高中化学选修3第一-第二章测试题word版本

最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。

关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d 区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。

《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

高中化学选修三第二章测试卷（满分： 100分）（考试时间：100分）一、选择题（每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2 分，满分 40 分）1. （ 2011 黄冈）某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的 4 个氮原子排列成内空的四面体结构，且每 2 个氮原子间都有一个碳原子，分子中无C-C、C=C和 C C 键。

则此化合物的化学式是（）A.C6H12 NB.C H NC.C6 H ND.C H N4 4 8 4 10 4 6 8 42. （ 2010 北京）已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、都是平面三角形。

那么下列分子或离子中与有相似结构的是（）A.PCl 5l4C.NF3D.3. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8 电子结构，则该分子中含有共价键数目是（）A.10B.12C.24D.284. （ 2011 黄冈）下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①B F3② CH2=CH2③苯④ CH CH ⑤ NH3⑥ CH4A. ①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥5. 根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（）A. 直线形、 sp 杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化6.（ 2010 江苏）说明 NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是（）A.NH3 分子是极性分子B.NH3 分子内 3 个共价键的键角、键长相等C.NH 分子内 3 个共价键的键长想等， 3 个键角都等于 107°3D.NH3 分子内 3 个共价键的键长相等， 3 个键角都等于 120°7. （ 2008 湖北黄冈改编）下列叙述中不正确的是（）A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子C.判断 A2B 或 AB2型分子为极性分子必须具有极性分子键且空间构型不对称D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合8.(2010海南)短周期元素X、 Y、 Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与 Z+核外电子层的结构相同。

第二章分子构造与性质一、选择题1．以下分子中只存在σ键的是()A ．CO2B． CH4C．C2H 4 D ． C2H22． [ 双选题 ] 以下描绘中正确的选项是()A ．CS2为 V 形的极性分子B ．ClO3的空间构型为平面三角形C． SF6中有 6 对完整同样的成键电子对 D ． SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化3．以下物质中，难溶于CCl 4的是 ()A ．碘单质B ．水C．苯 D ．甲烷4． [ 双选题 ] 以下分子或离子中与O3为等电子体的是()A ．SO2B．N2C．NO2D．CN－5．以下说法中正确的选项是()A ．PCl 3分子是三角锥形，这是因为P 原子是以 sp2杂化的结果B ． sp3杂化轨道是由随意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混淆形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采纳sp3杂化的分子，其VSEPR 模型都是周围体D ．AB 3型的分子立体构型必为平面三角形6．以下物质中，分子的立体构造与水分子相像的是()A ．CO2B ． H 2S C． PCl 3 D ． SiCl 47．同学们使用的涂改液中含有好多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是此中的一种，吸入会惹起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的选项是 ()A ．含有非极性共价键B ．键角均为 109 °28′C．有两种同分异构体 D ．分子属于极性分子8．以下各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A ．CO2、H 2SB ． C2H4、 CH4C． Cl 2、 C2H2D． NH 3、 HCl 9．以下不可以形成配位键的组合是()A ．Ag ＋、NH 3B．BF3、NH 3 C ． Co3＋、 CO D ．Ag ＋、H ＋10．以下对于粒子构造的描绘不正确的选项是()A ． H2S 和 NH 3均是价电子总数为 8 的极性分子B ． HS－和 HCl 均是含一个极性键的18 电子粒子C． CH2Cl 2和 CCl4均是周围体构型的非极性分子23来化轨道种类均为2杂化，空间构型分别为V 形、平面三角形D． SO和 SO sp11．实验测得 AlCl 3为共价化合物，两个 Al — Cl 键间的夹角为 120 °。