九年级化学上册水的组成复习.

20XX年初三化学水的组成知识点很多同学都觉得化学难学，其实只要掌握好书本上的知识点，化学还是很好学的。

今天小编就与大家分享：初三化学水的组成知识点，希望对大家的学习有帮助!初三化学水的组成知识点一1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)①水通电②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

初三化学水的组成知识点二1. 水的电解了解实验装置及电路连接(如图)注意：纯水是不易导电的，应加入能增强导电性的物质。

可以加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液以增强导电性。

实验步骤及观察内容：1)注入水，关闭活塞，注意正负极2)接通电源，仔细观察A. 观察两极附近通电前后的现象，B. 两支玻璃管内液面出现的变化：C. 注意哪个电极产生的气体多，并观察两管中气体的体积比大约为多少。

产生的两种气体的体积比：1(正)：2(负)D. 验证：让两种气体采用不同的方法：①用带火星的木条②点燃E. 出现的不同的现象：体积小的气体能使带火星的木条复燃氧气体积大的气体能燃烧，发出淡蓝色的火焰氢气电极气体的量检验方法及现象结论正极气体体积是负极的1/2气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论：水氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的(不是由氧气和氢气组成的)(水的电解是化学变化)反应原理：2. 水的重要性质颜色无色沸点100℃气味无味凝固点0℃状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上例题：1. 水电解实验说明了水是由和组成的。

实验活动2 水的组成及变化的探究实验目的1.认识水的组成。

2.了解水在通电条件下发生的变化,进一步认识分解反应。

3.进一步体会科学探究的过程和方法。

实验过程1.水的生成纯净的氢气在空气里安静燃烧,在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,可观察到烧杯壁上的现象是__有水雾生成__,说明__氢气燃烧生成水__。

2.水的分解(1)实验装置(2)实验过程及现象①在电解器玻璃管中加满水(水中加入少量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液),用导线连接电解器与电源;②接通直流电源,观察玻璃管内的现象并记录如下:a、b两个玻璃管内均产生无色气泡,a、b 两个玻璃管内产生气体的体积比约为__2∶1__;③切断装置的电源,用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验反应中产生的气体,其中正极产生的气体能__使燃着的木条燃烧更剧烈__,说明该气体是__氧气__;负极产生的气体可以__燃烧__,产生__淡蓝色__的火焰,说明该气体是__氢气__。

导·思(1)检验氢气纯度的具体操作步骤是什么?__提示:首先用拇指堵住收集满氢气的试管口,然后靠近火焰,移开拇指点火,发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,声音很小则表明氢气较纯。

__(2)若验纯时未听到声音,则可能的原因是什么?__提示:收集的氢气很少或氢气已经逸出。

__(3)电解时,有的同学发现两个电极产生的气体体积比不是1∶2,试分析原因。

__提示:氧气在水中的溶解能力比氢气大;在电解过程中部分氧气与电极反应,消耗了氧气。

__ (4)在水的生成和分解实验中,说明物质通过化学反应可以相互转化。

你对此有何认识?__提示:物质可以通过化学反应进行相互转化,但转化的条件不同。

__实验演练1.(2023秋•南宁区江南区月考)水是生命之源。

下列电解水实验的描述正确的是(B)A.负极产生的气体是氧气B.该实验说明物质在一定条件下可发生分解反应C.生成氢气、氧气的质量比约为2∶1D.电解过程中水分子没有发生改变2.(2023秋•柳州柳江区月考)图1是电解水的装置,图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。

九年级化学知识点水的组成水的组成水是地球上最重要的物质之一，也是生命的基础。

了解水的组成对于九年级的化学学习至关重要。

本文将介绍水的组成，包括水分子的结构和水的化学式。

1. 水分子的结构水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

氢原子与氧原子通过共价键连接在一起。

在水分子中，氧原子是负电性更强的原子，而氢原子则是正电性更强的原子。

这种电性差异导致氧原子部分带负电荷，而氢原子部分带正电荷。

因此，水分子是一个带正负极性的分子。

2. 水的化学式根据水分子的结构，可以得出水的化学式为H2O。

化学式表示了化合物中原子的种类和数量。

这意味着每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

3. 液态水的形成水的独特之处在于它可以同时存在于三种不同的物态：固态、液态和气态。

液态水是我们日常生活中最常见的形式。

当水分子在固态时，它们排列得十分紧密，并形成了规则的结晶结构。

这使得水变得密集且固定，形成了冰的形态。

当水分子在液态时，它们的排列不再有序。

水分子保持着足够的距离，但仍然保持着相对密集的状态。

这种松散的排列使得液态水具有流动性，可以被容器所包围。

4. 水的物理性质水的物理性质是由其分子结构和氢键的形成所决定的。

以下是水的一些重要物理性质：- 沸点和凝固点：水的沸点为100摄氏度，凝固点为0摄氏度。

这些温度是在常压下发生的，可以帮助我们了解水的相变过程。

- 密度：水的密度为1克/立方厘米。

这意味着在相同体积下，水的质量稍微大于其体积。

- 比热容：水的比热容非常高，这意味着水可以吸收或释放大量的热量而不显著影响其温度。

这也是为什么水可以作为热交换媒介在许多工业和生物过程中应用广泛的原因之一。

5. 水的化学性质水不仅具有重要的物理性质，还具有独特的化学性质。

以下是水的一些化学性质：- 中和性：纯净水的pH值为7，被认为是中性溶液。

这表示水中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。

在酸碱中，水可以作为中和剂，减弱溶液的酸碱性。

- 良好的溶剂：由于水分子极性，它可以溶解许多其他化合物。

第1页 共2页
通电
水
氢气+氧气
初中九年级上册化学水的组成知识点
课题3 水的组成
一、水的组成 氢气性质：
1、物理性质：通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。

2、化学性质：○
1可燃性 【实验4-5】点燃氢气 操作 点燃尖嘴导管里的氢气，在火焰的上方罩干而冷的烧杯，观察现象 现象 1、火焰呈淡蓝色，2、烧杯壁有水珠产生。

结论 氢气燃烧生成水
文字 表达式
氢气+氧气
水
【探究】水的组成 （电解水实验） 水电解的示意图
电极 正极 负极
现象 1、通电后两极均有气泡产生；2、断电后与电源正极和负极相连的玻璃管内产生气体的体积比为1:2. 气体检验 能使带火星的木条复燃 可以燃烧，火焰呈淡蓝色 结论 氧气
氢气
结论 水是由氢元素和氧元素组成
文字表达式
二、单质与化合物
单质 化合物
定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 不同点 同种元素
不同种元素
相同点 纯净物
实例 氧气、氢气、铁、红磷
水、二氧化碳、高锰酸钾
氧化物
氧化物是指由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物。

辨别：氯酸钾不是氧化物，因为其中有钾、氯、氧三种元素；
氯化钠不是氧化物，因为其中含有钠元素和氯元素两种元素，但没有氧元素。

三、物质分类：
物质
组成物质种数
混合物 纯净物
组成元素种数 单质
化合物
金属
非金属
稀有气体 氧化物
第2页共2页。

化学水的组成知识点总结
化学水的组成主要包括以下几个知识点总结：
1. 化学式：化学水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

2. 分子结构：水分子的分子结构是V形结构，氧原子位于中心，两个氢原子分别与氧
原子通过共价键连接。

3. 原子组成：水分子的原子组成为1个氧原子和2个氢原子。

氧原子的原子序数是8，氢原子的原子序数是1。

4. 原子间键结：水分子通过共价键将氧原子和氢原子连接在一起。

氧原子与两个氢原
子之间的键称为极性共价键。

5. 极性分子：由于氧原子比氢原子的电负性更高，共价键中的电子更加靠近氧原子。

因此，水分子是极性分子，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。

6. 氢键：水分子中的氧原子与其他水分子的氢原子之间可以形成氢键。

这种氢键的存
在使水分子具有一些特殊的性质和行为，例如高沸点、高熔点、高表面张力等。

7. 水的性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。

它是一种普遍存在的溶剂，可以溶
解许多物质。

水的密度是1克/立方厘米，在常温下是液态。

水在0℃时凝固成冰，100℃时沸腾成水蒸气。

人教版九年级上册化学复习知识点九年级上册化学复习知识1自然界的水一、水的组成1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。

水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

2.一正氧、二负氢实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。

负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

水=氧气+氢气(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。

从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。

从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

4.水的性质:(1)物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

(2)化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。

二、氢气1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：可燃性。

在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

注意：氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。

(验纯的：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示氢气较纯。

)三、分子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2.分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小。

(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。

(3)分子间有作用力和间隔。

不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。

四、原子1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。

2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

人教版九年级化学上册第4单元课题3 水的组成复习说课稿一、教学目标1.理解水分子的组成和结构，以及水的性质；2.掌握水分子的化学式、分子式和结构式的表示方法；3.了解水的常见性质和特性，如溶解性、导电性等；4.能够有效运用所学知识解决与水相关的学习问题。

二、教学重点1.水分子的组成和结构；2.水的性质和特性。

三、教学内容1.水分子的组成和结构–氢原子和氧原子的并排排列；–氢原子和氧原子之间的共价键；–分子式和结构式的表示方法。

2.水的性质和特性–溶解性：水的溶解性能使其成为一种极好的溶剂；–导电性：纯净水几乎不导电，但加入少量电解质后能够导电；–密度和比热容：水的密度和比热容均较大，使其能够起到调节温度的作用；–沸点和凝固点：水的沸点和凝固点较高，便于在常温常压下存在。

四、教学方法1.示范法：通过示范和演示，引导学生理解水分子的组成和结构，以及水的性质；2.讨论法：引导学生围绕相关问题展开讨论，加深对水的组成和性质的理解；3.实验法：通过简单的实验，验证水的性质，培养学生科学实验的能力。

五、教学过程1. 导入（5分钟）•老师可以通过提问的方式导入，引导学生回忆水的性质，如水的溶解性、导电性等。

2. 概念讲解（15分钟）•通过示意图和文字说明，向学生介绍水分子的组成和结构，以及水分子的化学式、分子式和结构式的表示方法。

3. 讨论与实验（25分钟）•学生小组讨论：将学生分成小组，让他们围绕水的溶解性和导电性进行讨论，让学生思考为什么纯水不导电，加入少量电解质后却能导电。

•实验演示：老师进行简单的实验演示，如将纯净水和含电解质溶液接通电路，观察导电现象。

4. 拓展与应用（20分钟）•布置拓展问题：通过提问方式，让学生思考水的其他性质和特点，并进行讨论。

•提供应用问题：提供一些与水相关的应用问题，让学生运用所学知识解决问题。

5. 总结与展望（5分钟）•老师进行本节课的总结，并展望下节课内容。

六、教学反思本节课采用了多种教学方法，通过示范、讨论和实验的方式，使学生更好地理解水的组成和性质。

水的组成水是地球上最常见的液体，也是生命存在的基础。

它由氢原子和氧原子组成，化学式为H2O。

1.水的分子结构：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氢原子与氧原子通过共价键相连。

氧原子的核外电子层有八个电子，而氢原子的核外电子层只有一个电子。

当它们结合时，氧原子与每个氢原子共用一个电子。

这样，氧原子的电子云会更密集，因此比氢原子更负电荷。

2.水的物理性质：水是无色、无味、无臭的液体，它是一种非常好的溶剂。

水的密度较大，在四度时（摄氏度），水的密度最大，高达1克/立方厘米。

水的沸点为100摄氏度，冰点为0摄氏度。

3.水的化学性质：水具有许多特殊的化学性质。

它是一种中性物质，pH值为7、水可以与酸和碱发生中和反应。

例如，当酸溶液与碱溶液混合时，水和盐会形成。

此外，水也参与了许多重要的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等。

4.水的存在形式：水可以存在于三种不同的形式：液态、固态和气态。

在常温下，水是液态的；当温度低于0摄氏度时，水会凝固成冰，成为固态的；当温度高于100摄氏度时，水会变为水蒸气，成为气态的。

5.水的溶解性：水是一种非常好的溶剂，几乎可以溶解所有的离子化合物和许多非离子化合物。

这是因为水分子的极性特征。

带正电荷的氢原子与带负电荷的氧原子结合，形成了极性分子。

这使得水分子能够与其他带电离子或极性分子相互作用，使它们溶解在水中。

6.水的重要性：水是生命的基础，人体约60%-70%是水。

水在我们的身体中起着重要的作用，如参与新陈代谢、维持体温平衡、运输营养物质等。

此外，水还是许多生物体的生活环境，如湖泊、河流、海洋等。

化学九年级上册水知识点一、水的组成与性质水是由氢原子和氧原子组成的化合物，其化学式为H2O。

它是一种无色、无味、透明的液体，常温下为液态，是地球上最常见的物质之一。

1.1 水的分子结构水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成。

氢原子与氧原子之间的键角为104.5度，这种形状使水分子呈现出带电性，因为氧原子的电负性更强，所以水分子是极性分子。

1.2 水的物理性质水的熔点为0摄氏度，沸点为100摄氏度，是常见的溶剂。

水的密度在4摄氏度时最大，冰的密度较水的密度小，因此冰可以浮在水面上。

这种性质保护了水下的生物免受极端低温的伤害。

1.3 水的化学性质水具有较强的溶解性，可以溶解许多物质，并参与许多化学反应。

水还具有酸碱中和的性质，可以起到稀释和中和酸碱溶液的作用。

二、水的循环过程水在地球上进行着循环，包括蒸发、凝结、降水等过程。

2.1 蒸发蒸发是水从液态转变为气态的过程。

太阳能使地表水加热，水分子获得足够能量跳出液态变为气态，形成水蒸气。

2.2 凝结凝结是指水蒸气由气态转变为液态的过程。

当空气温度较低时，水蒸气会与细小的颗粒物或液态水接触，通过释放热量转变为液态水，形成云或雾。

2.3 降水降水是指水从大气中降落到地面的过程，包括雨、雪、冰雹等形式。

在云中，水滴或冰晶互相碰撞，逐渐增大形成雨滴或雪花，最终由重力作用下降落到地面。

三、水的重要性与应用3.1 生命之源水是生命的基础，所有生物都需要水才能生存。

水在细胞内起到媒介物的作用，参与新陈代谢、运输营养物质等生命活动。

3.2 农业灌溉农业是水资源利用的重要领域之一，水被用于农作物的灌溉，确保农作物的生长发育，提高农作物产量。

3.3 工业生产在工业生产中，水被广泛应用于冷却、清洗、蒸汽产生等诸多环节。

许多工业过程需要大量的水资源来保证生产的顺利进行。

3.4 生活用水水被广泛应用于日常生活中，如饮水、洗涤、浴室、厕所冲洗等。

保障人们的生活需求。

四、水资源管理与保护4.1 水资源的稀缺性尽管地球上大部分是水，但可以利用的淡水资源相对有限。

课题一爱护水资源一、人类拥有的水资源1.地球表面约71% 被水覆盖，总储量约为1.39x1018m3,水资源是丰富的。

海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球储水量的96.5%，蕴藏着丰富的化学资源，其中含量最多的元素是氧元素。

含量最多的金属元素是钠元素。

2.陆地储水中也有咸水，淡水约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水不到总储量的1%。

3.我国水资源状况：我国水资源总量世界第六位，但人均水量居世界八十几位，约为世界人均水量的四分之一。

4.书本图4—4、4—5说明：①我国大部分地区处于缺水状况②人均水量在3000m3的地区西藏、青海、云南、新疆等③极度缺水的地区有天津、宁夏、上海、北京④水资源分布不均。

5.缺水的原因：⑴自然原因：①全球有效利用的淡水资源少；②分布不均。

⑵人为原因：①人口增长；②水污染严重；③森林破坏严重。

6.水富营养化：N、P、K植物生长所需的三种重要元素。

P植物长高“疯长”“水华”耗氧水生物死亡，尸体腐败水体恶化。

二、爱护水资源（一方面要节约用水，一方面要防治水体污染）1.节约用水⑴农业上：浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌节水40%-70%。

⑵工业上：工业用水净化后重复利用。

重复利用率从20%提高到40%，每天节水1.3X107t。

⑶生活中一水多用。

如：洗菜水拖地、浇花。

2.防治水体污染⑴水体污染的来源①工业污染：工业三废的任意排放。

废气、废水、废渣。

②农业污染：农药化肥的不合理使用。

③生活污染：生活污水的任意排放。

⑵怎样防治水污染？①树立环保意识。

②工业废水经处理后符合排放标准再排放。

③生活污水集中处理后排放。

④提倡使用农家肥，合理使用农药、化肥。

课题二水的净化难溶性杂质使水浑浊，可溶性杂质使水有颜色和气味。

一、水的净化方法（沉淀、过滤、吸附是工业常用的方法。

）1.纯水与天然水⑴纯水：无色、无臭、清澈透明的液体。

纯净物⑵天然水：常呈浑浊，有异味。

混合物2.净水的方法⑴沉淀：①自然沉降、静置沉淀；②药物沉降、吸附沉淀（加明矾）。

课题三、水的组成一、氢气1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。

密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：a可燃性：2H2+O22H2O （证明水是由氢、氧元素组成的。

）纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠生成。

b还原性：把一根铜丝弯曲成螺旋状，在酒精灯上灼热成黑色后，迅速伸入装有纯净氢气的试管中。

【铜丝表面由黑色逐渐变为红色】2Cu+O22CuO H2+CuO Cu+H2O3、实验室制取氢气⏹反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2↑）⏹反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

◆不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，氢气中含有氯化氢气体不纯。

◆镁、铝反应速度太快，铁反应速度太慢，锌反应速率适当。

⏹发生装置：固体与液体常温下制取气体的装置。

⏹收集方法：排水法或向下排空气法。

■在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

验纯方法是：用排水法或向下排空气法收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰点火，如果发出尖锐爆鸣声说明氢气不纯，声音很小表示气体较纯。

■检验：点燃氢气，纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气点燃时发出尖锐的爆鸣声。

4、氢气能源的优点：【最理想、最清洁的燃料】①以水为原料，来源广；②热值高，放热多；（是相同质量汽油的三倍）③生成物是水无污染；④可再生。

5、目前氢能源存在的问题：制取成本高；密度最小；易爆炸；贮存、运输困难。

二、水的组成1、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。

在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。

2、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】①通电后，两个电极上都有气泡产生。

一段时间后，两支试管内都汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比为1：2，【质量比为8：1】②【气体检验】与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃—O2与负极相连的试管内气体移近火焰能够燃烧，淡蓝色火焰—H2【实验结论】①水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；②水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，元素种类没有变化）；③化学反应中，分子可分，原子不可分。

水的组成____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.通过氢气的燃烧实验和电解水实验，分析出水的组成。

2.了解单质和化合物的概念。

3.掌握水的电解实验，氢气的性质，并学会对点燃氢气前的验纯方法。

一、水的电解实验：（1）反应表达式：水→氢气 + 氧气（2）实验现象：两极上都有气泡产生，并且产生的体积不一样。

（3）正、负极气体的检验：①带火星的木条放到正极方试管口，木条复燃，结论：氧气②用大拇指盖住负极所对试管口，对准酒精灯火焰放开，有“噗”的一声。

结论：氢气③正负极气体体积比为1：2，质量比为8：1（4）结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

二、氢气（H）21.物理性质：无色无味的气体；密度最小（可用向下排气法收集）；难溶于水（可用排水法收集）。

2.化学性质：可燃性纯净氢气燃烧的现象：安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物只有水。

不纯氢气点燃将可能发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，方法：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开大拇指。

如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；如果声音很小，则表示氢气较纯。

三、物质的分类：物质分为混合物和纯净物，其中纯净物又可以分为化合物和单质，化合物中又包含氧化物。

①混合物：是由不同种物质组成的物质。

②纯净物：是由同种物质组成的物质。

③化合物：是由不同种元素组成的纯净物。

④单质：是由同种元素组成的物质⑤氧化物：是由两种元素组成的化合物（当然里面有一种是氧元素了）。

注意：单质和化合物，比较的对象是元素。

知识点一：水的电解实验例1. (双选)图1、2是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图。

九年级上册化学水知识点归纳一、水的物理性质。

1. 颜色、气味、状态。

- 水是无色、无味、透明的液体。

2. 密度。

- 在4℃时，水的密度为1g/cm³，这一密度值是水的一个特殊性质。

在0 - 4℃之间，水具有反常膨胀现象，即水在降温过程中，在4℃以上时，热胀冷缩；而在0 - 4℃时，是热缩冷胀。

这使得4℃时水的密度最大，冰的密度比水小，为0.9g/cm³，这也是冰能浮在水面上的原因。

3. 溶解性。

- 水是一种良好的溶剂，能溶解许多物质，如蔗糖、食盐等。

不同物质在水中的溶解性不同，有的易溶（如氯化钠），有的微溶（如氢氧化钙），有的难溶（如碳酸钙）。

二、水的组成。

1. 电解水实验。

- 实验装置：水电解器，由直流电源、电极（阳极和阴极）、水槽等组成。

- 实验现象。

- 通电后，电极上有气泡产生。

与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积大，两者体积比约为1:2。

- 正极产生的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。

- 实验结论。

- 水是由氢元素和氧元素组成的。

反应的化学方程式为2H_2O{通电}2H_2↑+O_2↑。

- 微观解释。

- 化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

在电解水的过程中，水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。

2. 氢气。

- 物理性质。

- 氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小（是相同条件下密度最小的气体）。

- 化学性质。

- 可燃性：氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，反应的化学方程式为2H_2+O_2{点燃}2H_2O。

氢气燃烧时放出大量的热，是一种清洁能源。

- 验纯。

- 由于氢气与空气（或氧气）混合点燃可能发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

检验方法：用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果声音很小，则表明氢气较纯。

第四单元知识点一、水1、水的组成：（重点）（1）电解水的实验a.装置--水电解器b.电源种类--直流电c.加入硫酸或氢氧化钠的目的--增强水的导电性d.反应原理：水通→电氢气+氧气产生位置负极正极体积比 2 ： 1 （口诀：正氧负氢，氢二氧一）体积比偏大的原因：1、氧气的溶解能力比氢气强2、氧气的氧化性强，与电极发生反应，消耗了一部分e.检验：O2：出气口置一根带火星的木条，现象：木条复燃H2：出气口置一根燃着的木条，现象：气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，放热（2）结论：直接结论：①水是由氢、氧两种元素组成的。

氢气是由氢元素组成的。

氧气是由氧元素组成的。

间接结论：②化学变化中，分子可分而原子不可分。

③电解水产生气体体积比=分子个数比④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成从图中所获得的信息：宏观方面：①水通电生成氢气和氧气②在化学变化中元素的种类不变③水是由氢、氧两种元素组成的④氢气是由氢元素组成的⑤氧气是由氧元素组成的⑥此反应是分解反应微观方面：①水由水分子构成②每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成③氢气由氢分子构成④每个氢分子由两个氢原子构成⑤氧气由氧分子构成⑥每个氧分子由两个氧原子构成⑦在化学变化中，分子的种类改变，原子的种类和数目不变。

⑧氢原子的体积比氧原子小2、水的污染：（11% 。

（2；②农药、化肥的不合理施用③生活污水的任意排放（3）爱护水资源：①节约用水②防止水体污染（措施）：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

3、水的净化（蒸馏的标准装置不是中考课标要求、活性炭吸附和过滤是重点）（1）水的净化效果由低到高的是：静置沉淀明矾（KAl(SO4)2·12H2O）吸附沉淀：玻璃棒搅拌的作用是加速溶解过滤:除去不溶性固体小颗粒活性炭吸附：①吸附一些可溶性杂志、臭味和色素（主要）②滤去不溶性物质（次要）消毒：O3、ClO2、Cl2、漂白粉----消灭大肠杆菌（消毒效果由高到低）蒸馏：蒸馏过后的水是纯净物★注意：除消毒外其余净化方法均为物理方法。

人教版九年级化学上册复习第四章自然界的水 4.3 水的组成学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 如图是电解水的实验装置，对该实验描述正确的是（）A.正极产生的气体是氢气B.电解过程中水分子没有发生变化C.生成氧气、氢气的体积比约为D.该实验能证明水是由氢、氧元素组成2. 关于电解水的实验，叙述错误的是（）A.正极产生的气体不能燃烧B.正极产生的气体能使带火星的木条复燃C.负极产生的气体能燃烧D.正负极产生的气体体积比大约是3. 下列物质前者属于单质，后者属于混合物的是（）A.生铁石灰水B.水银石灰石C.水空气D.液氧酒精4. 通过电解的方法可以将水分解，电解水的实验能证明水的组成．下列关于水的组成的说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水分子中含有氢分子和氧原子C.水是由氢和氧两种元素组成的氧化物D.自然界中的水都是纯净物5. 水是生命之源，下列关于水的说法中不正确的是（）A.水由水分子构成B.水由氢、氧两种元素组成C.水是生命之源D.水由两个氢原子和一个氧原子构成6. 如图是电解水的装置，关于电解水的实验说法不正确的是（）B.接通直流电后在电极的附近产生气泡且试管中的液面下降C.把号导管的气体导出可以在空气中点燃发出淡蓝色火焰D.电解水的实验证明水是由氢气和氧气组成7. 同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，如图（白色固体能吸水并除去水蒸气）他们依次进行了如下实验，有关描述正确的是（）A.上述实验中发生的反应均为分解反应B.实验①中正、负极产生气体的体积比为C.实验②的目的是通过氢气与发生置换反应D.实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等8. 下列关于水的说法正确的是（）A.工厂的污水会严重污染河流，可以注入地下来治理B.氢气在空气中燃烧生成水，放出热量C.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的D.用高压水枪喷水灭火，理由是降低了燃烧物的着火点9. 下列反应放出的气体中有氢气的是（）A.双氧水中加入二氧化锰，放出的气体B.盐酸加入锌和石灰石的混合物中放出的气体C.向水中插入两个石墨电极，通直流电，在电源的负极上产生的气体D.加热高锰酸钾晶体后放出的气体10. 下列物质中前者属于单质，后者属于混合物的一组的是（）A.氧气氧化汞B.糖水白酒C.氮气澄清石灰水D.水石灰石11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（）A.化合物都是由不同种元素组成的，不同种元素组成的物质一定是化合物B.在金属活动顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属钠排在氢的前面，所以金属钠与酸反应能放出氢气C.中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应都属于中和反应D.金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子，是金属元素12. 在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液，再通直流电一段时间，现象如图所示。

第三单元 自然界的水课题1 水的组成考试要求认识物质的三态变化 认识水的组成 能从组成上识别氧化物、区分单质和氧化物一、水的组成1、水的组成：（考点一）（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：文字表达式：：水（H2O ）氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式：2H2O 通电2H2↑+ O2↑产生位置 负极 正极体积比 2 ： 1质量比 1 ： 8 E.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②化学变化中，分子可分而原子不可分。

2、水的性质物理性质：无色无味的液体、40C 时密度最大，为1g/cm3化学性质：通电分解文字表达式：水（H2O ）氢气（H2） + 氧气（O2） 化学方程式： 2H2O通电2H2↑+O2↑3、氢气 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小通电通电 电解水口诀： 正氧负氢，氢二氧一2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）文字表达式：氢气（H2） + 氧气（O2）水（H2O）化学方程式：2H2 + O2 点燃2H2O 点燃前，要验纯现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

考点二、物质的分类1、概念单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

初三化学：水的组成【基础知识精讲】一、水的物理性质通常情况下，纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，压强为１０１ＫＰa 时，凝固点为０℃，沸点１００℃，在４℃时密度最大，为1g/cm 3．水结冰时体积膨胀，冰比水轻．二、水的组成１．电解水的实验现象及气体的验证（１）正、负电极上有气泡放出.（２）正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺，证明是氧气；负极产生的气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，证明是氢气．（３）正极产生的气体与负极产生的气体的体积比为1∶2．２．表达式：水−−→−通电氢气+氧气 H 2O −−→−通电H 2+O 2 ３．此实验证明（１）从宏观上，水是由氢元素和氧元素组成．从微观上，水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的．（２）在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分．（３）分类：水属于纯净物中的化合物，化合物中的氧化物．【重点难点解析】一、注意水的物理性质的前提条件无色无味液体——通常状况下凝固点０℃，沸点１００℃——压强为１０１千帕密度为1ｇ/cｍ3——４℃正是由于冰的密度比水小，它才浮在水面；也正是由于冰的密度比水小，所以相同质量的水结冰时体积膨胀。

二、电解水的实验１．电解水的实验的仪器为水电解器，通直流电而不是交流电．２．被电解的不是纯水，而是向水中加入少量硫酸或氢氧化钠，以增加水的导电性．３．电解水的实质：当水分子分解时，分成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量的氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气,即水电解的实质是水分子破坏变成氢原子和氧原子，氢原子再重新构成氢分子，氧原子构成氧分子；此实验进一步证明，在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分，原子只是重新组合成新分子．４．电解水的实验证明水是由氧元素、氢元素组成的，至于每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的是根据更精确的实验测定的，即纯净物的化学式不是凭空臆造的，而是通过精确的实验测定出来的【探究导学】一、电解水测定水的组成1.实验现象：电极上有产生，一段时间后，试管1和试管2中的气体体积比约为。

九年级化学水的组成知识点化学是我们生活中不可或缺的一部分，而水作为我们生命中最基本的物质之一，也是化学中的重要研究对象。

在九年级化学中，了解水的组成是很重要的一个知识点。

本文将围绕水的组成展开，从分子结构、离子式以及电离等方面进行详细论述。

一、水的分子结构水的分子式为H2O，它由两个氢原子和一个氧原子组成。

氢原子与氧原子之间通过共价键结合，形成一个稳定的分子结构。

水的分子呈现V字型的空间构型，氧原子位于分子中心，两个氢原子与氧原子呈120度的角度相连。

二、水的离子式除了以分子形式存在外，水还可以以离子形式存在。

当水分子中的氢原子失去一个电子时，形成一个氢离子（H+），当水分子中的氧原子获得一个电子时，形成一个氢氧根离子（OH-）。

水的离子式可以表示为H+ + OH-。

这就是水的电离过程。

三、电离与酸碱性水的电离使得它具有了一定的电导性。

在纯净水中，水的电离平衡是：H2O ⇌ H+ + OH-。

根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度可以确定酸碱性。

当氢离子浓度（H+）高于氢氧根离子浓度（OH-）时，溶液呈酸性；当氢离子浓度低于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时，溶液呈中性。

四、水的溶解性水是一种极好的溶剂，它可以溶解很多物质。

这是因为水的分子具有极性。

由于水的氧原子较电负，氢原子较电正，使得水分子带有部分正电荷和部分负电荷。

这种极性使得水能够与其他极性分子或离子相互作用，并溶解它们。

五、水的重要性水在化学中具有广泛的应用。

它是许多化学反应的媒介和反应物。

例如，许多酸碱反应发生在水中，水可以帮助维持反应的平衡。

此外，水还是许多生物体的组成部分，我们身体的许多生理过程都需要水的参与。

总结：在九年级化学中，学习水的组成是很重要的。

水的分子结构由两个氢原子和一个氧原子组成，呈现V字型的空间构型。

除了以分子形式存在外，水还可以以离子形式存在，形成氢离子和氢氧根离子。

水的电离与酸碱性息息相关，根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度可以确定溶液的酸碱性。

【精选】科学版九年级上册化学第四章第二课时《水的组成》重要知识点总结第四章生命之源——水4.2水的组成一、水的物理性质1．通常状况下，纯净的水是无色、无气味的透明液体。

2．在压强为101.3 kPa时，水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃。

3．温度为4 ℃时，水的密度最大，为1 g·cm－3。

4．冰的密度比水小，因此冰、水共存时，冰会浮在水面上。

二、水的电解实验1．实验：(1)往水电解器中加满水。

(2)向其中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性。

(3)接通直流电源。

注意：①电解水直接观察到的是生成气体的体积比而非质量比；②电解水生成氢气和氧气，但不能错误地认为水是由氢气和氧气组成的；③水电解时的能量转化方式：电能转化为化学能。

2．现象：(正氧负氢，氢二氧一)(1)通电后，两个电极上均产生气泡。

(2)正负两极气体体积比为1 ∶2。

(3)正极：产生的气体能使带火星的木条复燃(氧气)；负极：产生的气体能燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰(氢气)。

3．表达式：水――→通电氢气＋氧气H 2O ――→通电H 2＋O 24．结论：(1)水是由氢元素和氧元素组成的。

(2)水分子是由氢原子和氧原子构成的。

(3)一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

(4)化学反应中，分子可以分为原子，原子重新组合成新的分子。

分子在化学变化中可分而原子不可分。

5．微观解释：化学变化的过程是分子分解为原子，原子进行重新组合形成新分子的过程。

在变化过程中，原子的种类、个数都不发生改变。

电解水的微观示意图如下：。