2020年高考理科化学模拟试卷及答案(版含解析)

2020年高考理科化学模拟试卷及答案

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化学试题

一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是()

A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

答案D

解析Al2O3和MgO均为离子晶体，熔点高，硬度大，可用于制作耐高温材料，A项

正确；“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后可用来制取肥皂，从而提高

资源的利用率，B项正确；小苏打和氢氧化铝刺激性小且均可直接与胃酸反应，起到中和过

多胃酸的作用，C项正确；计算机芯片的材料是单质硅，D项错误。

8．最近全球多个国家爆发大规模流感，中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的

视野。其中食用香料肉桂具有良好的预防流感的作用，其有效成分之一肉桂酸的结构简式如

图所示。下列说法不正确的是()

A．肉桂酸的化学式为C9H8O2B．肉桂酸能发生加成反应、取代反应

C．肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键

D．肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

答案C 解析根据肉桂酸的结构简式可确定其分子式为C9H8O2，A正确；肉桂酸中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基和苯环，可以发生取代反应，B正确；肉桂酸中仅含1个

碳碳双键，C错误；肉桂酸中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，能与酸性

KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D正确。

9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()

A．1 mol Fe与足量氧气反应转移的电子数一定为3NAB．1 mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子

C．1 mol·L－1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH＋4的微粒个数之和为NAD．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA答案D

解析铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4, 1 mol Fe反应转移83mol电子，A错误；SiO2晶体是由原子直接组成的，属于原子晶体，不存在SiO2分子，B错误；C项没有给出溶液的体积，

无法计算微粒个数，C错误；Na2O由Na＋和O2－组成，Na2O2由Na＋和O2－2组成，阴、阳

离子个数比均为1∶2，故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA，D

正确。

10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第ⅠA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是()

A．元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

B．由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．离子半径：r(X)

答案A

解析X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是非金属性最强的短周期元素，X是F元

素；Y位于第ⅠA族，Y是Na元素；Z的简单离子半径是同周期最小的，Z是Al元素；W

与X属于同一主族，W是Cl元素。元素F－、Na＋具有相同的电子层结构，故A正确；AlCl3是共价化合物，故B错误；稳定性HF＞HCl，故C错误；电子层数越多半径越大，层数相

同时质子数越多半径越小，离子半径：r(Z)

11．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是()

选项操作现象结论

A 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却

后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液产生淡黄色沉

淀CH3CH2Br含有溴原

子

B KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO－3被还原为NH3

C 将乙醇与浓硫酸共热至140 ℃所得气

体直接通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液

褪色乙醇发生消去反应，

气体一定是乙烯

D 向体积为100 mL浓度均为0.01 mol/L

NaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加

0.01 mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉

淀，后产生砖

色沉淀(Ag2CrO4) 同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)

答案B

解析CH3CH2Br与NaOH溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应水解后、

冷却加酸至酸性，再加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，故A错误；氨气能使湿润

的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石

蕊试纸，试纸变蓝色，说明有氨气生成，则NO－3被还原为NH3，故B正确；浓硫酸具有强氧化性，在反应中，碳和浓硫酸之间会反应生成具有还原性的二氧化硫气体，该气体也能使

高锰酸钾褪色，且140 ℃时主要产物为二乙醚，故C错误；向体积为100 mL浓度均为0.01

mol/L NaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01 mol/L的AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后

产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)，由于AgCl和Ag2CrO4的组成形式不同，不能比较二者溶度积常

数的大小，故D错误。

12．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质

硫，反应原理为2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－632 kJ·mol－1。如图为质子膜

H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是()

A．电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b

B．电极a上发生的电极反应式为2H2S－4e－===S2＋4H＋

C．当反应生成64 g S2时，电池内部释放632 kJ热量D．当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H＋经质子膜进入负极区

答案B

解析H2S发生氧化反应，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b，电流方

向与电子流向相反，A错误；电极a上H2S发生氧化反应生成S2，电极反应式为2H2S－4e－===S2＋4H＋，B正确；燃料电池中化学能主要转化为电能，C错误；当电路中通过4 mol

电子时，有4 mol H＋经质子膜进入正极区，D错误。

13．某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、

AgI的Ksp依次减小。已知pAg＝－lg c(Ag＋)，pX＝－lg c(X－)，利用pX、pAg的坐标系可

表示出AgX的溶度积与溶液中c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。下列说法错误的是()

A. A线是AgCl的溶解平衡曲线

B．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

C．m点可以是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

D．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀答案D

解析由题意可知，c(Ag＋)、c(X－)越大，pAg、pX越小，由于AgCl的Ksp最大，故A

线表示AgCl的溶解平衡曲线，A项正确；p点位于AgCl的溶解平衡曲线上方，其形成的

溶液为AgCl的不饱和溶液，B项正确；B线为AgBr的溶解平衡曲线，m点位于AgBr的溶

解平衡曲线上，则m点溶液是AgBr的饱和溶液，C项正确；C线表示AgI的溶解平衡曲线，

n点位于AgI的溶解平衡曲线上，n点pX＞pAg即c(I－)＜c(Ag＋)，表示KI与过量的AgNO3反应生成AgI沉淀，D项错误。

二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为

选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。

26．（13分）工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO2－4等杂

质，提纯工艺线路如图所示：

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ.有关物质的溶度积如表所示：

物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39

回答下列问题：

(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：__________________________________。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，

c(Mg2＋)∶(Fe3＋)＝_________________________________________。(2)“母液”中除了含有Na＋、CO2－3外，还含有____________________等离子。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行？________(填“可行”或“不可行”），并说明理由：___________

_____________________________________________________________。

答案：（1）MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO2－32.125×1021 （2）Cl－、SO2－4（3）

不可行若将“母液”循环使用，则溶液中c(Cl－)和c(SO2－4)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质

解析：由溶度积表知，MgCO3的Ksp最大，在溶液中溶解的最多，其他物质与MgCO3相差的数量级较大，在溶液里可以忽略。(1)主要是MgCO3与NaOH反应生成Ksp更小的沉

淀Mg(OH)2；pH＝8，c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝c(Mg2＋)×10－12

＝5.61×10－12，得c(Mg2＋)＝5.61 mol·L－1；Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝c(Fe3＋)×10－18＝2.64×10－39，得c(Fe3＋)＝2.64×10－21 mol·L－1，所以c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝5.61∶2.64×10－21＝

2.125×1021。

27.（15分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

(1)Mo可被发烟硝酸及氢氟酸氧化为MoO2F2和MoOF4(少量),硝酸本身被还原为NO2,

则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)已知: ①2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s)ΔH1②2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH2③MoS2(s)+2O2(g)Mo(s)+2SO2(g)ΔH3则ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

(3)电氧化法提纯钼的原理:将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中,用惰性电极电解,MoS2被氧化为MoO42-和SO42-。①辉钼矿应放入电解槽的(填“阴极区”或“阳极区”）。