化学4第三章《水溶液中的离子平衡 》全章课件(新人教版

第三章 第四节 课时作业
第12页
RJ版·化学·选修4
45分钟作业与单元评估
二合一
2．沉淀的溶解 (1)原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断 ________溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方 向移动，从而使沉淀溶解。 (2)方法 ①酸溶解法 例如：难溶于水的 CaCO3 溶于盐酸中
第三章 第四节 课时作业
第13页
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第三章 第四节 课时作业
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②盐溶液溶解法 例如 Mg(OH)2 固体能溶于浓 NH4Cl 溶液中： Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－，加入 NH4Cl 溶液时，由于 发生反应____________________，使上述平衡正向移动，因此 Mg(OH)2 固体能逐渐溶解。
第三章 第四节 课时作业
第8页
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3．溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子 积 Qc 的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生 成或溶解： Qc____Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到 新的平衡。 Qc____Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
第三章 第四节 课时作业
第6页
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3．生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解 质在水中 的溶解度 差别很大 ，例如 AgCl 和 AgNO3，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习 惯上将溶解度小于________ g 的电解质称为难溶电解质。对于 常见的化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相 当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于____mol·L－ 1 时，沉淀就达完全。

栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。

2
水处理技术的分类
常见的水处理技术包括过滤、膜分离、加氯消毒和深度净化等，每种方法都有其 优缺点和应用范围。
3
水质监测和评价
水质监测和评价是常规的水处理和净化工作，可以用来检测水质是否符合标准， 以及如何进行后续处理。
化学反应平衡和动态平衡
化学反应平衡的条件
化学反应平衡需要满足热力学和动力学的条件，涉 及到反应物和产物的数量、反应速率和反应条件。
水质检测中的离子分析
水质检测的意义
水质检测涉及到生态健康、农业生产和食品安 全等广泛领域，其重要性不言而喻。
离子分析的方法和步骤
离子分析需要通过样品前处理、分离检测和结 果分析等步骤来完成，常见方法有离子色谱和 原子吸收光谱等。
质量指标的选择和设置
确定水质检测的质量指标需要考虑目标物质的 特性、环境因素和国家标准等多重因素。
常见离子的分析方法
离子色谱法的原理
离子色谱法是一种常见的离子分析方法，可以 用来分离和检测酸、碱、金属等多种离子物质。
荧光谱法的基本原理
荧光谱法是一种高灵敏度的光谱方法，主要用 于溶液中荧光物质的识别和测定。
原子吸收光谱法的应用
原子吸收光谱法是一种高效的化学分析方法， 可用于检测水中的重金属、金属离子和杂质等。
离子积的概念
离子积通常用来描述水中离子浓度的大小关系， 例如水溶液中的PH值和酸碱度等。
水的酸碱性
水从酸性到碱性的变化可以影响许多生化反应， 在水质检测和环境保护方面有广泛应用。
弱电解质的离解平衡
1
什么是弱电解质？
与强电解质不同，弱电解质不完全离解，而是在水中存在平衡状态。
2
弱酸和弱碱的离解平衡
多种因素可以影响弱酸和弱碱的离解平衡，例如浓度、温度、压力和水质等。

.
12
• 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，
pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同
时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液
的体积大小关系为
。
• pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓
度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分
别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体
积大小关系为
。
• 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为
0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3
倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释
至原来的 3倍（填“<”、“>”或“=”）；试
.
13
推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。
课堂练习四
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，
为减缓反应速率而不影响生成氢气
§3 盐类的水解 水的电离平衡
水(稀溶液)离子积为
＋弱电解质的生
常数→稀溶液酸碱性
成→盐类水解→水
及表示方法pH→.pH
解的应用(平衡移动2 )
应用
第三章重要知识点
第一节
1、强弱电解质的概念及其判断。
2、会写常见电解质的电离方程式
• 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
• H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
.
17
错题再现
• 15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
• ⑴O点导电能力为0的理由是
• ⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
• ⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是
• ⑷要使c点c(Ac— )增大，c(H+)减少，可采取的措

错题再现
3.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量
的NH4Cl晶体，则溶液颜色 C
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
错题再现
4．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑴O点导电能力为0的理由是
⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
1)定义：在一定条件（如温度、浓度）下 ，当 电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率 相等时，电离过程就达到了平衡 状态，这叫做电离平衡。
逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离是可 逆的，强电解质不存在电离平衡 动 电离平衡是一种动态平衡 特点 等 V电离=V分子化≠0 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变 条件改变时，电离平衡发生移动。
⑤弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金 属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。
⑥强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不 存在酸式酸根；而在熔融状态，则电离成金属离子和 酸式酸根离子
强等号、弱可逆、多元弱酸 分步写，多元弱碱一步完
小结：强、弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中均能电离
方法五、相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH， 和足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多。
方法六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH ，稀释 100倍，pH值变化小的是 CH3COOH 。
课堂练习
一定温度下，有ａ盐酸、ｂ硫酸、ｃ醋酸三种酸：
①是当其b 物a质c的量。浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序 c a ②当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___ b

一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
一、盐类水解的应用 1.实验室配制和储存易水解的盐溶液 (1)原理:某些盐水解会使溶液变质,配制和储存时应加入相应的 酸或碱抑制其水解。 (2)实例:配制FeCl3溶液时加入一定量的盐酸,配制CuSO4溶液时 加入少量的硫酸。 2.某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 (1)原理:某些强酸弱碱盐水解,溶液呈较强的酸性,加入较活泼的 金属会产生氢气。 (2)实例:Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
7.判断加热蒸发盐溶液析出的固体 (1)原理:若盐能发生水解,则在加热蒸发时因促进其水解可能使 溶质发生变化。 (2)实例:有以下三种情况要特别注意:
水解生成不挥发性酸的盐[Al2 (SO4 )3 ] Al2(SO4)3] ②水解生成挥发性酸的盐(AlCl3) 氧化物(Al2O3) ③较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3)2] 物(CaCO3)
22-
2-
-
一
二
知识精要
思考探究
典题例解
迁移应用
解析: 本题考查电解质溶液中的离子浓度关系,意在考查考生对 电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的 影响的掌握情况。对于 Na2SO3 溶液,Na2SO3 SO3 +H2O
22-
2Na++SO3 、
2-
HSO3 +OH-、HSO3 +H2O
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
6.判断盐溶液的酸碱性或pH (1)原理: 碱性:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐>强酸酸式盐。 (2)实例:相同物质的量浓度的NH4Cl溶液、NaCl溶液、NaHSO4 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,pH由大到小的顺序为Na2CO3 溶液>NaHCO3溶液>NaCl溶液>NH4Cl溶液>NaHSO4溶液。

（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。 滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注 视___________________，直到滴定终点。滴定达到终点的标志是： _____________________。 （4）根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________
mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的 0.01
cH
10c1 H c H
10
Ka 0.01 Ka 0.1
10
0.1
倍。（3）Na2C2O4第一步水解反应的方程式为C2O42－+H2O
HC2O4－+OH－，
则平衡常数表达式是K＝ c HC2O4 ·c OH ，
室温下，向
（1）电离常数越大，酸性越强，则25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小
到大的顺序是②④①③。（2）根据醋酸的电离平衡常数可知25 ℃时，0.1 mol/L醋
酸溶液中氢离子浓度是 1.8105 0.1mol / L 1.8 1，0所3m以ol溶/ 液L 的pH≈2.9。将
0.1
c1 H
（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除 量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有： ____________、_____________。 （2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。
（一）（1）准确配制成100 mL待测液，要在容量 瓶中进行，定容时需要胶头滴管，需要的主要仪器 除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到 的仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管。（2）待测液 呈碱性，取10.00 mL待测液，选择碱式滴定管来移 取，答案选A；

问水的电离出的H+或OH-浓度是多少？
③pH＝10 (Na2S):
cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-10w＋m)o=l1/L0-4mc(oOlH/L－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L
④pH＝5 (NH4NO3) : cc((OHH+)-)溶溶液液==1c0(KH-5mw＋o)=l/1L0-9mco(Ol/HL－)水＝c(H＋)水＝10-5mol/L
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
酸
解题方法：
碱
溶质的类别
水
解
的
盐
D．1∶10∶104∶109
抑制
小于纯水的电离
酸
碱
促进
性
大于纯水的电离
已知25 ℃时在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
①pH＝0(H2SO4) : 抑制 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-14mol/L ②0.05mol/LBa(OH)2: 抑制 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-13mol/L
③pH＝10(Na2S): 促进 c(OH－)水＝c(H＋)水＝10-4mol/L ④pH＝5(NH4NO3) : 促进 c(H＋)水＝c(OH－)水＝10-5mol/L
知 识 框 架
水的电离平衡
一、水的电离平衡
H2O+H2O H3O++OH- H2O H++OH-
1.微粒间的数量关系：水电离出的n(H+) = n(OH–) 2.平衡思想：水是极弱的电解质，存在电离平衡

例3：下列说法正确的是( C)
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是 非自发性的。 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵 减小或不变 C、自发反应在恰当条件下才能实现。 D、自发反应在任何条件下都能实现。
例4：知道了某过程有自发性之后，则( A)
• 可判断出过程的方向
• 可确定过程是否一定会发生
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
AC
例题6：下列反应中，在高温下不能自发进行的是
D A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
熵增 B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) 熵增
不能定性判断 不能定性判断
③很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一 个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个 判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组 合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于 所有的过程。
请阅读所给信息，然后回答问题
信息：体系吉布斯自由能变化（ G ）综合考虑
低温时＜０,高温时＞０ 低温自发,高温不自发
④过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确 定过程是否一定会发生和过程发生的速率。如涂有 防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程 的自发性是相同的，但只有后者可以实现。
⑤在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体 系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就 可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水位升 至高水位；用高温可使石灰石分解。实现后者的先 决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然 是非自发性的。
化学反应进行的快慢

5.稀氨水中c(OH-)=10-2 mol/L，加水稀释至原溶液体积100 倍，此时稀氨水中c(OH-)=10-4 mol/L。( × ) 【分析】因NH3·H2O为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释 时，电离平衡向正方向移动，故加水稀释至原溶液体积100倍 时，溶液中c(OH-)应大于10-4 mol/L。
2.水的离子积K(25 ℃)＞K(35 ℃)。( × )
【分析】水的电离是吸热过程,故升温时,水的电离程度增
大,c(H+)、c(OH-)增大,故K(25 ℃)＜K(35 ℃)。
3.相同温度时，如果盐酸浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸中的 H+浓度远大于醋酸中H+浓度的2倍。( √ ) 【分析】因醋酸为弱电解质，电离程度很小，而氯化氢为强 电解质，故盐酸中的H+浓度远远大于醋酸中的H+浓度的2倍。 4.电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。( × ) 【分析】电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而 导致的电离平衡移动，平衡常数才会增大。
【解题指南】解答该题要注意以下三点: (1)“有弱就水解”——弱酸强碱盐呈碱性； (2)纯水加热时,c(H+)增大，pH减小； (3)弱酸不完全电离,存在电离平衡。
【解析】选B。A项室温下,NaR溶液的pH大于7，说明NaR是强 碱弱酸盐，即HR为弱酸；B项若HR为强酸，加热NaR溶液时,促 进水的电离，也可使pH变小；C项若HR为强酸，加少量NaR,pH 不变,现pH变大，只能说明NaR抑制HR的电离,即HR为弱酸；D 项若HR为强酸,则pH=2,所以选B。
【解析】选B。在醋酸溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡