溴水测定苯酚的含量的原理

探究苯酚和溴水的反应一、苯酚溶液和溴水实验成功的关键实验室经常可能出现的状况1、当苯酚溶液浓度比较大时（不可能很高）,当饱和溴水滴到苯酚溶液中先出现沉淀然后消失或甚至无法出现白色沉淀,原因是即便生成了三溴苯酚又可以溶于过量的苯酚溶液中。

讨论：这里是否可能会有第二个原因：溴水和苯酚并没有得到三溴苯酚，也许得到一溴苯酚或二溴苯酚，而一溴苯酚或二溴苯酚都不是白色沉淀。

2、当苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀之后，继续加入浓溴水，就会发生如下反应：生成了黄色的2，4，4，6—四溴环己二烯酮，故析出的白色淀淀转变为黄色沉淀，这里显然溴水氧化了三溴苯酚。

3、显然，为了很好地完成该实验，溴水一定要逐渐滴入，苯酚的浓度不能太高。

4、成功的实际经验操作：把米粒大小的苯酚固体放入试管中，然后加水使之溶解→把试管中的苯酚溶液“完全”倒入到另一试管中（待用）→往原试管中注入蒸馏水5mL左右，振荡→逐滴滴入浓溴水→看到白色沉淀。

二、苯酚溶液中加溴水溶液的PH的变化情况在苯酚溶液中加溴水发生反应如下：从中可以看出，在苯酚溶液中加溴水，溶液的酸性大大增强，得到了氢溴酸这强酸和三溴苯酚，因此酸性大为增强。

另外三溴苯酚的酸性也大于苯酚的酸性。

三、一道04年浙江省化学竞赛题的解析某同学在做实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现A仍无沉淀B产生白色沉淀C先产生沉淀后溶解D溶液呈橙色这是2004年浙江省高中学生化学竞赛试题第4题，在苯酚的性质实验中，加溴水后未发现沉淀的情况常常发生，而此处给出的是少量溴水，容易使考生认为是过量的苯酚溶液溶解了三溴苯酚沉淀，于是想到用足量的氢氧化钠溶液来中和过量的苯酚，假如苯酚不存在了，就应该看到有白色沉淀了，于是这样大多考生便选了答案B。

那么实际情况怎样呢？事实上溶液中仍无沉淀！该题的参考答案应是A。

【解析】当加入氢氧化钠溶液时，通俗的讲法就是氢氧化钠溶液首先和先前得到的氢溴酸反应得到溴化钠和水，然后可以和三溴苯酚作用得到三溴苯酚钠和水，因此得不到白色沉淀的三溴苯酚，当然这里我们必须知道三溴苯酚钠不是白色沉淀的。

苯酚含量的测定（溴酸盐法）实验项目性质：验证性所属课程名称：《分析化学》实验计划学时：4学时一、实验目的１、掌握碘量法测定苯酚含量的方法原理及碘量法操作的基本技能。

２、了解空白实验的意义和作用，学会“空白试验”的方法和应用。

二、实验内容与要求实验内容：测定苯酚含量实验要求：通过本课程的学习，使学生学习碘量法测定苯酚含量的方法原理及碘量法操作的基本技能。

培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。

三、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂：1. 0.0017mol/L KBrO 3-KBr 溶液：在托盘天平上称取1.5克KBr 于烧杯中，加入适量蒸馏水，使其溶解，移入试剂瓶中，加水至500毫升,混匀备用。

2. 6 mol/L Hcl 溶液。

3. 20%KI 溶液。

4. 0.2%淀粉溶液,取0.2克可溶性淀粉，加少量水调成糊状溶于100毫升沸水中，此溶液使用前现配制。

5. K 2Cr 2O 7 (分析纯,基准物)。

6. 0.1mol/L Na 2S 2O 3 溶液。

2. 仪器和设备常规玻璃仪器四、实验原理利用准确过量的KBr KBrO --3溶液，在酸性介质中发生反应，定量地放出2Br 。

O H Br H Br BrO 2233365+→+++--所产生的Ｂr 2与苯酸发生取代反应，溴可取代苯酚芳环上的氢，定量地生成稳定的三溴苯酚白色沉淀：剩余的Ｂr 2与过量ＫＩ作用，将ＫＩ中的Ｉ－氧化I 2,，然后用3220S Na 的毫克当量数之差，即可计算出苯酚的含量。

由苯酚与Br 2的反应可知，一个分子苯酚相当于6个原子的溴。

苯酚的式量=94.11五、实验步骤1. 0.1mol/L Na 2S 2O 3 溶液的配制与标定配制方法:：在托盘天平上称取13克Na 2S 2O 3 5H 2O 毫升烧杯中，加入场300毫升新煮沸的冷蒸馏水，待完全溶液后，加入0.2克Na 2S 2O 3，然后，加水稀释至500毫升，保存于棕色磨口瓶中，在暗处放置7~10天后标定。

1 溴酸钾法KBrO 3是强氧化剂，在酸性溶液中，半反应如下：BrO3- + 6H + + 6e - = Br- + 3H 2O E q = 1.44VKBrO 3容易提纯，在453K ( 180 C)烘干后，可以直接配制成标准溶液。

也可以配成近似浓度后，用碘量法标定。

在酸性溶液中，一定量的KBrO 3与过量KI作用，析出12，反应如下：BrO3- + 6I - + 6H + = Br- + 3I 2 + 3H 2O析出的|2，用Na2S2O3标准溶液来滴定。

溴酸钾法可用于测定Sb3+。

在酸性溶液中，以甲基橙作指示剂，可用溴酸钾标准溶液直接滴定 Sb3+：3Sb3+ + BrO 3- + 6H+ = 3Sb5+ + Br- + 3H2O过量一滴 KBrO 3溶液，即将指示剂氧化，使甲基橙褪色，从而指示终点的到达。

此法也可直接滴定 AsO 33-及TI+等。

在酸性溶液中， KBrO3-KBr 标准溶液发生以下反应：BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O生成的Br2与待测物(如苯酚)作用，剩余的 Br2用KI还原Br 2 + 21 - 2Br- + I 2析出的I2可用Na2S2O3标准溶液滴定。

溴酸钾-碘量法主要用于苯酚的测定。

通常在KBrO3的标准溶液中加入过量的 KBr，将溶液酸化。

2溴酸钾碘量法在酸性溶液中KBrO3-KBr标准溶液发生反应，生成一定量的 B"。

KBrO3 + 5KBr + 6HCI = 3Br 2 + 6KCI + 3H 20Br2与苯酚反应，生成三溴苯酚过量的Br2与三溴苯酚继续反应，生成溴化三溴苯酚过量的Br2、溴化三溴苯酚均与KI反应，生成120H+2H+ + 2I-OErBr2 + 21 - = 2Br - + I 2在中性或弱酸性溶液中，Na2S2O3标准溶液滴定生成的1212 + 2S 2O32- = 2I - + S4O62-3 测定过程中发生的反应及相应条件；相关的计算公式：(1)苯酚，Br2，S2O32-之间的摩尔比；(2)硫代硫酸钠溶液浓度的计算公式；(3)每升试样中苯酚含量(C6H5OH)(g ・-1L的计算公式。

苯酚与溴水反应方程式及现象1. 引言大家好，今天我们聊聊苯酚和溴水的化学反应。

听上去可能有点儿高大上，不过别担心，我们会用简单的语言来解释，绝对让你听得明白。

相信你对苯酚和溴水这个话题充满好奇吧？我们一起深入了解这个有趣的反应吧！2. 苯酚的基础知识2.1 苯酚是什么苯酚，别名石碱油，是一种无色的结晶，常常有一种刺鼻的气味。

它在日常生活中可能不太常见，但在化学实验室里可谓是重要的角色。

苯酚的化学式是C₆H₅OH，它的结构中含有一个酚羟基和一个苯环。

2.2 溴水的特性溴水，顾名思义，就是含有溴的水溶液。

溴水呈棕红色，有点像你喝过的橙汁的颜色。

它可以用来检测一些特定的化学物质，比如苯酚。

3. 苯酚与溴水的反应3.1 反应方程式好了，直接进入正题。

苯酚和溴水的反应其实挺简单的，反应方程式是这样的：[ C_6H_5OH + 3Br_2 → C_6H_2Br_3OH + 3HBr ]。

这里的意思就是，苯酚和溴水反应后，会生成三溴苯酚和氢溴酸。

3.2 反应现象这个反应有趣的地方在于反应现象。

苯酚与溴水反应时，溴水的棕红色会逐渐褪去，直到溴水变得透明。

这是因为溴被苯酚给“抢走”了，形成了三溴苯酚。

简单来说，就是溴水“消失”了，变得无色，整个过程就像是溴水被魔法变没了一样。

4. 实验观察和应用4.1 实验观察在实验中，你会发现苯酚与溴水反应时的现象特别明显。

如果你把苯酚滴到溴水中，可以看到溴水的颜色逐渐消失。

这种变化很快就能观察到，通常几分钟之内就能完成反应。

这样一来，你就能很清楚地看到反应的进程了。

4.2 应用意义这个反应的应用非常广泛。

比如，在制药行业中，苯酚的衍生物有很多应用。

而溴水的颜色消失也常常被用来检测苯酚的存在，帮助化学家们识别和定量苯酚。

5. 结论总的来说，苯酚和溴水的反应非常有趣。

它不仅仅是一个简单的化学反应，更是一个能让人直观感受到化学变化的过程。

每次看到溴水颜色的消失，真的是一种视觉上的享受。

1. 学习苯酚的提取方法。

2. 掌握苯酚的鉴定方法。

3. 理解苯酚的性质及其在生活中的应用。

二、实验原理苯酚是一种无色、有特殊气味的有机化合物，易溶于水，呈弱酸性。

苯酚在常温下对皮肤和黏膜有腐蚀作用，故需小心操作。

本实验采用水蒸气蒸馏法提取苯酚，利用苯酚的弱酸性，用氢氧化钠溶液中和，使其转化为可溶于水的苯酚钠，再通过酸化反应，使苯酚钠重新转化为苯酚，最后通过溴水反应进行鉴定。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置、烧杯、锥形瓶、滴定管、玻璃棒、试管等。

2. 试剂：苯酚、氢氧化钠溶液、溴水、硫酸铜溶液、无水乙醇、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备蒸馏装置，将苯酚加入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌均匀。

2. 将烧杯置于蒸馏装置中，加热蒸馏，收集蒸馏液。

3. 将蒸馏液倒入锥形瓶中，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。

4. 静置一段时间，使苯酚钠沉淀。

5. 将沉淀过滤，收集滤液。

6. 将滤液倒入烧杯中，加入适量的硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化。

7. 若溶液呈蓝色，则说明苯酚已成功提取。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，蒸馏液颜色逐渐变浅，说明苯酚已被蒸馏出来。

2. 加入氢氧化钠溶液后，溶液呈蓝色，说明苯酚已转化为苯酚钠。

3. 加入硫酸铜溶液后，溶液颜色由蓝色变为绿色，说明苯酚钠与硫酸铜反应生成了苯酚。

1. 本实验中，苯酚的提取效果较好，说明水蒸气蒸馏法是一种有效的苯酚提取方法。

2. 在实验过程中，苯酚易被氧化，故需在操作过程中注意防止苯酚氧化。

3. 苯酚在生活中的应用广泛，如防腐剂、消毒剂等，本实验有助于了解苯酚的性质和应用。

七、实验心得与体会1. 通过本次实验，我对苯酚的提取和鉴定方法有了更深入的了解。

2. 在实验过程中，我学会了如何操作蒸馏装置，提高了自己的实验技能。

3. 本实验让我认识到化学实验在生活中的重要性，激发了我对化学学习的兴趣。

八、思考题1. 除了水蒸气蒸馏法，还有哪些方法可以提取苯酚？2. 苯酚在生活中的应用有哪些？如何确保苯酚在应用过程中的安全性？3. 在实验过程中，如何防止苯酚被氧化？（注：本实验报告仅供参考，实际操作中请根据具体情况进行调整。

怎样做好苯酚与溴水反应实验摘要：做好苯酚与溴水反应实验，要求苯酚的溶液应该是极稀的；溴水的浓度要大一些；溴水一定要过量；当出现白色沉淀时立即停止加入溴水。

关键词：苯酚；溴水；三溴苯酚中图分类号：g633.8 文献标识码：a 文章编号：1006-3315（2012）08-118-002在中学化学教学中,安排了苯酚与溴水的演示实验，很多教师只是演示一下就结束了，告诉同学们苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，并未作更多解释。

可在演示实验的时候由于溴水的量掌握得不好，有时加入的少了，得到的白色沉淀很快又消失了；有时加入的太多了，又得到了黄色的沉淀，而不是白色沉淀。

这时学生容易产生疑问：为什么苯酚溶液要是极稀的溶液？为什么要滴入浓溴水？稀溴水行不行？浓溴水不滴入过量会怎样？作为教师有必要把这些问题向学生解释清楚，不然会误导学生而失去了化学本身的科学性。

笔者认为苯酚与溴水反应实验应注意以下几点：一、苯酚的溶液应该是极稀的根据苯酚的分子结构，由于酚羟基与芳环的p-π共轭效应，使芳环的电子云密度增加，以苯环来说，它使邻对位的电子云密度增加最多，所以苯酚羟基是邻对位定位基，使亲电取代反应容易进行。

苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀。

这个反应非常灵敏，极稀的苯酚溶液（10μg/ml）也能与溴水反应生成沉淀，此反应常可作苯酚的鉴别和定量测定。

教材上也是这样说的，但不能把这句话绝对化，认为什么情况下反应都很灵敏，都会生成三溴苯酚白色沉淀，因为苯胺也能与溴水发生反应生成白色沉淀，另外，如果苯酚浓度过高，则因溴水的量不够，也不能生成白色沉淀，这一点将在下面进行论述。

二、溴水的浓度要大一些，最好是饱和溴水因为苯酚与溴水反应是置换反应,与它反应的是br2分子，而常温下溴的溶解度很小，20摄氏度时饱和溴水溶液的浓度为3.4%，如果溴水太稀,那么里面的溴分子br2会发生歧化反应,生成hbr和hbro，而不会与苯酚发生反应。

1。

0 目的苯酚含量的检测方法2.0 范围常州亚邦精细化工有限公司技术部及各分厂化验室3.0 责任技术部、质量负责人及化验员4.0 程序4.1 含量检测——化学法4。

1.1 原理：采用碘量法，利用苯酚与溴反应生成三溴苯酚，过量的溴与碘化钾反应生成碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，计算出苯酚的含量.4.1。

2 仪器及设备（2）碱式滴定管,50ml；(3）三角烧瓶,500ml;（4）分析天平,准确至0.0001g。

4。

1.3 试剂(1）溴标准溶液，0.1mol/L；（2）硫代硫酸钠标准溶液,0。

1mol/L；(3）淀粉指示液,2％;（4)碘化钾,分析纯;（4）盐酸,分析纯；（5）三氯乙烷，分析纯。

4.1.4 检测步骤准确称取约0.1g试样,放入500ml碘量瓶中，加水30ml水，精密加入溴标准溶液40ml，加入5ml盐酸，封口，振荡30分钟，静至15分钟，加2g碘化钾，立即封口。

充分振摇后，加入三氯乙烷1ml，用硫代硫酸钠标准液滴定至近终点时加3ml淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失为终点.4.1.5 含量计算苯酚的含量按下式进行计算：%10001596.0)((%)2211⨯⨯⨯-⨯=M V N V N X式中 X ：苯酚含量(m/m ），％N 1：溴标准溶液的浓度，mol/L ；V 1：加入溴标准溶液的体积，ml;N 2：硫代硫酸钠标准液的浓度,mol/L ；V 2：滴定时消耗的硫代硫酸钠标准液的体积，ml ；M ：苯酚样品的称样量,g0.01596:苯酚的毫摩尔当量。

4.1.6 允许误差苯酚的两次平行测定结果之绝对差值应不大于0。

2％，取其算术平均值作为检测结果。

4。

2.1 原理采用气相色谱法将苯酚与杂质组份分离，利用面积归一法计算试样中各组分的含量。

4.2.2 药品及试剂（1)氮气，纯度不小于99.99%(2）氢气,纯度不小于99。

99%(3)空气，经硅胶、分子筛充分干燥和净化4。

2。

3 仪器及设备（1）气相色谱仪（2)色谱工作站(3）微量进样器，1μl(4)色谱柱4.2。

苯酚和溴水反应的实验探究作者：邵川华景崤壁丁伟来源：《化学教学》2020年第09期摘要：通過理论分析与电荷模拟，归纳苯酚邻、对位容易发生溴代反应的原因是酚羟基的共轭效应大于诱导效应。

通过实验探究，优化苯酚与溴水的反应，即向5～10mg/mL浓度的苯酚溶液逐滴滴加2%的浓溴水，可清晰看到明显的白色沉淀。

中学教材中介绍的苯酚定量测定的方法并非是简单的苯酚溴代，而是间接地利用苯酚与溴水的反应，是一个比较复杂的过程。

关键词：苯酚溴代反应; 苯酚定量测定; 实验探究文章编号：1005-6629（2020）09-0075-04中图分类号：G633.8文献标识码：B1问题的提出高中各版本化学教材都涉及到了苯酚和溴水的反应，以人民教育出版社的《有机化学基础》为例，教材中给出了苯酚和溴水的反应，该反应生成了2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀[1]，如图1所示。

学生在学习该部分内容时已先学习过苯和液溴的反应，该反应需要在FeBr3的催化下发生取代生成溴苯，由此学生会产生疑问：为什么苯酚容易溴代且不需要催化剂？另外，在学习苯酚时，会涉及到苯酚容易被空气中的氧气氧化生成红色物质，而溴水也具有一定的氧化性，溴水能不能氧化苯酚？还有，教材中介绍苯酚和溴水生成2，4，6-三溴苯酚的反应是定量发生的，常用于苯酚的定性和定量测定，是否可以认为溴水不能氧化苯酚？苯酚的定量测定又是如何进行的？如何回答解释上述疑问，本文试图作一些理论分析和实验探究。

2苯酚与溴水反应的原理2.1苯酚的电子效应苯酚中存在诱导和共轭的双重效应[2]。

诱导效应，由于与碳相连的羟基上氧的电负性大于碳，苯环上的电子通过σ键向羟基偏移，这种羟基的吸电子的效应会使苯环上电子云密度降低，钝化苯环发生亲电取代的能力，进而阻碍溴代反应的进行;共轭效应，由于氧的p轨道上的孤电子对与苯环π轨道上的电子云相互重叠，从而使苯环π轨道电子发生较大范围的离域，整个共轭体系由苯环的∏66体系转化为共轭度更高的∏87体系，羟基氧通过p-π共轭效应使苯环上电子云密度增大，提高了苯环发生亲电取代的能力，促进了苯环溴代的进行。

苯酚含量的测定(溴酸盐法)一、实验目的1. 掌握溴酸盐法测定苯酚含量的方法；2. 了解苯酚的物化性质；3. 熟悉实验室常用仪器的使用方法、常见实验操作技巧。

二、实验原理苯酚是一种有机化合物，化学式为C6H5OH，分子量为94.11g/mol。

苯酚在室温下为白色结晶性固体，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、丙酮等极性溶剂。

溴酸盐法是一种常用的测定苯酚含量的方法，其原理是利用苯酚和溴酸盐在酸性条件下反应生成2,4,6-三溴酚，反应式如下：3C6H5OH + 3HBrO3 → C6H2Br3OH + 3H2O + 3Br2苯酚与溴酸盐的反应是一步生成，且反应速率较快，不需要加热。

生成的2,4,6-三溴酚在紫外光下有较强的吸收峰，且其吸收峰在280nm处，所以通过紫外光谱法可以测定2,4,6-三溴酚的吸收峰强度，进而计算得到样品中苯酚的含量。

三、实验仪器与试剂1. 紫外分光光度计；2. 恒温水浴器；3. 量筒，移液管；4. 2,4,6-三溴酚标准溶液；5. H2SO4；6. 饱和NaHSO3溶液；7. 微量金属离子催化剂。

四、实验步骤1. 预处理样品准确称取0.1g左右的固体样品或量取5mL左右的液体样品，加入50mL容量瓶中。

若样品固体不易溶于水或酒精，可加入适量无水乙醚或氯仿等有机溶剂溶解。

2. 溴化反应在样品中加入1mL浓硫酸，并混合均匀，然后加入溴酸盐试剂6mL，立即用容量瓶补足到刻度线，摇匀，使溴化反应充分进行。

3. 滴定取分别用超净水稀释制备好的2,4,6-三溴酚标准溶液1、2、3、4、5mL，转移进5个相同的10mL容量瓶中，并用去离子水稀释至刻度线。

用标准2,4,6-三溴酚溶液按下列方法进行比色：取带有装载有溴化液的3cm长比色管（内径为2mm左右），加入10μL微量金属离子催化剂，再向其中依次加入试剂空白、5个浓度的标准溶液和待测样品溶液，摇匀后放入紫外分光光度计测量其最大吸光度。

每次加入试剂之前都要吹净比色管，以避免样品和试剂造成的污染影响测定结果。

苯酚的鉴定芦燕君要鉴定苯酚，我们可以通过苯酚的基本性质来入手。

苯酚可以电离出少部分氢离子而使溶液呈微弱酸性，但是要弱于碳酸。

另外，苯酚在常温下是一种无色晶体，露置在空气中会因小部分发生氧化而成粉红色，也可以作为简单鉴定法之一。

还有，苯酚微溶冷水，可溶高于65℃的热水或有机溶剂。

苯酚中间还有苯环，且有羟基这一活化基团，因此可以发生氢取代反应。

第一步：用药匙取未知粉末（因为是鉴定，并不能确定地说是苯酚，在答题时尤其注意），观察其性状，是否为无色晶体，另外是否有少许粉红色粉末存在（此处利用苯酚的自身性状）。

观察完毕将适量粉末置于试管中，加入冷水振荡，发现得到的是白色的浊液（此处利用苯酚微溶冷水的物理性质）。

然后逐滴加入浓度为5%的NaOH溶液并不断振荡，发现浑浊消失，试管中的溶液此时已变澄清（此处利用苯酚的弱酸性）。

由此，我们得到第一步结论，符合苯酚的溶解特性和弱酸性。

第二步：将上一步得到的溶液分为三个试管盛放，向第一支试管中加入盐酸，发现溶液变浑浊；向第二支试管中加入醋酸，发现溶液变浑浊；向第三支试管中通入CO2气体，发现溶液仍然变浑浊。

由此，我们得到第二步结论，符合苯酚的酸性弱于碳酸的性质。

第三步：此次分两个实验进行观察，1）取一锥形瓶，向其中加入苯酚溶液，然后向其中缓慢滴加浓溴水，发现生成了白色沉淀。

2）取一锥形瓶，向其中加入溴水，发现生成了不大明显的白色沉淀，并且随着浓溴水的滴加量逐渐增加，对锥形瓶加以振荡，白色沉淀也逐渐变少最终消失。

我们知道，在后一次的实验中，实际上是苯酚过量了，那么在这里说明一点苯酚溶液自身就是很好的有机溶剂，生成的物质是三溴苯酚，它易溶于苯酚，因此沉淀消失的原因也就在这里。

由此，我们得到第三步结论，由于在较简单的条件下就可发生取代反应，符合苯酚中羟基作为活化基团的性质。

通过这三步，我们就可以确定未知药品为苯酚了。