化学平衡测试题一

反应速率和化学平衡测试题一、选择题1、在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%2、下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律3、可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为115D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等4、下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大6、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)−−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂7、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是8、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

第九章 化学平衡单元测试题1． 反应4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率x v （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）A ．2O v = 0.01mol/L ·SB ．v NO = 0.008mol/L ·SC ．O H v 2= 0.003mol/L ·SD ．3NH v = 0.002mol/L ·S2． 反应4NH 3（气）+ 5O 2（气） 4NO （气）+ 6H 2O （气）在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A ．NO ︰0.001mol ·L －B ．H 2O ︰0.002mol ·L－1 C ．NH 3︰0.002mol ·L －1 D ．O 2︰0.00125mol ·L －13． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A ．NaOH （固体）B ．H 2OC ．NH 4Cl （固体）D ．CH 3COONa （固体）4． 已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用3NH v 、2O v 、v NO 、O H v 2mol/L ·S 表示，则正确关系是（ ）A ．543NH v =2O v B ．652O v =O H v 2C ．323NH v =O H v 2D ．542O v = v NO 5． 在一定温度下，可逆反应A （气）+ 3B （气） 2C （气）达到平衡的标志是（ ）A ．C 生成的速率与C 分解的速率相等B ．单位时间生成n molA ，同时生成2n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数比为1︰3︰26． 下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是（ ）A ．往硫化氢水溶液中加碱有利于S 2－的增加B ．加入催化剂有利于氨氧化的反应C ．高压有利于合成氨的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应7． 下列说法正确的是（ ）A ．可逆反应的特征是反应速率总是和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8．在某温度下，反应：ClF（气）+ F2（气） ClF3（气）+ 286kJ在密闭容器中达到平衡。

化学反应速率与化学平衡测试题一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1。

在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( ）A.v （A)＝0。

5 mol·L －1·s －1 B 。

v （B ）＝0。

3 mol·L －1·s －1C 。

v(C ）＝0.8 mol·L －1·s －1 D.v （D)＝1 mol·L －1·s －12。

在一定条件下，22O NO +22NO 达到平衡的标志是( ）A. NO 、O 2、NO 2分子数目比是2:1:2 B 。

反应混合物中各组分物质的浓度相等C 。

混合气体的颜色不再变化D 。

混合气体的平均相对分子质量改变3。

．等质量的两份锌粉a 和b,分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间（t)的关系正确的是 （ ）4。

下列说法正确的是（ ）A 。

在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动B. 在密闭容器中，当3CaCO ↑+2CO CaO 处于平衡状态时，再加入22O Na 固体3CaCO 的量会减少C 。

有固体参加的可逆反应达平衡后,若改变压强，不会影响平衡的移动D. 在合成氨反应中,使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量5. 如图为5PCl （气）3PCl （气）+Q Cl -2的平衡状态I 移动到状态II 的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（ )A. 降温B. 降压C 。

增加5PCl 的量D 。

增加3PCl 的量6. 有两个极易导热的密闭容器a 和b(如图6—1所示）,a 容器体积恒定，b 容器体积可变，压强不变。

在同温同压和等体积条件下,向a 和b 两容器中通入等物质的量的NO 2，发生反应： 2NO 2N 2O 4 +Q,则以下说法正确的是：（ ）A ．反应起始时两容器的反应速率v a 和v b 的关系: v a ＜v bB ．反应过程中两容器内的反应速率v a 和v b 的关系：v a ＜v bC ．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D ．反应达到平衡,两容器的NO 2的转化率相同7。

高考化学等效平衡复习测试题化学平衡---题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】在一个体积固定．．．．的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。

若维持容器体积．．和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变．．．．的密闭容器中﹍﹍若维持容器压强．．和温度不变﹍﹍达到平衡后，C的浓度不是．．a mol·L－1的是（）【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分．．．．．．的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相等．．．，则两化学平衡互称为等效平衡。

【例题２】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，Ｃ的浓度是amol·L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,Ｃ的浓度是bmol·L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件若m+n≠p+q 极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容若m+n＝p+q 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）【例题３】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3。

化学中的化学平衡常数测试题在化学的世界里，化学平衡常数就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解化学反应限度的大门。

为了更好地掌握这一重要概念，让我们一起来通过一些测试题来加深对它的理解和运用吧！一、选择题1、对于反应 3A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡时，若C²／（A³ × B) ＝ K，则下列说法正确的是（）A K 越大，表明正反应进行的程度越大B 增大压强，K 值增大C 升高温度，K 值增大D 增加 A 的量，K 值增大答案：A解析：K 是化学平衡常数，它只与温度有关。

K 值越大，说明生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，正反应进行的程度越大，A 选项正确；压强和浓度的改变不会影响 K 值，B、D 选项错误；对于吸热反应，升高温度 K 值增大，对于放热反应，升高温度 K 值减小，C 选项未说明反应的热效应，无法确定 K 值的变化。

2、已知反应 2NO(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) 的平衡常数为 K₁，2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 的平衡常数为 K₂，则反应 2NO(g) ＋ O₂(g) ⇌N₂O₄(g) 的平衡常数 K 为（）A K₁＋ K₂B K₁ K₂C K₁ × K₂D K₁／ K₂答案：C解析：对于多个反应组合而成的总反应，其平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积。

第一个反应乘以 1/2 加上第二个反应，得到总反应，所以总反应的平衡常数 K 为 K₁ × K₂。

3、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 2答案：AC解析：C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A 选项正确；单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B，都是逆反应方向，不能说明达到平衡，B 选项错误；各物质浓度不再变化，说明达到平衡，C 选项正确；A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ：2 ，不一定是平衡状态，与初始投料和反应条件有关，D 选项错误。

第三章 化学平衡测试练习题选择题：1、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯函数—反应进度”曲线进行，则该反应在（ A ）[A]．曲线的最低点[B]．最低点与起点或终点之间的某一侧[C]．曲线上的每一点[D]．曲线以外某点进行着热力学可逆过程．2、有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用θm r G ∆直接判断反应方向和限度：（ C ）[A]．任意压力和组成[B]．总压101.325kPa ，物质的量分数31===C B A x x x [C]．总压303.975kPa ，31===C B A x x x [D]．总压405.300kPa ，41==B A x x ，21=C x 3、298K 的理想气体化学反应AB=A+B ，当温度不变，降低总压时，反应的转化率（ A ）[A]．增大 [B]．减小 [C]．不变 [D]．不能确定4、已知气相反应)()(3)(126266g H C g H g H C =+在373K 时的143.192-⋅-=∆mol kJ H mr θ，当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（ C ）[A]．升温与加压 [B]．升温与减压[C]．降温与加压 [D]．降温与减压5、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个面改变? （ A ）[A]．体系组成 [B]．标准态 [C]．浓度标度[D]．化学反应式中的计量系数νB6、在相同条件下有反应式(1)C B A 2=+，（θ1,m r G ∆）；(2) C B A =+2121，（θ2,m r G ∆）则对应于(1)，(2)两式的标准摩尔吉不斯函数变化以及平衡常数之间的关系为：（ B ）[A]．θθ2,1,2m r m r G G ∆=∆，θθ21K K =[B]．θθ2,1,2m r m r G G ∆=∆，221)(θθK K =[C]．θθ2,1,m r m r G G ∆=∆，221)(θθK K =[D]．θθ2,1,m r m r G G ∆=∆，θθ21K K = 7、反应)()()()(222g H g CO g O H g CO +=+，在600℃、100 kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa ，这时各气体的逸度系数为09.12=CO γ，10.12=H γ，23.1=CO γ，77.02=O H γ。

化学平衡测试答案⼀、选择题（40分）1在⼀定温度下，可逆A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是：（）。

A. C的⽣成速率与B的⽣成速率相等B. 单位时间⽣成nmolA，同时⽣成3nmolBC. 单位时间⽣成nmolA，同时消耗2nmolCD. 单位时间⽣成3nmolB，同时⽣成2nmolC2.可逆反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)在密闭容器中进⾏，当下列选项中条件不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（）A.容器内压强B.平均相对分⼦质量C.各组分物质的量浓度D.混合⽓体的颜⾊(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，3.⼀定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H下列说法中不正确的是（）A.恒压时，通⼊HI⽓体，则开始时正反应速率会减⼩B.恒温时，减⼩容积平衡不移动，但⽓体颜⾊加深C.恒容时，通⼊H2，则I2的质量分数减⼩。

D.恒容时，升⾼温度，平衡向逆反应⽅向移动，正反应速率减⼩4.在密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)（正反应为放热反应）处于平衡状态，则下列说法正确的是（）①升⾼温度时，c(B):c(C)的⽐值增⼤②充⼊C，则A、B的物质的量增⼤③充⼊B，则A的转化率变⼤④加⼊催化剂，⽓体的总物质的量不变A.③④B.①②C.②④D.①②③④5.把6mol A⽓体和5mol B⽓体混合放⼊4L密闭容器中，在⼀定条件下发⽣反应：3A(⽓)+B(⽓)2C(⽓)+x D(⽓)经5min达到平衡，此时⽣成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·mim)，下列说法中错误的是（）A. x=2B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol/LD.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之⽐为2:2:1。

若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之⽐再充⼊A、B、C，下列判断正确的是（）A.平衡向逆反应⽅向移动B.平衡不会发⽣移动C.Ｃ的质量分数增⼤D.Ｃ的质量分数可能减⼩7.把6mol A⽓体和5mol B⽓体混合放⼊4L密闭容器中，在⼀定条件下发⽣反应：3A(⽓)+B(⽓)2C(⽓)+x D(⽓)经5min达到平衡，此时⽣成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·mim)，下列说法中错误的是（）A. x=2B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol/LD.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%8.如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动．在⼀定温度下，关闭K，向A中通⼊⼀定量的NO2．发⽣：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．则以下说法不正确的是（）A．保持活塞位置不变，打开K，体系中⽓体颜⾊先变浅、然后略加深B．打开K⼀会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的⽓体颜⾊⽐B的浅C．打开K⼀会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中⽓体颜⾊⽐B中深D．打开K⼀会，再关闭它，向B中通⼊氩⽓，B中⽓体颜⾊不变9.向反应器充⼊1mol N 2和3mol H2，在⼀定条件下发⽣反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合⽓体的体积是反应前的（）A.94%B.92%C.88%D.76%10.2SO2+O2?2SO3（g）ΔH＜0 向同温同体积的三个密闭容器中中分别充⼊⽓体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(⼄) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系⼀定正确的是( )A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p⼄B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m⼄C．c(SO2)与c(O2)之⽐k：k甲＝k丙＞k⼄D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q⼄11.在恒温时，⼀固定容积的容器内发⽣如下反应：2NO 2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通⼊⼀定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第⼀次平衡时相⽐，NO2的体积分数（）A.不变B.增⼤D.⽆法判断12．在⼀个密闭容器中，⽤等物质的量的A和B发⽣反应：A(g)+2B(g)2C(g)。

第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。

下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

第四章 化学平衡测试题（一）参考答案1．对于摩尔反应吉布斯自由能Δr G m ，下列理解错误的是： 参考答案: B(A) Δr G m 是在T 、p 、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变；(B) Δ r G m 是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的ΔG ；(C) Δ r G m 是指定条件下反应自发进行趋势的量度，Δr G m < 0，反应自发向右进行；(D)p T G G ,m r ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=∆ξ，等于G ～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率 。

2．有一理想气体反应 A + B = 2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用m r G ∆直接判断反应方向和限度：参考答案: C(A) 任意压力和组成；(B) 总压101.325 kPa ；(C) 总压303.975 kPa ，x A = x B = x C = ⅓ ； (D) 总压405.300 kPa ，x A = x B = ¼ ，x C = ½ 。

3. 某温度时,NH 4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数K 0为： ( ) 参考答案: C(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4(D) 1/84． 化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (∂G/∂ξ)T,p , 的条件是： ( ) 参考答案: D(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡(C) 反应物处于标准状态(D) 无穷大体系中所发生的单位反应5．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ① K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。

则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为：参考答案: D(A) K 1 + K 2 ；(B) K 1 - K 2 ；(C) K 1·K 2 ；(D) K 1/K 2 。

第二章化学平衡单元验收题原子量：I：127一、选择题（本题包括25小题，每小题有1~2个答案，每小题3分，共75分）1．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：（）A．增大亚硫酸钠粉末的量B．硫酸浓度增大一倍，用量减少为原来的一半C．硫酸浓度不变，用量增加1倍D．使反应在较高温度下进行2．使可逆反应2AB（气）A 2（气）+B2（气）体系的压强增加时，其影响是（）A．正反应速率比逆反应速率增大得多B．逆反应速率比正反应速率增大得多C．相同程度地增大正逆反应速率D．正逆反应速率不变3．将固体NH4Br置于2L密闭容器中，在某温度下发生如下反应Br(固) NH3（气）+HBr（气） 2 HBr（气）Br2（气）+H2（气）NH2min时反应达到平衡，测得H2为1mol，HBr为8 mol。

则上述反应中生成NH3的速率为：（）A．0.5mol/(L·min) B．2 mol/(L·min) C．2.5 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)+3B2C2的化学反应速率，甲测得4.有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应AV(A2)= 0.5mol/(L·min)，乙测得V(B2)=1.5mol/(L·min)，则这两个同学的测定结果（）A．都正确B．都错误C．甲对乙错D．都对或都错5．对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是：（）A．提高反应物的转化率B．以同样速率改变正逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成6．在一个密闭容器中，下列反应已达平衡：aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气）+Q，如果升高温度或降低压强，则C（气）物质的量都增大，试判断下列各组中正确的是（）A．a+b<c+d Q<0 B．a+b>c+d Q<0 C．a+b<c+d Q>0 D．a+b=c+d Q<07．两个完全相同容积固定不变容器A和B，已知A装有SO2和O2各1克，B中装有SO2和O2各2克，在同温下，反应达到平衡，设A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2转化率的关系：（）A．a%> b% B．a%=b% C．a%<b% D．无法确定8．在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气放入密闭容器发生反应CO+H 2O CO2+H2，达到平衡时测得CO2为0.6mol。