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课题2 原子的结构课件

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原子的结构ppt课件

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质子数不一定等于中子数。
不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
由于原子核内质子所带电荷与核外电 子的电荷数量_相__等_，电性_相__反_，所以整 个原子不显电性。
原子的质量绝大部分集中在_原__子__核__上，核
外电子的质量忽略不计
你知道吗？
原子核的半径为原子半径 的十万分之一
200m
蚂蚁 2 mm
原子核体积比原子体积小得多
探索第二站：原子核外电子的排布 阅读课本54页，思考核外电子是如何运动 的？排布有什么规律？
分层排布
绕核
外作
＋＋
高速
运动
电子层 一 二 三 四 五 六 七
氧
8
8
16
钠
11
12
23
氯
17
18
35
铁
26
30
56
阅读上表，观察相对原子质量和质子数 、 中子数之间
的关系（数值上）？
相对原子质量≈质子数+中子数
我知道了…… 我学会了…… 我明白了……
当堂达标
1、下列叙述正确的是( C )
A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速
脑洞大开时刻 当金属钠遇上氯气， 将会上演什么？
钠在氯气中燃烧
钠原子
氯原子

原子的结构ppt课件

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13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。

人教版初中化学《原子的结构》_优质课件

人教版初中化学《原子的结构》_优质课件

氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原

人教版九年级化学上册同步公开课课件课题2 原子的结构(课件)

人教版九年级化学上册同步公开课课件课题2 原子的结构(课件)

四、展示归纳，点拨提升
2、讨论点拨 1、在原子中，质子带正电，电子带负电，整个原子是否
显电性？为什么？ 原子核内质子所带的电荷与核外电子的电荷数量相等，
电性相反，所以整个原子不显电性。
2、相对原子质量为什么约等于质子数加中子数？ 原子的质量主要集中在原子核，原子核内每一个质子的 质量和一个中子的质量都约等于一个相对原子质量的单位， 所以相对原子质量约等于质子数加中子数。
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
一、原子的构成 2、理解原子的结构的四重关系： ⑴位置关系：
质子和中子构成原子核，位于原子的中央，电子 则在原子核周围高速运动。
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
一、原子的构成 2、理解原子的结构的四重关系： ⑵大小关系：
原子很小，原子核比原子更小，电子在核外广大空间以光速运动。
三、合作探究，质疑解难
02 探究二
二、相对原子质量: 1、定义： 以一种碳原子的质量的1/12为一个原子质量单位，其它原子的质量与原
子质量单位比较得到的比值就是该原子的相对原子质量，用Ar表示。 2、计算公式： X原子的质量 Ar(X) = 1.993×10-26kg×112
三、合作探究，质疑解难2、同一原Biblioteka 质子数、 中子数和电子数有什么 关系？
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
讨论：
3、不同种原子有什 么区别？
4、原子的种类由什 么决定？
三、合作探究，质疑解难
01 探究一
一、原子的构成
注意：
①构成原子的基本粒子有质子、中子和电子，但氢原子不含中子。 ②在原子中，质子数等于电子数，但不一定等于中子数； ③不同种原子的区别是质子数、电子数、中子数不同，原子的种 类由质子数决定。

原子的结构ppt课件

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盐津县普洱中学
原子化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
都为 8 不易得失 （氦为2） 一般少于4 易失去
稳定 不稳定
不少于4 易得到
不稳定
【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电
子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的
化学性质相似
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
氯化纳(NaCl)的形成过程
2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静 电作用而形成的化合物。
3、离子符号的书写： (1)先写元素符号，然后将电荷数标注在元 素符号的右上角，数字在前、符号在后， (2）“1”省略不写。离子所带电荷数由该原 子的最外层电子数决定。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
4.离子符
一个镁离子
Mg2+
号的意义
给出一个电子
Na+
阳离子
阴离子
Cl-
离子化合物
Na+
Cl
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
1、离子：带电的原子（或原子团）叫 离子。
其中： 带正 电荷的原子叫做阳离子。 如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。
带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2-、S2-、 F- 、Cl-。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
交流讨论1 找规律
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数 ２、相对原子质量≈质子数+中子数 ３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略 不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
盐津县普洱中学
小试牛刀、提升能力
1、原子的相对原子质量( )

A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位

人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件

人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件

二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布：
在多电子的原子中，离核近的电子能量 较低，离核越远，电子能量越高。离核最 近的电子层，次之为第二层，依次类推为 三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 最外层。最外层电子数不超过8个（只有一 层的，电子不超过2个。
钠原子的结构示意图
部分原子的结构示意图
金属、非金属和稀有气体原子核 外电子层结构特征：
1、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较 稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子） 这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 2、金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应 中易失去电子 3、非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反 应中易得到电子
4、氮——14.0 硫——32.1 氯——35.5 钙——40.1 5、钠——23.0 镁——24 .3 铝——27.0 钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝 的相对原子质量最大。 6、 9.288×10-26㎏ 铁的相对原子质量= —————————— ≈56.0 1.993×10-27㎏×1／12
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一

九年级化学人教版上册第三单元课题2《原子的结构》课件


2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +11 2 8
+17 2 8 8
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后， 1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
3S2- 表示3个硫离子
4、离子和原子的区别与联系：
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数== 核外电子数 质子数>核外 质子数＜核外
电子数
电子数
电性
不带电
表示法
阳离子
联系
Na
失去电子
得到电子
原子
带正电
Na+
得到电子 失去电子
带负电
Cl-
阴离子
5．常见的原子团离子
名称 硫酸根离子
碳酸根离子
硝酸根离子
氢氧根离子
学生练习
3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中， 选出适当的微粒名称填写下列空白。 （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子，带正电荷的 是 质子 ，带负电荷的是 电子 。 （3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的 是 质子数和电子数 。 （4）构成原子的微粒有 质子、中子、电子。 （5）构成物质的微粒有分子、原子 。
因此原子核带正电，数目跟质子相等。
分析表格
观察表格，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0

人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)

极难发生 化学反应 （稳定）
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8

第三单元课题2原子的结构优质课离子市公开课一等奖省优质课获奖课件

原子也不例外，也有趋向于稳定结构特点。那 么，什么样结构才是原子稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这么结构叫 8电子稳定结构(第一周期为2个)。
第7页
元素性质与原子核外最外层电子数关系
元素分类 最外层电子数
金属 元素
普通＜4个
非金属 元素
普通≥ 4个
稀有气 体元素
由金属元素和非金属元素形成化合物普通都是离子化合物
第15页
讨
论1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化?
失电子
得电子
阳离子 得电子 原子 失电子 阴离子
2.原子与离子之间有什么区分和联络?
① 原子不带电,而离子带电 区分
②原子普通不含有稳定结构,而离子含有稳定结构
①离子是由原子得失电子形成 联络
②都能组成物质,保持物质化学性质
第19页
能力提升:
依据右边结构图回答：
1.假如该图表示是原子，X值为___1，
该原子符号是___N_。e
0
2.假如该图表示是带2个单位正电荷
阳离子，X值为___1，2 符号是___M_。g 2+
3.假如该图表示是带2个单位负电荷
阴离子，X值为___，8 符号是___O_。2
_
第20页
拓展延 伸
带电荷原子团也叫离子
+17 2 8 8
质子数 = 核外电子数 质子数 < 核外电子数
第9页
钠与氯气反应生成氯化钠示意图
点燃
钠+氯气
氯化钠
钠与氯气反应形成氯化钠
第10页
归纳总 结
离 子：带电荷原子
阳离子：带正电荷原子
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慧眼识图
通过图片，你获得了哪些信 息？请与同学们交流。
原子的体积很小 原子核更小
原子
原子核
二、相对原子质量
1.原子的实际质量
几种原子的质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量 1.67×10-27 kg 2.657×10-26 kg 1.993×10-26 kg 9.288×10-26 kg
2.相对原子质量
一、原子的构成
观察思考 观察图片，你想到了什么？ 1.原子不是一个实心球体；
2.原子是由居于原子中心的 原子核和核外电子构成的；
3.原子核带正电荷，电子带 负电荷； …………
归纳
原子的构成 碳原子
6质子+6中子
电子 质子 中子
质子（+）
原子
原子核
（+）
中子（不带电）
核外电子（一）
核电荷数=质子数=电子数
能量稍高、离核稍远为第二层。 能量再高、离核更远为第三层。
原子核
原子结构示意图的意义
电子层 +14 2 8 4
该电子层上 的电子数
核电荷数
练习1 ：
1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
+11 2 8 1
+17 2 8 7
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
稀有气体 8个（He为2个） 比较稳定
失去或得到电子的数目。
1、写法：先写元素符号，再在元素符号右 上角标所带电荷数及电性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】
1、阳离子右上角电荷数值为原 子最外层电子数
2、阴离子右上角电荷数值为原 子最外层电子数与8电子之 差
（5）离子符号的意义
一个镁离子
Mg2+
一个镁离子带2个 单位的正电荷
原子与离子的区别与联系
（1）概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是 带电的原子
区 别 （2）电性上：原子不带电而离子带电
（3）结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳
联系：
定结构
失电子
阳离子 得电子
原子
得电子 阴离子
失电子
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+ +11 2 8
1.当原子得失电子后， 还显电中性吗？ 2.原子得失电子后，所得到 的微粒如何称呼？
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ ) 阳离子
得到1个电子
+17 2 8 7
+16 2 8 8
氯原子（Cl）
氯离子（ Cl- ） 阴离子
二、离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团）
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原 子质量（符号Ar) （2）计算公式：某原子的相对原子质量
某原子的实际质量 = ——————————
碳原子质量×1/12
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一个氧原子
的质量是2.657×10-26kg,求氧原子的相对原子质量。
元素的种类 金属
最外层电子数 元素的化学性质
一般少于4个 活泼
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
非金属 一般大于或等于4个 活泼
元素的分类 最外层电 子数来自金属元素一般 小于4非金属元素 稀有气体元素
一般大 等于于 4
等于8 （氦等 于2）
化学性质
结论
易发 生化 学反 应
难发生 化学反 应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
氯化钠由__氯__离__子__和_钠__离__子___构成.
1911年，卢瑟福用一束带正 电的、质量比电子大得多的高 速运动的α粒子轰击金箔，发 现： ①大多数α粒子能穿透金箔而 不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子改变了原来 的运动方向； ③有极少数α粒子被弹了回来。
【阅读材料】《漫游原子世界》 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原 子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我 的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点 空间，里面却由质子和中子构成，中子不带 电，质子带正电，正好把我身上的负电深深 吸引。
解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg
2.657×10-26kg 氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27kg 答：氧原子的相对原子质量是16。
=16
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
(1)相对原子质量_不__等__于___原子的实际质量，_是__个__比_值__ (2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值__越__大__ (3)相对原子质量的单位:_“__1_”__(_书__写__时__一__般__不__写__出__) 原子实际质量的单位是:____千__克______
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
相对原子质量 ≈
+ 0 ≈1
+6 +8
≈ 12 ≈ 16
+ 12 ≈ 23 质子数 ＋ 中子数
练习：
原子
原子核
种类 质子数 中子数
相对原 子质量
氢
1
0
1
碳6
6
12
钠 11
12
23
铁 26 30
56
核外 电子数
1
6
11
26
能量最低、离核最近为第一层。 +16