化学增分策略

专题考前增分知识回顾考试前，很多同学往往会感到知识记忆的“盲点”，心慌意乱，甚至失去考试的信心和勇气。

因此考前常考知识点的再现是非常必要的。

下面主要从（1）常见物质的主要物理性质和主要反应；（2）高考热点过滤的再现；（3）教材中是要实验，三方面进行回扣再现。

一、常见物质的主要物理性质和主要化学反应及其应用1、物理性质（色、态、味等）（1）有色固体物质淡黄色：S、Na2O2;紫红色：Cu；砖红色：Cu2O；红棕色：Fe2O3；黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4；紫黑色：I2；红褐色：Fe(OH)3；蓝色：CuSO4·5H2O，Cu(OH)2。

（2）有色离子蓝色：Cu2+；黄色：Fe3+；紫色：MnO4-；血红色：Fe(SCN)3；浅绿色：Fe2+。

（3）有色溶液蓝色：I2的淀粉溶液；紫红色：碘的CCl4溶液；浅黄绿色：氯水；橙色：溴水；橙红色：溴的CCl4溶液；棕褐色：碘水。

(4)有色气体淡黄绿色：F2；黄绿色：Cl2；红棕色：NO2、Br2；常见无色：N2、O2、H2、NO，NH3，HCl，SO2，CH4，C2H4等。

（5）易液化的气体：SO2，Cl2，NH3。

（6）易升华的单质：I2。

（7）易潮解的物质：NaOH、MaCl2、CaCl2，易风化的物质：Na2CO3·10H2O。

（8）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2。

2、重要的反应及应用（Ⅰ）钠及其重要化合物（1）钠的反应①与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此反应在近几年高考中主要以实验、计算的形式出现。

a.反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦干净钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层。

b.反应现象：浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变红。

c.钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH，再与盐溶液反应。

②与氧气反应4Na+O2=2Na2O(空气中缓慢氧化)； 2Na+O2点燃Na2O2；2Na2O+O2∆ 2Na2O2； 4Li+O2点燃 2Li2O。

a.钠与氧气反应，条件不同，生成物不同，反应现象也不一样：钠在空气中缓慢氧化是现象是变暗；钠在空气中点燃的现象是发出黄色火焰，并生成淡黄色物质。

b.碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的物质，而Li只生成Li2O。

c.碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油小，只能保存在固体石蜡中。

d.要注意高考推断题中的多步转化关系;Na−→−2o Na2O−→−2o Na2O2（2）Na2O2的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑; 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；a.Na2O2与水反应，在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法。

b. Na2O2与CO2反应，在高考中主要考查Na2O2作供氧剂的用途。

c. Na2O2不属于碱性氧化物。

d. Na2O2有漂白作用（强氧化物）,如Na2O2投入酚酞溶液中先变红后褪色。

（3）Na2CO3与盐酸的互滴反应向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量)；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始五气体产生：HCl+ Na2CO3= NaCl+NaHCO3（无气泡）。

不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。

（4）NaHCO3的反应：2NaHCO3∆Na2CO3+CO2↑+H2O。

说明：热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3。

NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

以上两个反应说明，NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质，这在高考推断题中是一个常见的题眼。

（Ⅱ）铝及其重要化合物（1）铝的反应①铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3.此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，实验用的集气瓶要再瓶底铺一层细沙或水。

②铝片产生氢气的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。

铝单质是中学化学中唯一一种既能与酸反应又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的题眼。

③铝热反应2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3 4Al+3MnO2高温3Mn+2Al2O3。

a.引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。

主要操作是：铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。

b.注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温下的置换反应。

（2）Al2O3的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (或Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4])。

由此可知Al2O3是一种既能与酸反应又能与碱反应的两性氧化物。

（3）Al(OH)3的反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(或Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4])。

由以上反应可知，Al(OH)3是一种既溶于水又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见题眼。

(4)铝盐的反应铝盐与氨水反应 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+a.不管氨水是否过量，都是发生此反应，Al(OH)3不溶于过量的氨水。

b.此反应常用于制备Al(OH)3。

（5）偏铝酸盐的反应（或四羟基合铝酸钠的反应）向偏铝酸盐中滴加盐酸（或向四羟基合铝酸钠溶液中滴加盐酸）NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl（少量盐酸）或Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O(少量盐酸)NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O（足量盐酸）或Na[Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O(足量盐酸)。

（6）偏铝酸盐（或四羟基合铝酸盐）与铝盐的反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓或3[Al(OH)4]-+Al3+=4Al(OH)3↓a.Al3+与AlO2-(或[Al(OH)4]-)不能共存。

b.此反应是一种最节省原料的制备Al(OH)3的方案。

（Ⅲ）铁及其化合物（1）铁单质的反应①铁在氧气中反应 3Fe+2O2点燃Fe3O4生成物不是红棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶体Fe3O4，此反应是一个剧烈的放热反应，生成熔融物，实验用的集气瓶要在瓶底铺一层细沙或水。

②铁与硫反应 Fe+S∆FeS。

生成物不是Fe2S3。

③高温下铁与水反应: 3Fe+4H2O（g）∆Fe3O4+4H2。

注意此反应是中学化学中唯一一个金属单质与水在高温条件下的置换反应。

④铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4此反应是古代著名的“湿法炼铜”的原理。

⑤铁与氯化铁溶液反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。

配制FeCl2溶液时要加铁粉，用此原理来防止FeCl2被氧化。

（2）铁的化合物的反应①氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓a.此反应过程中的实验现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

b.由此可知，Fe(OH)2易变质，故实验室制取Fe(OH)2时要采取防止其与空气接触。

②氯化亚铁溶液中通入氯气 FeCl2+Cl2=2FeCl3。

a.该反应的实验现象：溶液由浅绿色变成棕黄色。

b.此反应常用于检验Fe2+。

由于Fe2+不能直接检验，只有将Fe2+与Cl2反应生成Fe3+，然后再检验。

③可溶性铁盐的水解：Fe3++3H 2O Fe（OH）3+3H+a.此反应说明铁盐易水解，故实验室配制铁盐溶液时，要加相应的酸来抑制其水解。

b.此反应可用于胶体的制备。

（Ⅳ）铜及其化合物（1）铜单质的反应①与非金属单质反应2Cu+O2∆2CuO，2Cu+S∆Cu2S；Cu+Cl2点燃CuCl2。

a.铜在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，加水形成蓝绿色溶液。

b.铜与S反应生成+1价的Cu，而不是CuS。

②与酸反应Cu+2H2SO4(浓) ∆CuSO4+SO2+2H2O3Cu+8HnNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2Oa.铜与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）不反应，但可溶于氧化性酸（浓硫酸、硝酸）。

b.铜与浓硫酸反应需要加热。

③在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（2）蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末CuSO4·5H2O∆CuSO4+5H2O说明：CuSO4遇到水蒸气变蓝（CuSO4·5H2O），可用其来检验水蒸气。

（3）碱式碳酸铜（铜锈的主要成分）：Cu2(OH)2CO3∆2CuO+CO2↑+H2O（Ⅴ）Cl2、Br2、I2的主要反应（1）氯气的燃烧 H2+Cl2点燃2HCl。

该反应的实验现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾。

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3。

该反应的实验现象：产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色。

Cu+Cl2点燃CuCl2。

（2）氯气溶于水：Cl 2+H2O HCl+HClO。

a.新制氯水中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O。

b.氯气溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可将含HCl气体杂质的氯气通入到饱和食盐水中，以除去HCl。

(3)次氯酸见光分解 2HClO光照2HCl+O2↑a.次氯酸可作强氧化剂，杀菌消毒，还可以作漂白剂。

b.新制氯水要避光保存。

（4）与漂白粉相关的反应：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

此反应用于工业制漂白粉。

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

此反应说明了漂白粉失效的原因。

（5）Cl2与NaOH反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O此反应说明了Cl2作为尾气时，吸收剂应用NaOH溶液。

（6）卤素单质间的置换反应新制氯水注入盛NaBr或NaI溶液的试管中 Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl;Cl2+2NaI=I2+2NaCl 上述反应可用于验证卤素单质的氧化性强弱。

（7）氯气发生的其他反应①氯气与氯化亚铁溶液反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3。

②氯气与硫化氢溶液反应 Cl2+H2S=2HCl+S↓③氯气与二氧化硫溶液反应 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4反应后溶液酸性增强，Cl2和SO2的漂白作用均减弱甚至消失。