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高考化学大一轮复习热点突破1阿伏加德罗常数的综合应用考点探究课件

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高三化学一轮复习课件微专题3 阿伏伽德罗常数的综合应用

高三化学一轮复习课件微专题3 阿伏伽德罗常数的综合应用

·
提 升 能 力
高考考什么
B
探 究 典 例 提 升 能 力
·
高考考什么
B
探 究 典 例 提 升 能 力
·
高考精准练
D
[解析]铵根离子中存在4个N—H共价键,1 mol NH4Cl含有共价键数目为4NA, A错误; 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,1 mol NaHCO3完全分解,得到 0.5 mol CO2分子,B错误;
A.25 ℃,101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA
探 B.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NA
究 典
C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NA
例 D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA
高考精准练
C
电解饱和食盐水时总反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,阴阳两极产生的
气体分别是氢气与氯气,且物质的量之比为1∶1,若气体的总质量为73 g,则说明反应
生成的氢气与氯气的物质的量各自为1 mol,根据关系式H2~2e-可知,转移的电子数 为2NA,C错误;
高考精准练
A.25 ℃,101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5NA
探 B.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+的数目为2.0NA
究 典
C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的数目为1.4NA
例 D.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10NA
高考怎么考
4. [2021•湖北卷] NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 ( A )

高考一轮复习化学课件(通用版)第二章第6讲物质的量阿伏加德罗常数

高考一轮复习化学课件(通用版)第二章第6讲物质的量阿伏加德罗常数
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第二章
第6讲 物质的量 阿伏加德罗常数
内
容
索
引
01
考点一
物质的量
气体摩尔体积
02
考点二
阿伏加德罗常数及计算
03
真题演练 角度拓展
复习目标
1了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学
的重要作用。
例3.(高考题组合)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A.电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为NA(2022全国
甲卷,11D)
B.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为NA(2022浙江1月选
考,12C)
C.向100 mL 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数
答案 B
解析 苯甲酸的结构简式为C6H5COOH,则 mol苯甲酸完全燃烧,生成CO2的
数目为NA,A正确;2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2,由于
存在反应 2NO2
N2O4,故充分反应后的分子数小于 2NA,B 错误;I2(g)+H2(g)
2.“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况下)的有关计算
对点训练
1.中国科学家发现,以泡沫镍[3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分
数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意
图如图所示)。下列说法正确的是(
A.22.4 L A中质子数为10 mol
B.1 mol C中共价键数目为4NA

高考一轮复习化学习课件第二章热点强化包罗万象的阿伏加德罗常数

高考一轮复习化学习课件第二章热点强化包罗万象的阿伏加德罗常数

3
使用正确的化学符号和缩写
避免混淆和误解，提高方程式可读性。
各物质间量关系判断方法
摩尔比例法
根据化学反应方程式中各物质的系数，确定它们之间的摩尔比例 关系。
质量守恒法
在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变，可据此判 断物质间的量关系。
体积关系法
对于气体反应，可利用气体摩尔体积计算各物质间的量关系。
光电效应实验
通过光照射金属表面，观察金属表面电子的逸出情况，从 而验证光电效应方程和爱因斯坦光电效应理论。
氢原子光谱实验
通过观察氢原子光谱的分裂情况，验证玻尔的原子模型和 量子化理论。
自主设计实验方案分享
01
设计实验探究微观粒 子的波动性
利用双缝干涉实验装置，观察微观粒 子（如电子）通过双缝后的干涉条纹 ，从而验证微观粒子的波动性。
实验设计原则和方法论述
实验设计应遵循科学性原则
实验原理、实验方法和实验步骤等应符合科 学原理和规范。
实验设计应具有可操作性
实验器材、实验条件等应满足实验要求，实 验步骤应具体、明确。
实验设计应注重安全性
实验过程中应注意安全，避免发生意外事故 。
经典实验案例剖析
阿尔法粒子散射实 验
通过阿尔法粒子轰击金箔，观察粒子的散射情况，从而推 断出原子的核式结构模型。
晶体结构
晶胞的概念，晶胞中原子、离子或分子的位置关 系。
晶体性质
晶体的熔点、沸点、硬度、导电性等物理性质与 晶体结构的关系。
微粒数目估算方法总结
利用化学式计算
根据物质的化学式，计算一定质量或体积的物质中所含微粒的数 目。
利用晶体结构计算
根据晶体的结构，计算晶胞中所含微粒的数目，再推算出一定质量 或体积的物质中所含微粒的数目。

2025高考化学一轮总复习课件第2章第6讲物质的量阿伏加德罗常数

2025高考化学一轮总复习课件第2章第6讲物质的量阿伏加德罗常数
第二章
物质的量
第6讲 物质的量 阿伏加德罗常数
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
1．了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定 量研究对化学科学的重要作用。 课标解读 2．能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，运用 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之 间的相互关系进行简单计算。
2 mol ＝36 g·mol－1，D 正确。
第二章 物质的量
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
【对点训练】 (2024·河北衡水高三检测)中国科学家发现，以泡沫镍[3NiO/Ni(3表 示NiO在泡沫镍中的质量百分数)]作为基材上的催化剂可实现将烷烃直 接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是( D ) A．22.4 L A中质子数为10 mol B．1 mol C中共价键数目为4NA C．生成1 mol Ni可还原出1 mol B D．11.8 g泡沫镍含Ni单质为0.194 mol
(11)标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子 数目为2NA。( √ )
[提示] 甲烷和乙烯分子中都含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，含有氢原子数目为2NA。
(12)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴 离子数目也相同。( × )
第二章 物质的量
高考一轮总复习 • 化学
返回导航
4．阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律的内容 在相同的温度和压强下，相同__体__积____的任何气体，含有_相__同___数 目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”(T，p，V)定“一 同”(N)：

高中化学大一轮课件 大单元一 第二章 热点强化4 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

高中化学大一轮课件 大单元一 第二章 热点强化4 包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
热点强化4
包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)
一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱
1.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的 打“×”)。
× (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( ) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( × ) (3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA( √ ) × (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子总数为NA( )
(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( × )
判断依据：_没__有__给__出__硝__酸__的__量__，__不__能__判__断__最__终__产__物__中__铁__元__素__的__价__态__，__故__不__能__判__断__转__
_移__电__子__的__数__目__。
× (1)36 g 18O2中含有10NA个中子( ) × (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( ) √ (3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( ) × (4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( )
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键
的 Na2CO3 溶液中 CO23－的数目小于 1.0NA，D 错误。
4.(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B.2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
√C.0.20 mol苯甲酸完Hale Waihona Puke 燃烧，生成CO2的数目为1.4NA

第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)

第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)

)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(

一轮复习人教版 阿伏加德罗常数的综合应用 课件(13张)

栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
3．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．30 g SiO2 晶体中含有 NA 个硅氧键 B．常温常压下，11.2 L Cl2 含有的分子数目少于 0.5NA C．25 ℃时，pH＝12 的 NaOH 溶液含有的 OH－数目为 0.01NA D．50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热，生成 SO2 分子的数 目为 0.46NA
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
解析：选 C。A 项，8 g 甲烷的物质的量为 0.5 mol，0.5 mol 甲 烷中含有 2 mol 碳氢共价键，含有的共价键数为 2NA，故 A 项 错误；B 项，3.2 g 铜的物质的量为 0.05 mol，0.05 mol 铜与足 量浓硝酸反应失去 0.1 mol 电子，根据电子守恒，能够生成 0.1 mol 二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡， 所以反应生成的气体分子的物质的量小于 0.1 mol，气体分子数 小于 0.1NA，故 B 项错误；C 项，含有 7NA 个中子的 NH3 的物 质的量为 1 mol，1 mol NH3 的质量为 17 g，故 C 项正确；D 项， 溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故 D 项错误。
栏目 导引
第一章·化学计量在实验中的应用
解析：选 B。A．将 1 mol N2 和 3 mol H2 混合发生反应生成氨气， 因为该反应为可逆反应，所以氮气与氢气不能全部转化为氨气， 则转移的电子总数小于 6NA，故 A 错误；B．碳酸根离子水解 生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多， 1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA，故 B 正确；C．向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 2 mol Fe2＋被氧化 说明碘离子全部被氧化，则消耗 Cl2 的分子数大于 NA，故 C 错 误；D．1 mol —CH3 中所含的电子总数为 9NA，故 D 错误。

高考化学一轮复习课件考点突破阿伏加德罗常数的计算(PPT版)共17张


O3
O32
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
N ( √ ) 15．【解答】解：①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生
成氧化产物BA2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A；
典型案例
例2 正误判断(设NA为阿伏加德罗常数的值。正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA ( ✕ )
(2)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA ( ✕ )
(3)2.0
g
H
18 2
O与D2O的混合物中所含中子数为NA
(√
)
(4)常温常压下,4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA ( ✕ )
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A )
A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H PO 溶液中,含有0.1N 个H A. 20℃，5 mL硫酸，2 mL水
B. 20℃，4 mL硫酸，3 mL水
【A. 答c(H案+)】：B①＞②
34
+ A
考试点题： 分考析查：原（子1）轨A道中的是数浓目硫的酸计与算铜发生的氧化还原反应，因此发生的化学反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑。
二、阿伏加德罗常数题常见“陷阱”
1.标准状况下物质聚集状态难辨别性(标准状况下非气态物质有H2O、SO3、 HF、CHCl3等)。 2.物质组成的特殊性[特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目,如Ne、D2O、18O2、H37Cl等]。 3.化学反应的隐蔽性(如62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-数等)。 4.电子转移数目的难判断性(如5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数等)。

高考化学一轮复习人教版突破阿伏加德罗常数应用名师精编课件(41张)


1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(
×
)
×
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(
)
(3)标准状况下，11.2 L N2O4与 22.4 L NO2中所含的氧原子 数均等于2NA(
√
)
×
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1NA(
√
) )
(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( √
(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原 子总数为6NA(
√
) )
(4)常温常压下，40 g SO3中含2NA个原子( √
陷阱三记“组成”突破物质与结构陷阱 (1)记住特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、 中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl等。 (2)记住物质中所含化学键的数目，如SiO2、CO2、CnH2n＋
考点
突破阿伏加德罗常数应用 的“六个陷阱”
陷阱一 抓“两看”突破气体与状况陷阱 一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L· mol 1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准
－
状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩 尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为 命题的干扰因素迷惑学生。
(2)溶液浓度变化使反应停止的类型 因为酸的浓度变化使反应停止，难以求出准确的目标粒子 数目。 如80 mL 12 mol· L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2 的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，反 应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。

2019版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题(1)阿伏加德罗常数及其应用优质课件


D.Fe→Fe3O4，铁元素的化合价由 0 价升高到＋83价， 故 3 mol Fe 失去电子数为83－0×3NA＝8NA。
答案：D
6．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确 的是( )
A．0.2 mol 的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的 分子数目为 0.3NA
B．常温常压下，14 g 由 C2H4、C3H6 组成的混合气 体中含有碳原子的数目为 NA
离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分
燃烧时转移电子数为 1NA
D．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U＋10 n―裂―变→9308Sr＋13654Xe＋1010n，净产生的中子(10n)数为 10NA
解析：A 项，丙醇的结构简式为 CH3CH2CH2OH(1丙醇)或 CH3CHOHCH3(2-丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为 1 mol，含有 7 mol C—H 键、2 mol C—C 键、1 mol C—O 键和 1 mol O—H 键，故所含共价键总数为 11NA；
答案：D
2．(2017·全国卷Ⅲ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是( ) A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ C．2.24L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA
个 CO2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备
为 1 mol×10NA＝10NA，故 A 不正确；
亚硫酸是弱电解质，不能发生完全电离，所含 H＋数 小于 2 L×0.5 mol·L－1×2＝2NA，故 B 不正确，过氧化钠 与水反应的化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ O2↑，根据电子转移情况得关系式 O2～2e－，生成 0.1 mol 氧气转移电子数为 0.2NA，故 C 正确；2 mol NO 与 1 mol O2 发生反应 2NO＋O2===2NO2，生成 2 mol NO2，
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对点练 3.(2016· 全国高考卷Ⅰ)设 NA 为阿伏 加德罗 常数值。下列有 关叙述正确的是 ( A ) A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数 为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分 子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键 数为 0.4NA
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热点突破1|
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阿伏加德罗常
数的综合应用
[解题策略 ] 物质所含微粒 (分子 、原子 、离子、质子、中子和电子等 )数目的计 算公式为 N＝ n· NA， 因此确定微粒数目 (N)的前提是确定目标微粒的物质的量 m (n)， 计算物质的量的基本公式有： (1)n＝ (m、 M 分别为微粒的质量和摩尔质 M V － 量 )适用范围：所有微粒。 (2)n＝ mol 1 分别为标准状况 － 1(V、 22.4 L· 22.4 L· mol 下气体的体积和摩尔体积 )适用范围：标准状况下的气体，包括单一组分的气体 (如 NO)和混合气体 (如空气 )。(3)n＝ cV(c、V 分别为溶液中指定微粒的物质的量 浓度和溶液的体积 )适用范围：一定体积一定物质的量浓度的溶液，如 1 L 0.1 mol· L－ 1 的 KCl 溶液中 K＋的物质的量、 Cl－的物质的量的计算等。
(4)×
(5)×
(6)√
(7)√
(8)√
(9)√
对点练 3.(2016· 全国高考卷Ⅰ)设 NA 为阿伏 加德罗 常数值。下列有 关叙述正确的是 ( ) A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数 为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分 子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键 数为 0.4NA
对点练 2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在常温常压下，18 g H2O 与 18 g D2O 所含电子数均为 10NA。 ( (2)相同质量的 CO 与 N2，所含分子数、原子数均相同。( (3)17 g —OH 与 17 g OH－所含电子数均为 10NA。 ( (4)31 g 白磷中所含共价键数目为 1NA。 ( (5)30 g SiO2 中含有硅氧键个数为 1NA。 ( (6)15 g C2H6 中含有共价键数目为 3.5NA。 ( (7)32 g 甲醇中所含共价键数目为 5NA。 ( ) ) ) ) ) ) )烯和丙烯的最简式相同， 为 CH2， 故 14 g 乙烯和丙烯混合 气体中含氢原子数为 2NA； B 项， N2 和 H2 的反应为可逆反应，转 化率不可能达到 100%，生成的 NH3 分子数小于 2NA； C 项， Fe 和过量 HNO3 反应生成 Fe3＋ ， 电 子转移数为 3NA； D 项，标准状 况下， CCl4 呈液态。
(8)30 g 甲醛中含有共用电子对数目为 4NA。 ( (9)56 g 乙烯中所含共用电子对数目为 12NA。 ( (10)78 g 苯中含有 3NA 个碳碳双键。( )
) )
(11)14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为 2NA。 (
)
答案：(1)× (10)× (11)√
(2)√
(3)×
解析
答案
A 项， 乙烯和丙烯的最简式相同， 为 CH2， 故 14 g 乙烯和丙烯混合 气体中含氢原子数为 2NA； B 项， N2 和 H2 的反应为可逆反应，转 化率不可能达到 100%，生成的 NH3 分子数小于 2NA； C 项， Fe 和过量 HNO3 反应生成 Fe3＋ ， 电 子转移数为 3NA； D 项，标准状 况下， CCl4 呈液态。
解析
答案
对点练 3.(2016· 全国高考卷Ⅰ)设 NA 为阿伏 加德罗 常数值。下列有 关叙述正确的是 ( ) A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数 为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分 子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键 数为 0.4NA
(7)标准状况下，22.4 L H2 和 O2 的混合气体所含的分子数为 NA。( (8)标准状况下， 22.4 L NO 和 O2 的混合气体所含的分子数为 NA。 ( 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√ (8)×
) )
角度二 物质的组成与结构 (1)记稀有气体为单原子分子。 (2)记摩尔质量相同的物质，如 N2、 CO、 C2H4 等。 (3)记化学键 ①1 mol 硅中含硅硅键 2NA,1 mol SiO2 中含硅氧键 4NA，1 mol 石墨中含碳碳 键 1.5NA,1 mol 金刚石中含碳碳键 2NA。 ②1 mol CnH2n＋ 2 中含共用电子对数为(3n＋ 1)NA[其中 (2n＋ 2)NA 极性键， (n － 1)NA 非极性键 ]， 1 mol CnH2n 中含共用电子对数为 3nNA,1 mol CnH2n＋ 2O 中含共用电子对数为 (3n＋ 2)NA。
角度一 气体摩尔体积的使用条件 一看“气体 ”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如 CCl4、 H2O、溴、 SO3、 己烷、 HF、苯等在标准状态下不为气体)。
对点练 1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)22.4 L 任何气体所含的分子总数均为 NA。 ( ) ) ) ) )
(2)标准状况下，22.4 L CCl4 所含的分子数为 NA。 ( (3)标准状况下，22.4 L SO3 所含的分子数为 NA。( (4)常温常压下，11.2 L H2 所含的原子数为 NA。 (
(5)0 ℃，1.01×105 Pa 下，11.2 L H2 所含的原子数为 NA。 ( (6)常温常压下，28 g 氮气所含的分子数为 NA。( )