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人教版初三下册化学11课题1生活中常见的盐PPT课件(17)

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人教版九年级下册 第十一单元-课题1.1生活中常见的盐课件(共19张PPT)

人教版九年级下册 第十一单元-课题1.1生活中常见的盐课件(共19张PPT)

酸
铵盐
钠盐
盐：金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子
碱
盐
初中酸全溶
溶碱铵钾钠钡钙(微) 不溶碱镁铝锌铁铁铜
盐 铵钾钠硝都能溶
氯化物中银不溶
硫酸盐中钡不溶，
还有钙银是微溶
碱
碳酸盐只溶铵钾钠 不溶重点钡和钙
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
酸
盐
即即学学即练练
1. 下列物质中，属于酸的有 ③⑦ ，
属于碱的有 ④ ，该物质_不__能__溶于水(能或不能)；
灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许
用它来腌制肉类，但用量严加限制。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 碳酸钠
物质 俗名 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 苏打
颜色 状态
白色 固体
盐
溶解性
用途
易溶于水 玻璃、造纸、
溶液显碱性 纺织、洗涤剂
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2. 碳酸氢钠 物质 俗名
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色 状态
白色 固体
溶解性
用途
易溶于水 发酵粉
溶液显碱性 治疗胃酸过多
注意
一些盐的水溶液是呈碱性的，
如__N_a_2_C__O_3_溶__液____和__N_a_H__C_O__3溶__液_______。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.碳酸钙
物质
俗名
颜色 状态
溶解性
用途
碳酸钙 CaCO3
石灰石 大理石 （主要成分）
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第一课时
学习目标
1. 了解盐的定义，体会分类学习物质的方法与意义； 2. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成

人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共18张PPT)

人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共18张PPT)

杂质 不能 （能或不能）用过滤的方法除去。
3．本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 ①②③⑤⑥ 。
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出； ③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干； ⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
பைடு நூலகம்
通过本节课的学习，我们知道了氯化钠是食 盐的主要成分和氯化钠的物理性质，以及氯 化钠在工、农业、医疗和生活中的用途。还 学会了怎样将粗盐提纯和粗盐提纯过程中的 注意事项等。
现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
2、粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，
思考 分别起何作用？
4次，溶解时起搅拌的作用； 过滤时起引流滤液的作用； 蒸发时起搅拌作用以防止液滴飞溅； 计算产率时起转移固体的作用。
造成实验误差的原因，可能有哪些？
①偏高的原因： 称量时多称了，蒸发时未充分蒸干等；
②偏低的原因： 称量粗盐时不足5克，溶解时未充分溶解， 过滤时液体有洒落，蒸发时液体溅出， 盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能 有洒落。
4、工业上：重要的化工原料。
5、交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融， 减少事故的发生。
3、分布 在自然界中的分布很广
海盐
岩盐
湖盐
井盐
一、氯化钠
4、制取
海水 盐井水 盐湖水
蒸发水 日光、风力
继续蒸发
食盐饱和液
食盐晶体（粗盐）
一、氯化钠 5、粗盐提纯
观察粗盐和精盐的固体及水溶液，比较它们 的差别。
思考
1、生活中常说的盐指的是哪种物质？ 2、化学上的盐指什么？ 3、食盐与盐是什么关系？ 4、你听说过盐中毒的事情吗？

人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐(共21张PPT)

人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐(共21张PPT)

如何检验碳酸根离子？
• 取样品于试管中，加入适量 的稀盐酸，若有气体生成，把生 成的气体通入澄清的石灰水，若 石灰水变浑浊，则证明此为碳酸 盐。
？
• 请学生设计一个实验证明鸡蛋壳的 主要成分是碳酸盐。
【设问】碳酸钠能否与碱 反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，
生产一种难溶物。
讨论
• 根据所学知识思考：如何从海水中提取食 盐？
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体 析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表
碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
课题1、生活中常见的盐
（第一课时）
请思考:
• 食盐和盐是同种物质吗 ？
回顾盐的定义
盐是指由金属离子和酸根离子构成 的化合物
分组实物展示
• 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳 酸钙、稀硫酸、澄清石灰水等
找一找 上述物质哪些是盐？
请阅读课本68-69页，整理资料， 完成下表。
氯化钠
化学式 俗称 主要用途
化学试剂 分析纯AR
碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量：105.99
• 1、亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸 味，外观与食盐相似。人若误食会引起中毒， 危害人体健康，甚至致人死亡。、亚硝酸钠 的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果 让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你能设计实验 方案区别吗？
谢 谢
【演示实验11－2】
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH

第11单元课题1生活中常见的盐ppt课件

第11单元课题1生活中常见的盐ppt课件
典例探究
【例1】下列关于常见盐的用途，错误的是（ D ） A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢 C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
【跟进训练】下列各组物质名称不代表同一物质的一
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
情景引入
猜谜语 原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
谜底：食盐
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
（4）碳酸钙的用途
补 钙 剂
建 筑 材 料
珍 珠 首 饰
水 泥 原 料
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
严格执行突发事件上报制度、校外活 动报批 制度等 相关规 章制度 。做到 及时发 现、制 止、汇 报并处 理各类 违纪行 为或突 发事件 。
根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是 否能发生反应。√表示反应,×表示不反应。
H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3
H2SO4
√ √ √
BaCl2
生成一种难溶物碳酸钙。

人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共17张PPT)

人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共17张PPT)
盐的制法 将海水、盐湖水、盐井水等，通 过蒸发水分，得到含有较多杂质 的氯化钠晶体称为粗盐。
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
“活动与探究” 粗盐提纯 讨论： 可通过哪些步骤来制取精盐？(除 去难溶性杂质)
生活中常见的盐
粗盐提纯 课题1 生活中常见的盐
小黄中心校
1Hale Waihona Puke 溶 解 ①仪器：烧杯、玻璃棒课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
日常生活中常用食盐水清洗伤口，
你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细 胞内的水渗出，使蛋白质凝固， 所以具有杀菌作用。
课题1 生活中3常、见的氯盐 化钠生活的中分常见布的:盐
小黄中心校
海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐
海盐
盐场
课题1 生活中常见的盐
下列哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?哪些是 氧化物？ NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 Mg(OH)2 H2CO3 Na2O（氧化钠）
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
食盐
课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
②玻璃棒的作用:
2.过 滤
加快溶解速度
①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、
滤纸、玻璃棒
②玻璃棒的作用 引流
③注意：一贴、二低、三靠
操作要领：一贴二低三靠 课题1 生活中常见的盐
生活中常见的盐
小黄中心校
生活中常见的盐
3.蒸 发 课题1 生活中常见的盐
小黄中心校
①仪 器：酒精灯、玻璃棒 带铁圈的铁架台、蒸发皿、

九年级化学生活中常见的盐ppt课件

九年级化学生活中常见的盐ppt课件

Mg2+-- OH-白色沉淀
CO32---H+ 有CO2 放出
NH4+-- OH- 有NH3放出
Mg2+ Ba2+ Ca2+ --- CO32- 白色沉淀
62
判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
H2SO4
H2SO4
×
Ba(NO3)2 ◆
NaOH
◆
K2CO3
◆
Ba(NO3)2 NaOH
◆
◆
17
(3)蒸发 将澄清滤液 倒入蒸发皿 中，用酒精 灯加热蒸发。
18
(4)计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，
称量计算产率。
想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到
了玻璃棒，每次的作用是什么？
19
1. 在溶解 过滤 蒸发和称量中都用 到了玻璃棒,它的作用分别是？
（1） 溶解时用到了玻璃棒 ：搅 拌，起加速固体溶解的作用。
57
58
P109
部分酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵 盐溶，其他不溶。
59
口诀
• 钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钡、钙碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。 3
亚硝酸钠
• 亚硝酸钠：工业用盐，是
一种白色不透明晶体，形
状很像食盐。亚硝酸盐不

课题1 生活中常见的盐 (共29张PPT)


3、 Na2CO3的用途
纺织 玻璃
洗涤剂
造纸
我国制碱工业的先驱--侯德榜
碳酸钠的用途非常广泛。但 在很长一段时间里，制取碱技术 把持在英、法、德、美等发达国 家手中。1921年，正在美国留学 的侯德榜先生毅然回到祖国。 侯德榜把全部身心都投入到 研究和改进制碱工艺上，经过5年 艰苦的摸索，发明了侯氏制碱法， 终于在1926年生产出合格的纯碱。
夺人命的盐
活动探究一：(阅读书72页-73页， 并通过老师提供的药品进行探究)
1、2小组 3、4小组
NaCl Na2CO3 NaHCO3 物理性质 俗 俗 名 名 用 途 分 布 制 取
物理性质 用 途 化学性质 物理性质 用 途 化学性质 物理性质 用 途 化学性质
5、6小组
7、8小组
CaCO3
三、Na2CO3
4、化学性质: 与盐酸反应
四、 NaHCO3 1、俗名： 小苏打 2、颜色、状态、溶解性： 白色固体，溶于水
3、 NaHCO3的用途。
发酵粉
治疗胃酸 过多
四、 NaHCO3
4、化学性质：与盐酸反应
五、CaCO3 1、存在： 大理石、石灰石、蛋壳等 2、颜色、状态、溶解性： 白色固体、不溶于水
含有碳酸 根离子或 碳酸氢根 离子的盐 能与酸反 应，生成 二氧化碳 气体
【思考】上述三个化学反应有何共同特点？
小组讨论：碳酸根离子或碳酸氢根 离子的检验 取少许样品于试管中，滴加足 量的稀盐酸，将产生的气体通入澄 清的石灰水，石灰水变浑浊，说明 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
活动探究二：
请同学们通过 实验验证你找到的 物质中含有碳酸根 离子。
3、用途
补钙剂
建筑材料

人教版九年级化学下第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 教学课件共15张PPT (共15张PPT)


阴离子 阳离子
H+
OH—
NO3— 溶、挥
Cl— 溶、挥
SO42— 溶
CO32— 溶、挥
NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+
溶、挥
溶
溶 KOH 溶
溶 NaOH 溶
溶Ba(OH)2 溶
微 Ca(OH)2 溶
不
溶
不
溶
溶
溶
溶 (NH4)2CO3
溶
溶
溶 K2CO3
溶
溶
溶 Na2CO3
BaCl2 + H2SO4
产生白色沉淀 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓ + 2 HCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 产生白色沉淀 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓+ 2NaOH
讨论： 复分解反应在什么条件下发生？
复分解反应发生的条件： 有沉淀、气体或水生成。
1、氯化钠（俗名：食盐 化学式：NaCl）
1）粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解；
2）粗盐的提纯：溶解 过滤 蒸发 结晶
3）用途： 做调味剂；腌制食品；融雪剂； 作食物防腐剂； 化工原料；
医疗上用于配制生理盐水：0.9%的食盐水。
2、碳酸钠
1）俗名：纯碱 苏打 化学式：Na2CO3
2）白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性
酸、碱有哪些化学性质？
1、2HCl + Fe == FeCl2 + H2↑ 2、H2SO4 + CuO == CuSO4 + H2O 3、H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 4、2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+ CO2 ↑

人教化学九年级下册课题生活中常见的盐PPTppt文档


B、KCl CuSO4
C、Na2CO3 H2SO4
D、AgNO3 NaCl
完成下列化学方程式
1、AgNO3 + HCl ---------2、K2CO3+ Ca(OH)2----3、Na2CO3+ CaCl2 -------4、Na2SO4 + HCl ----------
请写出它们反应的化学方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
【探究】N应a，2C它O们3和会N生aH成C什O3么能物否质与？稀盐酸反应？如果能反
【演示实验11－1】
碳酸钠＋盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
白色固体消失，迅速产生大量气泡，澄
现 象 清的石灰水变浑浊
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
讨论
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
上述四个反应中反应物和生成物都是单质还是 化合物？ 反应物是通过什么方式变成生成物的？
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸
分 析 反应生成了CO2气体
化学方 程式
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 NaHCO3 + HCl === NaCl+ H2CO3
CO2↑+H2O CO2↑+H2O
思 考
上述反应中都有CO2和H2O生成，那么 反应物在组成上有什么相同点呢？

人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐 (共34张PPT)


例：Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式：
HCl+Na2CO3 NaCl+H2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
如果几种离子混合后，离子的浓度不发生 变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减 小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶 解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反 应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解 质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。
分析： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
3.溶解，加入氯化钙. 产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
阴离子的检验
CO32-的检验
加入盐酸，生成的气体通过 澄清石灰水，生成乳白色浑浊。
如果可能有亚硫酸根， 通入品红溶液，溶液不褪色 就是碳酸根，褪色是亚硫酸
根
阴离子的检验
HCO3-的检验
先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀 （证明不是CO32-，SO32-）再加入盐酸，产生 无色无味的气体， 可使澄清石灰水变浑浊，
（1）步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发
（2）注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体
实验操作
蒸发浓缩：
（1）溶液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止 局部过热导致晶体迸溅； （4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷 却过滤。 演示如下：
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C.纯碱； D.碳酸钙；
（1）可用作调味剂的 A
；
（2）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是
D （3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是
C （4）可用于生产玻璃的是
；
B。
；
3.有趣的实验—— 浮沉中的鸭蛋
将一个新鲜鸭蛋放在盛有水和足量稀盐酸的 塑料瓶中，观察现象，并解释其中的原因？
因为CaCO3和稀HCl反应生成CO2气体，气泡附着 在蛋壳上，使鸭蛋所受的浮力变大，当浮力大于鸭蛋的 重力时，鸭蛋上浮；当鸭蛋浮到水面时，气泡破裂，鸭 蛋所受浮力变小，浮力小于鸭蛋重力，所以鸭蛋下沉。
2Na + H2 H2O+CO2↑
二、复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 如果置换反应可用A+BC=B+AC表示， 复分解反应应该怎么表示？
简记为:AB＋CD=AD＋CB
AB+ CD = +
特点：双交换、价不变
我国制碱工业的先驱——侯德榜
• 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家， 他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基 石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先 驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一， 揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人 自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是 他为发展小化肥工业所做的贡献。
练一练 C 1.下列反应中不属于复分解反应的是(
)
A. H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
B. H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
C. 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
D. 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ 2.在下列物质中：A.食盐； B.碳酸氢钠；
厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它
们分别是食盐和碱面(Na2CO3)中的某一种。请你 利用家中现有的条件将它们区别开来。（要求叙
述实验步骤、现象和结论）
实验步骤
实验现象
实验结论
分别取样放入玻 璃杯中，各倒入 少许食醋。
一只玻璃杯中有
气泡产生，另一 只中无气泡产生。
有气泡产生的原固 体为碱面，无气泡 产生的原固体为食 盐。
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 （第二课时）
说一说
“我”是谁？
瞧瞧“我”的本领
“我”经常出现的地方
你对“我”了解多少？
1.大理石、石灰石、贝壳、蛋壳等 主要成分——碳酸钙（CaCO3)
2.白色固体，难溶于水
你知道吗？
玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关， 它们的生产都要用到一种盐——
？
CO2
碳酸盐或碳酸氢盐
CaCO3
归纳
设计一个实验证明水垢的主要成分是碳酸钙。
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?
取样品少许，加入稀盐酸， 然后将生成的气体通入澄清石灰 水中，看是否变浑浊。
活动与探究2：
向盛有少量碳酸钠溶液的试
管里滴入澄清的石灰水，观察现
象
有白色沉淀生成
现
象 碳酸钠与氢氧化钙反应生
成碳酸钙白色沉淀
碳酸钠（Na2CO3）
生活中的问题
家里做面食时，经常先将面粉发酵，发酵后 在里面使用面碱（碳酸钠），这样制作出的发面 食品松软可口。为什么？
碳酸钠在起什么作用？
这些小孔 是什么？
碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状物 质，
易溶于水，水溶液显碱性。
纯碱不是碱 2.碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易
石灰石、大理石作建筑材料、可用作补 钙剂，也用于实验室制取二氧化碳
复习旧知
请回忆实验室制取二氧化碳的反应原理? 生成的气体是如何检验的呢?
碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？
活动与探究1：
现象记录
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 迅速出现大量气泡，
现象
澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊
【演示实验11－2】
分 N析a2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
想一想
简答题: 馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多
小孔，
它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、
碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠等物质与发
和有机酸）可与面粉、水混酵合产生直的接酸制作作用发生面成二食氧品化的碳事，气
实，说明
体在面团中形成许多小气室，使馒
头、面包等疏松多孔。
碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。
原来馒头、面包里的小洞洞， 都是二氧化碳居住过的小房子。
2.化学性质
（1）能与酸反应，生成新盐和新酸
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
分析 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 用化学方程式怎么表示？
碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 变浑浊
溶于水。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、物理性质
物 质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
颜 色 白色 白色
白色
状 态 固体
固体
固体
溶 解 性 易溶于水 易溶于水 不溶于水
归纳
名称
主要用途
碳酸钠
工业上，用于生产玻璃、造纸、纺织、
[苏打、纯碱] 洗涤剂
碳酸氢钠 [小苏打]
碳酸钙
是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之 一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的 一种药剂。
（2）能与碱反应，生成新盐和新碱
CO2↑+H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
讨论：上面三个反应的反应物和生成物都是单质还是 化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？
想一想： 上述物质间的反应，是源自样发生的？Na2CO3 + HCl
2 HCl+Na2CO3