陌生化学方程式的书写与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O ＋5O2↑上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为_________________。
2．实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_____________；3．Al4C3是反应过程中的中间产物。
Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_________________________________________________。
4．元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为__________________。
5．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。
6．FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__；7．在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生反应，产物之一是NO，其反应的离子方程式为____。
8．有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是________。
用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是________________________。
9.氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 2方法。
②该法工艺原理如右。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO 3）与盐酸反应生成ClO 2。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO 2的化学方程式为___________。
10．X 、Y 和Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与X 原子最处层电子数相同。
回答下列问题：X 和Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN -氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
11.海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br -氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br -和BrO 3-，其离子方程式为。
12、二氧化铈2()e O C 是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含2232Fe SiO O O 、、Ce 以及其他少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B 的主要成分是。
极易水解，其完全水解的产物为。
14.制备氮化镁的装置示意图如下：写出NaNO 2和(NH 4)2SO 4反应制备氮气的化学方程式；写出E 中发生反应的化学方程式；可与KOH 和KClO 3在高温下反应,生成K 2MnO 4,反应的化学方程式为 ,K 2M nO 4在酸性溶液中歧化,生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为 。
是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为,反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。
一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子转移方向为。
(用A、D表示)②生成目标产物的电极反应式为。
17、H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。
18、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是。
(3)Ⅲ中,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是。
(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如下图所示,为使电解产物全部转化为NH 4NO3,需补充物质A,A是,说明理由:。
19、H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。
20、单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程．21、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：写出步骤③中主要反应的离子方程式．22、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过上图过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为．23．AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为．检测1．聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。
利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________________。
(2)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为____________________。
(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是_______________。
(4)“氧化”时应控制温度不超过57 ℃，其原因是____________________。
(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是_________。
(6)酸度对絮凝效果和水质有显着影响。
若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是________________________________________________________________ ____。
2．(1)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。
写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________。
(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_________________________。
(3)①KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：________________________________。
②Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________________________ _。
(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S 和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________ ____________。
3．Ⅰ.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。
将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。
分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。
(1)无机盐A中阳离子的结构示意图为________。
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式：___________________________。
(3)CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是__________________(填化学式)，写出制备E和F的离子反应方程式：_______________________________________。
Ⅱ.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908 g·mol－1)的组成和性质，设计并完成了如下实验。
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答下列问题：(1)写出B分子的电子式________。
(2)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。
该反应的离子方程式为________________________________________________________________ ______。
(3)X的化学式是____________，在隔绝空气、570 ℃温度下加热X至完全分解的反应的化学方程式为___________________________________________________。
(4)一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是空气主要成分之一)，写出一个可能发生反应的化学方程式：______________________。
4．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
回答下列问题：(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式：_______________________________________。
②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越_____(填“大”或“小”)。
(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
H2PO＋Ag＋＋________===PO＋Ag＋________(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 ℃，沸点280 ℃)，主要生产流程如下：①除砷过程在75 ℃下进行，其合理的原因是________(填字母)。
a．使白磷熔化，提高反应活性b．降低白磷的毒性c．温度不宜过高，防止硝酸分解d．适当提高温度，增大反应速率②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是____________________________。
