(完整版)人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》单元测试题(解析版).docx

《分子的结构与性质》单元测试(时间90分钟，满分100分)一、选择题（只有一个正确选项）1．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiH4C．BF3和PH3D．HCl和NH4Cl2. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3B．CH－3C．SO3D．H3O＋3．下列说法中正确的是()A．SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强4．下列的叙述中不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合5．下列叙述正确的是()A．P4和CO2分子中都只含有共价键B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子6．美国科学家宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。

上面所述中“结合力”的实质是() A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键7．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是( )A．P原子：1s2Q原子：2s2B．P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上也有1个未成对电子D ．P 原子：最外电子层L 层上只有一个空轨道Q 原子：最外电子层M 层上也只有一个空轨道8．以下微粒含配位键的是( )①N 2H 5＋；②CH 4；③OH －；④NH 4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H 3O ＋；⑧Ag(NH 3)2OHA ．①②④⑦⑧B ．③④⑤⑥⑦C ．①④⑤⑥⑦⑧D ．全部9．下列说法正确的是( )A ．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B ．电负性：S ＞PC ．CO 2、SO 2都是直线形的非极性分子D ．CH 2=CH 2分子中共有四个σ键和一个π键10．有下列两组命题①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ dA ．①③B ．②③C ．①④D ．②④11．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )A ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B ．氯化硼中心原子采用sp 杂化C ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D ．其分子空间结构类似氯化氮12.苯分子(C 6H 6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是( )A.苯分子中的中心原子C 的杂化方法为sp 2B.苯分子内的共价键键角为120°C.苯分子中的共价键的键长均相等D.苯分子的化学键是单、双键相交替的结构13．下列化学反应：①H ＋＋OH －===H 2O ，②2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ，③HCl ＋NH 3===NH 4Cl ，④BaCl 2＋(NH 4)2SO 4===BaSO 4↓＋2NH 4Cl ，⑤Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋，⑥NaNH 2＋H 2O===NaOH ＋NH 3，在它们反应时没有配位键形成的是( )A ．①②④⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．②④⑤D ．②14．下列说法中正确的是( )A ．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B ．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C ．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。

人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列关于共价键的描述，错误的是（）A. 共价键是通过原子间共享电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 共价键的键能一般小于离子键D. 共价键可以是极性键也可以是非极性键2. 下列分子中，属于极性分子的是（）A. CO2B. CH4C. NH3D. O23. 关于杂化轨道理论，下列说法正确的是（）A. sp3杂化轨道的形状是直线形B. sp2杂化轨道的形状是三角形C. sp杂化轨道的形状是V形D. sp3d杂化轨道的形状是正四面体形4. 下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）A. 分子间作用力包括范德华力和氢键B. 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点C. 分子间作用力比化学键强D. 分子间作用力与分子的极性无关5. 下列关于配位键的描述，正确的是（）A. 配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间B. 配位键的键能一般小于共价键C. 配位键的形成需要配体提供孤对电子D. 配位键的键长一般小于共价键二、判断题（每题1分，共5分）1. 同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。

（）2. 分子轨道理论可以解释共价键的形成。

（）3. 杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。

（）4. 分子间作用力会影响分子的稳定性。

（）5. 配位键一定比共价键弱。

（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 共价键的类型有______、______和______。

2. 分子轨道是由______和______形成的。

3. sp3杂化轨道的形状是______。

4. 影响分子间作用力的因素有______和______。

5. 配位键的形成需要______提供孤对电子。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述共价键的形成原理。

2. 解释什么是杂化轨道。

3. 什么是极性分子？请举例说明。

4. 简述分子间作用力的种类及影响因素。

5. 配位键与共价键有什么区别？五、应用题（每题2分，共10分）1. 解释为什么H2O是极性分子，而CO2是非极性分子。

第二章《分子结构与性质》检测题一、单选题1．氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是（）A．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长B．氰气分子中含有σ键和π键C．氰分子中四原子共直线，是非极性分子D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应2．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BF3B．NH3C．CO2D．PCl53．下列微粒中不存在配位键的是（）A．NH4+B．[Cu(NH3)4]SO4C．[Fe(SCN)n]3-n D．PCl54．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，2个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5．下列变化或数据与氢键无关的是A．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高B．常温常压下，氨气在水中的溶解度是1∶700C．H2O的沸点比H2S的高D．甲酸蒸气的密度在373K，l0lkPa时为1.335g•L-1，在293K，101kPa时为2.5g•L-1 6．下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．HS－和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高D．根据等电子原理，CH4和NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。

7．由甲烷的结构式不能获得的信息是A．一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成B．甲烷的摩尔质量为16g/molC．甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对D．甲烷分子的空间构型为正四面体型8．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )A．HClO4＞HBrO4＞HIO4B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O39．关于氢键，下列说法正确是A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内10．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．PCl3B．H2S C．P4D．C2H411．下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)（TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0B．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C．常温下K sp Mg(OH)2=5.6×10−12（则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−8 mol·L−1 D．1molCl2溶于水后（溶液中Cl2（HClO（ClO-（Cl-四种粒子总数为2N A12．下列说法正确的是()A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键B．非极性分子中，各原子间都以非极性键结合C．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键13．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子（NCl3的沸点低于NH3的沸点D．NBr3比NCl3易挥发14．下列说法正确的是A．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键B．白磷是正四面体分子，键角是109°28’，1摩尔白磷含共价键6N A个C．臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同D．S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g二、填空题15．A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。

《分子结构与性质》单元检测题一、单选题1.下列关于共价键说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键和两个π键2.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（）A． PCl3 B． BeCl2C． NH D． CCl43.通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为C． NCl3分子是非极性分子D． NBr3比NCl3易挥发4.根据价层电子对互斥模型及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为 ( )A．直线形sp杂化 B．三角形sp2杂化C．三角锥型sp2杂化 D．三角锥型sp3杂化5.下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A． NO2、NO2+、NO2﹣ B． CO2、N2O、N3﹣C． CO32﹣、NO3﹣、SO3D． N2、CO、CN﹣6.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道7.下列物质中含有非极性键且为盐的是( )A． CH3COONa B． NH4Cl C． CaCl2D． H2O28.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是( )A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．二氯化硫(S2Cl2) D．三氟化硼(BF3)9.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ( )A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色10.下列分子中存在的共价键类型完全相同的是( )A． CH4与NH3B． C2H6与C2H4C． H2与Cl2D． Cl2与N211.下列说法中正确的是（）A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个s键和2个p键C． N－O键的极性比C－O键的极性大D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同12.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键13.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④14.下列说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ二、填空题15.（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．单质碘升华时破坏了共价键和分子间作用力B．晶体Si与SiO2中都存在共价键且晶体类型相同C．某物质在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子化合物D．CO2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构2．据报道，意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。

下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键是原子间的相互作用B．化学键是两个或多个原子间的相互作用C．化学键既存在于原子间，又存在于分子间D．化学键是使离子间或原子间相结合的作用力3．汤姆生提出葡萄干面包模型、卢瑟福提出行星模型的理论或实验依据分别是（）A．轴盐的放射性实验、α粒子散射实验B．电子的发现、α粒子散射实验C．X射线的发现、电子的发现D．X射线的发现、轴盐的放射性实验4．下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间构型为三角锥形的是（）A．SO42-B．CH3-C．ClO2-D．[PCl4]+5．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )A．BeCl2 B．NCl3 C．H2S D．SF66．类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C．CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键D．CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′7．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

则关于“暖冰”的判断正确的是A．“暖冰”中存在离子键B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化8．下列关于共价键的说法不正确的是A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键，2个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能9．下列叙述中正确的是A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形10．关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是①分子中碳原子采用SP2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体A．①②B．②③C．③④D．①④11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键12．已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝+130 kJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol－1，则O－H键能为A．222 kJ·mol－1B．444 kJ·mol－1C．462 kJ·mol－1D．924 kJ·mol－1 13．下列针对H3O+的说法中正确的是A．中心原子上的孤电子对数为2B．O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C．离子中存在配位键D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒14．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。

化学人教版选修3第二章 分子结构与性质单元检测(时间：60分钟 满分：100分)一、选择题(本题共8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是( )。

2．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( )。

A ．Li 、FB ．Na 、FC ．Na 、ClD ．Mg 、O3．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N ≡C —C ≡N ，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )。

A ．在一定条件下可发生加成反应B ．分子中N ≡C 键的键长大于C —C 键的键长C ．分子中含有2个σ键和4个π键D ．不和氢氧化钠溶液发生反应4．下列描述中正确的是( )。

A ．CS 2为V 形的极性分子B ．3ClO -的空间构型为平面三角形C ．SF 6中有4对完全相同的成键电子对D ．SiF 4和23SO -的中心原子均为sp 3杂化 5．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( )。

A ．CH 4和4NH +是等电子体，键角均为60°B ．3NO -和23CO -是等电子体，均为平面正三角形结构C ．H 3O ＋和PCl 3是等电子体，均为三角锥形结构D ．B 3N 3H 6和苯是等电子体，B 3N 3H 6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道6．根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是( )。

A ．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B ．碘易溶于汽油，微溶于水C ．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D ．丁烷易溶于煤油，难溶于水7．某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是( )。

《 分子结构与性质》测试题一、单选题1．能用键能大小解释的是A ．稀有气体一般很难发生化学反应B ．常温常压下，氟气的密度小于氯气C ．相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D ．SiC 晶体的熔点比晶体硅的高2．氯的含氧酸根离子有 ClO -、 ClO 2- 、 ClO 3-、 ClO 4- 等，关于它们的说法不正确的是A ．ClO 4-是 sp3 杂化B ．ClO 3- 的空间构型为三角锥形C ．ClO 2-的空间构型为直线形D ．ClO - 中 Cl 显+1 价3．4LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，在120C ︒下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：44NaAlH LiCl LiAlH NaCl +=+。

下列说法正确的是A ．该反应可以在水溶液中进行B ．基态锂原子的电子排布式为211s 2s ，核外电子的空间运动状态有2种C ．4LiAlH 中Al 原子采用3sp 杂化，4AlH -离子的空间构型为正方形D ．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为[]Na :H -+ 4．下列说法不正确的是（ ）A ．纯净的水晶是由硅原子和氧原子构成的，每个原子的最外层均具有8电子稳定结构B ．Na 2O 是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有共价键的形成C ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D ．NH 5中所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既含有离子键又含有共价键的离子化合物5．已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为 1N AB ．常温常压下，124 g P 4 中所含 P—P 键数目为 4N A (P ：31)C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N AD ．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A6．化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A ．2-4SO 和3-4POB ．22H O 和22C H C ．2N 和COD ．2SO 和2NO -7．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）A ．分子的极性：BCl 3＜NCl 3B ．分子的稳定性：HF ＜H 2OC ．微粒的半径：F -＜Na +D ．酸性：H 3PO 4＜HClO8．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是A ．CO 2与SO 2B ．CCl 4与NH 3C ．CS 2与SO 3D ．C 2H 4与C 2H 29．某物质的实验式为43PtCl 2NH ⋅，其水溶液不导电，加入3AgNO 溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有3NH 放出，则关于此化合物的说法正确的是A ．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B ．该配合物可能是平面正方形结构C ．Cl -和3NH 均为配体D ．Cl -为配体，而3NH 分子不属于配体10．下列说法中正确的是（ ）A ．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B ．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C ．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D ．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高11．原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素。

《分子结构与性质》测试题一、单选题1．科学家发现铂的两种化合物a和b，其结构式为a：，b：。

实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。

则下列关于a、b的叙述正确的是( )A．a和b属于同一种物质B．a和b的分子式不同C．a和b的空间结构是四面体形D．a和b的空间结构是平面四边形2．下列说法正确的是( )A．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和H2OC．CO2和NaCl D．HCl和NaOH4．下列物质的性质比较中正确的是A．键的极性：H2O＞H2SB．导电性：HF溶液＜HC1溶液C．燃烧热：H(C)(s，石墨)＞H(CO)(g)D．耐腐蚀性：铝＜生铁5．下列说法正确的是（）A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同B．已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D．C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中6．CO2在低压条件下能与H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，该反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为A．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2B．CH3OH＞H2O＞CO2＞H2C．H2O＞CO2＞CH3OH＞H2D．CH3OH＞CO2＞H2O＞H27．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO8．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论，因此推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。

第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。

人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A． CH4和是等电子体，键角均为60°B．和是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道3.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A． H2SB． HClC． PH3D． SiH44.下列过程与配合物的形成无关的是（）A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥6.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成反应C． CH4与Cl2的取代反应D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化7.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。

下列物质中没有防晒效果的是()A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)D．酒精8.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()A． C2H2B． CS2C． HCHOD． C3H89.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是()A． HClO4>HBrO4>HIO4B． HClO4>H2SO4>H3PO4C． HClO4>HClO3>HClOD． H2SO3>H2SO4>H2S2O310.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A． CH4和NH4+B． NO和O2C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+11.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是()A． N—H配位键不是化学键B． N—H配位键属于共价键C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同12.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色13.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A． CO2，H2SB． C2H4，CH4C． Cl2，C2H2D． NH3，HCl14.下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的15.下列属于配合物的是（）A． NH4ClB． Na2CO3•10H2OC． CuSO4•5H2OD． Co（NH3）6Cl3二、填空题16.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。

第二章《分子结构与性质》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是( )A．分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均109°28′D．元素的非金属性越強，其单质的活泼性一定越強2．下列说法正确的是( )A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都不相同B．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3C．白磷、臭氧、碳—60、氩、水等物质都是由分子构成的，分子内都存在共价键D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料3．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（）A．C2H2 B．CO2 C．BeCl2 D．SO24．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。

下列说法正确的是( )A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C．原子的半径：Y＞Z＞W＞XD．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成5．反应 HF(aq) + BF3(aq) = H+(aq) + BF4－(aq) 能够发生的原因是（）A．强氧化剂制弱氧化剂 B．强酸制弱酸C．“熵增效应（熵判据）” D．产物中形成了配位键6．下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是( )A．C2H2 B．CO2 C．NH3 D．BF37．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D 8．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2CO 2＋H 2O △H<0。

下列有关说法正确的是 ( )A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含σ键又含π键D ．每生成1.8g H 2O 消耗2.24 L O 2 9．下列表述与化学用语正确的是( )A ．CO 2的比例模型B ．氢化铵的电子式：[H∶N ,H,H ∶H]＋H －C ．CH 3—CH —CH —CH —CH 2CH 3CH 3C 2H 5CH 3的名称：2，3­二甲基­4­乙基己烷D ．二氧化硅的分子式SiO 210．下图中两分子的关系是( )A ．互为同分异构体B ．是同一种物质C．是手性分子D ．互为同系物11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A ．Ｈ2ＯB ．BF 3C ．Ｃl 2D ．ＰＣl 512．下列说法不正确的是( )A ．核外电子排布为1s 22s 22p 43s 2的原子处于激发态B ．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C ．若某基态原子的外围电子排布为4d 15s 2，该元素原子核外有5个电子层D ．BF 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形13．某分子的球棍模型如右图所示。

绝密★启用前人教版高一化学选修3单元测试题：第二章分子结构与性质本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列说法不正确的是()A．双键、叁键都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数量是一定的，故配对原子个数也一定D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性【答案】D【解析】对D选项举反例，如s轨道的形状是球形对称的，它无方向性。

2.下列说法不正确的是()A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B． 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个C． s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键D．共价键一定有原子轨道的重叠【答案】C【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为σ键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为π键。

σ键是轴对称，而π键是镜面对称。

分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。

3.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A． N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D． F2比O2更容易与H2反应【答案】B【解析】本题主要考查键参数的应用。

由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定，A不符合题意；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键，因此不能用键能大小来解释，B符合题意；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F的键能大于H—O，所以二者比较更容易生成HF，C，D不符合题意。

4.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状A．①②B．①③C．②③D．③④【答案】D【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3p x和3p y轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．钠投入盐酸溶液中比在水中反应剧烈 D．冰的密度小于水的密度2．下列说法正确的是（）A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含π键3．下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是A．乙醇与乙醚B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲C．NH3与AsH3D．C3F8(全氟丙烷)与C3H814．下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl45．根据等电子规则．下列分子或离子与硫酸根离子又相似结构的是（）A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N26．NH3极易溶于水，与此性质无关的是A．NH3与水形成分子间氢键 B．NH3是极性分子C．NH3相对分子质量小，范德华力小 D．NH3会与水发生反应7．下列说法正确的是（）A．C—O键的极性比N—O键的极性大B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%8．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（）A．PCl3B．H3O+C．HCHO D．PH39．下列叙述中正确的是( ）A．互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合10．元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．D的两种常见氧化物均为极性分子C．AC4 分子的空间立体构型为正四面体形D．E的氧化物对应的水化物一定是一种强酸11．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、HClC．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O212．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型是平面三角形的是（）A．CO2B．H3O+C．BF3D．PO43﹣13．已知几种共价键的键能如下：下列说法错误的是( )A．键能：N≡N＞N==N＞N—NB．H(g)＋Cl(g)= HCl(g) ΔH＝－431 kJ·mol－1C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HClD．2NH3(g)＋3Cl2(g)= N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝－202 kJ·mol－114．下列说法中不正确的是( )A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子15．下列说法中正确的是A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区C．HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HFD．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE二、填空题16．在下列物质中：①NaCl ②NaOH ③Na2O2④CH2O ⑤(NH4)2S ⑥CCl4⑦C2H2⑧SiC ⑨晶体硅⑩金刚石（选填序号）（1）其中只含有离子键的离子晶体是________；（2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是___________；（3）其中既有离子键，又有非极性键的是_________；（4）其中含有非极性键的非极性分子的是_________；（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有__________；（6）其中含有极性键的的原子晶体是_________；17．自然界中不存在氟的单质，得到单质氟共经历了一百多年时间，不少科学家为此献出了宝贵的生命，在1886年法国的化学家Moissa终于发明了摩式电炉，用电解法成功的制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途，请回答下列问题：（1）氟磷灰石可用于制取磷肥，其中Ca原子的L层电子排布式为___________。