陌生化学方程式书写专项练习一

《陌生情景中化学方程式的书写》专题练习高三班姓名陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。

题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。

【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质4. “补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H +→H 2O （酸性）、 OH -→H 2O （碱性）、H 2O →H +（中性或酸性）、H 2O →OH -（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H +→OH - 或者OH -→H +【对点集训】2、（2013北京）在酸性条件下，将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整： MnO －4＋ Fe 2＋＋ ________=== Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ ________。

陌生化学方程式书写专项练习1.复分解反应：首先确定反应物没有常见氧化剂，还原剂，然后按照复分解反应特征，相互交换成分，组成新的物质。

2.氧化还原反应：熟记常见的氧化还原反应，常见的氧化剂，还原剂，根据氧化还原反应规律以及各物质的性质，题目所给条件等推测产物。

1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。

2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。

工业用电解法来处理含废水。

阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。

Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。

3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。

5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。

6.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。

7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。

8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。

科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。

9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。

该反应的离子方程式是。

10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。

化学方程式的书写练习
一、化合反应：
1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、
2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳、
3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳、
4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳、
5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸、
6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁、
7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷、
8、铜在空气中加热生成氧化铜、
9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫、
10、二氧化硫加水生成亚硫酸、
11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫、
12、三氧化硫通入水中生成硫酸、
13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜、
14、氢气在空气中点燃生成水、
15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体、
16、氧化钙加水生成氢氧化钙、
二、分解反应：
17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气、
18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气、
19、电解水，生成氢气和氧气、
20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气、
21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水、
22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳、
23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水、
24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳、
25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳、。

1. 碳酸氢铵受热分解2. 氯气与水反应3. 将二氧化氮和氧气的混合气体通入水中4. 硅与氢氧化钠溶液反应5. 硫与铜反应6. 二氧化硅与氢氟酸反应7. 硫酸氢钠在水中电离8. 乙烯与溴化氢反应9. 苯的硝化反应10. 实验室制甲烷高中化学方程式书写练习（二）1. 硫化氢气体与氯化铁溶液反应2. 氧化铝与烧碱溶液反应3. 二氧化硫与硫化氢反应4. 氯气与铜反应5. 硫与浓硫酸反应6. 过氧化钠与水反应7. 红磷与白磷的相互转化8. 苯与液溴反应9. 乙醇的消去反应10. 乙酸甲酯的水解高中化学方程式书写练习（三）1. 铝与烧碱溶液反应2. 氮气与镁反应3. 氨气与氯化氢反应4. 氧气与臭氧的转化5. 氧化钠与盐酸反应6. 溴化银分解7. 二氧化硅与碳反应8. 实验室制乙炔9. 苯的燃烧10. 由甲苯制取TNT1. 实验室制氯气2. 浓硝酸分解3. 磷与少量氯气反应4. 二氧化硅与碳酸钙反应5. 氟气与水反应6. 过氧化钠与二氧化碳反应7. 往氯化铝溶液中滴入过量的烧碱溶液8. 乙烯与水反应9. 制取聚氯乙烯10.苯酚钠溶液与二氧化碳反应高中化学方程式书写练习（五）1. 铁与稀硝酸反应2. 硫化氢与浓硫酸反应3. 二氧化氮与水反应4. 镁与二氧化碳反应5. 往偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸6. 二氧化硅与氢氧化钠反应7. 铜与氯化铁溶液反应8. 乙烯与氢气反应9. 苯酚与氢氧化钠反应10. 乙醛的银镜反应高中化学方程式书写练习（六）1. 将过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中2. 黄铁矿与氧气反应3. 硅与氢氟酸反应4. 过氧化钠与盐酸反应5. 一氧化氮与氧气反应6. 电解饱和食盐水7. 铝与氧化铁反应8. 溴乙烷与氢氧化钠溶液反应9. 乙醛与氢气反应10. 淀粉的水解1. 二氧化硫与氧气反应2. 工业上制漂白粉3. 将过量盐酸滴入偏铝酸钠溶液中4. 氨的催化氧化5. 电解熔融氯化钠6. 将氯气和二氧化硫的混合气体通入水中7. 氢氧化亚铁在空气中被氧化8. 乙炔与氯化氢反应9. 麦芽糖的水解10. 苯酚与浓溴水反应高中化学方程式书写练习（八）1. 碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应2. 工业上制氨气3. 明矾净水原因4. 铁与氯化铁溶液反应5. 氯化铝与氨水反应6. 镁与热水反应7. 胆矾受热分解8. 实验室制乙烯9. 苯与氢气反应10. 乙醇与钠反应高中化学方程式书写练习（九）1. 氮气与氧气反应2. 往次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳3. 铜与浓硝酸反应4. 往溴化亚铁溶液中通入足量氯气5. 钠与硫酸反应6. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应7. 硫化氢与少量氧气反应8. 制聚乙烯9. 甲烷与氯气反应10. 乙炔与溴水反应1. 硫化氢与硫酸铜溶液反应2. 氯化铝与碳酸氢钠溶液反应3. 将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通入烧碱溶液中4. 双氧水分解5. 实验室制氨气6. 铁与碘反应7. 氯气与热的氢氧化钾溶液反应8. 乙醛与新制氢氧化铜反应9. 乙醇的催化氧化10. 苯的磺化反应高中化学方程式书写练习（十一）1. 二氧化硫与过氧化钠反应2. 木炭与浓硝酸反应3. 实验室制氯化氢4. 磁铁矿与一氧化碳反应5. 二氧化碳与硅酸钠溶液反应6. 氨水与氢硫酸反应7. 铁与水蒸气反应8. 乙烯与溴水反应9. 钠与苯酚反应10. 乙醇分子间脱水高中化学方程式书写练习（十二）1. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应2. 二氧化硅与生石灰反应3. 将氨气与二氧化碳的混合气体通入食盐水中4. 钾在氧气中燃烧5. 水煤气的制取6. 氧化银与氨水反应7. 铜与浓硫酸反应8. 苯酚电离9. 溴乙烷的消去反应10. 制取乙酸乙酯。

陌生化学方程式书写专项练习1.复分解反应：首先确定反应物没有常见氧化剂，还原剂，然后按照复分解反应特征，相互交换成分，组成新的物质。

2.氧化还原反应：熟记常见的氧化还原反应，常见的氧化剂，还原剂，根据氧化还原反应规律以及各物质的性质，题目所给条件等推测产物。

1.S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。

2.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。

工业用电解法来处理含废水。

阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。

Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。

3.通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

4.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。

5.CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。

6.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。

7.铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：。

8.氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式。

科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。

9.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。

该反应的离子方程式是。

10.SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。

化学方程式的书写一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：____________________________________10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________13、加热氯酸钾：___________________________________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

化学⽅程式书写练习化学⽅程式书写练习1、硝酸⼯业的尾⽓常⽤Na2CO3溶液处理，尾⽓的NO、NO2可全部被吸收，写出⽤Na2CO3溶液吸收的反应⽅程式2、酸性条件下Ge2+与氧化剂H2O2反应⽣成Ge4+，写出离⼦⽅程式GeCl4⽔解⽣成GeO2·nH2O，此过程⽤化学⽅程式3、少量FeCO3·n H2O被空⽓氧化为FeOOH，其化学⽅程式为4、酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－的离⼦⽅程式（该过程可逆）5、NH4CuSO3与硫酸微热反应的离⼦⽅程式为6、LiCoO2中加⼊H2O2和H2SO4酸浸时⽣成Li2SO4和CoSO4反应的化学⽅程式为Li2SO4中加⼊饱和Na2CO3⽣成Li2CO3沉淀的化学⽅程式为7、氢氧化钙与磷酸中和⽣成Ca10(PO4)6(OH)2的化学⽅程式是8、天然⽓中伴随有H2S等含硫化合物，脱硫⽅法有多种，⼀种湿法脱硫是⽤碳酸钾溶液吸收其中的H2S，同时⽣成两种酸式盐，该反应的化学⽅程式为9、硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解⾦属铜，试写出该反应的离⼦⽅程式9、五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应⽣成Na2Fe(CO)4和另两种常见⽆机物，该反应的化学⽅程式为10、复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O40℃开始热解⽣成MgCO3·3H2O，该反应的化学⽅程式为12、在加⼊H2O2和H2SO4酸浸时，⼆氧化锰被还原的化学⽅程式为13、碱式碳酸锌与丙酸反应的化学⽅程式为14、将制得的FeC 2O 4·2H 2O 产品在氩⽓⽓氛中进⾏热重分析，结果如右图（TG%表⽰残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

①则A→B 发⽣反应的化学⽅程式为： C 处时残留物的化学式为②有研究学者在实验过程中⽤⽓相⾊谱还检出H 2，最终产物中也有微量的磁性物质⽣成，请你猜想⽤⼀个⽅程式解释这种事实：15、钯在王⽔（浓硝酸与浓盐酸按体积⽐1∶3）中转化为H 2PdCl 4，硝酸还原为NO ，该反应的化学⽅程式为16、⽤硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN 3）作氮源，直接燃烧⽣成氮化硅（发⽣置换反应），该反应的化学⽅程式为17、酸溶过程中，除发⽣了BaSO 3+2HNO 3=Ba （NO 3）2+SO 2↑+H 2O 外，BaSO 3与HNO 3还发⽣另⼀个反应，其离⼦⽅程式为18、制取纳MTiO 2的⽅法很多，氢氧⽕焰⽔解法是将TiCl 4⽓体导⼊氢氧⽕焰中（700~ 1000℃）进⾏⽔解，其化学反应式为19、⽬前，科学家正在研究⼀种以⼄烯作为还原剂的脱硝（NO ）原理，其脱硝机理⽰意图如下图写出该脱硝原理总反应的化学⽅程式20、写出MnO 2、KOH 的熔融混合物中通⼊空⽓时⽣成KMnO 4的化学⽅程式200℃ 300℃ 400℃ 500℃ 600℃脱硝率／% 100 80 60 40 20abcd负载率 a 0.5% b 3.0% c 5.0% d 8.0%Cu ＋2 Cu(O 2)Cu ＋(NO 2)CH 2O 、CO 、N21、KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿⾊K2MnO4的化学⽅程式22、通⼊CO2，可使MnO42－发⽣歧化反应，⽣成MnO4－及MnO2，23、在硼氢化钠(NaBH4)⽔溶液中加⼊特定催化剂后，可以迅速地发⽣⽔解反应⽣成偏硼酸钠和氢⽓。

陌生化学方程式的书写专题训练1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。

2．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式：。

3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。

若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。

4．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。

5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

写出并配平该氧化还原反应的方程式：6．某同学取FeSO4的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。

7．（1）在强碱性环境中Cl2可将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，学出该反应的离子方程式：。

（2）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。

（3）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生Fe2(SO4)3，则离子方程式为。

8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。

主要生产过程分两步进行：其中第一步是将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；该步反应的化学方程式为_______ __________________。

9．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出该反应的离子方程式：。

（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：。

陌生化学方程式书写【错题纠正】例题1、（1）工业上用铁屑还原法制备NaI 的流程如图所示，反应②中NaIO 3被Fe 单质还原为NaI ，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是________；在该反应中若有99gNaIO 3被还原，则转移电子的物质的量为________mol 。

（2）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu 2S)及少量脉石（SiO 2)。

一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu 2S 溶解的离子方程式 。

【解析】(1)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。

由于1molNaIO 3被还原为NaI 转移6mol 电子，故99g(0.5mol)NaIO 3被还原时转移3mol 电子。

（2）用FeCl 3溶液浸取辉铜矿的原理是利用Fe 3+氧化Cu 2S 生成可溶性的Cu 2+和Fe 2+，不溶的单质S 可以用苯溶解回收，根据氧化还原反应的原理写出该离子方程式：Cu 2S+4Fe 3+=2Cu 2++4Fe 2++S 。

【答案】(1)2Fe ＋NaIO 3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋NaI ，3（2）Cu 2S+4Fe 3+=2Cu 2++4Fe 2++S 例题2、(1) 电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤。

写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_____________________。

该反应在上图步骤________中发生。

上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。

写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式______________。

（2）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。

硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

该循环工艺过程的总反应方程式为，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。

陌生化学方程式的书写专题训练化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。

陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

配平化学方程式的办法和技巧很多。

但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。

1．冶金工业产生的废水中含有有毒的cn－，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用naclo来处理。

产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。

2．将实验室feso4溶液与过氧化氢溶液混合，写下其离子方程式3．500℃时，11.2l(标准状况)so2在催化剂作用下与no发生化学反应。

若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。

4．将20ml0.5mol·l－1na2so3溶液怱几滴重新加入至20ml0.2mol·l－1kmno4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好变白为无色。

写下反应的离子方程式。

5．将so2通入酸性kmno4溶液，溶液逐渐褪色，生成mn2+，同时ph降低，则该反应的离子方程式是。

6．工业上为了处置所含cr2o72－的酸性工业废水，使用下面的处置方法：往工业废水中加入适量nacl，以fe为电极展开电解，经过一段时间，存有cr(oh)3和fe(oh)3结晶分解成，工业废水中铬的含量已高于排出标准。

恳请提问以下问题：(1)两极发生反应的电极反应式阳极：___________________________阴极：__________________________(2)写出cr2o72—变为cr3+的离子方程式：____________________________________(3)废水由酸性变成碱性的原因就是________________________________(4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是______________。

专项提能检测(一)“陌生化学方程式的书写”专练1．(2015·泰安模拟)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。

利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________________。

(2)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为____________________。

(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________。

(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是____________________。

(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是_________。

(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。

若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是______________________________________________________________ __________________________________________________________________。

3．(2015·宁波模拟)Ⅰ.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。

将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。

分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。

(1)无机盐A中阳离子的结构示意图为________。

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式：___________________________。

(3)CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是__________________(填化学式)，写出制备E和F的离子反应方程式：_______________________________________。

陌生方程式书写专项练习1．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。

生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，反应的离子方程式：____________________________________。

【答案】3NO＋2H＋＝NO＋2NO↑＋H2O2．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：______________________________。

【答案】3Na2SO4＋8C3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑3．向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式：__________________________________________。

【答案】SO＋I2＋H2O＝2I－＋SO＋2H＋4．向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O全部转化为Cr3＋。

写出该反应的离子方程式：_____________________________________。

【答案】Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O5．温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的化学方程式：_______________________________________________。

【答案】4Al(NO3)312NO2↑＋3O2↑＋2Al2O36．（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：_________________________________________。

【答案】2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑（2）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

化学方程式的书写练习化合反应：?1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。

??????2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化3456789、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。

?????10、二氧化硫加水生成亚硫酸(H2SO3)。

11、三氧化硫通入水中生成硫酸。

???????12、氢气在空气中点燃生成水。

?????????13、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。

?????????14?、氧化钙加水生成氢氧化钙。

????????? ?二、分解反应：?1718192021222324252627282930313233、铁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。

?34、铁和硝酸铜溶液反应，生成硝酸亚铁和铜。

?35、铁和氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜。

?36、铁和硝酸银溶液反应，生成硝酸亚铁和银。

37、铜和硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银。

??38、镁和硫酸锌溶液反应，生成硫酸镁和锌。

39、镁和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸镁和铁。

40、??镁和硫酸铜溶液反应，生成硫酸镁和铜。

41、?镁和氯化锌反应，生成氯化镁和锌。

42、?镁和氯化亚铁溶液反应，生成氯化镁和铁。

43、镁和氯化铜溶液反应，生成氯化镁和铜。

44、镁和硝酸银溶液反应，生成硝酸镁和银。

45、锌和氯化亚铁反应，生成氯化锌和铁。

46、锌和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锌和铁。

47484950、51四、?5253545556、57、58、5960（26162、硝酸银溶液和氯化钠溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液。

63、硝酸银溶液和氯化铁溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸铁溶液。

64、硝酸银溶液和氯化亚铁溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸亚铁溶液。

65、硝酸银溶液和氯化铜溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸铜溶液。

66、硝酸银溶液和氯化钾溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸钾溶液。

67、硝酸银溶液和氯化钙溶液反应，生成氯化银和硝酸钙溶液68、硝酸银溶液和氯化钡溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸钡溶液。

（3）生成碳酸钙白色沉淀。