应：

W2+2Z -==Z2+2W -进行的方向是 （ ）

A． 从左向右 B． 从右向左 C． 不能进行 D． 无法判断

15．下列叙述正确的是 （ ）

A．物质在导电过程中，一定发生化学变化

B．电解质都是在水的作用下才产生阴阳离子

C．溶于水后能生成阴阳离子的物质一定是电解质

D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，电导实验显示，混合溶液的导

电能力有一个由强到弱再变强的变化过程

16．下列离子方程式书写错误的是 （ ）

A． 碳酸钾溶液与稀硫酸混合 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B． 氯化铜溶液中滴加烧碱溶液 Cu2++2OH -==Cu(OH)2↓

C．氧化钠加入到盐酸溶液中 O 2- + 2H+==H2O

D． 硫酸镁溶液中加入氯化钡 Ba2++SO42-==BaSO4↓

17．下列物质在转化过程中需要加入氧化剂才能够实现的是 （ ）

A．Na2O2→O2 B．Fe2O3→Fe C．Na→NaOH D．CO32-→CO2

18．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，

下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价） （ ）

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

19．将5．36gNa2CO3·XH2O置于坩埚中加热至衡重时,质量减少3．24g,则x值为（ ）

A．10 B．3 C．9 D．6

20．某学生用托盘天平称取铁粉20．6g（1g以下用游码），但砝码和铁粉的位置放

反了。当天平平衡时，称得的铁粉实际质量为 （ ）

A． 21．2g B． 20．6g C． 19．4g D． 19．6g

21．某同学在实验里过滤一种浑浊液，发现滤出的液体仍很浑浊，他检查实验装置

发现漏斗外壁没有水，则造成实验失败的原因不可能是下列错误操作中的（ ）

Ａ．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 Ｂ．过滤时没有用玻璃棒引流

Ｃ．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 Ｄ．过滤时玻璃棒靠在单层滤纸一边

22．一块金属钠放置在空气中一段时间后，测得其中含Na52%，Na2O20．8%，NaOH

2．2%，Na2CO315%，将这块变质的钠（2．84g）投入100g3．65%的盐酸中，

恰好完全反应生成NaCl，则原来这块钠变质前的质量是 （ ）

A．1．5g B．1．8g C．2．3g D．2．5g

二、填空题（共7小题，共33分）

23．有①过氧化钠②小苏打③苏打④钠钾合金⑤烧碱等物质。用作原子反应堆导热剂的是 ；用于制玻璃的是 。(请用序号填写)。

24．用M表示碱金属，则碱金属的最高价氧化物的化学式为_________，最高价氧化物的水化物的化学式为_____________，碱金属与水反应的化学方程式为：__________________________________________________________________。

25．(1)金属钠具有很强的还原性，工业上可以用金属钠把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出。请写出金属钠与氯化钛（TiCl4）在高温条件下反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。

__________________________________________________________________；

（2）超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收二氧化碳生成碳酸盐和氧气，这个反应的化学方程式为___________________________________________。

26．配平下列化学方程式，并填空。

（1）___Zn +___HNO3(稀) – ___N2O + ___Zn(NO3)2 + ___H2O

在这个反应中，氧化剂是____________；

（2）___MnO4- +___SO2 +___H2O – ___Mn2+ + ___H+ + ___SO42-

在这个反应中,还原剂是_____________。

27．高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：

2KMnO4 + 16HBr == 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O，其中氧化剂是__________，

若生成1．60g的溴单质，则被氧化的还原剂的质量是___________。

28．在通常情况下，有一平底烧瓶中盛满了二氧化碳气体，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如图１所示。打开瓶塞，迅速往瓶里加入过量的下列物质中的 （假设这时瓶内气体与空气未形成对流，请填序号），立即塞紧瓶塞，一段时间后，瓶内气球就会自动膨胀起来。

A． NaCl固体 B． NaHCO3固体 C． NaOH溶液 D．盐酸

用离子方程式解释其原因： 。

29．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）填写下表。

物质 试剂或方法 反应方程式

FeSO4(CuSO4) 离子方程式：

Na2CO3粉末（NaHCO3） 化学方程式：

NaOH溶液（Na2CO3） 离子方程式：

三．推断题（共1小题，共10分）

30．已知甲元素的单质蒸气制得的电光源已大量应用到航标灯等。图２中甲、乙、

丙为中学常见的单质，A、B为为中学常见的化合物，常温下B为液态，乙、

丙为气态。（必须的反应条件均未列出。）

（1）试推断（填化学式）甲：

乙： 丙：

A： B：

C：

（2）写出甲+乙→A反应的化学方程式： ；

写出A+B→C+乙反应的离子方程式： 。