下载文档原格式
第2章 身边的化学物质 知识清单【知识考点】考点一 氧气的性质及用途1.物理性质：①色、味、态：通常情况下无色无味气体②密度：密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）， ③溶解性：不易溶于水（故可以用排水法收集）。
④三态变化：在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2.化学性质：①具有助燃性：能使带火星木条复燃。
②性质比较活泼,与许多物质发生反应，并放出大量的热。
小结：a.物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈，说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比； b.物质燃烧时的现象，一般来说气体燃烧会有火焰；固体直接燃烧产生光或者火星；生成物有固体时，一般都会产生烟；C.某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂，酒醋的酿造，农家肥的腐熟等等。
1. 用途：①供呼吸 （如动植物呼吸、医疗急救） ②支持燃烧 （如宇宙航行、炼钢、气焊） ★与氧气相关的物质转化关系考点二 二氧化碳的性质及用途1.物理性质：①色、味、态：通常情况下无色无味气体 ②密度：密度比空气大③溶解性：能溶于水 ④三态变化：固态二氧化碳俗称干冰。
2.化学性质：与二氧化碳相关的实验非金属 木炭 红磷氢气 硫现象 空气中发红光，纯氧中发白光，生成使澄清石灰水浑浊的气体。
产生大量的白烟、放出热量淡蓝色的火焰、放热，生成小水珠 空气中发淡蓝色的火焰；纯氧中发蓝紫色的火焰；生成有刺激性气味的气体。
原理 C+O 2CO 24P+5O 22P 2O 5S+O 2SO 22H 2+O 22H 2O金属 镁条铁丝铝片 铜片现象空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 空气中变红热，氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热。
常温下，铝与氧气反应，在铝表面生成一层致密的保护膜红色的固体逐渐变成黑色 原理 2Mg+O 22MgO3Fe+2O 2Fe 3O 44Al+3O 2====2Al 2O 32Cu+O 22CuO补充与一氧化碳反应：2CO+O 22CO 2现象：产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体与石蜡反应：空气中发红光，氧气中发白光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体。
第二章我们身边的物质（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑51︰2，8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。
检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。
用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。
使硬水软化的方法：①煮沸，②蒸馏。
(方法①更简便，方法②更彻底) （O、H、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。
干冰是CO2固一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气（天然气的主要成CH4）2C）是自然界中最硬的物质，石）是最软的矿物之一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2、HCl只能用向上排空气法，NH3只能用向下排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）H2O2——，KMnO4——工业上制O2的方法：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
一、教案名称：我们身边的物质教案第一章——物质的基本概念1. 教学目标了解物质的基本概念，掌握物质的分类及特性。
2. 教学重点物质的概念、分类及特性。
3. 教学难点物质分类的判断和应用。
4. 教学准备教材、多媒体设备。
5. 教学过程（1）导入：生活中的物质种类繁多，我们如何去认识它们呢？今天我们就来学习一下物质的基本概念。
（2）新课导入：讲解物质的概念，引导学生了解物质是构成世界的基本要素。
（3）课堂互动：让学生举例说明生活中常见的物质，并进行分类。
（4）知识点讲解：介绍物质的分类及特性，如纯净物、混合物、固体、液体、气体等。
（5）案例分析：分析生活中的一些物质实例，让学生判断其所属分类。
（6）课堂练习：布置一些关于物质分类的练习题，巩固所学知识。
（7）总结：对本节课的内容进行总结，强调物质分类及特性的重要性。
6. 课后作业请学生总结本节课所学内容，并举例说明生活中常见的物质及其分类。
二、教案名称：我们身边的物质教案第二章——我们身边的物质1. 教学目标了解生活中常见的物质及其性质和用途。
2. 教学重点生活中常见物质的性质和用途。
3. 教学难点生活中常见物质用途的判断和应用。
4. 教学准备教材、多媒体设备、实物。
5. 教学过程（1）导入：回顾上节课所学的物质分类，我们身边有哪些物质呢？今天我们就来学习一下我们身边的物质。
（2）新课导入：讲解生活中常见物质的性质和用途。
（3）课堂互动：让学生举例说明生活中常见的物质及其用途。
（4）知识点讲解：分析生活中常见物质的性质，如水、空气、土壤等。
（5）案例分析：讲解生活中常见物质的用途，如盐的调味、水的饮用等。
（6）课堂练习：布置一些关于生活中常见物质及其用途的练习题，巩固所学知识。
（7）总结：对本节课的内容进行总结，强调生活中常见物质的重要性。
6. 课后作业请学生总结本节课所学内容，并举例说明生活中常见的物质及其用途。
三、教案名称：我们身边的物质教案第三章——物质的相互作用1. 教学目标了解物质之间的相互作用，掌握化学反应的基本原理。
《我们身边的物质》教学设计一、课前律动。
二、新课导入：（一）谈话引入：1.同学们，观察我们的实验室，说说它是由哪些物质构成的？2.除了实验室里的物质，我们身边还有哪些物质？3.好有没有我们用眼睛看不到的吗？出示PPT，让同学观察校园、空气、火焰等图片。
4、演示塑料袋装空气，让学生更进一步的了解摸不见的物质。
（无论是实际存在的物质还是我们感觉器官接触到的物质，都说明了整个世界都是由物质构成。
）（二）思考：物质的变化1.物质会发生变化吗？2.我们通过实验来验证一下，好吗？（1）有两个易拉罐，让它发生变化，谁想来试一试？让学生用不同的方法改变易拉罐的形状。
（2）看老师手中的粉笔，老师将他怎么样了？对折断了，它发生了什么变化？（形状、大小）（3）火柴燃烧的变化。
（产生新的物质）（4）钉子的比较。
（产生新的物质：铁锈）三、实验活动：（一）“让物质发生变化”活动要求：1.队长组织讨论交流确定方法。
2.学习组长做好记录。
3.纪律组长负责纪律。
4.实验组长进行实验操作。
5.安全组长负责实验安全。
温馨提示：每种物质有两份，一份做参照物，另一份做实验用具。
试验完成后，将实验用具归位。
（二）结论：物质总是在不断地变化，有些变化只改变了物质的形态、大小，有些变化产生了新的物质。
（三）我们还发现了哪些物质的变化？（小组讨论交流后回答）物质的变化形式是多样的，变化可以是自然的，也可以是人为的。
（四）请同学们来说一说：本节课你有哪些收获？（五）教师小结：1.世界是物质构成的，物质是变化的。
2.物质变化分两种情况：一些物质的变化产生了新的物质，另一些变化没有产生新的物质。
四、课堂练习（一）填空：（二）判断五、板书设计：我们身边的物质•世界是由物质构成的•物质在发生变化没产生新物质----物理变化产生了新物质----化学变化•让物质发生变化。
我们身边的化学物质（30%）第十、十一单元酸、碱、盐▲指示剂1、紫色石蕊：2、无色酚酞：一、酸1、酸：电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
例、、、。
（写化学式）2、常见的酸（1）盐酸（HCl）：浓盐酸具有性，溶质质量分数。
（2）硫酸（H2SO4：浓硫酸具有性，溶质质量分数，浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性、碳化）4、稀释浓硫酸的方法：3、酸的化学性质A、酸与指示剂的反应酸能使紫色石蕊变为，酸不能使无色酚酞变色B、酸+活泼金属→H2+盐（制取氢气）Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+ H2↑C、酸+金属氧化物→H2O+盐用盐酸除铁锈：现象：除铁锈，表面黄红色物质消失，溶液有无色变为黄色用酸洗涤氧化铜：现象：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色D、酸+碱→H2O+盐用氢氧化铝中治疗胃酸过多症：E、酸+盐→新酸+新盐（1）实验室制取二氧化碳：（2）检验氯离子的方法：（3）检验硫酸根离子的方法：1、碱的定义：电离时，产生阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
举例：、、2、常见的碱A、俗名：、、B、物性：氢氧化钠是白色固体，溶于水，溶解时热，易潮解。
、用途：重要的化工原料1、俗名：、、。
2、物性：白色粉，溶于水3、用途：建筑、配制农药、改良土壤4、制备（化学方程式）：3、碱的化学性质A、碱与指示剂反应碱能使紫色石蕊变为，能使无色酚酞变为：B、碱+非金属氧化物→H2O+盐（1）氢氧化钠变质的原因：（2）检验二氧化碳的方法：（3）用氢氧化钠溶液吸收硫酸厂中的废气——二氧化硫C、碱+酸→水+盐用熟石灰处理硫酸厂中的废水：D、碱+盐→新碱+新盐（1）只有蓝色深沉产生；（2）只有红褐色沉淀：（3）产生两种都是沉淀的复分解反应——氢氧化钡与硫酸铜：4、碱的溶解性规律：1、定义：盐的溶解性规律；；。
4、盐的化学性质A、盐+酸→新盐+新酸（1）实验室制取二氧化碳的原理：（2）检验氯离子的方法：（3）检验硫酸根离子的方法：B、盐+碱→新盐+新碱（1）只有蓝色深沉产生——氢氧化钠与硫酸铜：（2）只有产生红褐色沉淀：（3）产生两种都是沉淀的复分解反应——氢氧化钡与硫酸铜：C、盐+金属→新盐+新金属（1）曾青得铁则化为铜／湿法制铜∕为什么不能用铁制容器装波多液。
（2）回收废定影液（硝酸银）中的银：D、盐1+盐2→盐3+盐4四、复分解反应类型（5个）条件：五、中和反应、定义：。
（1）生成物是水和盐的反应不一定是中和反应2）中和反应属于复分解反应，但是复分解反应并不一定中和反应。
、实质：、在实际中的应用、农业：用改良土壤的酸性。
用改良土壤的碱性、工业：处理硫酸工厂的废水。
、医疗：（1）用氢氧化铝治疗胃酸过多症：（2）制成碱性的药物防蚊虫叮咬。
可涂牙膏和肥皂。
六、溶液酸碱度表示方法——PH1、PH值与溶液酸碱性的关系（1）P H﹤7,溶液呈性，P H越小，酸性越（2）PH=7，溶液呈中性，大部分的盐和水（3）PH﹥7，溶液呈碱性，P H越大，碱性越强2、测定溶液PH的方法：将被测液滴到试纸上，然后把试纸显示的与比色卡比较。
两种错误的操作的后果方法一：把PH试纸直接伸入试剂瓶内，其后果：方法二：先用蒸馏水润湿PH试纸，然后再滴加被测的液体，其后果：（增大、不变、减小）3、酸雨：PH 。
（正常雨水的PH值小于7，这是因为大气中的CO2溶于水）七、四类化肥1、氮肥：能使植物的叶浓绿。
CO(NH2)2NH4HCO3NH4Cl NH4NO32、磷肥：增强抗旱、抗寒能力。
钙镁磷、过磷酸钙、磷矿粉。
3、钾肥：增强抗倒伏，抗病虫能力。
K2SO4KCl 。
4、复合肥：同时含有氮、磷、钾中两种或三种元素的物质。
KNO3三、简单的区别化肥1、氮肥、钾肥是白色晶体，溶于水。
磷肥是灰色粉末，不溶于水。
从外观或溶解性上，可以区分出磷肥。
2、区别氮肥、钾肥：燃烧。
能燃烧的是氮肥，不能燃烧的是钾肥3、区别尿素与铵态氮肥：加碱性物质。
有氨气味，则是铵态氮肥。
4、铵态氮肥不能与碱性物（熟石灰）质混合使用，以免降低肥效。
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气的组成1、拉瓦锡通过实验得出，空气是由和组成的。
2、空气的成分按体积分数计算，氮气，氧气，稀有气体；二氧化碳，其它气体和杂质。
3、测定空气中氧气的含量的实验。
（1）、选择的药品：。
（2）红磷在集气瓶内燃烧的现象：，其化学方程式为（3）、燃烧后，集气瓶剩余的主要气体是。
（4）待集气瓶冷却，打开止水夹，看到的现象。
（5）、待实验停止，水进入集气瓶内的体积少于1／5，可能原因是：①；②；③。
4、混合物和纯净物（能区别）二、空气是一种宝贵的自然资源氧气：①供呼吸：如②支持燃烧：如氮气：①作为化工原料。
（制化肥的原料）②作为保护气。
例如，稀有气体：①用作保护气②可制成多种用途的电光源（如灯）CO2用途：光合作用的原料、用于灭火、人工降雨、作为气体肥料三、保护空气1、空气污染包括污染和污染两类。
其中气体污染主要是；；。
2、防治空气污染的措施①加强大气质量监测；②减少使用燃料，使用清洁能源；③大量植树造林。
课题2 氧气一、氧气的物理性质：密度：溶解性。
液氧不淡蓝色，化学式。
二、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，作为氧化剂。
能与大部分物质反应功过：例：、四、合反应和氧化反应1、化合反应：由多种物质反应生成一种物质。
（多变一）2、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
氧指的是3、缓慢氧化反应：食物的腐烂、铁的生锈、酿酒、酿醋等。
课题3 制取氧气一、实验室制取氧气1、药品：H2O2与MnO2、KClO3与MnO2、KMnO42、原理：（1）（2）（3）3、收集方法：法或法4、检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶。
6、验满方法：二、工业制取氧气原理：根据液态空气中液氮和液氧的沸点不同。
属于变化。
第三单元自然界的水课题1 水的组成一、水是由和组成的，水是由构成。
二、电解水的实验（正氧负氢，体比1，2质比8，1）1、正极产生，负极产生，氧气和氢气的体积比为，氧气与氢气的质量比为。
2、通电分解水的化学方程式为。
3、可加入硫酸铜或氢氧化钠，目的是。
4、从该实验可得到哪些信息？①水是由氢氧元素组成；②在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；④化学反应前后，元素种类不变；④化学反应前后，原子种类不变；⑤化学反应前后，原子的数目不变。
课题3水的净化一、净化水的方法1、可利用吸附、沉淀、、消毒、等方法净水。
在这些净水方法中，属于化学变化的是。
净水程度最高的是。
所得水是纯净物。
活性炭——吸附性，消毒——漂白粉2、区别软水和硬水的方法是：3、降低水的硬度的方法：煮沸——水是物（生活上）蒸馏——水是物（工业上）二、过滤操作的注意事项：“一贴二低三靠”1、滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是：2、过滤后，滤液仍混浊的可能原因：（1）（2）课题4 爱护水资源1、为什么要爱护水资源？（1）（2）节约用水2、爱护水资源防止水污染（1）、节约用水的措施：①工业用水重复使用；②农业上改良浇灌的方式；③生活上改变浪费水的不良习惯。
（2）、防治水污染的措施①工业上——运用新技术、新工艺减少污染物的产生②农业上——合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥料③生活上——生活污水经处理后再排放，不使用含磷洗衣粉。
[了解] 补充课题——氢气的制取和性质1、药品：锌与稀硫酸2、原理：Zn + H 2SO 4=== H 2 + ZnSO 43、装置:4、步骤：查装定收5、收集方法：向下排空气法或排水集气法6、检验方法：能燃烧，产生蓝色火焰，生成物是水。
7、验纯方法：点燃，听到尖锐的爆声，不纯。
8、注意事项1、物理性质：①标准状况下，ΡH2 ﹤Ρ空气②降温时，可变为液氢（H 2）化学方程式：H 2+O 2==H 2O 现象：产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠可燃性 注 意：点燃前要验纯化学方程式：H 2+CuO==Cu+H 2O 现象：黑色粉末变为红色，试管口有水珠 还原性 步 骤：通点熄停功：可作燃料，冶炼金属3、功与过 过：使用不当会引起爆炸1、制取2、性质 2、化学性质第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳单质的物理特性1、金刚石：无色透明，天然存在最硬的物质用途：，2、石墨：最软、导电性、润滑性用途、、润滑剂3、C60：是单质1 个C60的相对分子质量▲活性炭：有吸附能力，可作为除味剂、净水剂、防毒面具。
二、碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质稳定。
如2、高温下，碳的化学性质活泼。
（1）可燃性充分燃烧不充分燃烧（2）还原性现象：黑色粉末变成红色，石灰水变浑浊。
化学方程式：注意：实验结束时，先移导气管，后移酒精灯，防止石灰水倒吸。
装置：▲氧化还原反应1、反应物得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性。
2、反应物失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
如在C + 2 CuO ==== 2Cu + CO2反应中，是还原剂，发生还原反应。
课题2 二氧化碳的制取的探究一、实验室制取二氧化碳1、药品：稀盐酸和大理石2、原理：5、收集方法：只能用法6、验满方法：7、检验方法：8、注意事项：（1）不能用浓盐酸，因为 。
（2）不能用稀硫酸，因为反应时生成 溶于水的CaSO 4 ,会 反应的进（3）不能用Na 2CO 3 ，因为二、实验室制取气体，选择发生装置和收集装置时，应考虑的因素1、选择发生装置时，应考虑的因素： 和2、选择收集装置时，应考虑因素： 、 、 。
课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳 物质性质：CO2无色无味气体，密度比空气大；溶于水； 固体叫做干冰 （1）不能燃烧，也不能支持燃烧 （2）CO 2能与水反应（用紫色石蕊检验） CO 2 + H 2O == H 2CO 3 （3）二氧化碳能与石灰水反应（即CO 2能使石灰水变浑浊） CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2O（4）CO 2不能供呼吸 进入干涸的深井或久未开启的菜窑之前，应做 试验。
用途：灭火、人工降雨、光合作用的原料、化工产品的原料、气体肥料、制冷剂（1） 产生温室效应的主要原因（2）害处：温室效应 产生温室效应的主要物质：（1）减缓温室效应的措施 （2）（3） 减少使用一次性卫生筷（4） 使用双面纸张3、有关二氧化碳的性质实验 1、二氧化碳 的性质 化学 性质 2、二氧化碳影响[实验一] 烧杯中点燃一高一低的两只蜡烛，把收集到的二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，可观察到的现象： ，由该现象可得出二氧化碳的哪些性质：（1） ；（2）[实验二] 用质软的塑料瓶收集一瓶二氧化碳，然后往瓶内倒入 的水，拧紧瓶盖，振荡。
现象： 结论：为了进一步探究二氧化碳溶解时，是否发生化学变化，请你帮他设计实验。
