2020年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟考试试题5(word考试试题+答案)
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2020年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟考试试题5(word考试试题+答案)
1 / 8 2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题05
可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1 O－16 Cu－64 S－32 Zn－65 S－32
一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）
7、“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是( )
A B C D
用灼烧法可鉴别毛笔
羊毫的真伪 用墨写字画画可长久
不退色 纸及造纸原料的主要
成分均是纤维素 用石材制作砚台的过
程是化学变化
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B．7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3NA
C．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA
D．反应2KNO3+3C+S =N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为NA
9．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(b－a)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b－1)和b。下列有关说法一定正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：X
B．氧化物的水化物的酸性：W
C．原子半径：W>Z
D．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应
10．维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是( )
A． 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
B． 若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
C． 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应
D． 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol
11．氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是（ ） 2020年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟考试试题5(word考试试题+答案)
2 / 8 A.负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O
B.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
C.该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放
D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2
12．下列实验方案中，可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去苯中混有的苯酚 加入适量的溴水充分反应后过滤
B 制取Fe(OH)3胶体 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热
C 验证酸性：
CH3COOH>HClO 使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
D 检验溶液中含有I- 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色
13．向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中的n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1
B．a 点溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)
C．b 点溶液中离子浓度顺序为：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c (CO32-)＞c(OH- )
D．d→e 的过程中水的电离程度逐渐减小
二、填空题（共58分） 2020年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟考试试题5(word考试试题+答案)
3 / 8 26．(14分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。
（1）装置①的作用是 ，装置③的作用是 。
（2）装置②中制备ClO2的化学方程式为 ；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为 。
（3）从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水， 。
(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10
mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，重复2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，计算得NaClO2粗品的纯度为 。
(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
27．(14分) 据报道，磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）： 2020年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟考试试题5(word考试试题+答案)
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已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
（1）流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________（用化学方程式表示）。
（3）副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。
（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12，摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4（摩尔质量为136g/mol）的质量为_______kg。
（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是________________。
（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
28．(15分) 10.研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：
（1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-90.1 kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5 kJ/mol
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0 kJ/mol 2020年高考全国1卷理综化学7+3+1模拟考试试题5(word考试试题+答案)
5 / 8 则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 的ΔH＝__________，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。
A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压
（2）T1 K时，将1 mol二甲醚引入一个抽空的150 L恒容容器中，发生分解反应：
CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间t/min 0 6.5 13.0 26.5 52.6 ∞
气体总压p总/kPa 50.0 55.0 65.0 83.2 103.8 125.0
①由表中数据计算：0~6.5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_________，反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______，该温度下平衡常数K＝__________。
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________、__________。
（3）在T2 K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反应速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5 (kPa)-1，则CO转化率为20%时VV正逆 ＝_______。
35．[化学──选修3：物质结构与性质] (15分)
酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。
(1) LiFepO4中Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为___________，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)H2PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式________(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空间结构为___________。
(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌人石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如右图所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个L i+，则化学式为___________。
(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则两个最近的L的距离为
