乙醇物理性质

乙醇的性质

一、乙醇的物理性质

1、无色、有特殊香味的液体

2、沸点78℃，易挥发，比水轻

3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物

4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%

通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：

或者

确定乙醇的结构式的方法：

根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。

二、乙醇的结构

乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________

而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。

为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？

强调：

（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。

（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。

三、醇的化学性质：

（一）羟基的反应 1、取代反应：

（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。

写出乙醇与HBr反应方程式： 。

写出2－丙醇与HCl反应方程式： 。

1 乙醇

乙醇（英语：Ethanol，结构简式：CH3CH2OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以也俗称酒精，有些地方俗称火酒。化学式也可写为C2H5OH或EtOH，Et代表乙基。乙醇易燃，一是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。工业酒精含有少量有毒性的甲醇。医用酒精主要指体积浓度为75%左右（或质量浓度为70%）的乙醇，也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。

乙醇与甲醚是同分异构体。

摩尔质量 46.06844(232) g·mol⁻¹

外观 无色清澈液体

密度 0.789 g/cm³ (液)

熔点 −114.3 °C (158.8 K)

沸点 78.4 °C (351.6 K)

溶解性（水） 混溶

pKa 15.9

黏度 1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C

偶极矩 5.64 fC·fm (1.69 D) (气)

历史

人类很早就会用糖类发酵制造酒精，这也是最早的几项生物技术之一。古代人也知道饮酒所带来的欣快作用，自史前时代开始人类就已开始喝酒，而其中会使人欣快的主要成份就是酒精。在中国发现的九千年前的陶器，上面就有酒的残留物，因此当时新石器时代的人已经开始饮酒。

虽然古希腊及阿拉伯已有蒸馏的技术，但最早记载用酒蒸馏来制造酒精的是十二世纪意大利萨勒诺学校的炼金家。第一个提到纯酒精的是拉曼·鲁尔。

1796年Johann Tobias Lowitz利用部份纯化的乙醇（乙醇-水共沸物）制备纯乙醇，作法是将部份纯化的乙醇加入过量的无水碱，再在较低的温度下蒸馏。拉瓦锡找出乙醇是由碳、氢、氧等元素所组成，1807年尼古拉斯·泰奥多尔·索绪尔确定了乙醇的化学式。五十年后斯科特·库珀发表了乙醇的结构式，这也是最早发现的结构式之一。

麦可·法拉第在1825年首次以合成方式制备乙醇，他当时发现硫酸可以吸收大量的煤气。他将吸附煤气的硫酸液交给英国科学家Henry Hennell，他在1826年发现其中有乙基硫酸。在1828年时Hennell和法国科学家Sérullas分别发现乙基硫酸可以分解，产生乙醇。因此麦可·法拉第在1825年无意的发现乙醇可以以乙烯（煤气中的一种成份）为原料，利用酸触媒的水合反应制备，这也类似现在工业制备乙醇的方式。

乙二醇的物化性质：

乙二醇的物理性质“

别名 甘醇

分子式 C2H6O2；HOCH2CH20H

分子量 62.07

熔点 -13.2℃ 沸点：197.5℃

密度 相对密度(水=1)1.11；相对密度(空气=1)2.14

外观与性状 无色、无臭、有甜味、粘稠液体

蒸汽压 6.21kPa/20℃

闪点：110℃

溶解性 与水混溶，可混溶于乙醇、醚等

稳定性 稳定

乙二醇的化学性质：

化学性质 与乙醇相似，主要能与无机或有机酸反应生成酯，一般先只有一个羟基发生反应，经升高温度、增加酸用量等，可使两个羟基都形成酯。如与混有硫酸的硝酸反应，则形成二硝酸酯。酰氯或酸酐容易使两个羟基形成酯。 乙二醇在催化剂（二氧化锰、氧化铝、氧化锌或硫酸）作用下加热，可发生分子内或分子间失水。 乙二醇能与碱金属或碱土金属作用形成醇盐。通常将金属溶于二醇中，只得一元醇盐；如将此醇盐（例如乙二醇一钠）在氢气流中加热到180～200°C，可形成乙二醇二钠和乙二醇。此外用乙二醇与 2摩尔甲醇钠一起加热，可得乙二醇二钠。乙二醇二钠与卤代烷反应，生成乙二醇单醚或双醚。乙二醇二钠与1，2－二溴乙烷反应，生成二氧六环。 此外，乙二醇也容易被氧化，随所用氧化剂或反应条件的不同,可生成各种产物,如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛OHCCHO、乙醇酸HOCH2COOH、草酸HOOCCOOH 及二氧化碳和水。a二醇与其他二醇不同,经高碘酸氧化可发生碳链断裂。 制法 工业上由环氧乙烷用稀盐酸水解制得。实验室中可用水解二卤代烷或卤代乙醇的方法制备。 应用 乙二醇常可代替甘油使用。在制革和制药工业中，分别用作水合剂和溶剂。乙二醇的衍生物二硝酸酯是炸药。乙二醇的单甲醚或单乙醚是很好的溶剂，如甲溶纤剂

HOCH2CH2OCH3 可溶解纤维、树脂、油漆和其他许多有机物。乙二醇的溶解能力很强，但它容易代谢氧 化，生成有毒的草酸，因而不能广泛用作溶剂。乙二醇是一个抗冻剂，60％的乙二醇水溶液在－40°C时结冰。

1． 乙醇的表面张力

温度，℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110

表面张力，σ×103N/m 22.3 21.2 20.4 19.8 18.8 18 17.15 16.2 15.2 14.4

2、乙醇溶液的粘度

3、乙醇密度

温度 密度（kg/m3）

80 735

85 730

90 724

95 720

100 716

4、10~70℃乙醇-水溶液的密度

乙醇质量分数/% 温度/℃

10 20 30 40 50 60 70

8.01 990 980 980 970 970 960 960

16.21 980 970 960 960 950 940 920

24.61 970 960 950 940 930 930 910

33.30 950 950 930 920 910 900 890

42.43 940 930 910 900 890 880 870

52.09 910 910 880 870 870 860 850

62.39 890 880 860 860 840 830 820

73.48 870 860 830 830 820 810 800

85.66 840 830 810 800 790 780 770

100.00 800 790 780 770 760 760 750

引自：申迎华,郝晓刚.《化工原理课程设计》.化学工业出版社，2009.5，北京第一版第一次印刷。114页

5、乙醇-水溶液常压下气液平衡数据

温度/℃ 液相中乙醇

(摩尔分数)/% 汽相中乙醇

(摩尔分数)/%

温度/℃ 液相中乙醇 (摩尔分数)/% 汽相中乙醇

(摩尔分数)/%

100 0 0 86.0 11.0 45.4

99.3 0.2 2.5 85.7 11.5 46.1

98.8 0.4 4.2 85.4 12.1 46.9

97.7 0.8 8.8 85.2 12.6 47.5