广东省汕头市金山中学2014-2015学年高二上学期期中化学试卷

2024届广东省汕头市金山中学高二化学第一学期期中质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。

下列有关说法不正确的是A．a极为负极，电子由a极经外电路流向b极B．a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋C．电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大D．若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多2、对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A．HCl B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+3、对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用300 mL 0.1 mol/L盐酸；③改用50 mL3 mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤加入少量CH3COONa固体。

其中能使反应速率减慢．．的是A．③⑤B．①③C．②③D．②⑤4、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）。

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5、周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是( )A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区6、下列说法中,不正确的是( )A．以g·mol-1为单位时，磷酸(H3PO4)的摩尔质量与N A个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等B．6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D．常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L7、下列有机物检验方法正确的( )A．取少量卤代烃与NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B．用KMnO4酸性溶液直接检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用溴水鉴别乙烯与乙炔D．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔8、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。

2015-2016学年广东省汕头市金山中学高二(上）月考化学试卷(12月份)一、单项选择题（每题6分，共42分,每题有且只有一个正确答案)1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．高铁酸盐（含FeO42﹣离子)是新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D．使用Na2S作沉淀剂，可有效除去废水中Cu2+和Hg2+2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22。

4 L 氯水中含有的分子数为N AB．25℃时，pH=13的Ba（OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0。

1N AC．1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的数目为N AD．2。

3 g金属钠与足量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A3．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（）A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红:CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣B．在Mg（OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液,悬浊液变红褐：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe （OH）3↓+3Mg2+C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O4．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Cl﹣、A1O2﹣、SiO32﹣ B．H+、Na+、S2﹣、ClO﹣C．K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣D．Fe3+、Ca2+、SCN﹣、NO3﹣5．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣①HSO3﹣⇌H++SO32﹣②向0。

1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(）A．加入少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移,溶液中c（HSO3﹣)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c(OH﹣)+c（SO32﹣）C．加入少量NaOH溶液,、的值均增大D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）6．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10﹣10．下列说法不正确的是(）A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10﹣8B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等D．t℃时，将0。

汕头市金山中学2013-2014学年第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关仪器的使用，能实现的是A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取12.36 mL盐酸C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液 D．用广泛pH试纸测定pH=9.1的溶液2．升高温度，下列数据不一定增大的是( )A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．水的离子积常数K w D．弱酸的电离常数K a3.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液4．对于平衡，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压5．已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol∙L−1的一元酸HA与b mol∙L−1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = b B．混合溶液的pH=7K mol∙L−1 D．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－) C．混合溶液中，c(H＋)=w6．在0.1 mol·L-1 CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动7．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+)=c(Cl－) ⑤c(NH4+)＜c(Cl－) A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④8. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A．0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸溶液和pH＝l0的氨水溶液9．物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是A ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 、NH 4ClB ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NH 4Cl 、NaClC ．(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、NaNO 3、Na 2SD ．NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、Na 2S 、NaNO 3 10．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 的物质的量浓度 A ．①④B ．②③C ．②③④D ．只有④11．某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合气体的组成是 （ ）A. H 2O (g)、NO 和N 2B. NO 2、CO 2和H 2O (g)C. O 2、HCl 和COD. NH 3、NO 和CO 2 12．室温下下列关于电解质溶液的正确判断是A ．在pH=13的溶液中，K +、Cl −、HCO 3−、Na +可以大量共存 B ．在pH ＝0的溶液中，Na +、NO 3−、SO 32−、K +可以大量共存C ．由0.1 mol·L −1一元碱BOH 溶液的pH ＝10,可推知BOH 溶液存在BOH ＝B ++OH -D ．由0.1 mol·L −1一元酸HA 溶液的pH ＝3，可推知NaA 溶液存在A −+H 2O HA+OH -13．有等体积、等pH 值的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A ．V 3>V 2>V 1B ．V 3=V 2=V 1C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 3 14．为了除去MgCl 2溶液中的FeCl 3杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A ．NaOH B ．MgO C ．氨水 D ．铁粉15．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A ．再通入少量氯气，)O (C )(H -+l c c 减小B ．通入少量SO 2，溶液漂白性增强C ．加入少量固体NaOH ，一定有c(Na +)=c(Cl -)+c(ClO -) D ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 16．反应A 2+B 22AB 在温度和压强改变条件下，产物AB 的生成情况如图所示。

广东省汕头市金山中学2014-2015学年高二上学期期末化学试卷（文科）一、单项选择题：本大题共60小题，每小题1分，共60分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．（1分）下列化学式书写正确的是（）A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO4 2．（1分）碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为533．（1分）用mol•L﹣1作为单位的物理量是（）A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度4．（1分）P2O5中P元素的化合价为（）A．+3 B．+5 C．+4 D．+65．（1分）下列物质属于单质的是（）A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水6．（1分）某元素原子结构示意图为，该原子（）A．核电荷数为32 B．核外电子数为6C．最外层电子数为16 D．核外电子层数为37．（1分）下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（）A．N H3B．O2C．H Br D．HCl8．（1分）下列属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏9．（1分）碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A．石油B．石灰石C．天然气D．石英砂10．（1分）下列实验操作错误的是（）A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．用胶头滴管滴加少量NaC1溶液C．加热盛有体积K2SO4溶液的试管D．用10 mL量筒量取8 mL1.0mol．L﹣1 NaOH溶液11．（1分）鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是（）A．通入溴水B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．通入澄清石灰水D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯12．（1分）既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化铁13．（1分）工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（）A．H2B．O2C．C O2D．CO14．（1分）雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成（）A．N O2B．H NO3C．H2SO4D．NH3•H2O15．（1分）用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol．L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤漏斗．A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤16．（1分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓17．（1分）可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是（）A．氨水B．N a2CO3溶液C．F eCl2溶液D．新制Cu（OH）2悬浊液18．（1分）在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末．将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色．关于该粉末的叙述正确的是（）A．一定含有Fe元素B．一定含有Mg元素C．一定禽含有Cu元素D．一定含有Al元素19．（1分）分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．K OH和Na2CO3都属于碱D．N a2O和Na2SiO3都属于氧化物20．（1分）第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数21．（1分）1mol MgSO4•7H2O含有结晶水的质量为（）A．16 g B．18 g C．112 g D．126 g22．（1分）将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是（）A．K Cl的溶解度B．溶剂的质量C．溶质的质量分数D．溶液中K+的数目23．（1分）与N2含有相同电子数的分子是（）A．O2B．C O C．N O2D．CO224．（1分）下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A．N aI B．C aCl2C．N O2D．KNO325．（1分）向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色．下列说法正确的是（）A．C Cl4层显紫色是因为有I2生成B．C Cl4层颜色变浅是因为I2变成I﹣C．C Cl4层显紫色是因为有Cl2生成D．C Cl4层颜色变无色是因为I2的升华26．（1分）白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似．据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）A．黄金饰品B．镀锌水管C．铝合金门窗D．石灰墙面27．（1分）如图装置所示，铜片上发生的反应为（）A．Z n2++2e﹣=Zn B．2H++2e﹣=H2↑C．Z n一2e﹣=Zn2+D．Cu2++2e﹣=Cu28．（1分）打开汽水瓶盖时逸出大量气泡，气泡的主要成分为（）A．N2B．C O2C．O2D．H229．（1分）向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（）A．C O32﹣B．O H﹣C．S O42﹣D．HCO3﹣30．（1分）已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液31．（1分）将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的（）A．氧化性B．酸性C．还原性D．稳定性32．（1分）铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头33．（1分）除去乙烷中乙烯的办法是（）A．点燃B．通过溴水C．通过浓硫酸D．通过石灰水34．（1分）起固定氮作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．N O遇O2转化为NO2C．硝酸工厂用NH3氧化制NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵35．（1分）下列物质的水溶液显酸性的是（）A．烧碱B．生石灰C．食醋D．小苏打36．（1分）可与人体血液中的物质结合导致中毒的空气污染物是（）A．H2B．N2C．C O2D．CO37．（1分）下列物质属于混合物的是（）A．纯碱B．小苏打C．烧碱D．漂白粉38．（1分）物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（）A．H Cl B．H2SO4C．C H3COOH D．NaCl39．（1分）反应A+B=C+D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为（）A．9 g B．10 g C．11 g D．12 g40．（1分）蓝宝石的主成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为（）A．A l2O3B．C uO C．F e2O3D．MgO41．（1分）下列判断正确的是（）A．核电荷数：Al＜Na B．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞Cl D．原子半径：Cl＞Na42．（1分）某元素位于第三周期第ⅥA族．下列叙述不正确的是（）A．该元素是非金属元素B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子核外有3个电子层D．该元素原子容易失去最外层电子43．（1分）H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）A．核能转化为热能B．化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能量44．（1分）下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A．K+、Cl﹣、SO42﹣B．S O42﹣、Ca2+、Cl﹣C．H+、CO32﹣、Cl﹣D．F e3+、OH﹣、NO3﹣45．（1分）下列反应属于化合反应的是（）A．S O3+H2O=H2SO4B．Z n+2HCl=ZnCl2+H2↑C．F e+CuSO4=FeSO4+Cu D．K Cl+AgNO3=KNO3+AgCl↓46．（1分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A．金属Na着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌47．（1分）下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D．在大型铁壳船表面铆上铜块48．（1分）在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n （NO）随时间的变化如表：时间/min 0 1 2 3 4 5N（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 该反应达到平衡状态的时间是（）A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min49．（1分）如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2C．用浓盐酸和MnO2反应制取C12D．用NH4C1和Ca（OH）2反应制取NH350．（1分）下列化学反应属于加成反应的是（）A．油脂的皂化反应B．在光照条件下，甲烷与氯气的反应C．酯化反应D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应51．（1分）可由海水生产的化工产品（）A．C l2B．O2C．N aCl D．CH452．（1分）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．M gO+H2Mg+H2OC．F e3O4+4CO3FeO+4CO2D．2HgO2Hg+O2↑53．（1分）下列材料只含有硅元素的是（）A．水泥B．晶体硅C．沙子D．普通陶瓷54．（1分）下列物质不能作为食品添加剂的是（）A．甲醇B．食盐C．柠檬酸D．苯甲酸钠55．（1分）下面食谱营养搭配最均衡的是（）A．凉拌青菜、土豆丝、馒头B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头56．（1分）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列措施不利于保护环境的是（）A．积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理57．（1分）某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：测定时间/min 0 1 2 3 4 5pH 4.9 4.7 4.5 4.4 4.4 4.4下列有关说法不正确的是（）A．雨水的酸性持续减小B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素58．（1分）化学与生活息息相关．下列叙述正确的是（）A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒59．（1分）以下现象属于电化学腐蚀的是（）A．炒菜的铁锅容易生锈B．盛放氯气的钢瓶久置后表面变暗C．运输石油的管道表面变暗D．银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗60．（1分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是（）A．铜和铁都是热和电的良导体B．棉纱和蚕丝都属于合成纤维C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜二、多选题：本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分．61．（2分）玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是（）A．S B．C C．S i D．O62．（2分）可用于鉴别乙酸和乙醇的是（）A．N aCl溶液B．K NO3溶液C．N a2CO3溶液D．紫色石蕊试液63．（2分）一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ（正）和逆反应速率υ（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（）A．t1时刻，υ（正）＜υ（逆）B．t2时刻，υ（正）＞υ（逆）C．t3时刻，υ（正）=υ（逆）D．t4时刻，υ（正）=υ（逆）64．（2分）下列实验操作过程中需要使用圆底烧瓶的是（）A．过滤B．蒸馏C．溶解D．分液65．（2分）下列实例中与胶体性质有关的是（）A．用明矾净水B．用食醋除去水垢C．用石膏使豆浆变成豆腐D．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多66．（2分）苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是（）A．难溶于水B．易挥发，有毒性C．属于高分子化合物D．属于烃类化合物67．（2分）制造下列文化用品的原料属于有机材料的是（）A．纸B．铅笔芯C．橡皮擦D．塑料文具盒68．（2分）下列物质与水混合后静置，出现分层的是（）A．乙酸乙酯B．苯C．三氯甲烷D．四氯化碳69．（2分）氢气还原氧化铜：CuO+H2=Cu+H2O，在该反应中（）A．C uO作还原剂B．C uO作氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高70．（2分）下列各物质是混合物的是（）A．黄铜B．水玻璃C．氨水D．漂白粉71．（2分）在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，则（）A．锌电极为负极B．锌电极为正极C．反应中Zn被氧化D．反应中Zn被还原72．（2分）下列仪器使用正确的是（）A．在表面皿蒸发浓缩Na Cl溶液B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验D．配制100mL浓度为0.10 mol•L﹣1Na Cl溶液时，在容量瓶中溶解、定容73．（2分）下列做法与化学反应速率无关的是（）A．延长反应时间B．使用合适的催化剂C．增加反应物的浓度D．改变反应的温度74．（2分）海水是宝贵的化学资源，可以从海水中提取的物质有（）A．S i B．B r2C．N a D．Cl275．（2分）能用酒精灯直接加热的仪器是（）A．量筒B．坩埚C．试管D．容量瓶76．（2分）可用于沉淀Ba2+的试剂有（）A．N aCl溶液B．N a2CO3溶液C．N a2SO4溶液D．NaNO3溶液77．（2分）下列说法正确的是（）A．油脂属于脂类B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸C．纤维素不能发生水解反应D．淀粉完全水解的产物是葡萄糖78．（2分）化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（）A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．断裂H﹣H键吸收能量D．生成H﹣O键吸收能量79．（2分）刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质可能是（）A．甲醛B．苯C．甲苯D．CO280．（2分）不属于烃类的有机物是（）A．C H3COOH B．C H2=CH2C．C H3CH2OH D．CH3COOCH2CH3广东省汕头市金山中学2014-2015学年高二上学期期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共60小题，每小题1分，共60分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．1．（1分）下列化学式书写正确的是（）A．水：H2O B．氧化钠：Na2O2C．一氧化氮：N2O D．硫酸钾：KSO4考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：要熟记常见元素与常见原子团的符号书写，并熟记化合价以及化合价的规律和原则；会利用化合价数值交叉法书写化学式（即将正、负化合价的数值交叉到相应符号的右下角，但注意原子团看作一体，含约数的一般要约分）；根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），检验化学式书写是否正确．解答：解：A、因H2O中氧元素的化合价为﹣2价，氢元素的化合价为+1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则化学式为H2O，故A正确；B、因氧化钠中氧元素的化合价为﹣2价，钠元素的化合价为+1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则化学式为Na2O，故B错误；C、一氧化氮的化学式为：NO；N2O的名称为：一氧化二氮；故C错误；D、因在硫酸钾中，硫酸根离子的化合价为﹣2价，钾元素的化合价为+1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则化学式为K2SO4，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的化学式的书写，学生熟悉常见元素的化合价及化合价原则是解答的关键，并能利用元素符号来书写物质的化学式．2．（1分）碘131是碘元素的一种放射性核素．下列关于I的说法正确的是（）A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为53考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答；解答：解：I的质子数为53，质量数为131，则核外电子数为53，中子数为131﹣53=78，故选：A；点评：本题主要考查了原子符号的含义以及各微离数目之间的关系来解答，难度不大．3．（1分）用mol•L﹣1作为单位的物理量是（）A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：mol•L﹣1是物质的量浓度的单位．解答：解：A、长度单位为m、cm等，故A不符合；B、质量的单位是g、kg等，故B不符合；C、物质的量的单位是摩尔，故C不符合；D、物质的量浓度的常用单位是mol•L﹣1，故选D符合；故选D．点评：本题考查常用物理量及单位，比较基础，注意基础知识的掌握．4．（1分）P2O5中P元素的化合价为（）A．+3 B．+5 C．+4 D．+6考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：在一般的化合物中氧元素显﹣2价，根据化合物中化合价的代数和为0计算P元素的化合价．解答：解：设磷元素的化合价为x，在一般的化合物中氧元素显﹣2价，根据“化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）”，则2x+5×（﹣2）=0，故x=+5价，故选B．点评：本题考查了元素化合价的判断，明确化合物中化合价的计算方法是解本题关键，难度不大．5．（1分）下列物质属于单质的是（）A．石墨B．硫铁矿C．青铜D．碳素墨水考点：单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：单质是含有一种元素的纯净物，利用此概念可解决问题．解答：解：A．石墨是一种元素组成的纯净物，是单质，故A正确；B．硫铁矿是混合物，不是纯净物，故B错误；C．青铜是合金是混合物，故C错误；D．碳素墨水是混合物，不是纯净物，故D错误．故选A．点评：本题考查单质的概念，难度不大，解题的关键是对单质概念的理解及掌握．6．（1分）某元素原子结构示意图为，该原子（）A．核电荷数为32 B．核外电子数为6C．最外层电子数为16 D．核外电子层数为3考点：原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：原子结构示意图表示的核电荷数为16、核外电子数为16、最外层含有6个电子，其核外电子层数为3，据此进行判断．解答：解：A．的核电荷数为16，故A错误；B．的核外电子总数为16，故B错误；C．的最外层电子数为6，故C错误；D．的核外电子层数为3，核电荷数=核外电子数=16，表示的是硫原子，故D正确；故选D．点评：本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确原子结构示意图的表示方法及意义即可解答．7．（1分）下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是（）A．N H3B．O2C．H Br D．HCl考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答．解答：解：A．氨气溶于水，氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣，能形成一水合氨的电解质溶液，故A错误；B．氧气是单质，难溶于水，且氧气与水不反应，不能形成电解质溶液，故B正确；C．溴化氢溶于水，形成氢溴酸，是电解质溴化氢的水溶液，HBr=H++Br﹣，能形成电解质溶液，故C错误；D．氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是强酸，HCl=H++Cl﹣，是电解质氯化氢的溶液，故D错误；故选B．点评：本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．8．（1分）下列属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故A错误；B．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故C错误；D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．9．（1分）碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A．石油B．石灰石C．天然气D．石英砂考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A、根据石油主要含有C、H元素；B、根据石灰石的主要成分为CaC03；C、根据天然气的主要成分为CH4；D、根据石英砂的主要成分为SiO2；解答：解：A、石油主要含有C、H元素，故A错误；B、石灰石的主要成分为CaC03，含有碳元素，故B错误；C、天然气的主要成分为CH4，含有碳元素，故C错误；D、石英砂的主要成分为SiO2，不含有碳元素，故D正确；故选：D．点评：本题主要考查了物质的组成，难度不大，根据所学知识即可完成．10．（1分）下列实验操作错误的是（）A．用药匙取用少量Na2SO4固体B．用胶头滴管滴加少量NaC1溶液C．加热盛有体积K2SO4溶液的试管D．用10 mL量筒量取8 mL1.0mol．L﹣1 NaOH溶液考点：药品的取用；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．取用固体药品可用药匙或镊子；B．取用少量溶液用胶头滴管滴加；C．液体体积不能超过试管容积的；D．8mL与10mL较接近．解答：解：A．在实验室里，取用固体药品可用药匙或镊子，故A正确；B．取用少量溶液用胶头滴管滴加，故B正确；C．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，以防止液体沸腾时喷出伤人，故C错误；D．为减小误差，量取8mL的液体应选用10mL的量筒，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．11．（1分）鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是（）A．通入溴水B．点燃后罩上干燥的冷烧杯C．通入澄清石灰水D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯考点：常见气体的检验；甲烷的化学性质．专题：物质检验鉴别题．分析：A．甲烷和氢气均不能和溴水发生反应；B．干燥的冷烧杯可以检验水的生成；C．澄清石灰水可以检验二氧化碳的产生，但与甲烷和氢气均不反应；D．内壁涂有澄清石灰水的烧杯可以检验二氧化碳的产生；解答：解：A．甲烷和氢气均不能和溴水发生反应，通入溴水无现象，故A错误；B．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，产物均有水产生，干燥的冷烧杯检验水的生成，所以无法鉴别，故B错误；C．甲烷和氢气均不能和澄清的石灰水发生反应，所以无法鉴别，故C错误；D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙和水，点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯，变浑浊的是甲烷，而氢气不能，现象不同，能鉴别，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了甲烷和氢气的鉴别，掌握它们的性质是解答的关键，题目不难．12．（1分）既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．苯B．乙烯C．乙醇D．氯化铁考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，分子中应含有酚羟基或不饱和键，以此解答该题．解答：解：A．苯和溴不反应，但可萃取使溴水褪色，与酸性高锰酸钾不反应，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B正确；C．乙醇不能与溴水反应，且混溶，可使高锰酸钾褪色，故C错误；D．氯化铁与溴水或酸性高锰酸钾都不反应，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物性质的考查，为2015届高考常见题型，难度不大，注意把握有机物性质的官能团的性质．13．（1分）工业上合成NH3除了需要N2外，一定还需要（）A．H2B．O2C．C O2D．CO考点：氮气的化学性质．专题：氮族元素．分析：合成的NH3由氮元素和氢元素组成，氮气和氢气反应生成氨气是该反应的原理，据此即可解答．解答：解：工业上合成NH3是利用氮气和氢气反应生成氨气，氮、氢混合气体通过压缩机压缩，送入合成塔，发生N2+3H22NH3，所以一定还需要氢气，故选A．点评：本题主要考查了合成氨的反应的原理，记住氮气和氢气反应生成氨气是该反应的基本反应即可解答，题目较简单．14．（1分）雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成（）A．N O2B．H NO3C．H2SO4D．NH3•H2O考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物一氧化氮，一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮．解答：解：雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物一氧化氮，一氧化氮不稳定，易和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所涉及的反应方程式为：N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以该氧化物进一步反应后遇水变成硝酸，故选B．点评：本题考查了空气中氮气生成硝酸的过程，根据物质的性质来分析解答即可，难度不大．15．（1分）用98%浓硫酸配制200mL 0.5mol．L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（）①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤漏斗．A．①②③B．①②④C．②③⑤D．③④⑤考点：溶液的配制．专题：化学实验常用仪器．分析：依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器，据此解答．解答：解：用浓溶液配制稀溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，故选B．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制过程是解题关键，侧重考查学生对实验掌握的熟练程度．16．（1分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。

汕头金中高二第一学期理末化学考试卷本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O :16 Cl: 35.5第I卷（选择题，共50分）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共15×2=30分）1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是( )A、NH4++H2O NH3H2O+H+B、S2-+2H2O H2S+2OH－C、CH3COOH+H2O CH3COO－＋H3O＋D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3. 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0. 8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）4．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少5．下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.碘易溶于酒精,因此可用酒精萃取碘水中的碘D.称量NaCl时，NaCl放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到99℃B．向水中加少量AlCl3固体C．向水中加入一小粒金属钠D．向水中加少量NaOH固体7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OD．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低8.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（）A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．H+的物质的量9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．28g C2H4中含有2NA个碳原子B．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2NAC．500mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为NAD．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为16NA10．下列离子方程式错误的A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －11．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)A .Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0．1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO—）+ c（OH—）= c（NH4+）+ c（H+）12. 下列各有机物的名称错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯13．下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是A．一氧化碳和乙烷B．乙烯和CH3CH=CH2 C．乙烯和乙炔D．甲烷和乙炔14．主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种15．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。

上海市金山中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）。

1．下列物质中，不属于合金的是() A．硬铝B．黄铜C．水银D．钢铁2．铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为铝具有() A．两性B．优良的导电性C．低的熔点D．还原性，且在冶炼反应中放出大量热3．关于元素周期表的说法正确的是() A．元素周期表中有8个主族B．元素周期表中有7个周期C．周期表中的主族都有金属元素D．IA族中的元素全部是金属元素4．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．用互相滴加的方法可鉴别氯化铝溶液、氢氧化钠溶液B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有() A．Mg2＋B．AlO－2C．Al3＋D．Cu2＋6．金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）A．良好的导电性B．反应中易失电子C．良好的延展性D．良好的导热性７．2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．2∶2∶3 D．3∶2∶1 ８．两种金属粉末混合物14克，投入足量的稀硫酸中，产生1克氢气，则金属的混合物不可能是（）①Fe ②Zn ③Al ④MgA．①②B．②③C．①③D．①④9．下列递变规律不正确的是() A．钠、镁、铝单质还原性依次减弱B．碘、溴、氯单质氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次减小D．N、O、F最高正价依次升高10．下列排列顺序正确的是() A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4C．原子半径：Na＞Mg＞O D．碱性：NaOH＞KOH＞Mg(OH)211．右图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。

广东省汕头市金山中学2015届高三上学期期中化学试卷一、单项选择题：本题共8小题，每小题4分，满分32分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．2．（4分）（2014秋•泰安期中）某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）5．（4分）（2014秋•濠江区校级期中）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是（）7．（4分）（2007秋•盐城期中）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）8．（4分）（2012秋•利辛县校级期末）在10mL 0.1mol•L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2014•惠州一模）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：（1）Ⅰ的分子式，Ⅰ中含氧官能团的名称，反应①的类型为．（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式．（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式．（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是．A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOHC．1mol II最多与5mol H2发生加成反应D．II能使酸性KMnO4溶液褪色（5）一定条件下，也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式．10．（16分）（2014秋•濠江区校级期中）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3请回答下列问题：（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=．（2）反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为．（3）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：①△H30（填“＞”、“=”或“＜”）．②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是．③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．（4）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有（5）下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是．A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．11．（17分）（2014•黄梅县校级模拟）明矾在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料﹣﹣铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸发浓缩、、过滤、、干燥．（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是（只用一种试剂）（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4﹣转化为Mn2+）．已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释调pH=3的目的．（5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnSO4发生反应的离子方程式为：．滤渣2含有的物质是．①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有性．②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式．（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验．Ⅰ．制取NO2气体．①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图（夹持仪器略）．②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式．Ⅱ．探究实验．实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中．实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色．①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式．②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验．③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由．广东省汕头市金山中学2015届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题共8小题，每小题4分，满分32分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得4分，多选、选错或不答的得0分．2．（4分）（2014秋•泰安期中）某溶液能溶解Al（OH）3，不能溶解SiO2，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）4．（4分）（2014•揭阳二模）下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是（）5．（4分）（2014秋•濠江区校级期中）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）6．（4分）（2013•东河区校级一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是（）7．（4分）（2007秋•盐城期中）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（）8．（4分）（2012秋•利辛县校级期末）在10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）（2014•惠州一模）某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：（1）Ⅰ的分子式C7H6O3，Ⅰ中含氧官能团的名称酚羟基和羧基，反应①的类型为取代反应．（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式CH2=CHCH2Br+NaOH CH2=CHCH2OH+NaBr．（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式．（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是AC．A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOHC．1mol II最多与5mol H2发生加成反应D．II能使酸性KMnO4溶液褪色（5）一定条件下，也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．Br+NaOHBr+NaOH，故答案为：，10．（16分）（2014秋•濠江区校级期中）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3请回答下列问题：（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2﹣△H1．（2）反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为K=．（3）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：①△H3＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获．③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．（4）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温度，增加CO2浓度（或分压）（5）下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是BD．A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．K=，故答案为：；11．（17分）（2014•黄梅县校级模拟）明矾在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料﹣﹣铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+（2）操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液（只用一种试剂）（4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4﹣转化为Mn2+）5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L根据表中数据解释调pH=3的目的使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀．（5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnSO4发生反应的离子方程式为：3Mn2++2MnO4﹣+2H2O=5MnO2+4H+．滤渣2含有的物质是MnO2、Fe（OH）3．12．（15分）（2014•思明区校级模拟）某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应．其实验过程如下．现象①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有强氧化性．②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O．（2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验．Ⅰ．制取NO2气体．①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图（夹持仪器略）．②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式NaNO2、NaNO3．Ⅱ．探究实验．实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中．实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色．①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式2NO2+2C N2+2CO2．②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验．③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由助燃气体既有NO2又有O2，因为两种气体均存在且均能助燃．（浓）4NO（浓）NN。

2014-2015 学年广东省汕头市金山中学高二（上）第二次月考化学试卷（理科）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共15×2=30 分）1．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B ．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C ．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈D ．银质奖牌在空气中久置后表面变暗2．室温下，对于 pH 和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B ．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C ．加水稀释两倍后，两溶液的pH 均减小D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3．下列溶液一定呈中性的是（）A ． pH=7 的溶液B ．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液+﹣C ． c （H ） =c（ OH）的溶液D ．非电解质溶于水得到的溶液4．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①p H=0 的盐酸②0.1mol/L 的盐酸③0.01mol/L 的 NaOH溶液④p H=14 的 NaOH溶液．A ． 1 ：10： 100： 1B ． 1 ：10﹣1： 10﹣12： 10﹣14C ． 14 ： 13： 12： 14D ． 14 ： 13：2： 15．用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和 V2，则 V1和 V2的关系正确的是（）A ． V 1＞ V2B ． V 1＜ V2 C． V 1=V2 D ． V 1≤V26．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ． 0.1mol?L ﹣1NH4Cl 溶液： c（ NH4+）=c（ Cl ﹣）B ． 0.1mol?L ﹣ 1﹣﹣+） +c（ H2CO3）Na 2CO3溶液： c（ OH）=c （ HCO3） +c（HC ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：+﹣c（ Na）＞ c（CHCOO）＞ c3 +﹣（H ）＞ c（ OH ）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：+﹣）c（ Na） =c（ NO37．已知乙酸（ HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol?L ﹣1的 NaA和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（）﹣+﹣﹣﹣+A ． c （OH）＞ c（HA）＞ c（ HB）＞ c（ H）B ． c （OH）＞ c（ A）＞ c（ B）＞ c（ H ）﹣﹣﹣+﹣+C ． c （OH）＞ c（B）＞ c（ A）＞ c（ H）D ． c （ OH）＞ c（ HB）＞ c（ HA）＞ c（ H ）8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）﹣2﹣+﹣+A ． HCO3 +H2O? CO3+H3OB ． H2O+H2O? OH +H3 O2﹣﹣﹣C ． CO2+H2O? H2CO3 D． CO3+H2O? HCO3 +OH9．现有等物质的量浓度的下列溶液：①醋酸，②醋酸钠，③碳酸，④碳酸钠，⑤碳酸氢钠，按溶液的pH 由小到大的排列顺序正确的是（）A ．③①②④⑤B ．③①⑤②④ C．①③②⑤④ D．①③②④⑤10．下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A ． AgCl﹣+溶液中， c（ Cl ）× c（ Ag ）是一个定值C ．升高温度， AgCl 沉淀的溶解度增大D ．向 AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，沉淀的溶解度不变11．下列离子方程式正确的是（）﹣﹣A ．硫氢化钠水解： HS +H2O=H2S↑+OHB ．碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：2+﹣﹣Ca +HCO +OH =CaCO↓+H O332C ．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：2+﹣+3+Fe +NO3+2H=Fe +NO↑+H2OD ．氯化铝溶液和氨水反应：Al 3++3NH?H2 O=Al（ OH）3↓+3NH4+12．下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）﹣、 Al3+﹣﹣A ．无色溶液中： HCO、 Cl、 NO332﹣+2﹣、 Cl﹣B ． pH=11 的溶液中： S、 K、 CO32++2+﹣C ． pH=1 的溶液中： Fe 、 NH4、 Mg 、 NO3D ．水电离的+﹣12mol/L3+2﹣++c（ H ） =10的溶液中： Fe 、 SO、 K、 Na413．将 Mg条、 Al 条平行插入一定浓度的NaOH溶液中（如图所示连接）．此电池工作时，下列叙述正确的是（）A ． Mg 比 Al 活泼，失去电子被氧化成2+ MgB ． Al 条在反应中逐渐变细C ．该电池的外电路中，电子由Mg极流出， Al 极流入D ．消耗 24gMg，电路中将转移2mol 电子14．下列叙述中，不符合生产实际的是（）A ．电解法精炼铜，用纯铜做阴极B ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极C ．电解饱和食盐水，用碳网做阴极D ．在镀件上镀锌，用锌做阳极15．在常温下Cu（ OH）2的 Ksp=2×10 ﹣20．某 CuSO4溶液中 c（Cu2+） =0.02mol/L ，在常温下如果要生成Cu（ OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，应该使溶液的 pH 大于（）A ． 8B ． 9C ． 4D ． 5二、双选题（每个小题有两个正确答案，共5×4=20 分）16．恒温条件下，在CH3COONa的稀溶液中分别加入下列的物质，能使比值一定增大的是（）A ．固体 NaOH B．固体 KOH C．固体 NaCl D ．冰醋酸17．向体积都为1L， pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn ，则如图中比较符合客观事实的曲线是（）A ．B ．C． D ．18．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在北京奥运会期间为运动员服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A ．工作一段时间后，负极周围的pH 增大C ．该燃料电池的总反应式为：2H+O2=2H2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生7.1g Cl 2 时，电子转移0.1mol19． LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO+Li LiFePO ，电池的正极材料是LiFePO ，负极材料是石墨，含U 导电固体为电444解质．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性B ．放电时电池内部 Li +向负极移动C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少4+﹣4D ．放电时电池正极反应为： FePO+Li+e =LiFePO20．某同学按如图所示的装置进行电解实验，下列说法正确的是（）A ．电解过程中，铜电极上有氢气生成B ．电解初期，主反应为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C ．电解过程中，铜电极不断变细D ．整个电解过程中，H+的浓度不断增大三、填空题（本题包括 5 小题，共50 分）21．完成下列反应的离子方程式：（1）将 AlCl 3溶液蒸干得到白色固体：；（2）用惰性电极电解饱和食盐水：；（3）用 KOH做电解质溶液的甲烷燃料电池的负极反应式：；（4）往 AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液：．22．（ 10 分）（ 2014 秋?濠江区校级月考）经测定某溶液中只含+﹣+﹣四种Na 、 CH3COO、 H 、 OH离子，已知该溶液中含有一种或两种溶质．查资料表明等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合后溶液呈酸性，试完成下列各题．（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质或组合是；（用化学式表示）（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是﹣++﹣A．若溶液中离子间满足c（ CH3COO）＞ c（Na ）＞ c（ H）＞ c（ OH ），则溶液中溶质一定为CH3COOH和 CH3COONaB．若溶液中离子间满足+3﹣﹣+），则溶液中溶质一定c（ Na）＞ c（ CHCOO）＞ c（ OH）＞ c（ H只有 CH3COONa+﹣C．若溶液中 c（ Na ） =c（ CH3COO），则该溶液一定呈中性+D．若溶液中c（ CH3COOH）＞ c（Na ），则溶液一定呈酸性（3）若溶液是由体积相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合而成，而且恰好呈中性，则混合前 c（ CH3COOH）c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前两溶液中分别的+﹣）（同上）；c（ H ）c（ OH（4）若溶液为等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合而成，则混合后溶液中的离子浓度关系正确的是．﹣﹣++A． c（ CH3COO）+c（ OH ） =c（Na ） +c（ H ）﹣﹣+B． c（ CH3COO）+2c（ OH ） =c（ CH3COOH） +2c（ H ）C． c（ Na+）＞ c（+D． 2c（ Na ）=c（﹣+﹣CH3COO）＞ c（ H ）＞ c（ OH ）﹣CH3COOH） +c（ CH3COO）23．（ 10 分）（ 2014 秋?濠江区校级月考）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性．将溶液中的Cu2+、Fe2+、 Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH 分别为 6.4 、 6.4 、 3.7 ．现由含FeCl 2杂质的氯化铜晶体（CuCl 2?2H2O），为制取纯净的CuCl 2?2H2O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂是（填下面的序号）A． K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4（2）物质 Y 是；（用化学式表示）（4）除去 Fe3+的原理是；2﹣24．工业上为了处理有Cr2O7的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的 NaCl，以 Fe 为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr（ OH）3和 Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10﹣5mol/L 可符合排放标准．回答下列问题：（1）电解时阳极上发生的电极反应式：；2﹣3+；（2）写出 Cr O变为 Cr 的离子方程式27（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是；（4）已知室温下Cr（ OH）3的 K SP=1×10﹣32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为．25．（ 14 分）（ 2014 秋?濠江区校级月考）按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称： A 池为，B池为；（2）锌极为极，铜极上的电极反应式为，石墨棒 C1为极，电极反应式为，石墨棒C2附近产生的现象为；（3）当 C2极析出气体224mL（标准状况），锌的质量变化为（“增加”或“减少”）g ．2014-2015 学年广东省汕头市金山中学高二（上）第二次月考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共15×2=30 分）1．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B ．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈C ．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈D ．银质奖牌在空气中久置后表面变暗考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析： A 、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀．解答：解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故 A 不符合；B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故 B 不符合；C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C不符合；D、银在空气中被氧气氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故 D 符合；故选 D．点评：本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单．2．室温下，对于 pH 和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B ．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C ．加水稀释两倍后，两溶液的pH 均减小D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH 的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离， pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．解答：解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH 增大，故 A 正确；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH 减小，故 B 错误；C． pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以 pH 都增大，故 C 错误；D． pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故 D 错误；故选 A．点评：本题考查弱电解质电离，易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH 改变，为易错点．3．下列溶液一定呈中性的是（）A ． pH=7 的溶液B ．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液+﹣C ． c （H ） =c（ OH ）的溶液考点：溶液 pH 的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中+﹣浓度的相对大小判断．H 浓度与 OH+﹣当 c（ H ）＞ c（ OH ），溶液就呈酸性；+﹣当 c（ H ） =c（ OH ），溶液就呈中性；+﹣），溶液就呈碱性；当溶液中 c（ H）＜ c（OH解答：解： A．常温下，水的离子积 K w=1×10﹣14，所以， PH＜ 7，溶液呈酸性； PH=7，溶液呈中性； PH＞ 7，溶液呈碱性． K w受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高 K w越大，如 100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当 PH=6时溶液呈中性，当 PH=7时溶液呈碱性，该选项中 pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中+﹣A 错误；c（H）、 c（ OH ）不一定相等，故B．由 1mol 强酸硫酸和 1mol 强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故 B 错误；C．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（ H+） =c﹣C正确；（OH ）的溶液一定呈中性，故D．三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D错误；故选 C．点评：本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题．4．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（）①p H=0 的盐酸②0.1mol/L 的盐酸③0.01mol/L 的 NaOH溶液④p H=14 的 NaOH溶液．A ． 1 ：10： 100： 1B ． 1 ：10﹣1： 10﹣12： 10﹣14C ． 14 ： 13： 12： 14D ． 14 ： 13：2： 1考点：水的电离；pH的简单计算．。