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福建省漳州市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2018高一上·成都月考) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）A . 甲为小苏打，乙为纯碱B . 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C . 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D . 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊2. （1分） (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜3. （1分）在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（）A . 3B . 4C . 5D . 64. （1分） (2017高二上·莆田期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣B . 硫氢化钠水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C . 硫化钾水解：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣D . 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓5. （1分） (2019高二上·浙江月考) 对于某些离子的检验及结论正确的是（）A . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+B . 加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液一定有SO42﹣C . 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定有Ca2+6. （1分） (2016高一下·晋江期中) 现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A . 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应B . 向样品中加足量H2O2 ，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC . 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD . 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g7. （1分） (2016高二上·湖北期中) 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）A . 混乱度增大，而能量降低B . 混乱度降低，而能量增大C . 混乱度降低，而能量降低D . 混乱度增大，而能量增大8. （1分）以下是配制250mL0.2mol•L﹣1氯化钠溶液的步骤：①溶解②洗涤③移液④计算⑤定容⑥称量⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（）A . ②③⑤①⑥⑦④B . ④⑥①③②⑤⑦C . ④②⑤⑥①③⑦D . ②⑥⑦④③⑤①9. （1分） (2015高三上·余杭期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）A . 今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D . 加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品10. （1分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 L 1 mol·L－1的盐酸中含HCl分子的数目为NAB . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAC . 常温常压下，15 g乙烷分子中含有的共价键数目为3.5NAD . 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA11. （1分） (2017高二下·邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③A gI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．A . ①④⑤⑧⑨B . ①②③⑥⑦⑨C . ①②③④⑥⑦⑨D . ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨12. （1分） (2016高一下·广东期末) 下列叙述正确的是（）A . 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B . 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C . 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料D . 室温时，第IA族元素的单质都是固体13. （1分）下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜做阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网做阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌做阳极14. （1分）(2019·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 液氯可以储存在钢瓶中B . 天然气的主要成分是甲烷的水合物C . 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D . 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等15. （1分） (2018高三下·陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）下来的熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42－取久置的Na2O2粉末，向其中产生无色气体Na2O2没有变质D滴加过量的盐酸A . AB . BC . CD . D16. （1分） (2018高一下·包头期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
福建省漳州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A . 若仅闭合K2 ，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe2+B . 若仅闭合K2 ，炭极上发生还原反应C . 若仅闭合K1 ，电流由炭极沿导线流向铁极D . 若仅闭合K1 ，炭极的电极反应式： O2+4e+4H+=2H2O2. （2分） (2019高二下·吉林期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB . 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NAC . 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA3. （2分） (2019高一上·白山月考) 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 大量NaClO溶液中通入少量CO2 ，密封，置于阳光下B . 向100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入64g铜C . 标准状况下，将lg铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中D . 用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气4. （2分）(2018·昆明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NAC . 78g苯含有的碳碳双键数为3NAD . 1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA5. （2分） (2017高一下·南昌期中) 甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅣA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是（）A . 2B . 12C . 26D . 116. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是（）A . 丙烷B . 2-甲基丙烷C . 丙烯D . 苯7. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2018·大同模拟) 某学生对Na2SO3 与AgNO3在不同pH下的反应进行探究，过程如下:（1）调节pH，实验记录如下:查阅资料得知:I.Ag2SO3: 白色,难溶于水,溶于过量Na2SO3 的溶液II.Ag2O:棕黑色,不溶于水，能和酸反应①推测a 中白色沉淀为Ag2SO3,离子方程式是________。
F 6 5 3 2 14 甲乙7v 诏安一中、长泰一中、龙海二中、平和一中、南靖一中五校联考2009-2010学年上学期期末考高三物理试题（考试时间：120分钟 总分：100分） 命题人：林金明 审题人：吴勇进 金中一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有．．一个选项正确，选对的得3分，不选或错选的得0分。
请把答案填在答题卷上） 1．如图所示，滑雪运动员由斜坡高速向下滑行时其速度—时间图象如图乙所示，则由图象中AB 段曲线可知，运动员在此过程中（ ） A ．机械能守恒 B ．做变加速运动 C ．做曲线运动D ．所受力的合力不断增大2．利用传感器和计算机可以研究快速变化的力的大小。
实验时，把图甲中的小球举高到绳子的悬点O 处，然后让小球自由下落，用这种方法获得弹性绳子的拉力随时间的变化如图乙所示，根据图象提供的信息，下列说法正确的是（ ） A ．t 1、t 2时刻小球的速度最大 B ．t 2、t 5时刻小球的动能最小 C ．t 3、t 4时刻小球的运动方向相同 D ．t 4与t 3之差小于t 7与t 6之差3．我国发射神舟号飞船时，先将飞船发送到一个椭圆轨道上，其近地点M 距地面200km ，远地点N 距地面340km ，进入该轨道正常运行时，其周期为T 1，通过M 、N 点时的速率分别是V 1、V 2。
当某次飞船通过N 点时，地面指挥部发出指令，点燃飞船上的发动机，使飞船在短时间内加速后进入离地面340km 的圆形轨道，开始绕地球做匀速圆周运动，周期为T 2，这时飞船的速率为V 3。
比较飞船在M 、N 、P 三点正常运行时（不包括点火加速阶段）的速率大小和加速度大小，及在两个轨道上运行的周期，下列结论正确的是（ ） ①．v 1>v 3 ②．v 1>v 2 ③．a 2=a 3 ④．T 1> T 2 A ．①②③④B ．②③④C ．①③④D ．①②③4．一列简谐横波在x 轴上传播，已知x =6cm 处的质点的振动图象如图1所示，x =18cm 处的质乙点的振动图象如图2所示。
福建省莆田一中、泉州五中、漳州一中高三上学期联考期末考试化学试卷（带解析）一、单选题（共21小题）1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的结构式：H—Cl—OB．氨气分子的比例模型C．原子核内有10个中子的氧原子：O与H+互为同位素D．H24．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）含有分子的数目为0.1N AA．标准状况下，2.24 L SO3B．1 mol O与Na完全反应，转移电子数一定为4N A2中含有共价键的数目为0.4N AC．常温常压下，1.6 g CH4D．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001N A 5．下列有关物质的性质和应用对应正确的是（）A．炭在常温下化学性质不活泼，因此在埋木桩前，可将埋入地下的一段表面用火微微烧焦B．碳酸钠的水溶液呈碱性，医学上能用于治疗胃酸过多C．盐酸与苛性钠可自发进行反应，该反应可以设计成原电池D．次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中悬浮的杂质和杀菌消毒作用6．下列有关实验操作说法中，正确的是（）A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB．用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质7．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A．①B．②C．③D．④8．在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NHCl）是一2种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。
福建省漳州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应的焓变与反应的途径无关B . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C . 白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热2. （2分）鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A . 滴加盐酸B . 滴加浓硫酸C . 滴加氢氧化钠溶液D . 滴加浓硝酸3. （2分） (2017高二上·达州期末) 有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn ， B 元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）A . A3BC4B . A2BC4C . A2BC3D . A4BC44. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列现象说明SO2具有氧化性的是（）A . SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色B . SO2通入石蕊试液中使之变红色C . SO2通入氯水中使之褪色D . SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀5. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+B . 向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC . FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═Ba SO4↓+H2O6. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）A . C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成7. （2分） (2016高三上·重庆期中) 下列离子方程式表达正确的是（）A . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═NH3•H2O+Al （OH）3↓+BaSO4↓D . 酸性溶液中KIO3与KI反应：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O8. （2分）下列关于实验的说法正确的是（）A . 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B . 如图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C．用碱石灰可干燥氯气C . 用碱石灰可干燥氯气D . 用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十9. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A . 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）10. （2分） (2018高三上·牡丹江月考) 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
诏安一中、长泰一中、龙海二中、平和一中、南靖一中五校联考2009-2010学年上学期期末考 高三数学（理科）试题（考试时间：120分钟总分：150分）一、单项选择题（本题共10个小题，每小题5分，共50分。
）1．复数22)1(i i += （ ）A ．2B ．－2C ．－2iD ．2i2. 已知命题;25sin ,:=∈∃x R x p 使.01,:2>++∈∀x x R x q 都有命题给出下列结论： ①命题“q p ∧”是真命题 ②命题“q p ⌝∧”是假命题 ③命题“q p ∨⌝”是真命题； ④命题“q p ⌝∨⌝”是假命题 其中正确的是 （ ） A ．②③ B ．②④ C ．③④D ．①②③3．已知函数),6cos()6sin()(ππ++=x x x f 则下列判断正确的是（ ） A ．)(x f 的最小正周期为2π，其图象的一条对称轴为12π=xB ．)(x f 的最小正周期为2π，其图象的一条对称轴为π=xC ．)(x f 的最小正周期为π，其图象的一条对称轴为D ．)(x f 的最小正周期为π，其图象的一条对称轴为6=x4. 如图，水平放置的三棱柱的侧棱长和底边长均为2，且侧棱1111AA A B C ⊥面，正视图是边长为2的正方形，该三棱柱的侧视图面积为（ ） A.22 D. 3……5．在等差数列{}n a 中，已知13116a a a ++=，那么9S =（ ） A.2 B.8 C. 36 D. 1811 _ B_A _ _ _正视图俯视图B 1A 16．若平面四边形ABCD 满足0,()0,AB CD AB AD AC →→→→→→=⋅=+-则该四边形一定是（ ） A ．正方形 B ．矩形C ．菱形D ．直角梯形7．若右面的程序框图输出的S 是126，则①应为 A ．5n ≤？ B.6n ≤？C ．7n ≤？D ．8n ≤？8．某市组织一次高三调研考试，考试后统计的数学成绩服从正态分布，其密度函数为)(1021)(200)80(2R x ex f x ∈⋅=-π，则下列命题不正确的是（）A ．该市这次考试的数学平均成绩为80分B ．分数在120分以上的人数与分数在60分以下的人数相同C ．分数在110分以上的人数与分数在50分以下的人数相同D ．该市这次考试的数学成绩标准差为109．在平面直角坐标系中,横坐标、纵坐标均为整数的点称为整点，如果函数()f x 的图象恰好通过()n n N +∈个整点，则称函数()f x 为n 阶整点函数．有下列函数：①()sin 2f x x =； ②3()g x x = ③1()();3xh x = ④()ln x x φ=，其中是一阶整点函数的是 ( )A ．①②③④ B．①③④ C．④ D ．①④10．设a 、b 、m 为整数（m >0),若a 和b 被m 除得的余数相同，则称a 和b 对模m 同余.记为a≡b (mod m )。
2011-2012学年龙文中学、澄溪中学、芗城中学、漳州八中、漳州二中五校联考期末化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ca-40一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确．．．的是（）A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题D．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化2、某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．稀硝酸3、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误．．的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火4．用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是（）A．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可如入CuSO4溶液C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L己烷中含分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4L Cl2与水完全反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有N A个氧原子D．1L2mol·L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2N A6.）7、分析推理是化学学习方法之一。
福建省漳州市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物2. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 醛荃的电子式：B . CH4分子的球棍模型：C . 乙烯的最简式（实验式）：CH2D . 苯乙醛结构简式：3. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1mol α-氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10 NA对共用电子B . 25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NAC . 100mL 3 mol·L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子D . 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子4. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B . Cl2通入水中： Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D . 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5. （2分） (2018高二上·惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H+B . 纯碱是碱，因为其水溶液显碱性C . 醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离D . 胆矾（CuSO4•5H2O）是混合物，因为胆矾中有水7. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（）A . 苯(苯酚)：稀NaOH溶液，分液B . 乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液，分液C . 乙烷(乙烯)：溴水，洗气D . 苯(溴)：NaOH稀溶液，分液8. （2分） (2019高三上·唐山月考) 有关铁铜的说法符合题意是（）A . 用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸B . 铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SC . Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3 ，在少量Cl2中燃烧生成FeCl29. （2分）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CH3CH2OH）已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列叙述错误的是（）A . 使用Cu﹣Zn﹣Fe催化剂可大大提高生产效率B . 升高温度，该反应平衡常数K一定增大C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率10. （2分）利用图中所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。
2010-2023历年福建省五校高一上学期期末联考化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。
下列4组物质：①Mg、O2、N2、NO;②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl;③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3;④CaO、SO2、CO2、SiO2.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )A．Mg、Na2CO3、H2CO3、CaOB．O2、NaOH、H2SO4、SiO2C．NO 、CH4、NH3·H2O、 CaOD．NO、KCl、H2SiO3、 SO22.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl33.下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂。
D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价4.能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸5.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6.下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（）7.下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，不宜用排水法收集D．液氯属于混合物8.（8分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（提示：在验证CO2之前须先除尽SO2）(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接，接，接；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ____ ，丙中 ______ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是；(4)写出甲中反应的化学方程式。
诏安一中、长泰一中、龙海二中、平和一中、南靖一中五校联考2009-2010学年上学期期末考高三化学试题（考试时间：120分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题共22个小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、化学与生活、科技、技术、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．可用热的纯碱溶液除油污B．聚氯乙烯塑料可用于制食品包装袋C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2、下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化3、下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应 B．戊烷有三种同分异构体C．蛋白质溶液加入饱和硫酸钠溶液会发生变性 D．淀粉、油脂都可以发生水解反应4、能实现下列物质间直接转化的元素是氧化物酸或碱盐+O2+H2OA. 硅B. 硫C. 铜D. 铁5、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等6、下列离子方程式书写正确的是A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－C．用食醋除去水垢：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋+SO42-+Ba2+＋OH―＝H2O+BaSO4↓7、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X的单质的熔点比Z的低XYZ8、下列有关反应热的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．C(s，石墨)=C(s，金刚石)；△H=+1.9kJ·mol—1，说明金刚石比石墨稳定C．X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H 增大D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 ， C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1<△H29、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确．．．的是① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．反应①②③均是氧化还原反应D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子10、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为最大值时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Ca(HCO3)2 ②Al(OH)3③NaAlO2 ④ (NH4)2S ⑤AlA．①② B．②③⑤ C．①②④⑤ D．全部12、下列各组物质发生反应，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是A．Cu与HNO3 B．C2H5OH与O2 C．Na与O2 D．Fe与Cl213、下列现象中，因发生加成反应而产生的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失1415、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－B ．K +、Al 3+、SO 42－、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、SO 32－、Cl 2 D ．Na +、CH 3COO -、CO 32－、OH -16、醋酸溶液中存在电离平衡CH 3＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确．．．的是 A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －) B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度都减少 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7 17、在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是： A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％ B ．反应可表示为X+3Y2Z ，其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数 18、下列实验能达到预期目的的是A ．干燥Cl 2B ．滴定FeSO 4溶液C ．测定一定时间内CO 2 的体积 D ．实验室制氨气19、下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A ．蒸馏 过滤 分液B ．分液 蒸馏 蒸馏C ．蒸馏 分液 分液D ．分液 蒸馏 结晶、过滤20、下列说法不正确．．．的是 A ．用NaOH 溶液就可鉴别K +、Al 3+、Mg 2+三种离子B ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该物质一定含有NH 4+C ．pH 试纸测得新制氯水的pH 为4D ．用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的烧碱溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会使所测烧碱溶液浓度偏高。
21、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。
根据上述实验，以下推测正确的是A ．K ＋一定存在 B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32－ C ．Cl －一定存在 D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在 22、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g) △H ，在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与反应物B 的体积分数的关系曲线。
根据图象判断A ．T 1>T 2, △H>0， P 1>P 2, m ＋n>qB ．T 1>T 2, △H>0， P 1<P 2, m ＋n<qC ．T 1<T 2, △H <0， P 1>P 2, m ＋n>qD ．T 1>T 2, △H <0，，P 1<P 2, m ＋n>q第Ⅱ卷（非选择题 共56 分）23、（12分）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。
其中X 是形成化合物种类最多的元素。
Y 固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入一定量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀Q 生成。
Z 元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH 溶液。
W 的最高价氧化物形成的水化物在自然界中酸性最强填写下列空白：（1）X 的最高价氧化物的结构式为（2）写出生成白色沉淀Q 的化学方程式 ，已知298K 时，该物质的的Ksp=5.6×10—12，若此时测得溶液PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的Y 离子物质的量浓度为 。
（3）Z 元素的氧化物溶于浓NaOH 溶液的离子方程式： （4）写出W 单质的一种用途 。
（5）Y 、Z 、W 四种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）B t(时间)P 1 P 2 P 224、（9分）Ⅰ、利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如右下图所示装置（图中尾气处理装置略）的是 （填序号）。
① 石灰石和稀盐酸 ② 二氧化锰和浓盐酸 ③ 铜和稀硝酸 ④ 铜和浓硫酸⑤ 浓盐酸和浓硫酸 ⑥ 铝和烧碱溶液Ⅱ、联氨（N 2H 4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。
N 2H 4与N 2O 4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO 2（g ）N 2O 4（g ） △H=－57.20kJ ·mol -1。
一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO 2转化率的是 （填字母） A ．减小NO 2的浓度 B.降低温度 C.增加NO 2的浓度 D.升高温度（2）25℃时，1.00gN 2H 4（l ）与足量N 2O 4（l ）完全反应生成N 2（g ）和H 2O （l ），放出19.14kJ的热量。
则反应2N 2H 4（l ）+N 2O 4（l ）=3N 2（g ）+4H 2O （l ）的△H= kJ ·mol-1Ⅲ、 镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2（3）该电池充电时阳极反应式： （4）放电时负极附近溶液的碱性 （填“增强”或“减弱”或“不变”） 25、（12分）重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr 2O 3，还含有FeO 、Al 2O 3、SiO 2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：请回答下列问题。
