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原子核外电子排布教案第一章：引言1.1 学习目标：了解原子核外电子排布的概念及其重要性。
掌握电子的基本性质和电子云的概念。
1.2 教学内容：介绍原子的基本结构，包括原子核和核外电子。
解释电子的基本性质，如负电荷、量子化等。
引入电子云的概念，解释其表示电子分布的方式。
1.3 教学活动：通过图片和示例介绍原子的基本结构。
利用动画演示电子的基本性质。
引导学生思考为什么电子不能随意分布在原子核周围。
1.4 作业与评估：设计一些简答题，让学生回答关于电子基本性质的问题。
让学生绘制简单的电子云示意图。
第二章：电子分层排布2.1 学习目标：掌握电子在原子核外的分层排布规律。
了解不同层上的电子数量限制。
2.2 教学内容：介绍电子的分层排布规律，包括K层、L层、M层等。
解释每个层上的电子数量限制，如K层最多容纳2个电子。
2.3 教学活动：通过示例和图解展示电子的分层排布。
引导学生理解电子在不同层上的排布规律。
2.4 作业与评估：设计一些填空题，让学生填写不同层上的电子数量限制。
让学生根据给定的原子核，绘制其电子的分层排布图。
第三章：电子亚层排布3.1 学习目标：掌握电子在同一层内的亚层排布规律。
了解不同亚层的名称和特点。
3.2 教学内容：介绍电子在同一层内的亚层排布规律，包括s亚层、p亚层、d亚层等。
解释不同亚层的名称和特点，如s亚层具有较低的能量。
3.3 教学活动：通过示例和图解展示电子在同一层内的亚层排布。
引导学生理解不同亚层的排布规律和特点。
3.4 作业与评估：设计一些选择题，让学生区分不同亚层的名称和特点。
让学生根据给定的原子核，绘制其电子的亚层排布图。
第四章：电子自旋排布4.1 学习目标：掌握电子自旋排布的规则。
了解电子自旋量子数和自旋状态。
4.2 教学内容：介绍电子自旋排布的规则，如泡利不相容原理、洪特规则等。
解释电子自旋量子数和自旋状态的概念。
4.3 教学活动：通过示例和图解展示电子自旋排布的规则。
原子核外电子排布教案一、教学目标1. 让学生理解原子核外电子的概念及其在原子结构中的重要性。
2. 让学生掌握原子核外电子的排布规律和原理。
3. 培养学生运用原子核外电子排布知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 原子核外电子的基本概念。
2. 原子核外电子的排布规律。
3. 原子核外电子排布的原理。
4. 原子核外电子排布的实际应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：原子核外电子的排布规律和原理。
2. 教学难点：原子核外电子排布的实际应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解原子核外电子的基本概念、排布规律和原理。
2. 采用案例分析法，分析原子核外电子排布在实际应用中的例子。
3. 采用讨论法，引导学生探讨原子核外电子排布的规律和应用。
五、教学过程1. 引入：通过讲解原子结构模型，引导学生了解原子核外电子的位置和作用。
2. 讲解：详细讲解原子核外电子的基本概念、排布规律和原理。
3. 案例分析：分析实际例子，让学生理解原子核外电子排布在化学反应、物质性质等方面的应用。
4. 讨论：组织学生进行小组讨论，探讨原子核外电子排布的规律和应用。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调原子核外电子排布的重要性。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为学生提供进一步学习的建议。
六、教学评价1. 评价方式：采用课堂问答、练习题和小组讨论相结合的方式进行评价。
2. 评价内容：（1）学生对原子核外电子的基本概念的理解程度。
（2）学生对原子核外电子排布规律和原理的掌握情况。
（3）学生运用原子核外电子排布知识解决实际问题的能力。
七、教学资源1. 教材：原子结构与元素周期律教材。
2. 教学辅助材料：原子结构模型、电子排布图、实际案例资料。
3. 信息技术支持：多媒体教学设备、网络资源。
八、教学进度安排1. 第1周：介绍原子核外电子的基本概念。
2. 第2周：讲解原子核外电子的排布规律。
教案《原子核外电子的排布》一、教学目标：1. 让学生了解电子的基本概念，知道电子在原子中的排布规律。
2. 让学生掌握能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，能运用这些原理分析原子核外电子的排布。
3. 培养学生运用科学思维方法解决化学问题的能力。
二、教学内容：1. 电子的基本概念2. 电子在原子中的排布规律3. 能量最低原理4. 保里不相容原理5. 洪特规则三、教学重点与难点：1. 教学重点：电子在原子中的排布规律，能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则。
2. 教学难点：能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则在实际问题中的应用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解电子的基本概念、电子排布规律及能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则。
2. 利用实例分析，让学生掌握这些原理在实际问题中的应用。
3. 采用提问、讨论等方式，激发学生的思考，提高学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 引入：通过介绍电子的发现和发展，引出电子在原子中的排布问题。
2. 讲解：讲解电子的基本概念，阐述电子在原子中的排布规律。
3. 讲解能量最低原理，并通过实例分析，让学生理解能量最低原理在实际问题中的应用。
4. 讲解保里不相容原理，并通过实例分析，让学生理解保里不相容原理在实际问题中的应用。
5. 讲解洪特规则，并通过实例分析，让学生理解洪特规则在实际问题中的应用。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则在原子核外电子排布中的重要性。
7. 练习：布置一些有关原子核外电子排布的练习题，让学生巩固所学知识。
8. 拓展：介绍一些关于原子核外电子排布的拓展知识，激发学生的学习兴趣。
六、教学评估：1. 课堂讲解：观察学生对电子基本概念、电子排布规律以及能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则的理解程度。
2. 练习题：评估学生在练习题中的表现，检验他们是否掌握了所学知识。
3. 学生提问与讨论：鼓励学生提问和参与讨论，了解他们对知识的理解深度和应用能力。
教案《原子核外电子的排布》第一章：引言1.1 教学目标让学生了解原子核外电子排布的概念和重要性。
让学生掌握原子核外电子排布的基本原理。
1.2 教学内容原子核外电子的定义和特点。
原子核外电子排布的意义和应用。
1.3 教学方法讲授法：讲解原子核外电子的定义和特点。
提问法：引导学生思考原子核外电子排布的意义和应用。
第二章：电子云和原子轨道2.1 教学目标让学生了解电子云的概念和特性。
让学生掌握原子轨道的定义和分类。
2.2 教学内容电子云的定义和特性。
原子轨道的定义和分类。
2.3 教学方法讲授法：讲解电子云的概念和特性。
提问法：引导学生思考原子轨道的定义和分类。
第三章：泡利不相容原理3.1 教学目标让学生了解泡利不相容原理的内容和意义。
让学生掌握泡利不相容原理在电子排布中的应用。
3.2 教学内容泡利不相容原理的内容和意义。
泡利不相容原理在电子排布中的应用。
3.3 教学方法讲授法：讲解泡利不相容原理的内容和意义。
举例法：通过具体例子引导学生掌握泡利不相容原理在电子排布中的应用。
第四章：能量最低原理4.1 教学目标让学生了解能量最低原理的概念和意义。
让学生掌握能量最低原理在电子排布中的应用。
4.2 教学内容能量最低原理的概念和意义。
能量最低原理在电子排布中的应用。
4.3 教学方法讲授法：讲解能量最低原理的概念和意义。
举例法：通过具体例子引导学生掌握能量最低原理在电子排布中的应用。
第五章：洪特规则5.1 教学目标让学生了解洪特规则的内容和意义。
让学生掌握洪特规则在电子排布中的应用。
5.2 教学内容洪特规则的内容和意义。
洪特规则在电子排布中的应用。
5.3 教学方法讲授法：讲解洪特规则的内容和意义。
举例法：通过具体例子引导学生掌握洪特规则在电子排布中的应用。
第六章：电子排布的表示方法6.1 教学目标让学生了解电子排布的表示方法。
让学生掌握电子排布图和电子排布式的书写。
6.2 教学内容电子排布图的定义和表示方法。
电子排布式的定义和表示方法。
原子的核外电子排布教案一、教学目标1. 让学生了解原子的基本结构，知道原子由原子核和核外电子组成。
2. 使学生掌握核外电子的排布规律，能运用能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则解释核外电子的排布。
3. 培养学生的观察、分析和推理能力，提高学生对原子结构的理解和运用能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：核外电子的排布规律及其应用。
2. 教学难点：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则的理解和应用。
三、教学方法采用问题驱动法、案例分析法和小组合作法，引导学生观察、分析和推理，培养学生的科学思维能力。
四、教学准备1. 教学课件：原子的核外电子排布相关图片和动画。
2. 教学素材：有关核外电子排布的案例和练习题。
3. 教学工具：黑板、粉笔、多媒体设备。
五、教学过程1. 导入：通过展示原子结构模型，引导学生回顾原子的基本结构，提出问题：“原子的核外电子是如何排布的？”2. 讲解：讲解原子的核外电子排布规律，包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
3. 案例分析：分析具体案例，让学生运用核外电子排布规律解释原子光谱、化学性质等现象。
4. 练习：布置练习题，让学生巩固核外电子排布的知识。
5. 总结：对本节课内容进行总结，强调核外电子排布的重要性。
6. 拓展：引导学生思考核外电子排布在其他领域的应用，如材料科学、生物化学等。
7. 布置作业：布置相关作业，巩固所学知识。
8. 课后反思：教师对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学内容与课时安排1. 教学内容：第六章：核外电子的能级和轨道第七章：能量最低原理第八章：泡利不相容原理第九章：洪特规则第十章：核外电子排布的应用2. 课时安排：每章内容安排2课时，共10课时。
七、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的发言和提问情况，评估学生的参与度。
2. 练习题的正确率：分析学生完成练习题的情况，评估学生对核外电子排布知识的掌握程度。
3. 小组讨论与合作：评价学生在小组讨论和合作中的表现，评估学生的团队协作能力。
初中化学核外电子排布教案
目标：了解原子结构及核外电子排布的规律
教学目标：学生能够掌握核外电子排布的规律，理解原子结构的基本概念
教学内容：
1. 原子结构的基本概念
2. 建立原子模型
3. 核外电子排布的规律
教学重点：核外电子排布的规律
教学难点：核外电子排布的应用
活动一：引入
通过展示不同的元素周期表，让学生了解元素的基本构成和排布规律，引出原子结构的概念。
活动二：建立原子模型
1. 让学生观察原子模型的图示，了解原子由原子核和核外电子组成。
2. 引导学生根据原子序数确定核外电子数，理解核外电子排布的规律。
活动三：核外电子排布的规律
1. 教师讲解核外电子排布的规律，即根据元素的原子序数，依次填充不同的能级壳层。
2. 让学生进行练习，填充不同元素的核外电子排布。
活动四：应用练习
1. 学生分组进行练习，根据给定的元素原子序数，填充核外电子排布。
2. 教师进行讲解和总结，强化学生对核外电子排布规律的理解。
活动五：拓展延伸
让学生自行查找不同元素的核外电子排布，进行比较和总结，拓展对原子结构的理解。
作业：完成课堂练习，并查找核外电子排布相关知识，写一份50字的总结。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够掌握核外电子排布的规律，理解原子结构的基本概念。
同时，通过拓展延伸和应用练习，能够提高学生的学习热情和探究能力。
原子的核外电子排布教案章节一：引言教学目标：1. 让学生了解原子的基本结构。
2. 引导学生思考为什么原子的核外电子要有规律地排布。
教学内容：1. 介绍原子的基本结构，包括原子核和核外电子。
2. 解释核外电子排布的原因，即电子需要稳定的能量状态。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解原子的基本结构和核外电子排布的原因。
2. 提问法，引导学生思考为什么原子的核外电子要有规律地排布。
章节二：电子层的概念教学目标：1. 让学生了解电子层的概念。
2. 让学生掌握电子层的排布规律。
教学内容：1. 介绍电子层的概念，即核外电子按能量不同分层排布。
2. 讲解电子层的排布规律，包括顺序和能量。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电子层的概念和排布规律。
2. 示例法，给出具体的电子层排布示例。
章节三：s轨道电子教学目标：1. 让学生了解s轨道电子的排布特点。
2. 让学生掌握s轨道电子的排布规律。
教学内容：1. 介绍s轨道电子的排布特点，即s轨道电子优先填充能量最低的轨道。
2. 讲解s轨道电子的排布规律，即按照能量顺序填充。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解s轨道电子的排布特点和规律。
2. 示例法，给出具体的s轨道电子排布示例。
章节四：p轨道电子教学目标：1. 让学生了解p轨道电子的排布特点。
2. 让学生掌握p轨道电子的排布规律。
教学内容：1. 介绍p轨道电子的排布特点，即p轨道电子优先填充能量次低的轨道。
2. 讲解p轨道电子的排布规律，即按照能量顺序填充。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解p轨道电子的排布特点和规律。
2. 示例法，给出具体的p轨道电子排布示例。
章节五：电子排布的应用教学目标：1. 让学生了解电子排布的应用。
2. 让学生掌握电子排布在化学键形成和物质性质中的应用。
教学内容：1. 介绍电子排布在化学键形成中的应用，如共价键的形成。
2. 讲解电子排布在物质性质中的应用，如原子的氧化态。
教学方法：1. 采用讲授法，讲解电子排布在化学键形成和物质性质中的应用。
原子核外电子排布教案一、教学目标1. 让学生理解原子核外电子的概念及其在化学反应中的作用。
2. 使学生掌握原子核外电子的排布规律和能级分布。
3. 培养学生运用原子核外电子排布知识分析化学性质和反应的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：原子核外电子的排布规律、能级分布及化学性质。
2. 教学难点：原子核外电子排布的数学表达式及应用。
三、教学方法1. 采用直观演示法，通过模型和图示讲解原子核外电子排布。
2. 运用案例分析法，结合具体化学反应实例分析原子核外电子的作用。
3. 开展小组讨论法，引导学生探讨原子核外电子排布的规律。
四、教学准备1. 准备PPT课件，展示原子核外电子排布的图示和案例。
2. 准备相关化学实验器材，进行演示实验。
3. 准备练习题，巩固所学知识。
五、教学内容1. 原子核外电子的概念及其化学作用介绍原子核外电子的定义讲解原子核外电子在化学反应中的作用，如共价键的形成、化学键的类型等。
2. 原子核外电子的排布规律介绍泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则讲解原子核外电子的能级分布和排布顺序3. 原子核外电子排布的数学表达式讲解基态原子的电子排布式和激发态原子的电子排布式介绍电子排布式的书写方法和应用4. 原子核外电子排布与化学性质的关系分析原子核外电子排布与元素化学性质的关联讲解原子核外电子排布对元素反应性的影响5. 案例分析：原子核外电子排布在化学反应中的应用通过具体化学反应实例，分析原子核外电子排布对反应路径和产物的影响。
六、教学活动设计1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考原子核外电子在化学反应中的作用。
2. 讲解原子核外电子的排布规律：结合PPT课件，讲解泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，并通过图示展示原子核外电子的能级分布和排布顺序。
3. 数学表达式的讲解：通过示例，讲解基态原子的电子排布式和激发态原子的电子排布式的书写方法，并分析其应用。
4. 小组讨论：让学生结合案例，探讨原子核外电子排布与元素化学性质的关系。
可编辑可编辑可编辑可编辑精品教学过程一、复习预习节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成，形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。
通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。
使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。
因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
可编辑精品二、知识讲解课程引入：们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。
电子就在这个空间里作高速的运动。
那么电子是怎样运动的?在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢?视频演示]：原子的构成可编辑精品点/易错点1．核外电子排布对于氢原子来说，核外只有一个电子。
电子的运动状态没有固定的轨道。
它在核外一定距离的空间内作高速运动。
是一个球形。
对于多个电子的原子里。
它的电子是怎样运动的呢?[视频2]：原子核外电子的运动结合视频2：在含有多个电子的原子里。
电子的能量并不相同。
能量低的。
通称在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。
离核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二，三，四，五，六，七层，即在多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
可编辑精品(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。
(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。
(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。
怎样表示核外电子的排布呢?可编辑精品考点/易错点2、原子结构示意图可编辑精品可编辑精品可编辑精品可编辑精品可编辑精品可编辑精品圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
(第一电子层最多容纳2个电子，第二电子层最多容纳8个电子)展示：前18号元素的原子结构示意图。
[学生练习]可编辑精品1）下列氧原子的结构示意图正确的是( )2）在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号3）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。
展示前18号元素的原子结构示意图[观察分析]引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。
可编辑精品考点/易错点3、元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。
(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
思考：元素的化学性质主要取决于什么呢?小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。
可编辑精品画出Na、Cl的原子结构示意图：[分析讨论]元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当叫什么?如何表示?可编辑精品考点/易错点4、离子(1)带电的原子(或原子团)叫离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。
阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。
(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。
而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。
例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。
氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
可编辑精品[课件演示]Na+及Cl-得形成过程。
[思考讨论]铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?离子与原子有何区别和联系?镁离子和镁原子是否属于同种元素?为什么?(3)离子和原子的区别与联系：可编辑[设问]不同元素的原子是怎样形成化合物的呢?考点/易错点5、离子化合物和共价化合物子化合物：(1)定义：由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物。
[课件演示]氯化钠和氯化镁的形成过程。
可编辑精品(2)构成离子化合物的微粒是离子，离子也是构成物质的一种微粒。
价化合物：(1)定义：以共用电子对形成的化合物，叫共价化合物。
[课件演示]HCl和H2O的形成过程。
(2)构成共价化合物的微粒是分子。
[小结]构成物质的微粒有：分子，原子和离子可编辑精品三、例题精析【例题1】【题干】某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（）A．该原子中所含的质子数为16 B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子 D．该原子的核外电子数为6【答案】C【解析】因为原子所含的质子数和核外电子数可以由原子的结构示意图直接得到，金属元素的原子的最外层电子数一般小于4，非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4。
可编辑精品【例题2】【题干】“探月”目的之一是获取核聚变燃料——氦．3。
氦．3原子核里有2个质子，1个中子相对原子质量为3。
下列表示氦．3原子的结构示意图中，正确的是( )【答案】B【解析】原子结构示意图中没有表示出中子数的多少，只表示出质子数和电子数，所以C和D错，原子的质子数=电子数，所以A错可编辑精品【例题3】【题干】下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）①它们的质子数不同②它们的核外电子排布不同③它们的最外层电子数不同④它们的相对原子质量相同⑤它们的化学性质相同⑥它们是同种元素A、①③⑤B、②④⑤⑥C、②④⑥D、①②③⑥【答案】C可编辑精品【解析】Fe、Fe2+、Fe3+它们的质子数相同，也就是同种元素，都是铁元素，但他们的最外层电子数不同，化学性质也不同，只是电子数不同，相对原子质量相同。
【例题4】【题干】有两种粒子，它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数均分别相等，这两种粒子（）A、一定是同种物质的粒子B、一定是不同种物质的粒子C、不一定是同种物质的粒子D、不一定是不同种物质的粒子【答案】B可编辑精品【解析】因为质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数都相同的如果在一个原子核内，就是同种粒子，不在一个原子核内当然就一定是不同种物质的粒子。
可编辑精品四、课堂运用【基础】1、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（）【答案】D，【解析】稀有气体的最外层电子数为8（He为2），且为原子。
属元素：最外层电子数<点拨：可编辑精品金属元素：最外层电子数≧4有气体：最外层电子数=8(He为2）可编辑精品2、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )． B ． C ． D．【答案】D，【解析】最外层电子数越多越容易得到电子（除稀有气体外）。
可编辑精品可编辑精品可编辑精品可编辑精品可编辑精品可编辑精品可编辑精品可编辑精品3、下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是 ( )【答案】A，【解析】钠元素是第11号元素，核内质子数和核外电子总数都是11。
子的核内质子数=核外电子数，关键是要知道元素的原子序数。
可编辑精品4、根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（）【答案】D，【解析】A和C表示的是原子，B表示的是阴离子，只有D，表示的是阳离子。
原子中：质子数=核外电子数离子：质子数>核外电子数可编辑精品离子:质子数<核外电子数中质子数11大于核外电子数10,属于阳离子可编辑精品可编辑 5、下列原子属于非金属元素的是（ ）. B. C. D.【答案】B ，【解析】C 是钠元素，D 是锂元素，A 是Mg 元素都是金属元素，只有B 是氯元素属于非金属元素。
精品可编辑6、研究表明，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。
请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组 （ ）① ② ③ ④A 、①④B 、②④C 、①③D 、②④【答案】A ，【解析】因为最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似，①和④的最外层电子数都是6，所以化学性质相似。
精品【巩固】1、现有H、O、H+、O2—、H2、O2、OH—、H2O八种粒子，试用这些粒子的符号填空。
1）能保持水的化学性质的粒子是_________；（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小粒子是________；（3）水变成水蒸气是__________没有变化；（4）电解水得到的产物是___________；（5）没有电子的粒子是____________；（6）质子数少于核外电子数的粒子是____________。
【答案】（1）H2O，（2）H、O，（3）H2O，（4）H2、O2，（5）H+，（6）OH—、O2—。
可编辑精品【解析】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的粒子是水分子（H2O）；（2）氢气和氧气化合时先分成氢（H）、氧（O）原子，原子是化学变化中的最小粒子；（3）水变成水蒸气是物理变化，水分子（H2O）本身没有变化；（4）电解水得到的是氢气（H2）和氧气（O2），它们都是由分子构成的；（5）氢原子核外只有一个电子，失去一个电子后氢离子（H+）没有电子；（6）因为质子带正电荷，电子带负电荷，质子数少于核外电子数的粒子是阴离子（OH—、O2—）。
可编辑精品2、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察、分析，然后回答问题：②③④⑤⑥⑦⑧⑴上述粒子中，属于同一种元素的是（填序号，下同），属于阳离子的是。
⑵电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。
⑶能与①形成AB4型分子的是。
【答案】（1）②和③，⑤（2）③④⑤（3）⑥。
可编辑精品【解析】因为质子数决定元素的种类，质子数相等就为同一种元素故选：②和③，核内质子数大于核外电子数是阳离子：⑤；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒是③④⑤；由于根据粒子的结构示意图可以推断化学式答案为：⑥。
子数决定了元素的种类，质子数相同就是同一种元素；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子是不同种元素的原子或离子；氢原子最外层一个电子，要与他形成AB4型分子的应该最外层是4个电子。
可编辑精品3、下图为核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图：通过分析图，你可得到的结论有：(1)_____________________________(2)____________________________可编辑精品(3)___________________________(4)____________________________【答案】（1）每一横行（即周期）的电子层数相等。
