河南省安阳县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷(解析版)

河南省安阳市文源高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是（）A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. x-n–24D. X+n–24【答案】C【解析】略2．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaAlO2A．③④ B．①②③④ C．②③④D、全部【答案】B【解析】既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的物质两类，①两性物质，Al、Al2O3、Al(OH)3；②弱酸的酸式盐，NaHCO3.3．下列说法正确的是A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1molB．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区【答案】C【解析】试题分析：A．在铁片上镀铜时，阴极是铜离子放电，则若阴极增重3．2g，即析出3.2g÷64g/mol ＝0.05mol铜时，则导线中通过的电子的物质的量为0.05mol×2＝0．1mol，溶液中不能通过电子，A错误；B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同，分别是氢离子放电和氧气放电，负极都是铁失去电子，B错误；C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素，C正确；D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极区产生的Cl2进入阴极区，D错误，答案选C。

考点：考查电化学原理的应用4．（2010•山东）下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】A【解析】A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D 错误．故选A．【点评】该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生．5．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是A．碘升华 B．NaCl的晶体加热熔化C．加热NH4HCO3分解 D．HCl溶于水【答案】C【解析】碘升华是物理变化，没有破坏化学键，破坏的是分子间作用力。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省安阳县二中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。

纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1 nm=10-9 m)的空心管，下列说法错误的是( )A.纳米管是一种新型的有机化合物B.纳米管在常温下化学性质稳定C.纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳D.纳米管材料管道多，表面积大，吸附能力强【答案】A【解析】纳米材料是指粒子直径1—100 nm超微粒子材料，具有极好的表面效应，1 g纳米材料的表面积达几百平方米，因此用纳米材料制成的产品，其强度、柔韧度、延展性等性能都十分优越。

2．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。

在恒容密闭容器中，将CO和H 2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2 S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．CO的平衡转化率为80%D．反应前H2S物质的量为7mol【答案】D【解析】试题分析：A、升高温度，H2S的浓度增加，说明平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，故错误；B、通入CO后，反应物浓度增大，反应向正反应方向进行，正反应速率降低，故错误；C、消耗CO的2mol，则转化率为2/10×100%=20%，故错误；D、假设体积为1L，根据化学平衡常数表达式，K=2×2/[8×c(H2S)]=0.1，解得：c(H2S)=5，则反应前的H2S物质的量为5+2=7mol，故正确。

考点：考查勒夏特列原理、化学平衡计算等知识。

3．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是（）A.甲醇B.1-丙醇C.2-甲基-2-丙醇D.2，2-二甲基-1-丙醇【答案】B【解析】A、D项不能发生消去反应；C项不能发生氧化反应生成醛。

高中化学学习材料唐玲出品河南省安阳市龙安高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。

现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是( )A B C D EC ↓↓—↑—B ↓—↓——A．HCl B．Ca(HCO3)2C．Na2CO3D．Ba(NO3)2【答案】B【解析】试题分析：根据生成气体的只有盐酸与碳酸氢钙或碳酸钠反应，但碳酸钠能和三种物质反应生成白色沉淀，即与氢氧化钙、碳酸氢钙、硝酸钡。

而碳酸氢钙只能与两种物质反应生成沉淀，即氢氧化钙与碳酸钠，所以C是碳酸氢钙，D是盐酸，B是氢氧化钙，A是碳酸钠，E 是硝酸钡，答案选B。

考点：考查物质的检验与鉴别点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

2．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．②⑤⑥ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑥【答案】B【解析】试题分析：题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而④用于称量固体的质量，⑥用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，故B项正确。

考点：本题考查物质的分离。

3．下列叙述正确的是( )A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜【答案】C【解析】试题分析：胶体是指分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系；部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场的作用下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电荷，所以不发生电泳；丁达尔效应是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是A．“84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用可增强消毒效果B．《淮南万毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应C．使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性2.下列有关有机化合物的说法正确的是A．苯与液溴FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯B．分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3反应的有机物有3种C．乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应D．2 -甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5N AB．1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为N AC．通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2N AD．滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1N A4.下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是A．A B．B C．C D．D5.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li+通过。

锂离子电池的总反应为xLi +Li1-x Mn2O4LiMn2O4，下列有关说法错误的是A．放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中B．放电时，正极反应为Li1-x Mn2O4+xLi++xe- LiMn2O4 C．该电池的缺点是存在副反应:2Li +2H2O2LiOH+H2↑D．充电时，电极b为阳极，发生氧化反应6.短周期主族元素中X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，主族元素中X 的原子半径仅大于氢，Z 原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W 的最低化合价的绝对值与Z 的最高化合价相同。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是（）A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化B．12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C．可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol•L﹣1酸性KMnO4溶液与0.01mol•L﹣1草酸稀溶液反应的快慢D．燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多2.下列描述正确的是（）A．乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B．乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C．蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测3.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、AlO、ClO－C．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－4.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH、CO、Cl－、NO B．Pb2＋、Fe3＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO5.下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOD．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO6.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、COB．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NOC．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO7.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( )A．加Al放出H2的溶液：Fe2＋、NH、Cl－、NOB．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO C．水电离出的c(H＋)＝的溶液中：Na＋、SO、CO、K＋D．＝1012的溶液中，NH、Al3＋、NO、Cl－8.下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )A．加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NOB．pH＝12的无色透明溶液中：Mg2＋、SO、NO、K＋C．无色透明溶液中：SO、NO、Na＋、Fe3＋D．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、K＋、Br－9.下列离子方程式书写正确的是( )A ．在100 mL 1 mol·L －1的 Fe(NO 3)3的溶液中通入足量SO 2：2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO ＋4H ＋B ．在100 mL 2 mol·L －1的FeI 2的溶液中通入标况下5.6 L 的Cl 2：4Fe 2＋＋6I －＋5Cl 2===4Fe 3＋＋3I 2＋10Cl －C ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO ＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO D ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋＋2SO ＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO ＋2H 2O 10.下列离子方程式书写正确的是( )A ．向NaHSO 4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H ＋＋SO ＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OB ．已知K a (HClO)>K a2(H 2CO 3)，则有：2ClO －＋CO 2(少量)＋H 2O===CO ＋2HClOC ．金溶于王水生成AuCl 离子和NO ：Au ＋4H ＋＋4Cl －＋NO===AuCl ＋NO↑＋2H 2OD ．用NaClO 溶液吸收过量的SO 2：ClO －＋SO 2＋H 2O===HSO ＋HClO11.下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A ．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32﹣或HCO 3﹣B ．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42﹣C ．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH 4+D ．分别含有Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 2＋和Na ＋的四种盐溶液，只用NaOH 溶液不能一次性鉴别出来12.某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg 2＋、②Al 3＋、③Fe 2＋、④H ＋、⑤HCO 、⑥Cl －、⑦OH －。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（ ）A ．①②③属同种元素B ．①②③互为同位素C ．①②③为氢元素的三种核素D ．①②③是三种化学性质不同的粒子2.下列说法正确的是（ ）A ．Na 、Mg 、Al 的第一电离能逐渐增大B ．V 、Cr 、Mn 的最外层电子数逐渐增大C ．S 2﹣、Cl ﹣、K +的半径逐渐减小 D ．O 、F 、Ne 的电负性逐渐增大3.下列说法中不正确的是（ ）A ．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素性质呈周期性的变化B ．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C ．元素周期表中可以把元素分成s 、p 、d 、ds 、f 五个区D ．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素4.24Cr 原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。

下列说法中，正确的是（）A ．这两种排布方式都符合能量最低原理B ．这两种排布方式都符合泡利原理C ．这两种排布方式都符合洪特规则D ．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的5.下列物质分子中既有σ键，又有π键的 （ ） ①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2 A ．①②③ B ．④⑤⑥C ．①③⑥D ．③⑤⑥6.下表是A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是（ ）B ．F 2D 2含有非极性共价键C ．沸点：A 2D ＜AED ．最高价氧化物对应水化物的酸性：B ＞C7.下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是（ ）8.下列关于砷（As ）元素的叙述中，正确的是（ ）A ．在AsCl 5分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构B ．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子C ．砷的氢化物的化学式为AsH 3，它是一种强氧化剂D ．Na 3AsO 4溶液的pH 大于7二、实验题1.为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO 4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式 ．（2）下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）．（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO 4溶液250mL ，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）．方案二 将FeSO 4转化为Fe 2O 3，测定质量变化操作流程如下：（4）步骤②中除用H 2O 2外还可以使用的物质是 ．（5）步骤②是否可以省略 ，理由是 ． （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量．（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g （用含a 的代数式表示）．2.图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化2.下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是4.设NAA．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AB．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A5.工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如下图，下列说法正确的是A．乙苯的同分异构体共有三种B．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为76.图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示A．c(H+)B．c(Zn2+)C．c(SO42-)D．铜棒的质量7.通过以下反应均可获取H 2。

下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)2H 2(g)+O 2(g)ΔH 1=571.6kJ/mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)ΔH 2=131.3kJ/mol ③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)ΔH 3=206.1kJ/mol A ．反应①中电能转化为化学能 B ．反应②为放热反应C ．反应③使用催化剂，ΔH 3减小D ．反应CH 4(g)C(s)+2H 2(g)的ΔH 3=74.8kJ/mol8.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是9.O 2F 2可以发生反应：H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2，下列说法正确的是 A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：410.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH 4+废水和工业废气（主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法错误的是A ．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3B ．X 可以是空气，且需过量C ．捕获剂所捕获的气体主要是COD ．处理含NH 4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4++NO 2-=N 2↑+2H 2O11.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72-（橙色）+H 2O2 CrO 42-（黄色）+2H +。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.He可以作为核聚变材料。

下列关于He的叙述中，正确的是( )A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为22.目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3.下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )A．Na B．Al C．Fe D．Ag8.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同C．甲烷的结构式为CH49.下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸的性质叙述中，不正确11.山梨酸(CH3的是( )A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳14.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行15.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应16.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯17.下列化学用语表达正确的是( )A．一氯甲烷的结构式CH3Cl B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式18.下列对能量转化的认识中，不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能19.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止20.下列各组物质中，均能发生水解反应的是( )A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖21.下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )A．水与冰B．O2与O3C．D．22.已知下列元素的原子半径：元素N S O Si原子半径/10-10m0.75 1.020.74 1.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )A．0.80×10-10m B．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 m D．0.70×10-10m23.汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）3.下列关于胶体的说法不正确的是（）A．胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有这种现象B．胶体粒子通常不易聚沉，因而胶体是比较稳定的分散系C．胶体粒子都是带电的粒子，在溶液中能定向移动，所以胶体一定能产生电泳现象D．用渗析法可将混在溶胶里的离子，如K+、NO3-等分离除去4.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg＋O2↑B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl↑2C．2MgO（熔融）2Mg＋O2↑D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO25.下列有关石油化工的说法正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油D．石油分馏得到的汽油是纯净物6.下列装置或操作不能达到实验目的的是（）7.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是 （ ） A ．上述反应为取代反应B ．维生素C 的分子式为C 6H 10O 6C ．维生素C 在酸性条件下水解只得到1种产物D ．滴定时碘水应放在碱式滴定管中8.下列各种性质的比较中．正确的是 （ ） A ．分子的稳定性：HF>H 2O>NH 3B ．熔点：金刚石>汞>硫C ．离子的半径：Cl ->Al 3+>Na +D ．沸点：AsH 3>PH 3>NH 39.25℃、101 kPa 条件下，反应2N 2Q （g ）=4NO 2（g ）+O 2（g ） △H=+56．7 kJ·mol -1能自发进行的原因 （ ） A ．是吸热反应 B ．是放热反应 C ．是熵减小的反应 D ．是熵增效应大于热效应10.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透。

河南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑥根据分散剂的直径大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液 A ．②⑤ B ．②③⑥ C ．①②④D ．②③④⑤2.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的组合是（ ）① 2.3 g Na 和足量的O 2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N A ②含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1 N A③标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A 。

④ 25℃时，pH ＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A ⑤ 100 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中含阳离子数大于0.1N A⑥50 mL 12 mol•L -1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3 N A ⑦13.0 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2N A A ．①②⑥ B ．①⑤⑥⑦ C ．②④⑥⑦D ．③⑤⑥3.下列热化学方程式或说法正确的是A ．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H="-890" kJ?mol -1B ．500℃、30MPa 下，将0．5mol N 2和1．5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19．3kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=-38．6kJ?mol-1C ．已知：H 2（g ）+F 2（g ） = 2HF （g ）；△H=" —270" kJ/mol ，则1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJD ．在C 中相同条件下，2 mol HF 气体的能量小于1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和4.W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反映为黄色。