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. 高一化学必修一
课题：第二节：化学计量在实验中的应用 课时：第二课时 编号5
【学习目标】
1.通过对1 mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；
2.通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。
【学习重点】
气体摩尔体积概念的建立; 物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系
【知识链接】
1.物质的质量（m）体积（V）密度（ρ）之间的关系是 m=ρV
2.气体 容易 被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较 大 ，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积 难 被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离 小 （填“大”或“小”）。
3.通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目 NA ，1mol粒子的质量是 摩尔质量 。那么1mol物质的体积是否相同呢？
【学习过程】
1.计算验证
①下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积
结论：在相同温度和压强下，1mol不同固体和液体的体积 不同 。
②已知0℃、101kPa(标准状况下)O2 和H2 的密度，计算1molO2和1molH2的体积。 物质名称 摩尔质量（g/mol） 密度(g/ L) 1mol物质的体积
Fe 56 7.86 7.12
Al 27 2.70 10
H2O 18 0.998 18.04
物质名称 摩尔质量（g/mol） 密度（g/L） 体积（L） .
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结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 相同
。
2.观察分析
结论：同温同压下，1mol不同固态或液态物质，体积_不相同____；（填“相同”或“不相同”）
1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的概念，知道离子键和共价键的形成。
3．了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。
4．认识化学反应的实质。
1．离子键是指带电离子之间的静电作用。
2．由阴、阳离子构成的化合物叫做离子化合物。
3．电子式是指在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子。
4. 离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可表示为。
5．共价键是指原子通过共用电子对形成的静电作用；依据成键元素的性质，可将共价键分为极性键和非极性键；
6．共价化合物是指以共用电子对形成分子的化合物。
7.化学键是指使原子或离子相结合的作用力；一般物质则主要是由离子键或共价键结合而成。化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
8．化学反应从化学键的角度来说，可看作旧化学键断裂和新化学键形成。
[新知探究]
1．氯化钠的形成过程——离子键的形成
(1)实验探究
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，有白烟生成结论：钠在氯气中燃烧生成了氯 化钠，化学方程式为2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
(2)利用原子结构的知识解释
2．离子键和离子化合物
[名师点拨]
1．形成离子键的本质原因
活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：
活泼金属原子 M――→－ne－Mn＋活泼非金属原子 N――→＋me－Nm－――→静电作用离子键
2．离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键；
②含有离子键的物质一定是离子化合物；
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
人教版高中化学必修一第2章第2节《离子反应》教案
整体设计
镇定说课
一、教学分析
在介绍离子反应及其发生的条件往常，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，如此专门顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“摸索与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可专门自然地转入到对离子反应的讨论。
教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是24SO与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。本节内容要紧特点是重视化学知识的综合运用。例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的明白得。
二、教学建议
1.明白酸、碱、盐在水溶液中的电离情形，是认识离子反应及其发生条件的关键。教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情形，从电离的角度认识酸、碱、盐。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论紧密结合起来。本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的明白得。
第一章 第一节 第2课时
基 础 巩 固
一、选择题
1．(2019·山东临沂一中高一检测)如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( C )
A．金属性
B．与水反应的剧烈程度
C．阳离子的氧化性
D．最高价氧化物对应水化物的碱性
解析：由图可知随着核电荷数的增大，碱金属的金属性逐渐增强，其单质与水反应剧烈程度增大，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，A、B、D三项正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图不符。
2．下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( C )
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
B．卤素单质与水都生成HX和HXO
C．其单质都有颜色，都有毒
D．卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性
解析：同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A项错误；要注意F2及氟的化合物的特殊性：F2与水反应置换H2O中的氧生成O2，不像其他卤素单质，B项错误；卤素单质与其他物质化合时，多表现为氧化性，D项错误。
3．(2019·长春高一期中)下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是( C )
A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子
B．碱金属单质都可以作还原剂
C．碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
解析：碱金属元素原子的最外电子层上只有一个电子，同时原子半径又比较大，故在化学反应中易失去电子表现出强还原性，A、B正确；锂与氧气反应生成的是Li2O，C错误；碱金属单质都能与水反应生成碱，D正确。
4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( C )
选项 事实 推论
A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg
B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg
C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C
