基于教材的陌生化学方程式的书写与配平
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负极反应式为：，总电池反应式：。
15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液呈酸性，则反应离子方程式是。
16．在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。
17．ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为：。
21．二氧化氯是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的1/3），致使产物的纯度较低。写出该法制取二氧化氯的化学方程式：
。
22．Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法。试写出此反应的方程式。
1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。
2．将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式
。
3．500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
7．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。写出制备NF3的化学反应方程式：
8．将黄铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C反应的质量比为5:2），在空气不足时缓慢燃烧，可以得到两种氧化物(已知还原性Fe >C>S)，请写出反应的化学方程式：
37.在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。
38.超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。
39.SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。
13．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式，负极的电极反应式；
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。
14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质，CO为燃气，空气与CO2的混合气为助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，该电池的正极反应式为O2+2CO2+4e－＝2CO32-，则
阴极：__________________________
(2)写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式：____________________________________
(3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________
(4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是______________。
23．在FeSO4溶液中加入等物质的量的Na2O2，恰好使转化为Fe(OH)3沉淀。写出该反应的离子方程式：。
24．某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。
25．取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是：。
26．工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是。
27．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。
40.氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。
_______________________________________________________________________________。
10．矿物胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水渗入地下，遇黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来，而反应得到的铁和硫进入溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面。上述反应可以用一个化学方程式来表示：
陌生情景中化学方程式的书写专题训练
化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
18．O元素和S元素组成的负二价阴离子A，A中S元素和O元素的质量比为Y︰X＝4︰3，当Cl2与含A的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为：。
19．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处
理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0
___________________________________________________________________。
11．在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。则低温时的化学反应方程式为：_______________________________________；高温时的化学反应方程式为：___________________________________________。
30.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为
（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为
30.将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。
_________________________________________________________________。
9．含CN-的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-(C
为+2价)氧化成CNO-(C为+4价)，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：
28．19世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。写出该反应的化学方程式___________________________。
29.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出这个反应的化学方程式。
之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，
起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，
起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是、2H2O-4e-＝4H+＋O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式是。
20．SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是。
31在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式。
32．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。
33．带有FeS沉淀的潮湿滤纸不能扔在垃圾桶里，因为潮湿的FeS在空气中被氧化时，不断有热量放出，并有易燃物质产生，另一产物是红棕色固体，试写出有关反应的化学方程式：。
12．工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬Biblioteka 含量已低于排入标准。请回答下列问题：
(1)两极发生反应的电极反应式阳极：___________________________
34.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
35.CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。
36.K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42-+ 2H2O＝MnO2+ 2MnO4-+ 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。
4．将20mL 0.5mol·L-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式。
15．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液呈酸性，则反应离子方程式是。
16．在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。
17．ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为：。
21．二氧化氯是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的1/3），致使产物的纯度较低。写出该法制取二氧化氯的化学方程式：
。
22．Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法。试写出此反应的方程式。
1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。
2．将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式
。
3．500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
7．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。写出制备NF3的化学反应方程式：
8．将黄铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C反应的质量比为5:2），在空气不足时缓慢燃烧，可以得到两种氧化物(已知还原性Fe >C>S)，请写出反应的化学方程式：
37.在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。
38.超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。
39.SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。
13．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式，负极的电极反应式；
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。
14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质，CO为燃气，空气与CO2的混合气为助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，该电池的正极反应式为O2+2CO2+4e－＝2CO32-，则
阴极：__________________________
(2)写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式：____________________________________
(3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________
(4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是______________。
23．在FeSO4溶液中加入等物质的量的Na2O2，恰好使转化为Fe(OH)3沉淀。写出该反应的离子方程式：。
24．某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。
25．取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是：。
26．工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是。
27．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。
40.氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。
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10．矿物胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水渗入地下，遇黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来，而反应得到的铁和硫进入溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面。上述反应可以用一个化学方程式来表示：
陌生情景中化学方程式的书写专题训练
化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
18．O元素和S元素组成的负二价阴离子A，A中S元素和O元素的质量比为Y︰X＝4︰3，当Cl2与含A的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为：。
19．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处
理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0~6.0
___________________________________________________________________。
11．在密闭容器中，将足量的溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有5/6的溴（质量）转化为NaBr。则低温时的化学反应方程式为：_______________________________________；高温时的化学反应方程式为：___________________________________________。
30.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为
（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为
30.将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。
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9．含CN-的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-(C
为+2价)氧化成CNO-(C为+4价)，CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：
28．19世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，直到发现了XeF2。1968年化学家用XeF2与含KOH、KBrO3的水溶液制得了纯净的KBrO4晶体。写出该反应的化学方程式___________________________。
29.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出这个反应的化学方程式。
之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，
起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，
起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是、2H2O-4e-＝4H+＋O2↑；阳极区生成沉淀的离子方程式是。
20．SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是。
31在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式。
32．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。
33．带有FeS沉淀的潮湿滤纸不能扔在垃圾桶里，因为潮湿的FeS在空气中被氧化时，不断有热量放出，并有易燃物质产生，另一产物是红棕色固体，试写出有关反应的化学方程式：。
12．工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬Biblioteka 含量已低于排入标准。请回答下列问题：
(1)两极发生反应的电极反应式阳极：___________________________
34.拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
35.CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。
36.K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42-+ 2H2O＝MnO2+ 2MnO4-+ 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。
4．将20mL 0.5mol·L-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式。
