化学工艺流程题
1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量
Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医用二
水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的
pH 为：
氢氧化物
Fe(OH) 3 Al(OH) 3
开始沉淀时的 pH
2.3 4.0 开始溶解： 7.8 完全沉淀时的 pH
3.7
5.2
完全溶解： 10.8
（1） CaCO 3 与盐酸反应的离子方程式
。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的
pH 为
，目的是除去溶液中少量的
Al
3＋
、
Fe 3＋
。检验 Fe(OH) 3 是否沉淀完全的实验操作是 ________
________。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有
。滤渣主要成分的化学式
。
（4）酸化时加盐酸的目的为：①
，②防止 Ca 2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持 160℃：
。
（6）若所测样品 CaCl 2 ·2H 2O 的质量分数偏高 （忽略其它实验误差） ，可能的原因之一为
。
2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为 Fe 2O 3 及少量 FeS 、 SiO 2 等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿
矾 (FeSO 4 ·7H 2O)，过程如下：
(1) 将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 ________（填编号）；
A ．品红溶液
B ．紫色石蕊溶液
C ．酸性 KMnO 4 溶液
D ．溴水
(2) 在①中已知 3+
，写出 FeS 、 O
反应的方程式 _____；
FeS 中铁元素生成 Fe 2、 H 2SO 4 (3) 在③中，需加入的物质是 ________；
(4) 在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有
__________________；
(5) 在⑥中，将溶液 Z 控制到 70～ 80 ℃的目的是 ________
__________；
(6) 为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验 (假设杂质中不含铁元素和硫元素
)：称取 2.700 g 样
品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的
BaCl 2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为
3.495 g 。若
该聚铁主要成分为 [Fe(OH)(SO 4)] n ，求该聚铁样品中铁元素的质量分数
【 Mr (BaSO 4)＝ 233 Mr (Fe) ＝ 56】。
（写出计算过程，结果保留
4 位有效数字）
3. 旧 池 入 境后 , 人体 来一系列的致畸、 致癌、致 等危害。 池中主要有 帽
(含 Cu 、 Zn) 、
壳、 片、石墨、填充物
(MnO 2、 NH 4Cl), 以下是 旧 池 行 源化 理的方法。
(1) 操作 A 的名称
， 渣的成分
。
(2) 填充物用 60℃温水溶解 ,目的是 了加快溶解速率 ,但必 控制温度不能太高
,其原因是
。
(3) 帽溶解 加入
H 202 的目的是 (用化学方程式表示 )
。
帽溶解完全后 ,需将溶液中 量的
H 202 除去。除去
H 202 的 便方法是
。
(4) 碱性 池的 解
KOH, 反 :Zn+2MnO
2+2H 0=2MnOOH+Zn(OH)
2，
2
其 极的 极方程式
。
4 以地下 水（主要含 NaCl ， 有少量 Ca 2+、Mg 2+） 主要原料生 硫酸 的新工 如下，同 能得到用作化肥的副 品
化 。
盐酸
①冷却结晶
NH 4HCO 3
滤液 2
NH 4Cl 固体
②干燥
滤液 1
①蒸发浓缩
②趁热过滤
除杂
饱和 过滤
滤渣 2
地下卤水
NaCl 溶液
①加水溶解
滤渣 1
?
Na 2SO 3 固体
溶液
废渣
②通入 SO 2
已知以下四种物 的溶解度曲 ：
g
/ 100 度
解
90
溶 80
NH 4 HCO 3
70
60 NH 4 Cl
50
40 NaCl
30
20
NaHCO
10
3
10
20
30
40
50
60
70
物 离常数（ 25℃）
H 2CO 3 K 1=4.4X10 -7 K 2=4.7X10 -11 H 2SO 3
K 1=1.23X10 -2
K 2=5.6X10 -8
温度 /
（ 1）“除 ” ，先加入适量石灰乳 除去
Mg 2+，再通入 CO 2 并用少量氨水 pH 除去 Ca 2+，
“ 渣”的主要成分 、 。 （ 2）“ 渣 1”的化学式
。
（ 3）在“ 液 1”中加入 酸的目的是
。“ 渣 2”的化学式
。
（ 4）已知 H 2CO 3 和 H 2SO 3 的 离常数如上表， “通入 SO 2”反 的化学方程式
。
5 泥中含有
Cr (OH ) 3、 Al 2O 3、 ZnO 、 CuO 、 NiO 等物 ，工 上通
“中温焙 — 氧化法 ”回收
Na2Cr 2O7等物质。
已知：水浸后溶液中存在Na 2CrO 4、 NaAlO 2、 Na 2ZnO 2等物质
(1)水浸后的溶液呈 ____性（“酸”、“碱”、“中”）
(2)完成氧化焙烧过程中生成Na 2CrO 4的化学方程式
____Cr(OH) 3+____Na 2CO3+_____= ____Na 2CrO4+___CO 2+_____
(3)滤渣 II 的主要成分有Zn(OH ) 2、___________________________________
(4) “列操作系”中为：继续加入H 2 SO4，________冷却结晶，过滤。继续加入H 2SO4目的是________。
已知：①除去滤渣II 后，溶液中存在如下反应：2CrO422H Cr2 O72H 2O
② Na2Cr2O7、 Na2 CrO 4在不同温度下的溶解度如下表
温度20℃60℃100℃
化学式
Na2 SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
Na2CrO 484115126
(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液( Na2 CrO 4 ) 加入适量 H 2 SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，
写出生成铬的电极反应方程式____________________________
6.(16 分 )为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。
请填写下列空白：
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用 ___________________;
已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________；
(2)已知：①Mg ( s) Cl2( g)MgCl 2 (s)H641kJ mol 1
② 2Mg (s)Tic14 (s)2Mgc12 (s) Ti ( s)H512kJ / mol
则 Ti (s)2Cl 2 ( g)TiCl 4 ( s)H________;
(3)Ar 气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar 气的作用是： ___________________________；
(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池
CH OH O OH CO26H O
232
的总反应式为：，该电池中负极上的电极反应式是：
2CH 3OH12e16OH2CO3212 H 2O 。则正极上发生的电极反应为：__________________________ 。
工作一段时间后，测得溶液的pH 是 ____（填“减小”、“增大”或“不变”）。
7、碱式硫酸铁 Fe（OH ） SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚
铁法制备，工艺流程如下图所示：
水、铁粉
NaNO 2
催化剂 硫酸
FeSO 4
溶解
氧化
调节 pH 值
一系列操作
空气
气体
固体碱式硫酸铁产品
已知： Fe 3+
沉淀完全时的 pH=3.1 ， Fe 2+沉淀完全时的 pH=9.7
（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施： _______， __________。
（2）加入硫酸的作用是控制体系的
pH 值，若硫酸加入量过低， 则反应体系酸度太低， 容易生成 _____________
沉淀；若硫酸加入量过高，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是
_______________________ ；
（ 3）氧化过程中生成一种气体， 遇空气变红棕色， 写出氧化过程发生的化学方程式： ___________________ 。
（ 4）流程图中的“一系列操作”包括 ___ ____________ ，_______________ ，过滤，洗涤，烘干。写出检验沉淀是否洗涤干净的操作 _________________________________________ 。
8、锌钡白是一种白色颜料。工业上是由
ZnSO 4 与 BaS 溶液混合而成：
BaS+ZnSO
4 = ZnS ↓ +BaSO ↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题.
4
Ⅰ． ZnSO 4 溶液的制备与提纯：
有关资料： a.菱锌矿的主要成分是
ZnCO 3，含少量 SiO 2、FeCO 3、Cu 2(OH) 2 CO 3 等；b.Zn(OH) 2 与 Al(OH) 3
相似，能溶于过量的 NaOH 溶液生成 Na 2 ZnO 2；
6mol .L NaOH 过量 CO
-1
2
mol . L -1
H 2
4
氧化剂
（过量）
4
滤液 3
5
SO
2
3
1
滤液 2
ZnSO 4 滤液 1
溶液
滤渣 3
溶 液
滤渣 2
菱锌矿
5
滤渣 1
5mol .L -1 H 2 SO 4
（ 1）滤渣 1 的化学式为
；②中使用的氧化剂最好是下列的
（填序号）。
A.Cl 2
B.H 2 O 2
C.KMnO 4
D.浓 HNO
3
（ 2）滤渣 2 中主要成份的化学式为
；为了达到综合利用、节能减排的目的，
上述流程步骤④中的 CO 2 可以来自于步骤
（选填①、②、③、⑤） 。
（ 3）步骤④发生的离子反应方程式为 。
Ⅱ .BaS 溶液的制备
重晶石（ BaSO 4）
煅烧还原
BaS 矿粉、煤 粉
CO
水浸取 BaS 溶液
过滤
有关数据：
Ba （ s ）＋ S （s ）＋ 2O 2（g ）＝ BaSO 4（ s ） △ H 1 = —1473.2 kJ ?mol -1
C （s ）＋ 1/2O 2（g ）＝ CO （ g ）
△H 2 = — 110.5 kJ?mol -1
Ba （ s ）＋ S （ s ）＝ BaS （ s ） △ H 3 = — 460 kJ?mol -1
（ 4）若煅烧还原的产物仅为 BaS 和 CO ，则其反应的热化学方程式为：
。
Ⅲ .制取锌钡白
（ 5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是
。
9、（ 13 分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，
无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除 CaSO 4·2H 2O 、CaCO 3、 H 2O 外，还需要
等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是 (NH 4 2 4
CO 32－
的操作方法是：
) SO 溶液。检验滤液中含有
_________________________________________________________________ 。
（4）若过滤 I 的滤液中的
Ca
2+
浓度低于 1.0 ×10 －
－
Ca 2+
沉淀完全，则
5 mol L · 1 时可认为被沉淀完全。若要使
滤液中 CO 32－
离子的物质的量浓度不得低于
。（已知： K sp(CaCO 3)=5.0 ×10 －
9）
（5）写出蒸氨过程中的化学方程式
。
（6）氯化钙结晶水合物（
CaCl 2·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
a ．熔点较低（ 29℃熔化）
b ．能导电
c ．能制冷
d ．无毒
10．（ 15 分）工业上设计将 VOSO 4 中的 K 2SO 4、 SiO 2 杂质除去并回收得到 V 2O 5 的流程如下：
请回答下列问题：
（ 1）步骤①所得废渣的成分是
（写化学式），操作
I 的名称
。
（ 2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式
R 表示 VO 2+， HA 表示有机萃取剂）：
R (SO
)
(水层 )+ 2nHA （有机层） 2RA
n （有机层）
+ nH SO
( 水层 )
24
n
24
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中 X 试剂为
。
（ 3）⑤的离子方程式为
。
（ 4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液
pH 之间关系如下表：
pH
1.3 1.4 1.5 1.6 1.7
1.8 1.9
2.0 2.1 钒沉淀率 %
88.1
94.8
96.598.0 98.898.8
96.4
93.1
89.3
结合上表， 在实际生产中， ⑤中加入氨水， 调节溶液的最佳 pH 为
；若钒沉淀率为 93.1%
时不产生 Fe(OH) 3 沉淀，则溶液中
c(Fe 3+)<
。
〖已知： 25℃时， Ksp[Fe(OH) 3 ]=2.6
10×-39〗
（ 5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有
和
。
11．（ 15 分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某 “变废为宝 ”学生探究小组将一批 废弃的线路板简单处理后，得到含 70％ Cu 、25％Al 、4％ Fe 及少量 Au 、Pt 等金属的混合物，并设计出如下
制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu 与混酸反应的离子方程式为______________________________ ；
得到滤渣 1 的主要成分为______________ _____。
（2）第②步加 H2O2的作用是 _____________________ ，使用 H 2O2的优点是 _________；调溶液 pH 的目的是
使 _______________________________ 生成沉淀。
（3）简述第③步由滤液 2 得到 CuSO4·5H 2O 的方法是 ________________________ 。
（4）由滤渣 2 制取 Al 2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是 _________________________ ：
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H 2O （ Mr ＝ 250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL ，消除干扰离子后，用 c mol ·L－1 EDTA （ H2Y 2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液 b mL 。滴定反应如下： Cu2+ + H 2Y2－＝CuY 2－+ 2H +
写出计算 CuSO4·5H2O 质量分数的表达式ω＝ _____________________________；
下列操作会导致 CuSO4·5H 2O 含量的测定结果偏高的是 _____________。
a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA 反应的干扰离子
3+==Ca2+22
1． (1) CaCO + 2H+ CO ↑ + HO（2）5.2~7.8（或之间的任意值）；取少量上层清液于小试管中，滴
加 KSCN 溶液，若不显红色，则Fe(OH) 3
沉淀完全（ 3)烧杯、玻璃棒、普通漏斗；Fe(OH)33
、Al(OH) （ 4）
除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；（ 5）温度太高 CaCl 2·2H 2O 会失水（ 6） Na +没除去析出 NaCl, 导致测定结果偏高
2． (1)B (2)4FeS+3O 2+6H 2SO4＝ 2Fe2(SO4)3＋ 6H 2O＋ 4S (3 分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H +＝ 4Fe3+＋
6H 2O＋4S”也得分(5) 升高温度促进
)(3)Fe(或铁粉 ) (4)蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒
＋
Fe3的水解(2 分 )，过高温度不利于聚铁的形成(或者完全水解了
(2 分 )
) (1 分 )(6)31.11% (4分)
3 没答案
4（ 1） Mg (OH) 2CaCO3（ 2） NaHCO 3
-
（多答“使更多的
+
形成 NaCl 析出，（3）除去 HCO 3Na
提高 NH 4Cl 的纯度”不扣分）NaCl（4） NaHCO 3+SO2 = NaHSO 3+ CO 2
5(1)碱性(2) 4Cr (OH )34Na2 CO33O2中温4Na2 CrO 44CO26H 2O
（每个物质 1 分，配平 2分，共 4 分） (3) Al (OH )3(2 分 )(4)蒸发浓缩（ 2 分）；促进平衡
2CrO 422H Cr2O72H 2 O 向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的Na2Cr 2O7
(5) CrO428H6e Cr4H 2O
6、 (1) 增大反应物间接触面积，提高反应速率（ 2 分）； C、FeTiO3（ 4 分，各 2 分，顺序不要求）；
(2)770kJ mol 1（2分，一定要标明单位）；
(3)Mg 和 Ti 都有强还原性，在Ar 气氛中可防止被氧化（ 4 分，前后回答准确各 2 分）；
(4) ①O22H2O 4e 4OH（或 3O26H 2O 12e12OH）（2 分）；②减小（2 分）
7、（ 1）适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等（每空 2 分，共4 分）
（2） Fe(OH)3 沉淀；（2分）过量的硫酸与 Fe（OH ） SO4电离出来的OH-中和，使电离平衡向右移动（ 3 分）（3） 2FeSO4+2NaNO 2+H 2SO4＝ 2Fe（ OH ）SO4+Na2SO4+2NO ↑（3 分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶；（2 分）；取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加几滴BaCl 2溶液，若无沉淀产生，则说明洗涤干净（利用焰色反应检验Na+也给分）（2 分）
8、（ 1）（ 4 分） SiO 2（2 分） B （ 2 分）
（2）（ 4 分） Fe(OH) 3、 Cu(OH) 2（ 2 分）①（ 2 分）
（3）（ 3 分） ZnO 22—+ 2CO 2 + 2H 2O = Zn(OH) 2↓ + 2HCO3—
（4）（ 3分） BaSO4(s) + 4C(s) = BaS(s) + 4CO(g) △H = +571.2 kJ ?mol -1
（5）（ 2分）过量的酸与 BaS 溶液混合会产生有毒的H 2S 气体污染空气（ 1 分），而且锌钡白的产率会降低（1 分）
9、 17．（ 13 分）
（1） KCl NH 3（ 2 分，少写 1 个或错写 1 个扣 1 分）
2－2－
（ 2 分，离子符号错，得 0 分）
（2） CaSO4＋ CO3 =CaCO 3＋ SO4
CO32－ (3 分，每项 1 分，少一（3）用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有
项扣 1 分 )
（4） 5.0 ×10-4 mol/L （ 2分，没有写单位扣 1分）
（5） CaO+2NH 4Cl+5H2O=CaCl 2·6H2 O+2NH3↑（2分，未配平或无“↑”或“Δ”共扣1分）
（6） a d（ 2 分，少 1 个或错 1 个扣 1 分）
10．（ 15分）（ 1） SiO2；过滤
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RA n（有机层）的浓度、百分含量等］； H2 SO4
－－
（3） NH 3·H 2O+VO 3 =NH 4VO3↓+OH
（4） 1.7～1.8（或 1.7、 1.8 其中一个）， 2.6 ×10-3mol ·L-1
（5）氨气（或氨水）；有机萃取剂
11．（ 15 分）⑴Cu + 4H +
+ 2NO
2+
+ 2NO
2
或
Cu↑ + 2HO
3Cu + 8H +
+ 2NO3Cu
2+
+ 2NO
2
Au 、 Pt
↑ + 4HO
⑵将 Fe2+氧化为
Fe3+不引入杂质，对环境无污染Fe3+、 Al 3+
⑶蒸发冷却结晶过滤
⑷甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙
⑸×100% c
化学工艺流程题 1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为： … Fe(OH)3Al(OH)3 氢氧化物 开始沉淀时的pH开始溶解： 完全沉淀时的pH< 完全溶解： （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。 （2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。 （3）过滤时需用的玻璃仪器有。滤渣主要成分的化学式。 （4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。（5）为什么蒸发结晶要保持160℃：。 ~ （6）若所测样品CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。 2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下： (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）； 》 A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水 (2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_____； (3)在③中，需加入的物质是________； (4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________； (5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________； (6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。（写出计算过程，结果保留4位有效数字）
高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ
☆这个挺好的!! 化学工艺流程题 从近几年高中课改实验省区及上海高考化学试题来看，新课程改革后的高考化学试题，己非常重视与生产、生活的紧密联系。化学生产技术的“工艺流程题”已成为新课改后的高考新亮点和主流题型。该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。 一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等 1、无机工艺流程题的结构和分类 无机化学丁艺流程题。顾名思义。就是将无机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化上生产紧密联系的化上工艺试题。无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。无机工艺流程题是新课程改革后才被引起高度重视的，因此，市面上流传的试题并不很多。就目前已存在的试题来看，从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题(如海水纯化工艺流程题)、原材料化学转化丁艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等；按资源的不同，可将工艺流程题分为利用夸气资源生产的工艺流程题(如合成氨工艺流程题)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(工业制硫酸、冶铁炼钢等)、利用化石燃料生产的上艺流程题(如有机合成工艺题)等。 2、解题技巧 （1）解题思路 无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为产品的生产原理；二是除杂并分离提纯产品；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是： ①从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么，B.发生了什么反应， C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。 ③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护等方面考虑)。 （2）知识贮备 ①熟练掌握元素化合物的性质 首先抓住物质类别的通性和具体物质的特性．其次分析物质所含元素化合价的可变性(即物质的氧化性和还原性)】，判断哪些物质之间能发生反应，生成物是什么。 ②控制反应条件的方法 蒸发、反应时的气体氛围；控制溶液的酸碱度使某些金属离子形成氢氧化物沉淀(大部
幼儿心理学期末考试试卷 （总分100分，时间：60分钟） 班级：__ ______姓名：____________ 一、单项选择题（每小题2分，共30小题，总分60分）。 1、人最早出现的认知过程是（）。 A、感觉和视觉 B、感觉和记忆 C、知觉和记忆 D、记忆和想象2、新生儿的第一声啼哭具有重要的（）价值。 A、报到 B、社会 C、心理 D、生理 3、“视崖实验”可以测查婴儿的（）。 A、方位知觉 B、深度知觉 C、大小知觉 D、形状知觉4、看小说时产生的心理活动是（）。 A、表象 B、创造想象 C、再造想象 D、无意想象 5、人的认识过程、情感过程、意志过程统称为（）。 A、个性心理 B、心理现象 C、心理过程 D、个性倾向性 6、3岁儿童已经能正确辨别上下方位，4岁儿童能正确辨别前后，部分5岁儿童开始能以（）为中心辨别左右。 A、他人 B、同伴 C、自身 D、父母 7、思维的基本特点是概括性、间接性和（）。 A、涵括性 B、组织性 C、集中性 D、指向性 8、幼儿常有脸上挂着泪水又笑起来的情况，即破涕为笑，主要是因为（）。 A、幼儿的情绪还是由生理需要控制着 B、幼儿的情绪易冲动
C、幼儿的情绪不稳定 D、幼儿的情绪易外露 9、引起无意注意的客观条件不包括（）。 A、新异的刺激 B、运动的刺激物 C、有对比的刺激物 D、情绪状态10、向幼儿提供具体的、形象的、明确的提示，有助于幼儿利用线索，这是幼儿在运用（）记忆策略。 A、特征定位策略 B、组织性策略 C、提取策略 D、视觉复述策略 11、当刺激多次重复出现时，婴儿好像已经认识了它，对它的反应强度减弱，这种现象称作（）。 A、记忆的潜伏期 B、客体永久性 C、回忆 D、习惯化 12、人在头脑中创造新形象的基本材料是（）。 A、想象 B、表象 C、感知 D、记忆 13、幼儿的主要思维方式是（）。 A、具体形象思维 B、抽象逻辑思维 C、自我中心性思维 D、直觉行动思维 14、在方位知觉的发展中，儿童在（）能够正确辨别前后。 A、3岁 B、4岁 C、5岁 D、6岁 15、幼儿看见图画里的人穿着棉袄，戴着手套，就知道“这是冬天，天气很冷”。 这种认识属于（）。 A、感知 B、记忆 C、想象 D、思维 16、人脑对客观事物间接的、概括的反映是（）。 A概念B思维C动作D语言 17、人脑中所保持的有关事物的形象是指（）。
高考化学工艺流程题 一、探究解题思路 呈现形式:流程图、表格、图像设问方式:措施、成分、物质、原因 能力考查:获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点:基本理论、元素化合物、实验 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。 【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料, 主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、 CaMg(CO3 2、 Al 2O 3和 Fe 2O 3等,回收其中镁的工艺流程如下: 原料:矿石(固体 预处理:酸溶解(表述:“ 浸出”
除杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀 核心化学反应是:控制条件,调节 PH ,使 Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路 明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点 在解这类题目时: 首先,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。其次,再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。第三,要看清所问题,不能答非所问,并注意语言表达的科学性在答题时应注意:前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题。 Ⅱ分离提纯 Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯 Ⅲ还原 分析流程图需要掌握的技巧是: ①浏览全题, 确定该流程的目的——由何原料获得何产物(副产物 , 对比原料和产物 ; ②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随 时进行联系和调用; ③解析流程图并思考: 从原料到产品依次进行了什么反应?利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?。每一步操作进行到什么程度最佳?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质或副产物是怎样除去的?
高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3
流程图题问题分类 （0）一些术语解释 （1）写出框图内的物质 根据学过的物质性质和新信息做分析 （2）写出方程式 先判断反应物生成物，然后判断反应类型（氧还，酸碱，沉淀气体，其他）（3）结合反应原理的简单计算 一般是算开始或完全沉淀的浓度，也有反应热平衡常数等 （4）结合方程式的简单计算 一般用守恒法，算产率和纯度等 （5）实验操作步骤 结合物质分离分析的适用条件选择操作
1．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C (s) 4CO(g) +BaS(s) △H1=+571kJ·mol-1① BaSO4 (s) +2C (s) 2CO2 (g) +BaS(s) △H=+226kJ·mol-1② （1）反应C(s) +CO2 (g) 2CO (g)的△H=_______kJ·mol-1。 （2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c(Na＋)与c (S-2)的关系是_______。（填字母） A．c(Na＋) =2c(S2－) B．c(Na＋) <2c(S2－) C．c(Na＋) >2c(S2－) D．2c(Na＋)>c(S2－) （3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)/c(Cl－)=___________。[K SP (AgBr) =5.4×l0-13，Ksp (AgCl) =2.0×10-10] （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液c(H2CO3) =1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3H2CO3－+H＋的平衡常数K1=_______。(保留两位有效数字）（已知：10-5.60=2.5× 10-6) 2．高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示： 已知：①溶液I中除含Mg2+、SO42－外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子； ②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题： （1）Mg在元素周期表中的位置为__________________。 （2）H2O2的电子式为________。溶液I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是__________。 （3）向溶液I中首先加入的试剂是___________，产生沉淀的化学式为_________________。工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为___________（填化学式）。 （4）溶液II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图所示：
幼儿教育心理学试题及答案(一) 一、单项选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分)在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题干的括号内。错选、多选或未选均无分。1．所得材料自然、真实的一种研究方法是()。 A．问卷法 B．谈话法 C．观察法 D．实验法 2．3岁幼儿一般能集中注意约()。 A．5分钟 B．10分钟 C．15分钟 D．20分钟 3．视觉发展的敏感期为()。 A．O～4周 B．4～8周 C．O～3个月 D．O～6个月 4．眼手协调动作发生于()。 A．2～3个月 B．3～4个月 C．4～5个月 D．5～6个月 5．下列说法正确的是()。 A．婴儿主要依靠与具体事物和事件联系进行时间定向 B．4岁以后，儿童开始能够学习对持续时间进行估计 C．儿童时间知觉发展的方向是时间知觉与时间概念结合起来 D．5岁以后儿童能够以行动作为估计时间的参照物 6．下列说法错误的是()。 A．一般认为，婴儿对喂奶姿势的再认是第一个条件反射出现的标志 B．人工条件反射是在实验中经过专门提供的刺激反复作用而建立的条件反射 C．最初人工条件反射的建立晚于自然条件反射 D．新生儿的习惯化是不学而能的 7．下列哪种活动体现了幼儿的再造想象?() A．有些孩子经常会生造一些词语 B．在绘画时，有的幼儿把太阳画成绿色
C．有的幼儿在看图说话时，能说出许多图上没有但与主题相关的内容 D．幼儿把音阶想象成“走楼梯”，从而来理解音阶 8．标志着儿童思维真正发生的是()。 A．语词概括的出现 B．真观概括的出现 C．动作概括的出现 D．感知概括的出现 9．某幼儿给“鱼”下定义时说：“鱼是一种会游的动物”。该幼儿的概括水平为()。 A．初步概念水平 B．依据具体特征下定义 C．不会下定义 D．同义反复 10．情境言语和连贯言语的主要区别在于()。 A．是否完整连贯 B．是否反映了完整的思想内容 C．是否为双方所共同了解 D．是否直接依靠具体事物作支柱 11．不但关心自己在行动中是否符合道德标准，而且开始关心别人的行为是否符合道德标准，由此产生相应的情绪，这是()幼儿道德感发展的表现。 A．小班 B．中班 C．大班 D．小学低年级 12．下列哪一条符合儿童动作发展的规律?() A．从局部动作发展到整体动作 B．从边缘部分到中央部分 C．从粗大动作发展到精细动作 D．从下部动作发展到上部动作 13．对黏液质的孩子，应着重()。 A．防止粗枝大叶，虎头蛇尾 B．培养勇于进取、豪放的品质 C．培养积极探索精神及踏实、认真的特点 D．防止任性、粗暴 14．()是幼儿道德发展的核心问题。 A．亲子关系的发展 B．性别角色的发展 C．亲社会行为的发展
化学工艺流程 1．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示： 温度/℃30 35 40 45 50 TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。 （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中c(Mg2+)= mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成___________（列式计算）。 FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为×10-22、×10-24。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。 【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h （2）FeTiO3+ 4H++4Cl? = Fe2++ TiOCl42? + 2H2O （3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43－)= 22 5 1.310 1.010 mol·L?1=×10-17mol·L?1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝3××10-17)2=×10-40＜ K sp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。 要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。 一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。 有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。 二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面： 1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。 只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al (OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
幼儿心理学模拟试题及答案 一、单项选择题(在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号。每小题1分，共30分) 1.可以在较短时间获得大量资料，较易作出结论的一种研究方法是()。A.问卷法B.谈话法C.观察法D.实验法 2.最近发展区存在于儿童心理发展的()。A.任何时候B.关键期C.最佳期D.敏感期 3.下列属于5～6岁幼儿特征的是()A.认识依靠行动B.开始掌握认知方法C.开始接受任务D.最初步生活自理 4.幼儿知道“夏天很热，最好不要到户外去”反映了幼儿()。A.感觉的概括性B.知觉的概括性C.思维的概括性D.记忆的概括性 5.四岁幼儿一般能集中注意约()。 A.5分钟 B.10分钟 C.15分钟D.20分钟 6.下列哪种现象能表明新生儿的视听协调?()A.有些婴儿听到音乐会露出笑容B.听到巨大的声响，婴儿会瞪大眼睛C.婴儿听到母亲叫“宝宝”，就会去找妈妈 D.婴儿看到大人逗他说话，会一跳一跳表现出快乐的样子7.正常婴儿主要依靠何种感觉定位?()A.视觉B.听觉C.触觉D.运动觉 8.下列哪种推理属于传导性推理?() A.爸爸告诉孩子：“地上一道一道的是车沟。”孩子就说：“爸爸脑门上也有车沟。” B.孩子看到母鸡带着一群小鸡，认为老师带小朋友做游戏时也像母鸡。 C.有个孩子认为金鱼是世界上最骄傲的动物，因
为它总是摇头晃脑的。D.有人喊孩子的爸爸，爸爸没回答，孩子就说：“爸爸没听见。” 9.在指导幼儿观察绘画时，下面哪句指导语易把幼儿的观察引向观察个别事物?() A.图上有些什么呢? B.图上的小松鼠在做什么呢? C.这图告诉我们一件什么事呢? D.图上讲的是个什么故事? 10.下面不属于影响学前儿童攻击性行为因素的是()A.榜样B.强化C.移情D.挫折 11.下列活动属于“言语过程”的是()A.听故事B.练习打字C.弹琴D.练声 12.下面属于4～5岁幼儿想象特点的是()A.想象出现了有意成分 B.想象活动没有目的，没有前后一贯的主题 C.想象形象力求符合客观逻辑 D.想象依赖于成人的语言提示 13.下列哪种活动反映了儿童的形象思维?()A.做游戏，遵守交通规则过马路 B.过家家，用玩具锅碗瓢盆做饭、吃饭 C.给娃娃穿衣、喂奶 D.儿童能算出2+3=5 14.用以控制幼儿情绪的“消退法”，其理论依据是()。A.行为主义理论B.认知理论C.人本主义理论D.精神分析理论 15.让一个4岁半的幼儿看“牛、人、船、猪”四图，要求拿出不同的一，他拿出了“船”，是因为()。
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1．
化学工艺流程答题规律总结 第Ⅰ部分 一、【考点分析】 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是： ①从题干中获取有用信息，了解生产的产品 ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么；B．发生了什么反应；C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 ③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、【工业流程题中常用的关键词】 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、【工业流程常见的操作】 （一）原料的预处理 ①粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。（研磨适用于有机物的提取，如苹果中维生素C的测定等） ②水浸：与水接触反应或溶解。 ③酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，使其转入溶液中，达到有
幼儿心理学期中考试试题 一、选择题（2×40＝80分） 1、1882年，德国心理学家写成《儿童心理》一书，标志着儿童心理学的诞 生 ( ) A、冯特 B、皮亚杰 C、卢梭 D、普莱尔 2、幼儿心理学的主要研究对象是的儿童。（） A、0～3岁 B、0～6岁 C、3～6岁 D、3～9岁 3、心理现象分为两大类 ( ) A、认知过程和个性心理 B、情感过程和个性心理 C、认知过程和意志过程 D、心理过程和个性心理 4、心理过程中起调控作用的是 ( ) A、认知过程 B、情感过程 C、意志过程 D、个性心理 5、心理现象的物质基础是 ( ) A、社会生活 B、人脑 C、心脏 D、人际关系 6、人脑中负责高级神经活动的是 ( ) A、小脑 B、间脑 C、大脑 D、脑干 7、人的大脑皮层控制着人的有目的、有意识的行为的是 ( ) A、枕叶 B、颞叶 C、顶叶 D、额叶 8、根据婴儿对注视时间不同的特点，心理学家还进一步创设了 的研究方法。 ( ) A、行动研究法 B、作品分析法 C、实验法 D、习惯化、去习惯化 9、心理的源泉是 ( ) A、客观现实 B、物质环境 C、社会生活 D、社会实践 10、人们对婴儿的知觉研究中，最有效的行为测量是（） A、语言 B、注视行为 C、行为表现 D、情绪情感 11、在托儿所、幼儿园里最常用、最实用的研究儿童心理的方法是（） A、观察法 B、谈话法 C、问卷法 D、实验法 12、婴儿期在心理学上是指 ( ) A、出生至1周岁 B、出生后第一个月到一周岁 C、出生至1个月 D、1岁至3岁 13、所谓心理学研究主要是寻求之间的关系 ( ) A、刺激――反应 B、条件反射 C、非条件反射 D、原因――结果 14、最严密、最客观的研究儿童心理的方法是（） A、观察法 B、谈话法 C、问卷法 D、实验法 15、研究个体从出生到死亡的心理发展过程是 ( ) A、军事心理学 B、发展心理学 C、普通心理学 D、司法心理学 16、人最早出现的认识过程是 ( ) A、感觉和知觉 B、感觉和记忆 C、知觉和记忆 D、记忆和想象 17、认知过程的核心是（） A、感觉 B、知觉 C、想象 D、思维 18、是心理过程的基础。（） A、认知过程 B、情感过程 C、意志过程 D、个性心理 19、人的大脑皮层可以划分为4个机能分工的叶，其中与听觉有关。 （） A、枕叶 B、颞叶 C、额叶 D、顶叶 20、生命中最初两三年的事情是没有人能记得，这种现象是 ( ) A、艾比浩斯遗忘曲线 B、自传体记忆 C、婴儿期记忆缺失 D、首因效应 21、儿童解决问题的水平，与他们在头脑中有直接的关系。 ( ) A、记忆 B、想象 C、对信息的编码水平 D、表象的多少 22、个别属性在人脑中的反映就是 ( ) A、想象 B、知觉 C、感觉 D、视觉 23、人对作用在感觉器官上的内外刺激的整体反映是 ( ) A、感觉 B、知觉 C、幻想 D、听觉 24、不同感觉之间的相互影响是的典型表现 ( )
工艺流程题解题技巧专题 一、【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A．反应物是什么B．发生了什么反应C．该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 对反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 二、【工业流程题中常用的关键词】 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子 氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气 趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 三、【工业流程常见的操作】 （一）原料的预处理 ①溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 ②灼烧：如从海带中提取碘 ③煅烧：如煅烧高岭土改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解 ④研磨：适用于有机物的提取如苹果中维生素C的测定等。 （二）控制反应条件的方法 ①控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀——pH值的控制。 调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大不引入新杂质。若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值 ②蒸发、反应时的气体氛围 ③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 ④降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤趁热过滤：防止某物质降温时会析出 ⑥冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗 （三）物质的分离和提纯的方法 ①结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发） 重结晶是利用固体物质均能溶于水，且在水中溶解度差异较大的一种除杂质方法。 ②过滤——固、液分离 ③蒸馏——液、液分离 ④分液——互不相溶的液体间的分离 ⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。 ⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。 ⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 （四）常见名词