陌生情景中化学方程式的书写练习.docx

陌生化学方程式的书写专题训练1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。

2．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式：。

3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。

若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。

4．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。

5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

写出并配平该氧化还原反应的方程式：6．某同学取FeSO4的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。

7．（1）在强碱性环境中Cl2可将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，学出该反应的离子方程式：。

（2）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。

（3）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生Fe2(SO4)3，则离子方程式为。

8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。

主要生产过程分两步进行：其中第一步是将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；该步反应的化学方程式为_______ __________________。

9．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出该反应的离子方程式：。

（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：。

高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)1.利用石灰乳和硝酸尾气中的NO、NO2反应可以净化尾气同时获得Ca(NO2)2，但在生产中溶液需要保持弱碱性，因为在酸性溶液中Ca(NO2)2会分解，其中产生的一个产物是NO。

该反应的离子方程式为：Ca(OH)2 + 2NO → Ca(NO2)2 + H2O2.生产硫化钠通常采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法，煅烧所得气体中 CO 和 CO2 的量相等。

该反应的化学方程式为：Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2 + SO23.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液可以将废液中的I2还原为I-。

该反应的离子方程式为：2Na2SO3 + I2 → 2NaI + Na2S2O64.向含Cr2O7的酸性废水中加入FeSO4溶液可以使Cr2O7全部转化为Cr3+。

该反应的离子方程式为：FeSO4 + Cr2O7^2- + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 +H2O5.当温度高于200℃时，硝酸铝会完全分解成氧化铝和两种气体，其体积比为4:1.该反应的化学方程式为：4Al(NO3)3 → 4A l2O3 + 12NO2 + O26.(1) AgNO3在光照下会分解生成Ag和红棕色气体，其光照分解反应的化学方程式为：2AgNO3 + hv → 2Ag + 2NO2 + O22) 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

该反应的化学方程式为：2H2O → 2H2 + O23) 当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中的SO3将NO2转化为NO。

该反应的离子方程式为：2NO2 + CaSO3 + H2O → 2NO + CaSO4·2H2O4) CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜。

该反应的化学方程式为：2CuSO4 + P4 → 2Cu + P4O10 + 2SO25) 工业制法中，将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。

陌生情景中氧化还原反应方程式书写练习(佛山调研)1．（14分）硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐。

其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法。

（3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的比为1:3，请写出该反应的方程式____。

答案：2NaNO3+S+3C=Na2S+N2↑+3CO2↑（百校联考）2、（5） FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为；答案：FePO4+Li2CO3+2C LiFePO4+3CO↑（东莞质检）3.（13分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如下：（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________________________________。

答案：2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O4． (16分)非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。

请回答以下问题：I．氯及其化合物ClO2与Cl2的氧化性相近。

在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）A中发生反应的化学方程式：。

（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，II．硫及其化合物：（2）利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应，C发生的离子方程式。

答案：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O：4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O3SO2+3Ba2++2NO3—+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+5．（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe 都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。

陌生情景中化学方程式的书写技巧1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。

若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。

（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。

（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。

原因是。

3．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为： Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．4 B．6 C．10 D． 84．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。

例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。

试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。

5．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。

黑火药爆炸的产物与其组成有关。

一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

6.某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。

试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2）（并用双线桥标明化合价升降）7.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。

高效演练1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式。

2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。

其反应的离子方程式是。

3、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl－c/（mol·L−1）8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要．．反应的离子方程。

4、已知：写出该步反应的化学方程式：。

5、已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。

若将0.1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是。

6、H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应，生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______________________________________。

7、铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。

已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) 写出浸取过程i中发生的离子反应方程式_______________________________________。

8、MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，化学方程式为______________________。

陌生情景中氧化还原反应方程式的书写陌生情景中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成下列反应的离子方程式：Ce3+ + H2O2 + H2O → Ce(OH)4↓ + H+2.完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO3^- + Fe2+ → Cl^- + Fe3+3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3^-还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：2Al + 6H2O + 8NO3^- → 3N2↑ + 8OH^- + 2Al(OH)34.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O1)配平上面的氧化还原方程式。

Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 +H2O2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是5/2 mol。

二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：2KSCN + FeSO4 + 3H2SO4 → Fe(HSO4)3↓ + K2SO4 +2NH4SCNMg(ClO3)2 + 2NH4SCN → Mg(SCN)2↓ + 2NH4ClO36.我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。

氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。

1)该反应的离子方程式为CuFeS2 + 2H2SO4 + 4H2O2 → CuSO4 + FeSO4 + 2H2SO4 + 4H2O2)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为可能是反应速率较慢，需要加热提高反应速率。

高中化学学习材料唐玲出品陌生情景无机方程式书写【学习目标】如何正确书写陌生情景反应方程式【基本步骤】1.找出部分反应物和生成物。

2.分析反应类型 3.对于不同的类型进行配平。

4.落实细节：是否可逆、反应条件、气体、沉淀符号等。

类型一：氧化还原型方程式例1．（2015广调）软锰矿的主要成分为MnO 2，还含有Fe 2O 3、MgO 、Al 2O 3、CaO 等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO 4·H 2O 的流程如下：（1）“浸出”过程中MnO 2转化为Mn 2+的离子方程式为_____ ___。

（2）“浸出”过程中Fe 2O 3转化为Fe 3+和Fe 2+，相关反应的离子方程式为____ ____。

类型二：非氧化还原型方程式（复分解型）例2．（2014增调）白钨矿的主要成分是CaWO 4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业生产钨流程如下：（完全沉淀离子的pH 值：SiO 32-为8，WO 42-为5）（1）CaWO 4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。

软锰矿浸出 H 2SO 4、SO 2浸出渣第1步除杂 先加H 2O 2，再调pH 至5~6 第2步除杂 滤渣1滤渣2物质A 蒸发浓缩趁热过滤MnSO 4·H 2O调节pH过滤 CO 2 H 2 高温 煅烧盐酸过滤钨酸WO 3 纯W母液 纯碱800o C白钨矿 水洗 过滤滤液 滤渣A 混合物 滤渣B类型三：非氧化还原型方程式（溶解度随温度变化差异型）例3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。

碳酸钠铬铁矿焙烧浸出O2CO2中和酸化废液处理H2O 醋酸醋酸KClpH＜5pH=7~8固体a 固体b K2Cr2O7晶体操作I操作II操作III已知1：物质的溶解度（g/100g水）已知2：①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3、NaAlO2等生成。

017高考化学复习：题型技巧陌生情景中化学方程式的书写1(附答案)陌生情景氧化还原方程式的书写11.高锰酸钾在水溶液中释放活性氧进行消毒，同时生成+4价氢氧化锰和氢氧化钾。

如果活性氧物种用[O]表示，请写下反应的化学方程式2．铁酸钠（na2feo4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：fe3＋＋oh＋cl2→feo42＋cl＋h2o，该反应的离子方程式中h2o的化学计量数是（）－－－a．4b．6c．10d．83.一些非金属元素会发生自氧化还原反应（歧化反应）。

例如，当硫在碱液中加热时，零价硫被歧化为负二价和正四价状态；碘在碱性溶液中可以歧化为负单价态和正五价态。

试写出硫和碘在碱溶液中歧化反应的离子方程。

4．完成并配平以下化学方程式。

（1）在mnbr 2硝酸溶液中加入PbO 2，反应溶液呈紫红色，生成溴。

（要求：化学方程式，用双桥公式表示电子增益/损耗关系）（2）在一支试管中，盛少量as2o3和k2s粉末（物质的量之比为1u2），往其中加入足量硝酸并微热。

（提示：as和s氧化为最高价态，hno3还原为no。

要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）（3）将KMnO 4滴入SnCl 2的硫酸溶液中，直到反应刚刚完成。

（要求：写离子方程式）5.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

（1）当有人做饭时，含有碘化钾和碘酸钾的碘盐是混合的。

当醋滴下时，会产生紫色的蒸汽。

反应的离子方程式是（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是（用离子方程式表示）。

6.在分析化学中，硫代硫酸钠与元素碘反应进行元素分析。

硫代硫酸盐（S2O32？）离子与I2之间的反应是快速而完全的，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。

为了使I2在碱性溶液中发生反应，其离子方程式为，I2与S2O32-发生副反应，其离子方程式为。

如果在强酸性溶液中，Na 2S 2O 3会分解，其离子方程式为，同时，I离子在空气中容易与氧反应，其反应离子方程式为为。

高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。

常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。

此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。

如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。

写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。

黑火药爆炸的产物与其组成有关。

一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。

三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。

2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。

3、利用守恒原理进行配平。

基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式。

【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。

《陌生情景中化学方程式的书写》专题练习答案高三班姓名陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。

题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ、Mn(Ⅱ、Ni(Ⅱ等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2。

(1反应②中除掉的杂质离子是__2＋和Mn 2＋__，发生反应的离子方程式为－2＋＋2＋－＋【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H ＋或OH －的形式使方程式的两端的电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H 2O(或其他小分子使方程式两端的原子守恒。

3. 氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质4. “补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H +→H 2O （酸性）、 OH -→H 2O （碱性）、H 2O →H+（中性或酸性）、H 2O →OH -（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H +→OH - 或者OH -→H+【对点集训】2、（2013北京）在酸性条件下，将MnO －4氧化Fe 2＋的离子方程式补充完整： MnO －4＋5Fe 2＋＋___8H +__===Mn 2＋＋5Fe 3＋＋4H 。

培长处九陌生情境中氧化复原反响方程式的书写一．陌生情境中氧化复原反响方程式的书写1．给定化学方程式的书写典例 1．在某强酸性混淆稀溶液中加入H2O2，调理 pH≈3，Ce3+经过以下反响形成Ce(OH)4 积淀得以分别。

达成以下反响的离子方程式：3+ HO＋H O=== Ce(OH) ↓＋________Ce ＋2 2 2 4＋ 4 【分析】 H2O2作氧化剂， 1 mol H 2O2 得 2 mol e －， Ce3+作复原剂， 1 mol Ce 3+→Ce(OH)4－，故3+ 2 2的系数分别为2、 1，再由电荷守恒知，产物中必有+失 1mol e Ce 和 H O H ，其前方的系数为 6。

【答案】 2 1 6 2 6 H＋2．信息型化学方程式的书写典例 2．Mg(ClO3) 2加入到含有KSCN的 FeSO4酸性溶液中立刻出现红色，写出有关反响的离子方程式：__________________________________________ 。

【分析】显红色，说明－在酸性条件下把2+ 3+3+ －反响生成红ClO3 Fe 氧化成了Fe ， Fe 与 SCN色的 Fe(SCN) 。

3－2+ + 3+－3+ －【答案】 ClO3 ＋ 6Fe ＋6H ===6Fe ＋ Cl ＋ 3H2O、 Fe ＋ 3SCN ===Fe(SCN)3二．对点增分集训－1．含氮废水进入水体中对环境造成的污染愈来愈严重，用金属铝可将水中的NO3复原成 N2，进而除去氮污染，请配平离子反响方程式：－＋Al ＋H O=== N ↑＋Al(OH) ＋________NO3 2 2 3－【分析】用化合价起落法配平。

在该反响中，氧化剂2NO3→N2，化合价降低的总数为10；复原剂 (Al →Al 3+) ，化合价高升的总数为3。

由此先确立氧化剂与复原产物、复原剂与－氧化产物的化学计量数。

由电荷守恒确立OH 及其化学计量数，最后用察看法配平其余物质。

2020届高三化学复习——陌生情景下方程式书写附有答案化学方程式是最具有化学学科特征的一种化学用语，陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，也是“信息量大”的一类题型，用于考查学生接受、整合化学信息和分析解决问题的能力，陌生方程式综合性强，能力要求高，也是考生失分较多的题型之一，因此，考前熟练掌握方程式书写的方法和技巧是提分的有效措施。

一.氧化还原反应型1. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

发生反应的离子方程式为2. I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。

将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+ + +2 I－3. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：4. Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为5. 用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。

写出该反应的化学方程式：。

6. 次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。

完成“氧化”过程中反应的离子方程式：7.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

发生反应的化学方程式为。

二.非氧化还原型方程式7.写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式8.制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。