2020年高考化学模拟试卷(六)Word版含答案及解析
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2020年高考化学模拟试卷（六） Word 版含答案及解析 第（1）页
2020 年高考化学模拟试卷（六）
满分 100 分。考试时间 50 分钟
★ 祝考试顺利 ★
注意事项： 1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡 上指定位置， 贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。 用 2B 铅笔将试卷类型 A填涂在答
题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在 试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。 可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共 42分）
一、选择题：本卷共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。
1. 国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是
A. 可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量
B. 推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用
C. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳 米铜”比铜片更易失电子
D. 采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾
2.2. 阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是
A. 0.01mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随 0.02NA个碳碳共价键断裂
B. 实验室用电解熔融 NaOH制取金属钠，制得 2.3g 钠电路上至少转移 0.1NA 个电子
C. 标况下， 44.8LHCl 气体溶于 1.0L 水中，所得溶液每毫升中含 2×10-3NA个 H+
D. 含 4molHC1的浓盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热，可产生 NA个 Cl2 分子
3. X、Y、Z、R、Q为元素周期表前 20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中 X 和 Q同主族， X与 Z、Y与 Q原子的电子层数都相差 2，X、Y原子最外层电子数之比为 1：4，Z 的最外层电子数是次外层的 3 倍。下列说法不正．确．．的是
A. R 和 Q形成的化合物含有共价键且为强电解质 B. X 和 Z可形成 X2Z、X2Z2等化合物
C. Y 和 Z形成的某种化合物具有空间网状结构 D. X 的失电子能力比 Q强
4. 室温下，下列叙述正确的是
A. 若 V1 L pH=11 的 NaOH溶液与 V2 L pH=3 的 HA溶液混合后显中性，则 V1 ≤V2
B. 等体积、等物质的量浓度的 NaCl 溶液中离子总数大于 NaClO 溶液中离子总数
C. 等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液混合： <
D. 将CH3COOH溶液与 NaOH溶液混合，若混合后的溶液中 c（CH3COO-）+c（CH 3COOH ）=2c（Na +） ， 则 c(OH-)+c(CH 3COO-)=c(CH 3COOH)+c(H+) 2020年高考化学模拟试卷(六) Word 版含答案及解析 第(2)页
5. 立方烷 (C8H8)外观为有光泽的晶体。其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。以下 相关说法错误的是
A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生
B. 立方烷一氯代物 1 种、二氯代物有 3 种、三氯代物也有 3 种
C. 立方烷是棱晶烷( )的同系物，也是环辛四烯的同分异构体
D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气
6. 流动电池可以在电池外部调节电解质溶液， 从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定， 原理 如图。下列说法错误的是
A. Cu 为负极
B. PbO 2电极的电极反应式为： PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e －= PbSO4+ 2H2O
C. 甲中应补充硫酸
D. 当消耗 1 mol PbO 2，需分离出 2 mol CuSO 4
7. 为检验某加碘食盐中是否含有 KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：
(已知： KIO3 + 5KI + 3H 2SO4= 3I 2 + 3K 2SO4 + 3H2O) 下列说法中正确的是
A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在 KIO3
B. 实验②中发生反应的离子方程式为 4I + O2 + 4H+= 2I 2 + 2H2O
C. 实验③能证明食盐样品中不存在 KIO3
D. 以上实验说明离子的还原性： I －＞ Fe 2+ 第Ⅱ卷（非选择题 共 58分） 二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第 8～10 题为必考题，每 个试题考生都2020年高考化学模拟试卷（六） Word 版含答案及解析 第（3）页
必须作答。第 11～12 题为选考题，考生根据要求作答。 ） （一）必考题
8. 锌锰干电池是最早的实用电池。 现用下列工艺回收正极材料中的金属 （部分条件未给出） 。
（1）碱性锌锰电池反应为： Zn+2MnO2+2H2O＝ Zn（OH）2+2MnO（OH，） 电解质是 KOH，
MnO（ OH） 中 Mn 的化合价为： _______________ , 正极反应式为 : 。
（2）黑粉的主要成份为 MnO2 和石墨，写出反应①的化学方程式： _________
（3）MnO2的转化率与温度的关系如下表：
温度/℃ 20 40 60 80 100
转化率 / ℃ 86.0 90.0 91.3 92.0 92.1
生产中常选反应温度为 80℃，其理由是： __________ 。
（4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰 [MnCO3?6Mn（OH）2?5H2O]，写出其离子反应方程式：
______ 。滤液③中可回收的物质为： ________ （填化学式） 。
（5）用硫酸酸化的 MnO 2浆液可吸收工业废气中的 SO2生成 MnSO 4 H2O ，已知浆液中 MnO2 含量为 a% ，工业废气中 SO2含量为 bg m-3， SO 2的吸收率可达
90%，则处理 1000 m3
工业尾气，可得到 MnSO4 H 2O的质量为 ____ kg（ 用含字母的代数式表示 ）。
9. 某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：
1）探究 BaCO3和 BaSO4 之间的转化，实验操作：
试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象
实验Ⅰ BaCl2 Na2 CO3 Na2SO4 2020年高考化学模拟试卷（六） Word 版含答案及解析 第（4）页
实验Ⅱ
Na2SO4 Na2CO3 有少量气泡产生，沉淀部分溶解
① ______________________________________________________________ 实验Ⅰ说明
BaCO3 全部转化为 BaSO4，依据的现象是加入盐酸后， ______________________
② ______________________________________________ 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 _________________________________________ 。
③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合 ___ BaSO4 的沉淀溶解平衡解释原因：
（2）探究 AgCl 和 AgI 之间的转化，实验Ⅲ：
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到 如下实验（电压表读数： a>c>b> 0）。
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强， 原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
① 实验Ⅲ证明了 AgCl 转化为 AgI ，甲溶液可以是 ______ （填序号）。
a. AgNO 3溶液 b. NaCl 溶液 c. KI 溶液
② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中， B 中石墨上的电极反应式是 _______________
③ 结合信息，解释实验Ⅳ中 b< a 的原因： _____ 。
④ 实验Ⅳ的现象能说明 AgI 转化为 AgCl ，理由是 ______
10. 唐山市打造“山水园林城市”，因此研究 NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意
义。
（1）SO2 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收 AgI 转化为 AgCl ，于是又设计了 2020 年高考化学模拟试卷(六) Word 版含答案及解析 第( 5)页
过程中相关反应的热化学方程式如下：
SO2（g）+NH3·H2O（aq） NH4HSO3（aq） ΔH1=a kJ ·mol -1； 2020 年高考化学模拟试卷(六) Word 版含答案及解析 第( 6)页
NH3·H2O(aq)+ NH 4HSO3(aq) (NH4) 2SO3(ag)+H 2O(l) ΔH 2=b kJ ·mol -1；
2(NH4) 2SO3(aq)+O 2(g) 2(NH4) 2SO4(aq) ΔH 3=c kJ ·mol -1。
则反应 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4) 2SO4(aq)+2H 2O(l) 的 ΔH = ____ kJ·mol - 1。
(2) ___________________________________________________________________________ 以乙烯 (C2H4) 作为还原剂脱硝 (NO)，脱硝机理如图 1，则总反应的化学方程式为 __________ ；
脱硝率与温度、负载率 (分子筛中催化剂的质量分数 ) 的关系如图 2，为达到最佳脱硝效果， 应采用的条件是 _______ 。
(3) T1温度时在容积为
2L 的恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0。
实验测得： υ 正=υ(NO)消耗=2υ(O2) 消耗=k 正 c (NO)·c(O 2) ，υ 逆=(NO2) 消耗=k 逆 c (NO2)，k 正、k
逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中 n(NO)、n(O2) 如表：
时间 /s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 1 0.6 0.4 0.2 0.2 02
n(O2)/mol 0.6 04 0.3 0.2 0.2 0.2
① ______________________ T1温度时 k 正/k 逆 = L/mol 。
② ____________________________________________ 若将容器的温度改变为 T2时其 k 正=k
逆，则 T2__________________________________________ T1(填“ >”、“ <”或“ =") 。
