当前位置：文档之家 › 乙醇的结构简式

乙醇的结构简式

  • 格式：docx
  • 大小：17.92 KB
  • 文档页数：2

1 乙醇的结构简式

乙醇的化学结构简式是：CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

化学（英语：Chemistry）是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学与工业、农业、日常生活、医学、材料等均有十分紧密的联系。

乙醇（ethanol，结构简式CH3CH2OH或C2H6O）是醇类的一种，有机化合物，俗称酒精，是最常见的一元醇。

其在常温常压下是一种易燃、易挥发，且具有特殊香味（略带刺激）的无色透明液体，是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于有机合成。乙醇与甲醚是同分异构体。

C、O原子均以sp³杂化轨道成键、极性分子。

乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。

乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔 2 点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

20℃下，乙醇的折射率为1.3611。

溶解性

能与水以任意比互溶；可混溶于醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

潮解性

由于存在氢键，乙醇具有较强的潮解性，可以很快从空气中吸收水分。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

合集下载

实验八乙醇结构式的测定

实验八乙醇结构式的测定

实验八：有机化学实验研究

——乙醇结构式的测定

107012008012 林陈丽

实验计划

一、 实验目的

1. 掌握乙醇结构式定量测定实验的成功关键，学会其测定的实验技能。

2. 通过乙醇结构式测定的探究性实验，训练科学探究方法，提高科学探究能力。

3．使学生掌握乙醇与钠的反应，并运用反应产生的氢气计量，来确定乙醇的结构式

二、实验内容：

1. 测定乙醇的结构式

2. 组织中学生进行乙醇结构式测定的探究性实验的教法。

三、实验方案

（一）、实验原理

钠与乙醇反应，生成乙醇钠并逸出氢气。由于生成的乙醇钠包在钠的表面，使反应缓慢，甚至中止。采用加热（使钠与乙醇钠熔融）与搅拌的方法，改进集气装置，能有效地提高氢气得率。

（二）、实验药品、仪器

仪器：水槽，50ml注射器、导管、铁架台、载玻片、试管、50ml量筒

药品：无水乙醇(ρ为0.789g/ml-0.791g/ml)、金属钠（保存在煤油中）、水

（三）、实验装置

（四）实验前的探讨

有所学知识可知，分子式为C2H6O的结构简式有两种：CH3CH2-OH,CH3-O-CH3。由结构式可知，当乙醇的结构式为第一种情况时，则与钠反应断开的键为羟基上的氢氧键，则产生氢气的量与所用乙醇的量的关系为2:1的；若乙醇的结构式为第二种情况，则因为所有氢的化学环境相同，则产生氢气的量与所消耗的乙醇的量为3:1的关系。因此，有以上分析我们可知，当产生氢气的量与加入乙醇的量为2:1的关系时，乙醇的结构式为CH3CH2-OH，当产生氢气的量与加入乙醇的量的3:1的关系时，则乙醇的结构式为CH3-O-CH3。

（五）实验步骤及现象

步骤

(1) 按实验装置图装好实验装置，在试管里放入已擦干煤油和去除氧化膜的钠粒（半个黄豆大小），试管的胶塞中央，插人一个事先抽入0.4mL无水乙醇的注射器。

(2) 经检查装置的气密性后，缓慢挤压注射器慢慢的加人0.1rnL无水乙醇，同时尽量摇动试管，使钠与无水乙醇充分接触一段时间后在加入一些乙醇，加入量不宜过多，速度也不宜过快，同时用量筒用排水法收集生成的氢气。当反应接近停止时，可将试管稍稍加热。等到没有气体产生、使装置冷却到室温时，准确读出量筒上的刻度，这就是室温下0.4mL无水乙醇与足量钠反应生成氢气的体积。

有机物的结构简式..

有机物的结构简式..

有机物的名称、分子式和结构简式

编号 名 称 分子式 结 构 简 式

烷 烃

1 甲烷 CH4

2 乙烷 C2H6

CH3—CH3、CH3CH3、

3 丙烷 C3H8 CH3—CH2—CH3、CH3CH2CH3、

、

4 正丁烷 C4H10 CH3—CH2—CH2—CH3、CH3CH2CH2CH3、

5 2—甲基丙烷

异丁烷 C4H10 、CHCH33、

6 正戊烷 C5H12 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、CH3CH2CH2CH2CH3、

CH3CH23CH3、

7 2—甲基丁烷

异戊烷

C5H12

8 2 ,2—二甲基丙烷

新戊烷

C5H12

、CCH34

9 正己烷 C6H14 CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3、

CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH24CH3、

10 2—甲基戊烷

异己烷 C6H14

11 3—甲基戊烷 C6H14

12 2 ,3—二甲基丁烷 C6H14

13 2 ,2—二甲基丁烷 C6H14

14 正庚烷 C7H16 CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3、

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH25CH3

15 2—甲基己烷

异庚烷 C7H16

16 3—甲基己烷 C7H16

17 2 ,2—二甲基戊烷 C7H16

18 3 ,3—二甲基戊烷 C7H16

19 2 ,3—二甲基戊烷 C7H16

20 2 ,4—二甲基戊烷 C7H16

21 2 , 2 ,3—三甲基丁烷 C7H16

22 3—乙基戊烷 C7H16

23 2,2,4,4—四甲基戊烷 C9H20

24 2,3—二甲基—3—乙基戊烷 C9H20

25 3 ,3,4—三甲基己烷 C9H20

26 2,2,4—三甲基戊烷 C8H18

27 2,3,3—三甲基戊烷 C8H18

有机物的结构简式

有机物的结构简式

,.

有机物的名称、分子式和结构简式

编号 名 称 分子式 结 构 简 式

烷 烃

1 甲烷 CH4

2 乙烷 C2H6

CH3—CH3、CH3CH3、

3 丙烷 C3H8 CH3—CH2—CH3、CH3CH2CH3、

、

4 正丁烷 C4H10 CH3—CH2—CH2—CH3、CH3CH2CH2CH3、

5 2—甲基丙烷

异丁烷 C4H10 、CHCH33、

6 正戊烷 C5H12 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、CH3CH2CH2CH2CH3、

CH3CH23CH3、

7 2—甲基丁烷

异戊烷

C5H12

8 2 ,2—二甲基丙烷

新戊烷

C5H12

、CCH34

9 正己烷 C6H14 CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3、

CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH24CH3、

10 2—甲基戊烷

异己烷 C6H14

11 3—甲基戊烷 C6H14

12 2 ,3—二甲基丁烷 C6H14

13 2 ,2—二甲基丁烷 C6H14

14 正庚烷 C7H16 CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3、

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH25CH3 ,.

15 2—甲基己烷

异庚烷 C7H16

16 3—甲基己烷 C7H16

17 2 ,2—二甲基戊烷 C7H16

18 3 ,3—二甲基戊烷 C7H16

19 2 ,3—二甲基戊烷 C7H16

20 2 ,4—二甲基戊烷 C7H16

21 2 , 2 ,3—三甲基丁烷 C7H16

22 3—乙基戊烷 C7H16

23 2,2,4,4—四甲基戊烷 C9H20

24 2,3—二甲基—3—乙基戊烷 C9H20

25 3 ,3,4—三甲基己烷 C9H20

26 2,2,4—三甲基戊烷 C8H18

实验八 有机化学实验研究 乙醇结构式的测定 上交

实验八 有机化学实验研究 乙醇结构式的测定 上交

实验八 有机化学实验研究

——乙醇结构式的测定

【实验教学研究目的】

1. 掌握乙醇结构式定量测定实验的成功关键，学会其测定的实验技能；

2. 通过乙醇结构式测定的探究性实验，训练科学探究方法，提高科学探究能力；

3. 学习和探讨组织中学生进行探究性学生实验的教学方法。

【实验教学研究内容】

1. 测定乙醇的结构式；

2. 组织中学生进行乙醇结构式测定的探究性实验的教法。

【实验研究方案设计】

一、 实验原理

确定有机物分子式、结构式通常采取的方法和途径具体归纳如下：

已知乙醇的分子式为C2H6O，根据C四价，O二价，H一价的价键规则写出它可能的结构式；这6个氢原子的位置和性质是怎样的？可通过实验证明其中一个氢原子与其它5个氢原子的性质不同，因而可以推断这个氢原子与其它5个氢原子的所处的位置不同。

利用乙醇与金属钠反应，生成氢气的性质来测定其结构式为（1）式；取一定量的乙醇与金属钠反应，将收集到的V2体积的氢气，根据理想气体状态方程换算成标准状态下的体积V1。

pVTpVT111222

p1、V1、T1为标准状态下气体的压强、体积、温度。

p2、V2、T2为实验时气体的压强、体积、温度。

T1∶273.15为绝对温度。

p1∶一个标准大气压。 T2：273.15+t

根据气体摩尔体积可计算出氢气的物质的量。

氢气的物质的量VL1224. 设：乙醇分子中可被金属钠置换的氢原子个数为x

则：

CHOxNaCHONaxHxx262622↑

122241molxmolAmolVmol乙醇可以生成氢气取乙醇反应生成氢气.

即：

122242224111∶∶xAVxVA..()

实验时取GmL无水乙醇进行反应，其密度为0.79g·mL-1，摩尔质量为46g/mol

AG079462.() 将(2)式代入(1)式整理后：

xVG2462240791.. 实验时应测的数据：p2、T2、V2、G。