常见的酸和碱复习学案
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课题1、常见的酸和碱基础知识复习学案
一、复习目标：
1、识记常见的酸和碱的性质及用途。
2、酸和碱相关知识的应用。
二、复习重难点：酸和碱的性质及用途，酸和碱知识的灵活应用。
三．复习过程：
（一）基础知识回顾：
1、酸的结构：酸 → H+ + 酸根离子
2、常见的酸：盐酸（ 、硫酸 硝酸 醋酸 ）
1) 盐酸 物理性质： “纯净”的浓盐酸是 。
打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 ，挥发
出 并与空气中的水蒸气结合形成 ，如果长期放置，盐酸溶液的质量会
溶质的质量分数会 因此，盐酸溶液必须 。盐酸是重要的化工原料，生产药物等，还可用于金属除锈：如除去铁锈，其除锈原理是（写方程式） ；该反应现象是 ，
。除锈时要注意酸的用量，若盐酸量太多铁制品表面会出现
，同时溶液会变成 色。写出方程式 。
2）硫酸（H2SO4）物理性质： “纯净”的浓硫酸是
。用玻璃棒蘸上浓硫酸写字一会儿看到 ，木棒沾上浓硫酸，一会儿看到 ，说明浓硫酸具有极强的 。（化学性质）稀释浓硫酸的正确操作： 。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再 。
用途：① （原理： ）② （可用于干燥酸性气体 和中性气体，如： 不能干燥碱性气体，如：
3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）
酸的通性（H+） 与酸反应化学方程式
与指示剂的反应
酸+金属→盐+氢气
（条件：
Zn + HCl —
Fe + H2SO4 —
Al + HCl —
酸+金属氧化物→盐+水
CuO + H2SO4 —
Fe2O3 + HCl —
酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 —
Ca(OH) 2+ HCl —
酸+盐→盐+酸 CaCO3 + HCl —
AgNO3 + HCl —
BaCl2+ H2SO4 —
4、碱的结构：碱 → 金属离子（或NH4+） + OH-
（1）、碱的命名读作“氢氧化某”，如NaOH、Fe(OH) 3；“氢氧化亚某”，如Fe(OH) 2
（2）、常见的碱：氢氧化钠 ；氢氧化钙 ；氨水 ；氢氧化钡 ；氢氧化钾 等。（填化学式）
1）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠俗称： 、 、 ，是一种 色， 状固体， ，溶于水放热。固体氢氧化钠露置在空气中，易吸收水分而 ，和空气中的 反应而变质。因此，氢氧化钠必须 保存。 氢氧化钠变质的方程式： 检验氢氧化钠是否变质最简单的方法是： ，方程式： 。
如不慎将氢氧化钠沾在皮肤上立即用 再 。
用途：（1） （可用于干燥碱性气体，如： 和中性气体，如：
不能干燥酸性气体，如： 。（2）氢氧化钠还用于造纸、
，炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2）氢氧化钙 [Ca(OH) 2]氢氧化钙俗称 、 (水溶液俗称“石灰水”)、有 性，是一种 色 状固体， 水。其溶解度随温度升高而 。氢氧化钙由生石灰和水反应制得（化学方程式 （该反应放出大量的热）实验室久置的Ca(OH) 2溶液，在瓶壁和瓶底会出现一层白膜，产生白膜的原因用方程式表示为： 。用水不易洗掉，可以用 溶解而除去，反应方程式： 。因此Ca(OH) 2用后应立即盖紧瓶盖。
用途：1、建筑业用石灰乳（主要含氢氧化钙）来砌墙，主要是它和二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。2、园林绿化上用来保护树木。3、农业上改良酸性土壤。4、工业上处理含酸的废水等。
5、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）
碱的通性（OH-） 与碱反应的化学方程式
与指示剂的反应
碱+非金属氧化物→盐+水 NaOH + CO2—
Ca(OH) 2+ CO2—
碱 + 酸→ 盐 + 水 NaOH + H2SO4 —
Cu(OH) 2+ H2SO4 —
Fe(OH) 3+ HCl —
Ba(OH)2 + H2SO4---
碱 + 盐 → 盐 + 碱 CuSO4+ NaOH —
FeCl3+ NaOH —
MgCl2+ NaOH —
（二）后教纠错。用红色笔修改。（三）当堂记忆知识点，练习方程式。
四、当堂训练：
1.从C、H、O、Na元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。
类别 单质 氧化物 酸 碱 盐
化学式 Na2CO3
2. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）
⑴用化学式表示：A ，I ，D的组成 、
⑵F→G的反应类型 ⑶写出F→E的化学方程式 H→C的化学方程式 G→I的化学方程式 。
⑷指出B的一种用途
五、课后反思：
酸和碱发生中和反应的验证
1.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为____色，此时溶液显 性，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_____性，说明酸和碱能发生反应，化学方程式为____________ _。
2. 变式演练：氢氧化钙溶液是 色的，稀硫酸是 色的，它们也能发生反应，但无明显现象，也要借助指示剂验证。
考点三：中和反应及实质
1. 和 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。碱具有相似化学性质，是因为碱中都含有 ，酸具有相似化学性质，是因为酸中都含有 。
2.酸和碱反应时，酸根离子和碱中的 离子结合，生成盐，氢离子和碱中的
离子结合生成水。由 和 构成的化合物叫做盐。
3.中和反应的实质：
考点四：中和反应的应用
1.在农业中的应用：如果土壤呈酸性，可加适量的碱中和而改良，例如加 ；
2.在工业中的应用：如果工厂的废水呈酸性则不能直接排放，需加碱中和后排放。如硫酸厂的废水中含有硫酸，可用熟石灰中和后排放，写出反应方程式 。
3.在医疗上的应用；人的胃液中胃酸的主要成分是 ，胃酸过多病人可服用含碱类药物，如(胃舒平)Al(OH)3、Mg(OH)2写出这两种碱与盐酸反应的方程式： ， ；
昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂碱性药物，如 。
4.写出下列中和反应方程式：氢氧化钠和硫酸 ；氢氧化钙和盐酸 ；氢氧化铜和硫酸 ；
考点五：酸碱度
1、 常用pH表示，pH的范围通常在 之间。
2、pH的规定：
pH 7，溶液显酸性，pH越小，酸性越
pH 7，溶液显中性。
pH 7，溶液显碱性，pH越大，碱性越
3、测定pH最简便的方法是使用 。测试方法为：
。
注意事项：测定时不能将试纸直接放入待测液，否则会污染待测液，更不能用水润湿，否则测得的酸性溶液pH值 ，碱性溶液pH值 。
