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化学平衡练习题

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化学平衡练习题文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章第三节化学平衡一. 教学内容：化学平衡二. 重点、难点：1. 建立化学平衡概念2. 影响化学平衡移动的条件3. 勒夏特列原理的归纳总结三. 具体内容：（一）可逆反应1. 溶解平衡状态的建立2. 可逆反应（1）正、逆反应的判断（2）符号（3）前提（二）化学平衡状态1. 平衡状态（1）溶解平衡状态（2）化学平衡状态（3）构成化学平衡体系的基本要求（4）化学平衡状态的判断（5）图示表示方法（三）影响化学平衡状态的条件1. 浓度对化学平衡的影响（1）实验（2）结论（3）规律 （4）图示 （5）应用2. 温度对化学平衡的影响 （1）实验 （2）结论3. 压强对化学平衡的影响4. 催化剂对化学平衡的影响5. 勒夏特列原理6. 等效平衡 （1）内容 （2）规律 （四）化学平衡常数 1. 公式 2. 应用 【典型例题】[例1] 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M （g ）+N （g ）≒ 2E （g ），若开始时只充入2molE （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM 和1molN 的混合气体，达平衡时M 的转化率为（ ）A. 20%B. 40%C. 60%D. 80% 答案：B解析：考察等效平衡和转化率的计算。

[例2] 能够说明N 2 + 3H 2≒2NH 3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（ ）① 容器内N 2、H 2、NH 3三者共存 ② 容器内N 2、H 2、NH 3三者浓度相等 ③ 容器内N 2、H 2、NH 3的浓度比恰为1:3:2④ t min内生成1molNH3同时消耗⑤ t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化答案：⑤⑥⑧⑩解析：考察如何判断化学反应已达平衡状态。

[例3] 已知：CO（g） + NO2（g）≒CO2（g） + NO（g），在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是________A. 该反应为放热反应B. 降温后 CO 的浓度增大C. 降温后 NO2的转化率增加D. 降温后 NO 的体积分数增大E. 增大压强混合气体的颜色不变F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变答案：ACDF解析：考察化学平衡移动的影响因素。

[例4] 如图所示，图中a曲线表示X（g） +Y（g）≒2Z（g）+ W（s）+ Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A. 加入催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强答案：AD解析：考察外界条件对化学反应速率和平衡的影响。

[例5] 下图是在其它条件一定时，反应2NO+O 2≒2NO 2+ Q （Q>0）中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。

图中坐标有A 、B 、C 、D 、E 5点，其中表示未达平衡状态且V 正>V 逆的点是 。

答案：C解析：掌握化学反应和温度关系的图示判断。

[例6] 把Ca （OH ）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca （OH ）2（s ）Ca 2+（aq ）+2OH －（aq ）。

当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）A. 溶液中Ca 2+数目减少B. 溶液中c （Ca 2+）增大C. 溶液pH 值不变D. 溶液pH 值增大 答案：AC解析：考查溶解平衡的相关知识。

[例7] 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N 2和3mol H 2 ，发生下列反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），反应达到平衡后，改变下述条件，NH 3 气体平衡浓度不改变的是（ ）A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH 3（g ）B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH 3（g ）C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N 2（g ）D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar （g ）E. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H 2（g ） 答案：AD解析：考察气体反应时的温度、压强、体积的相互影响关系。

[例8] 可逆反应：aA （g ）+ bB （g ）cC （g ）+ dD （g ）；根据图回答：（1）压强 P 1比P 2 （填大或小）；（2）（a +b ）比（c +d ） （填大或小）；（3）温度t 1℃比t 2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。

答案：（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。

解析：从图示上判断化学反应速率和平衡的情况。

【模拟试题】（答题时间：40分钟）1. 在一定温度下，可逆反应A （g ）+3B （g ）≒2C （g ）达到平衡的标志是（ ）A. C 的生成速率与C 的分解速率相等B. 单位时间生成n molA ，同时生成3nmolBC. A 、B 、C 的浓度不再变化D. A 、B 、C 的分子数比为1：3：22. 氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg （OH ）2（固）≒ Mg 2+ + 2OH - ，加入下列物质可使Mg （OH ）2固体减少的是（ ）A. 碳酸钠B. 硫酸镁C. 硝酸铵D. 氢氧化钠3. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2（气）+O 2（气）2SO 3（气），已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO 2为L 、O 2为LB. SO 2为LC. SO 2、SO 3均为LD. SO 3为L4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ① 已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动② 已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③ 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. ①④B. ①②③C. ②③④D. ①③④ 5. 可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是（ ）A. 反应容器内的压强不随时间改变B. 反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C. P 的生成速率和S 的生成速率相等D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 6. 设C ＋CO 22CO －Q 1（吸热反应）反应速率为 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2（放热反应）反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）A. 同时增大B. 同时减小C. 增大，减小D. 减小，增大 7. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）A. 反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C. 正、逆反应的速率D. 反应物的转化率 8. 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC 达到平衡，若：（1）A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为 态。

（2）A 、C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。

（3）加热后，可使C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。

9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当反应A2（g ）+B2（g ）2AB （g ）达到平衡的标志（ ）A. 单位时间内生成nmolA 2的同时也生成nmolABB. 容器内的压强不随时间变化而变化C. 单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolB2D. 单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB210. 可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）A. 3V（N2）正=V（H2）正 B. V（N2）正=V（NH3）逆C. 2V（H2）正=3V（NH3）逆 D. V（N2）正=3V（H2）逆11. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在向容器中通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（）A. 增大B. 减少C. 无法判断D. 不变12. 在一定容真空的密闭容器中，盛有1molPCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2molPCl5，则平衡时PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）A. M＞NB. M=NC. 无法判断D. M＜N【试题答案】1. AC2. C3. B4. D5. C6. A7. D8.（1）固或液（2）逆反应方向（3）吸热9. D 10. C 11. D 12. A【试题解析】1. 化学反应达到平衡的标志为各物质的浓度不再变化或正逆反应速率相同。

2. 从溶解平衡的角度考虑，增大镁离子和氢氧根离子的浓度，都会使平衡逆向移动，反之正向，只有C中铵根离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移动。

3. 根据等效平衡，把L的SO2、L的O2都转化成SO3，则SO3最多L，反向SO2最多L，O2最多L，所以排除AD，因为可逆反应不完全，而SO2、O2、SO3的浓度分别为L、L、L，那么SO2增多，SO3必然减少，所以排除C。

4. ①中若增加固体C的物质的量，平衡不移动；③中减小体积，相当于增大压强，向气体体积减少的方向移动；④中恒压情况下，加入稀有气体，相当于增大气体的体积，所以物质浓度变化，平衡可能移动。

5. 判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同。

6. 升高温度，反应速率都增加，但是因为吸热和放热反应的情况不同，所以平衡移动的方向不同。

7. A例如气体体积减小，则反应物浓度增大，但是反应前后，气体的总体积相同，则平衡不移动；B中如果没有气态物质，压强无影响； C中加入催化剂，使正逆反应速率都加快，但平衡不移动。

8. （1）固体和纯液体的浓度为常数，改变其物质的量，不影响平衡；（2）根据等式，说明气态物质的化学计量数的关系为m＜p，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以逆向；（3）升高温度，平衡向吸热方向移动。

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高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)

高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)

高中化学《化学平衡》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．煤气化的主要反应为：C(s)+H 2O(g)高温 CO(g)+H 2(g)下列有关叙述错误的是（ ） A ．升高温度 反应速率加快B ．将块状固体粉碎 反应速率加快C ．平衡时 CO 的浓度不再变化D ．平衡时 反应就停止了2．工业生产氨气的适宜条件中不包括（ ）A ．用浓硫酸吸收产物B ．用铁触煤作催化剂C ．温度500℃左右D ．压强为20~50MPa3．在绝热的某刚性容器中置入1molF 2和3molClF 3 发生反应：F 2(g)+ClF(g)ClF 3(g)。

下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有（ ）A ．F 2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变B ．F 2(g)与ClF 3(g)速率之比恒定不变C ．混合物中Cl 元素质量分数恒定不变D ．断裂1molF —F 键 同时生成3molF —Cl 键4．下列化工生产中未使用催化剂的是（ ）A ．合成氨B ．制纯碱C ．乙烯水化D ．SO 2转化为SO 35．下列过程中 需要增大化学反应速率的是（ ）A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．塑料老化D ．工业合成氮6．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A ．CO 2(g)＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OB ．H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋NaNO 3D ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)7．下列叙述正确的是（ ）A ．升高温度 可降低活化能B ．反应2SiO (s)2C(s)Si(s)2CO(g)+=+必须在高温下才能自发进行 则有H 0∆>C ．合成氨生产中将NH 3液化分离 可加快正反应速率D ．任何可逆反应 其平衡常数变大 反应物的转化率变小8．对于反应： (g)+ I 2(g) (g)+2HI(g) △H>0.达到平衡后 欲增加环戊烯的平衡转化率 可采取的措施有（ ）A ．恒压条件下通入惰性气体B ．降低温度C ．增大环戊烯浓度D ．将容器体积减小到原来的一半9．当其他条件不变时 下列说法正确的是（ ）A ．增加反应物的质量 一定能加快反应速率B ．用粉状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C ．当反应物与生成物浓度相等时 可逆反应一定已达到化学平衡状态D ．在合成氨反应中 增大N 2浓度一定可以使H 2的转化率达到100%10．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)H O(g)C H OH(g)+。

高中化学《化学反应与化学平衡》练习题(含解析)

高中化学《化学反应与化学平衡》练习题(含解析)

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________。
（3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为____________。
（4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．现将CaCl2溶液与0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为_____________。
8．下列说法不正确的是（ ）
A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
9．一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（ ）
14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
选项
操作或做法
目的
A．
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，橙红色变为黄色
探究氢离子浓度对 、 相互转化的影响
B．
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C．
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中
证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸
A．2v(NH3)=v(CO2)
B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
10．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：①Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，②2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）
化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。

( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。

( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。

（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。

（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。

（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。

（ ）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。

（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。

( ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。

（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。

反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。

（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。

( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。

（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。

2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。

化学平衡练习题带答案

化学平衡练习题带答案

化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。