海淀区2017-2018高三第一学期化学期末考试试卷及答案

海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2018．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8 页。

第Ⅰ卷第 1 至第 3 页，第Ⅱ卷第 4 至第 8 页，共 100 分。

考试时长90 分钟。

答题时请将第I 卷每题的正确答案选出后，填在第 4 页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I 卷上则不给分。

请将第II 卷各题的答案直接答在试卷的相应地点上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56第 I 卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每题 3 分，共42 分。

请在每题列出的 4 个选项中，选出切合题目要求的1个选项。

1．以下说法中，正确的选项是A．食盐不属于食品增添剂B ．熟吃西红柿要比生吃时维生素C 的损失小C．大多数药物都有毒副作用，应当在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，所以人类不需要摄取纤维素2．以下相关金属的腐化与防备的说法中，不正确的选项是．．．A．温度越高，金属腐化速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防备其被腐化C．金属被腐化的实质是金属发生了氧化反响D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防备其被腐化3．以下对于物质的性质与用途的说法中，不正确的是．．．A．二氧化硫拥有漂白性，所以常用其漂白纸浆等B．二氧化硅能与氢氟酸反响，所以可用氢氟酸刻蚀玻璃C．某些金属化合物有漂亮的颜色，所以可用于制造烟花D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，所以可用于生产肥皂4．以下对于洛哌丁胺的说法中，正确的选项是A. 能发生消去反响ONNB.不可以发生水解反响C.能与浓溴水发生代替反响OH ClD. 能与新制 Cu(OH) 2 发生氧化反响5．以下离子方程式中，正确的选项是A ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2 + H 2O2H + + Cl - + ClO -B ．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：2--+ OH -CO 3+H 2O==HCO 3C ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反响：+-NH 4+OH ==H 2O+NH 3↑D ．二氧化硫通入溴水中，溴水退色：SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H + + 2Br - + SO 42-6．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。

北京市海淀区2018 -2018 学年第一学期期末练习化学试卷学校姓名成绩考试说明：本试卷共35 个小题，共8 页，满分80 分。

答题时间为100 分钟。

请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题，将试卷的答案填写在答题纸上。

题选择填空题实验题计算题总分号题26272829303132333435分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Ca 40Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有 1 个选项切合题意。

共25 个小题，每题 1 分，共 25 分。

）1．以下变化中，属于化学变化的是A ．矿石粉碎B．纸张焚烧C．酒精挥发D．冰雪消融2．以下图标中，表示“严禁烟火”的是A B C D3.以下物质中，含有氧分子的是A ．O2 B． H2O C． CO2D． SO24．以下气体中，有毒的是A ．N2B．O2C．COD ．CO25．以下气体中，能惹起温室效应的是A．CO B．CO2C．SO2D．NO26．牛奶中富含的维生素 D 有助于人体对钙的汲取，这里说的钙是指A．分子 B ．原子C．元素D．单质7．决定元素种类的是A ．质子数B．中子数 C ．电子数D．最外层电子数8．以下物质中，属于纯净物的是A ．大理石B．蒸馏水C．空气D．合金9．铝能压制成铝箔，是由于铝拥有A ．导电性 B．延展性C．导热性 D ．抗腐化性10．以下实验基本操作中，正确的选项是A. 倾倒液体B.过滤C.加热液体D. 熄灭酒精灯11．先人曾有赞叹菊花的诗句“冲天香阵透长安”。

浓烈的花香遍及长安的原由是A ．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不停运动 D ．分子由原子构成12．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s 内快速反响，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A ．氧气B ．二氧化碳C．氮气 D．罕有气体13．以下物质的化学式中，书写正确的选项是A ．氮气 N2B．氯化铁 FeCl2C．氧化镁MgO 2 D ．氯化钙CaCl14．以下化学方程式中，书写正确的选项是点燃A ．2H2O==== O 2↑ + 2H 2↑ B．4P + 5O2 ==== 2P 2 O5C．Zn + HCl ==== ZnCl 2 + H 2↑D．KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O2↑15．现代社会对能源的需求量愈来愈大。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不．正．确．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．下列关于材料的说法中，正确的是A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．下列说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH 和CH2OH 互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．CH3CH CH CH332H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→ CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH →CH3CHO5．下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- === CaCO3↓ + 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O6．关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g) △H<0。

（海淀）8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。

下列说法中，不正确．．．的是A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离10.现有常温下体积均为10 mL、pH=3的两种溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液。

下列说法中，正确的是A．溶液中溶质的物质的量浓度：①> ②B．溶液中酸根的物质的量浓度：①= ②C．加水稀释至1 L，溶液的pH：①< ②D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①= ②（西城）12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关．．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2 13．下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸B．加水稀释C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体（东城）11．常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH 溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH 的变化如图所示。

下列说法正确的是A．a点的pH=1B．b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/LC．c点时，V(NaOH)=20mLD．反应过程中，c(CH3COO-)c(CH3COOH）的值不断增大（石景山）14．亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，H3AsO3水溶液中含砷物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是A．H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++ AsO33¯B．H3AsO3第一步的电离常数为K a1，则K a1＝10—9.2.. .7cba10 V(NaOH)/mLpHO2 0 10203040V (NaOH)/mLp H① ② 4 68 10 1214 C ．H 3AsO 3溶液的pH 约为9.2D ．pH ＝12时，溶液中c (H 2AsO 3－) + 2c (HAsO 32－) + 3c (AsO 33－) + c (OH －)＝c (H +)（昌平）16．（9分）醋酸是实验室及生活中的常见物质。

1海淀区高三年级第一学期期末练习化学2017.1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2. 下列说法不正确．．．的是A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO2的性质实验。

在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如下表所示。

序号试剂实验现象a 品红溶液红色褪去b 酸性KMnO4溶液紫色褪去c NaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2OD. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3-) + c(OH-) 5.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—==CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—== HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→　2 ＋2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。

北京市海淀区2017-2018学年高三上学期期末模拟试卷一化学试卷（选择题14个+有机合成题1个）第I 卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. “ 一带一路”旨在促进沿线国家加强在新一代信息技术、生物、新能源、新材料等新兴产业领域的深入合作，推动经济要素的自由流动，能源是人类生存和发展的基础。

下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是（）A. AB. BC. CD. D 2. 下列有关叙述错误的是( )A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.纤维素和油脂均可发生水解，都属于天然高分子化合物C.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气，D.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化 3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO 3-→+2H 2O+2CO 2↑B. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH 4＋＋2H 2O=NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．含有Fe 3+的透明溶液中：K +、Mg 2+、SCN –、Cl –不能大量共存D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+++OH –CaCO 3↓+H 2O4.将0.1的溶液和0.1溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能滴入溶液 滴入溶液滴入溶液A.①和③B.②和④C.③和④D.①和②5. 2016年11月30日，国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC ）核准并发布了4个人工合成元素的元素符号，至此，元素周期表中第7周期被全部填满。

其中Mc （中文名“镆”，mo)，的原子序数为115，Mc 与下表中短周期元素W 位于同一族，W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21 下列有关说中正确的是（）A ．Mc 位于第七周期第ⅦA 族元素B ．氧化物对应水化物的酸性：Y>WC ．简单离子的半径：Y<X ，非金属性：Mc<WD ．Mc 的同位素原子具有不同的电子数3HCO6．某化学兴趣小组进行了有关Cu 、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。

第I 卷(选择题，共42分)本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的 4个选项中，选出符合题目要求的 1个选项。

1 .下列说法不正确.的是A .盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na z SiO s +出0B .高温下铁与水蒸气反应生成保护膜： 2Fe △ 6H 2O(g) === 2Fe(OH) 3 + 3H 2C .工业制取漂粉精：D .实验室制取氨气： 2C12 + 2Ca(OH) 2 === CaCl 2 + Ca(ClO) 2+ 2H 2O2NH 4CI + Ca(OH) 2=== CaCl 2 + 2NH 31 + 2出0A .柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B .该碳酸饮料中水的电离受到抑制C .常温下，该碳酸饮料中 K W 的值大于纯水中 K W 的值D .打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了 CO 2的溶解度&下列实验现象不能.说明相关结论的是A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C. 向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明 AgCl 的溶解平衡正向移动D. 向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物放电.9.铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) < 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)，下列说法正确的是2+充电北京市海淀区2018届高三化学期末考试卷2018. 1A .棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C .使用青霉素前一定要进行皮肤敏感实验 2.下列事实所对应的方程式不正确..的是B .明矶可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 D .利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 3.氯霉素主要成分的结构简式为:A .属于芳香族化合物B .能发生水解反应C .不能发生消去反应D .能发生催化氧化4.常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12 的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2-B.无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-C. c(Fe 3+) = 0.1 mol1•的溶液中:K +、H +、SCN -、I -D. 由水电离出的 c(OH -) =1.0 10-13 mol 1 的溶液中：Na +、NH 4S SO 42-、HCO 35. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A. b 电极上发生氧化反应B.该装置能将化学能转变成电能C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === Cu 2+ 6. 下列说法正确的是A .蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B .丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C .用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为 3 : 17.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不正确的是F 列有关该化合物的说法不正确..的是A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb -2e- === PbB. 放电时，正极得电子的物质是PbO2C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小- + 2-D.充电时，阴极的电极反应式为：PbS04 -2e +2H2O === PbO2 + 4H + S0410. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。

北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题一、单选题(★) 1 . 下列说法不正确的是A．加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C．将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D．碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多(★★★) 2 . 下列关于实验安全的说法中，不正确的是：A．点燃乙炔前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处(★★★) 3 . 右图所示为锌铜原电池。

下列叙述中，正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =ZnD．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g(★★★) 4 . 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。

下列说法中，不正确的是A．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C．1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键(★★★) 5 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B．-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C．1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D．由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-(★★★) 6 . 下列解释事实的方程式中，不正确的是A．铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC．氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD．Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2(★★★) 7 . 常温下2 mL 1 mol·L -1 NaHCO 3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl 2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。

海淀区高三年级第一学期期末练习2018.01本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列说法不正确的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矶［KAI（SO 4）2 • 12HO］用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2. 下列关于实验安全的说法中，不正确..的是：A •点燃乙炔前，对气体进行验纯B •制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C •蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D •将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处3. 右图所示为锌铜原电池。

下列叙述中，正确的是A .盐桥的作用是传导离子B .外电路电子由铜片流向锌片C .锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e-——ZnD .外电路中有0.2 mol电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g4•丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。

下列说法中，不正确的是A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗 4 mol H 2D. 丁子香酚能使酸性KMnO 4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A. 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12 的溶液中：Mg2+、K +、CH3COO-、SO42-C. 1 mol -1的AlCl 3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-□II^J-OCH3CH2CH=CH2D. 由水电离出的c（H+） = 1 x*0mol 的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解释事实的方程式中，不正确..的是A. 铜和浓HN0 3反应可用于制N02气体：Cu + 4HNO3((浓)——Cu(NO3)2+ 2NO2 f + 2HOB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：CIO-+ H+——HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3・H O + SO2 ——2NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 + O27•四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。

海淀区高二年级第一学期期末练习化学答案及评分参考2018．12说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第Ⅰ卷（共50分）选择题（每小题2分，共50分）第Ⅱ卷（共50分）必答题（共30分）1.（3分）SnO2………………………………………………………………………1分C …………………………………………………………………………1分1 …………………………………………………………………………1分2．（3分）②………………………………………………………………………1分①………………………………………………………………………1分③…………………………………………………………………………1分3．（4分）（1）化合物………………………………………………………………1分（2）Fe2O3 …………………………………………………………………1分（3）萃取…………………………………………………………………1分分液漏斗………………………………………………………………1分4．（4分）（1）除去粗盐中的SO42+ ………………………………………………2分（2）Mg2+ + 2OH－== Mg(OH)2↓………………………………………2分5．（8分）（1）HNO3 ………………………………………………………………2分（2）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明存在NH+4离子。

………………………………………………………………2分（3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（不写条件扣一分）…………2分5.6 ……………………………………………………………………2分6．（8分）（1）圆底烧瓶……………………………………………………………2分（2）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 （不写条件扣一分）………2分（3）验证B中反应产物有H2 ………………………………………2分（4）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色……2分选答题（共20分）《化学与生活》模块7．（5分）（1）SO2………………………………………………………………1分N2 ………………………………………………………………1分（2）HCHO ………………………………………………………………1分（3）2H+ ………………………………………………………………1分（4）裂解…………………………………………………………………1分8．（5分）（1）①大………………………………………………………………1分②Cu-Sn ………………………………………………………………1分（2）电化学………………………………………………………………1分（3）SiO2………………………………………………………………1分（4）塑料………………………………………………………………1分9．（10分）（1）C、H、O…………………………………………………………2分C6H12O6 + 6O2→6CO2 + 6H2O………………………………………2分（2）蛋白质……………………………………………………………2分（3）COOHOCOCH3…………………………………………………2分Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ………………………………2分催化剂《化学反应原理》10．（5分）（1）电化学 ………………………………………………………………1分（2）①析氢 ………………………………………………………………1分吸氧 ………………………………………………………………1分 ② Fe – 2e－Fe 2+ ……………………………………………1分+3 …………………………………………………………1分11．（5分）（1）＞……………………………………………………………………1分NH 3·H 2ONH 4+ +OH －………………………………………1分（2）酸……………………………………………………………………1分促进…………………………………………………………………1分 （3）b ……………………………………………………………………1分12．（10分）（1）吸热 ………………………………………………………………2分 （2）)()()()(222H c CO c O H c CO c ∙∙ …………………………………………………2分（3）d ………………………………………………………………2分（4）80% ………………………………………………………………2分 （5）830 ………………………………………………………………2分《有机化学基础》13．（5分）（1）醛 …………………………………………………………………1分银氨溶液 …………………………………………………………1分 （2）水解 ………………………………………………………………1分（3）—NH- ………………………………………………………1分……………………………………………………1分14．（5分）（1）乙醇、浓硫酸 ……………………………………………………1分消去反应 …………………………………………………………1分 （2）避免混合液在受热时暴沸 ………………………………………1分 （3）② …………………………………………………………………1分 （4）排水法 ……………………………………………………………1分O15．（10分）（1）C 2H 5OH ………………………………………………………2分（2）CH 2CH 2………………………………………………………2分（3）………………………………………………………………2分（不写条件不扣分）………………………………………………………………2分（4）2 …………………………………………………………………2分C H 2C H 2Cl Cl +2NaOHH 2O C H 2C H2OH OH +2NaCl C C OC 2H 5OC 2H 5OC C O OH OH+ 2CH 3CH 2OH+ 2H 2O浓硫酸。