乙醇的结构和性质

乙醇的知识点总结

一、结构

乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。

二、性质

1. 物理性质

乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。

2. 化学性质

乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。

三、制备方法

乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：

1. 合成法

合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。

2. 发酵法

发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。

四、应用

1. 化工行业

乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。

2. 食品工业 乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。

3. 医药行业

乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。近年来也存在为食物净化而使用的情形。

4. 古董保存

用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。

五、环境影响

1. 乙醇的毒性

乙醇对人体有一定的毒性。当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。此外，乙醇对呼吸道粘膜有刺激作用。长期过量饮酒会对人体造成伤害。

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精品 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

乙醇的物性数据：

1. 性状：无水透明、易燃易挥发液体。有酒的气体和刺激性辛辣味。

2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C

3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)

4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)

5. 在水中溶解时：p Ka =15.9

6. 黏度：1.200 mpa·s(cp)， 20.0 °C

7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)

8. 折光率：1.3614

9. 相对密度(水=1)： 0.79

10.相对蒸气密度(空气=1)： 1.59

11.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)

12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.5

13.临界温度(℃)： 243.1

14.临界压力(MPa)： 6.137

15.辛醇/水分配系数的对数值： 0.32

16.闪点(℃，开口)： 16.0

17.闪点(℃，闭口)： 14.0

18.引燃温度(℃)： 363

19.爆炸上限%(V/V)： 19.0

20.爆炸下限%(V/V)： 3.3 .

精品 21.燃点（℃）：390~430

22.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.95

23.熔化热：(kJ/kg) ：104.7

24.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.8

25.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.42

26.沸点上升常数：1.03~1.09

27.电导率（s/m）:1.35×10-19

28.热导率（w/(m·k)）:18.00

29.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.00108

12.1 杜康酿酒话乙醇（共2课时）

第1课时 乙醇结构和性质

一、教学目标

1．知识与技能

（1）乙醇的分子结构

（2）乙醇的物理性质

（3）乙醇的脱水反应

2．过程与方法

通过对乙醇分子结构的探究，了解科学研究的一般方法，进一步提高综合探究的能力。

3．情感态度与价值观

（1） （1）通过对乙醇分子结构的探究，培养相信科学、尊重事实的科学态度和勇于思考、勇于探究、勇于创新的科学精神。

（2）通过乙醇不同条件下脱水方式差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物具体分析的思想观念。

（3）通过学习，体验乙醇与生活、科技和社会的密切关系，从而增进对化学学科的认同感。

通过乙醇在日常生活中的应用，培养学生形成事物具有两面性的观点。

二、重点和难点

教学重点：乙醇的分子结构

教学难点：乙醇的分子结构的推理

三、教学用品

多媒体，分子球棍模型、比例模型。

四、教学过程

[引入] 杜康酿酒的故事（1.明月几时有,把酒问青天2.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村3.何以解忧,惟有杜康。）

[过渡] 酒精是酒之精华。酒精是乙醇（C2H6O）的俗称。这节课我们学习的主题就是“乙醇”。

一、乙醇的用途和物理性质

[提问] 结合生活中经验总结乙醇有什么用途？

[回答] 乙醇的用途

[展示图片并总结] 乙醇的用途：做有机化工原料（制乙醚、乙烯等）；做燃料（酒精灯、E10乙醇汽油）；做溶剂（碘酒、香水、把中草药浸泡在酒精中来制取药酒、但不可用于萃取溴水中的溴）；做饮料（酒）；做消毒剂（75%用做医用消毒剂）等等。 [提问] 结合以上生活中的用途，总结乙醇有什么性质？

[回答并总结] 无色透明、有特殊香味的液体；沸点78℃，易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物，是常用的溶剂；能消毒杀菌；乙醇可燃，可在一定条件下生成乙烯、乙醚等。

[归纳] 上述性质中哪些是物理性质？

乙醇的结构和性质

导入新课：请同学们回忆并背诵有关酒的美好诗句。

学生：1．白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡。

2．明月几时有，把酒问青天。

老师：我国的酒文化丰富多彩。乙醇俗名酒精，我们这一节课，来探究乙醇的结构与性质。

板书：一、乙醇

展示：无水乙醇。请同学们观察乙醇的颜色、状态，并闻其气味。

学生：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发）。

学生实验：分别向装有1 mL水和苯的试管中注入2 mL无水乙醇，振荡、静置。观察现象。

学生：乙醇密度比水小，能跟水以任意比互溶，可溶于苯等有机溶剂。

板书：1.乙醇的物理性质

幻灯：乙醇的物理性质。

讨论：如何检验乙醇中是否含有水？如何除去乙醇中少量的水？

学生1：常用无水CuSO44，若由白色变成蓝色说明存在水。

学生2：与过量的生石灰蒸馏除去乙醇中少量的水。

老师：我们初中学过乙醇，知道乙醇的分子式是C2H5OH，那么乙醇的分子结构呢？

板书：2.乙醇的结构

分组探究：通过钠与乙醇、水的实验，探究乙醇的结构。注意观察现象，得出结论，并完成表格。

学生展示结论：

板书：(1)分子式：C2H5OH

(2)结构式：

(3)结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

羟基：－OH 电子式：

老师：乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。

老师：结构决定性质，下面我们来探究乙醇的化学性质。

板书：3.乙醇的化学性质 分组探究：通过钠与乙醇、水的实验，探究乙醇的结构。注意观察现象，得出结论，并完成表格。

学生展示结论：

(1)乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应、置换反应）

老师：活泼金属也可以将乙醇羟基里的氢取代出来。乙醇具有与乙烷不同的化学特性，由于乙醇分子是乙基CH3CH2－结合着羟基－OH，羟基比较活泼，决定乙醇的化学性质。像这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。