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化学反应方程式解题技巧化学反应方程式是描述化学反应过程的重要工具，通过化学方程式可以清晰地了解反应物和生成物之间的转化关系。
在学习化学的过程中，掌握解题技巧是非常重要的，下面将介绍一些化学反应方程式解题的技巧和方法。
一、了解基本概念在解题之前，首先需要了解一些基本概念，例如反应物、生成物、反应类型等。
反应物是指参与反应的物质，生成物是指反应后产生的物质。
反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
了解这些基本概念可以帮助我们更好地理解和解答问题。
二、平衡反应方程式在解题过程中，我们经常需要根据已知条件来推导反应方程式。
平衡反应方程式是指反应物和生成物之间物质的摩尔比例关系。
平衡反应方程式的推导需要遵循一些规则，例如质量守恒和电荷守恒等。
通过平衡反应方程式，我们可以确定反应物和生成物之间的摩尔比例关系，从而解答问题。
三、利用摩尔关系计算物质的量在解题过程中，我们经常需要根据已知条件计算物质的量。
利用摩尔关系可以帮助我们进行计算。
摩尔关系是指反应物和生成物之间的物质的摩尔比例关系。
例如，在已知反应物的物质的量和生成物的摩尔比例关系的情况下，我们可以通过摩尔关系计算生成物的物质的量。
利用摩尔关系进行计算时，需要注意单位的转换和摩尔比例的使用。
四、利用化学计量关系计算质量在解题过程中，我们经常需要根据已知条件计算物质的质量。
利用化学计量关系可以帮助我们进行计算。
化学计量关系是指反应物和生成物之间的质量的比例关系。
例如，在已知反应物的质量和生成物的质量比例的情况下，我们可以通过化学计量关系计算生成物的质量。
利用化学计量关系进行计算时，需要注意单位的转换和质量比例的使用。
五、利用摩尔浓度计算溶液的浓度在解题过程中，我们经常需要根据已知条件计算溶液的浓度。
利用摩尔浓度可以帮助我们进行计算。
摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔数与溶液的体积之比。
例如，在已知溶质的物质的量和溶液的体积的情况下，我们可以通过摩尔浓度计算溶液的浓度。
化学方程式计算方法与技巧
化学方程式计算是我们学习化学时常见的题型，根据不同的化学公式以及化学反应来计算化学题型。
那么做这类题时要如何进行呢?解题的常见步骤又是怎样的呢?下面我们可以一起来学习一下化学方程式计算的一般方法步骤。
1.设：根据题意设出未知量。
【答题细则】设未知数时不带单位。
2.写：写出反应的化学方程式。
【答题细则】①化学方程式要配平;②注意反应条件、气体和沉淀符号的标注。
3.找：找出已知量和未知量的关系。
【答题细则】①正确计算各物质的相对分子质量;②已知量为纯净物的质量且要带单位;③当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算;④遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。
4.列：列出比例式。
【答题细则】等式两边化学意义应相同。
5.求：求出未知数。
【答题细则】计算结果要带单位。
6.答：简明地写出答案。
上述根据化学方程式的简单计算的注意事项可简记为：化学方程式要配平，需将纯量代方程;量的单位可直接用，上下单位应相同。
了解了化学方程式计算的步骤，下来我们就可以尝试进行解题了。
解题的方法有很多种，找到最适合自己，自己用着最方便的方法是最合适的。
当然化学
计算中有很多有难度的题型。
简单的解题步骤并不能满足所有题型的解答，这个还需要认真对待。
化学方程式的平衡与计算技巧化学方程式的平衡是化学领域中非常重要的一个概念。
平衡是指反应物和生成物的摩尔比例达到稳定状态，不再发生明显的变化。
在化学平衡中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们之间的转化仍在进行。
为了描述和计算化学方程式的平衡态，我们可以使用平衡常数和计算技巧。
平衡常数（K）是用于描述化学方程式平衡状态的数值。
平衡常数是由反应物和生成物的浓度之间的比例关系确定的。
对于一般的平衡反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数（K）可以表示为：K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物和生成物的浓度。
在计算平衡常数时，有以下一些常见的技巧和方法。
1. 反应物和生成物的浓度表达式：在计算平衡常数时，应根据实际情况选择合适的浓度表达式。
常见的浓度单位有摩尔/升（mol/L）或摩尔分数，具体选择取决于反应物的状态和反应条件。
确保反应方程式和浓度表达式的一致性非常重要。
2. 反应物和生成物的系数：在平衡常数表达式中，计算平衡常数时需要考虑反应物和生成物的系数。
如果反应方程式已经平衡，直接使用反应物和生成物的系数即可。
如果方程式未平衡，需要根据实验测定结果或理论预测来确定各个物质的系数。
3. 反应方向的影响：平衡常数的数值与反应方向有关。
当反应方向改变时，平衡常数的数值也会改变。
注意在计算平衡常数时，需要根据反应方程式确定反应方向，并相应地修改浓度表达式。
4. 离子的电荷平衡：对于涉及离子的反应方程式，需要确保反应物和生成物之间的电荷平衡。
在计算平衡常数时，应按照反应物和生成物的电荷进行配平。
当我们了解了平衡常数的计算技巧和使用方法后，可以应用这些技巧解决一些实际问题。
举例来说，考虑以下反应方程式：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)假设初始时NO2的浓度为0.1 mol/L，而N2O4的浓度为0 mol/L。
我们需要计算在平衡时各物质的浓度。
化学中的化学方程式解题技巧解析化学方程式是化学反应的符号表示法，通过化学方程式可以了解反应物质的组成、反应条件和生成物质的产生过程。
掌握解题技巧可以帮助我们在化学学习和实践中更加准确地解析化学方程式。
本文将介绍几种常见的化学方程式解题技巧。
1. 平衡化学方程式的解题技巧平衡化学方程式是化学反应最基本的表示形式，它保持了物质的质量守恒和电荷守恒。
解题技巧一：质量守恒法平衡化学方程式中，反应物质和生成物质的质量必须保持守恒。
因此，我们可以根据反应物质的质量和生成物质的质量之间的关系，求解未知物质的质量。
例如，已知反应物质A和B的质量，求生成物质C的质量。
解题技巧二：电荷守恒法对于电荷守恒的反应方程式，在氧化还原反应中尤为重要。
根据电荷守恒法，我们可以用未知物质的电荷数量乘以相应的电荷单位来求解未知物质的质量。
例如，已知反应物质D和E的电荷数量，求生成物质F的质量。
2. 确定反应类型的解题技巧确定反应类型是解题的关键步骤，它有助于我们了解反应物质的行为和生成物质的种类。
根据反应物质和生成物质之间的化学性质，可以将反应类型分为酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加合反应等。
解题技巧三：观察物质的酸碱性质在观察物质的酸碱性质时，可以使用指示剂来进行判断。
例如，使用酸性指示剂酚酞，当酚酞由无色变为红色时，可以判定为酸性溶液。
根据反应物质的酸碱性质来确定反应类型，有助于我们解题。
解题技巧四：观察反应物质的氧化还原性质在观察反应物质的氧化还原性质时，可以根据物质的氧化态和还原态的变化来判断反应类型。
例如，如果某个物质的氧化态由+2变为+3，同时另一个物质的还原态由+6变为+4，可以判定为氧化还原反应。
通过观察反应物质的氧化还原性质，可以确定反应类型，从而解题。
3. 计算摩尔数的解题技巧摩尔数是解题中常用的计量单位，它表示物质的量。
在化学方程式解题中，通过计算摩尔数可以求解未知物质的数量、质量等。
解题技巧五：利用反应物和生成物的摩尔比例计算未知物质的摩尔数根据化学方程式中，反应物和生成物的化学计量关系，我们可以利用已知物质的摩尔数，通过摩尔比例计算未知物质的摩尔数。
化学方程式计算的解题技巧与方（一）、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
（二）、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：（三）、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：（四）、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：（五）、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
初中化学方程式的配平方法及技巧方程式的配平是化学方程式平衡的过程，其中反应物和生成物的原子数量需要相等。
在初中化学中，通常只涉及一些简化的化学方程式，配平起来相对简单。
下面是一些常用的方法和技巧来配平方程式：1.通过观察法配平方程式：这是最简单的方法，通过观察方程式中的原子数量和种类的变化来决定系数。
例如，在H2+O2→H2O方程式中，由于一氧化氢中的氧原子在氢气和氧气中都没有，所以将反应物的系数分别定为1和2，并将生成物的系数定为2，因此可以得到2H2+O2→2H2O。
2.使用代数方法配平方程式：对于更复杂的方程式，可以使用代数方法来配平。
首先，列出化学方程式的原子数量，并将未知系数用代数符号表示。
然后解一个方程组来求解这些未知系数。
例如，在Mg+HCl→MgCl2+H2的方程式中，我们可以将Mg的系数记为a，HCl的系数记为b，MgCl2的系数记为c，H2的系数记为d。
根据反应物和生成物的原子数量，我们可以得到以下方程组：Mg：a=cH：2a=2dCl：b=2c后来，通过求解方程组来确定系数。
3.平衡氧原子的数量：将尽可能多的氧原子放入生成物的方程式中。
这是因为氧气通常是反应的强氧化剂，生成物中的氧气通常比反应物中的氧气多。
例如，在C3H8+O2→CO2+H2O的方程式中，生成物中有2个氧原子，因此我们可以将氧气的系数设为5，并将生成物中的氧气系数设为4，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
4.平衡氢原子的数量：然后，将氢原子的数量平衡，方法与平衡氧原子的数量类似。
例如，在Al+HCl→AlCl3+H2的方程式中，生成物中有6个氢原子，因此我们可以将氢气的系数设为3，生成物中的氢气系数设为6，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
5.平衡金属的数量：最后，将金属元素的数量平衡。
例如，在Na+O2→Na2O2的方程式中，生成物中需要2个钠原子和2个氧原子，所以我们将反应物和生成物的钠系数都设为2，并将氧气的系数设为1，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
化学化学方程式解题技巧
化学方程式是描述化学反应的工具，它由反应物、产物和反应
条件组成。
解题时，我们需要根据已知条件来推导得到未知物质的
量或其他性质。
以下是一些化学方程式解题的技巧：
1. 理解方程式的结构
化学方程式由反应物和产物组成，它们以箭头分隔。
反应物在
箭头的左边，产物在箭头的右边。
要解题，我们需要明确哪些物质
是反应物，哪些是产物。
2. 平衡方程式
化学方程式必须满足质量守恒和电荷守恒的法则。
因此，解题
时需要平衡方程式，使反应物和产物的原子数目相等。
3. 使用物质的化学计量关系
化学方程式中的系数表示反应物和产物之间的摩尔比，即摩尔
计量关系。
通过计算摩尔比，可以推导出未知物质的量或其他性质。
4. 解题步骤
解题时，可以按照以下步骤进行：
- 确定已知条件：找出方程式中已知的物质和其对应的量或其
他性质。
- 平衡方程式：根据已知的质量和化学计量关系，平衡方程式。
- 计算未知物质的量或其他性质：利用物质的化学计量关系和
已知条件，计算未知物质的量或其他性质。
5. 注意事项
在解题过程中，需要注意以下几点：
- 使用正确的化学计量关系：根据方程式中的系数，计算物质
的摩尔比。
- 单位的转换：确保所有物质的量或其他性质具有相同的单位，方便计算。
- 反应的限制因素：在计算过程中，考虑反应的限制因素，例
如溶液的浓度等。
以上是化学方程式解题的一些技巧，希望能帮助您提高解题的
效率和准确性。
化学方程式计算方法与技巧化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过方程式可以了解反应中的物质的组成和转化关系。
在化学的学习和应用中，我们经常需要计算方程式中物质的摩尔数、质量和体积等参数。
本文将介绍化学方程式计算的常用方法和技巧，帮助读者更好地理解和应用化学方程式。
1. 方程式中的化学计量关系化学方程式中的化学计量关系是指物质之间的摩尔比例关系，可通过平衡方程式得出。
其中，化学方程式中的摩尔系数表示了不同物质之间的化学计量关系，可以用来计算反应物质的摩尔数和生成物质的摩尔数。
例如，对于以下方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O其中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示1个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。
根据方程式中的摩尔系数，可以得出以下计量关系：•反应物：氢气和氧气的摩尔比例为2:1。
•生成物：水的摩尔数为反应物的2倍。
2. 使用摩尔质量计算质量摩尔质量是物质的质量与其摩尔数的比值，通常以gram/mole (g/mol)作为单位。
通过摩尔质量，我们可以将摩尔数转化为质量，并进行它们之间的计算。
例如，若要计算2 mol H₂O的质量，可使用以下计算公式：质量 = 摩尔数 × 摩尔质量其中，H₂O的摩尔质量可通过化学元素周期表查找到为18 g/mol。
代入计算公式有：质量 = 2 mol × 18 g/mol = 36 g因此，2 mol H₂O的质量为36克。
3. 使用摩尔体积计算体积在一些气体反应中，我们需要根据摩尔数计算体积。
在标准条件下，1 mol任何气体的体积为22.4升（或22,400毫升）。
例如，若要计算4 mol CO₂的体积，在标准条件下可使用以下计算公式：体积 = 摩尔数 × 体积摩尔比例系数其中，CO₂的体积摩尔比例系数为1，代入计算公式有：体积 = 4 mol × 22.4 L/mol = 89.6 L因此，4 mol CO₂的体积为89.6升。
化学中的化学方程式解题技巧与方法化学方程式是化学反应的符号表示，它描述了反应物转变为生成物的过程。
在化学学习中，解题常常涉及到化学方程式的编写和解析。
本文将介绍化学中的化学方程式解题的技巧和方法，帮助读者更好地理解和应用化学方程式。
一、化学方程式的基本要素化学方程式由反应物和生成物组成，其中反应物位于反应式的左侧，生成物位于右侧。
化学方程式中的化学式表示物质的组成，化学方程式的中括号表示状态，例如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液中的物质。
二、化学方程式的平衡平衡化学方程式是指反应物和生成物的摩尔比例恰好满足反应的化学方程式。
在解题过程中，我们通常需要平衡方程式以满足实验条件或计算需要。
平衡化学方程式的关键在于保持反应物和生成物中的原子数目不变，通过调整系数来实现平衡。
一般来说，从化学式中得到的原子个数可以用来确定化学方程式中的系数。
三、化学方程式解题技巧与方法1. 反应类型的判断在解题时，首先需要判断反应的类型。
常见的反应类型包括燃烧反应、酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
通过识别反应类型，可以提前了解反应物和生成物的性质，有助于化学方程式的编写。
2. 反应物的摩尔关系在解题时，需要确定反应物之间的摩尔关系。
通过化学方程式中的系数可以确定不同物质之间的摩尔比例，从而计算出实际反应中所需的反应物的质量或浓度。
3. 应用化学方程式解析问题化学方程式不仅可以用于计算反应的摩尔关系和质量关系，还可以用于解析问题。
例如，已知反应物的质量和化学方程式，可以通过化学方程式中的系数计算生成物的质量或体积。
4. 反应物与生成物之间的转化关系在解题过程中，需要了解反应物和生成物之间的转化关系。
通过观察化学方程式中的系数可以得到这些关系。
例如，1 mol A生成2 mol B，这意味着反应物与生成物之间的转化比例为1:2。
5. 物质的计算问题在解题过程中，通常需要计算物质的质量、浓度或体积。
化学方程式技巧口诀
以下是 9 条化学方程式技巧口诀：
1. “左右配平要记牢，系数不能随便调。
”就比如碳燃烧生成二氧化碳，C+O₂=CO₂，配平可不能乱来呀！
2. “单质最后来相加，先后顺序别搞差。
”像氢气和氧气反应生成水，
2H₂+O₂=2H₂O，单质氧气可不能先放哟！
3. “质量守恒别忘掉，元素种类不能少。
”铁和硫酸铜反应，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，物质的总质量可是不变的呢，对吧？
4. “气体符号看状态，沉淀符号瞧清楚。
”碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳有气体符号呢，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，这可要看仔细呀！
5. “反应条件很重要，高温高压要明了。
”氮气和氢气合成氨需要高温高压条件，N₂+3H₂⇌ 2NH₃，那条件可不能忽视呀，你说是不是？
6. “酸碱中和有规律，氢离子和氢氧根。
”氢氧化钠和盐酸中和反应，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，就是氢离子和氢氧根的结合呀，多有意思！
7. “金属置换规律强，活动性先后不能忘。
”锌能置换出硫酸铜中的铜，
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，金属的活动性顺序不能搞错哦！
8. “分解反应多奇妙，一变多来真热闹。
”过氧化氢分解成水和氧气，
2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，一个变多个，神奇吧！
9. “化合反应要分清，多变一呀要记清。
”氢气和氯气化合生成氯化氢，H₂+Cl₂=2HCl，这就是多变一呀，对吧？
我的观点结论：这些口诀是不是很实用呀，记住它们，化学方程式就没那么难啦！。
•. 化学方程式计算的技巧与方法：（1）差量法（差值法）化学反应都必须遵循质量守恒定律，此定律是根据化学方程式进行计算的依据。
但有的化学反应在遵循质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。
此法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，建立差量与所求量之间的对应关系。
如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反应后固体质量减小，其差值为生成氧气的质量②H2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或金属氧化物中氧元素的质量）③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少量为气体质量的增加量。
④C+金属氧化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的二氧化碳的质量。
⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为生成水的质量。
⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属质量与生成氢气质量的差值。
⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。
其差值等于参加反应的金属质量与生成的金属质量的差值。
⑧难溶性碱金属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量例：为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为8g，请你根据乙组同学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
解析：（1）甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸收的是CO还原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的质量作为已知条件，根据方程式可计算出Fe3O4的质量（2）乙组同学的实验中10g样品被CO充分还原后剩余8g固体，减少的质量为Fe3O4中氧元素的质量，利用产生的差量即可求出Fe3O4的质量。
也可以根据题中杂质不参加反应来建立等量关系，求出Fe3O4的质量。
答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232 176x 5.5g232/x=176/5.5g解得x=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）设样品中Fe3O4的质量分数为xFe3O4+4CO3Fe+4CO2 △m232 168 232-168=64x 10g-8g=2g232:64=x:2gx=7.25g样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%（2）关系式法关系式法就是根据化学式、化学方程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关系式直接列比例式进行计算的方法。
关系式法有如下两种类型．(1)纵向关系式经过多步的连续反应，即后一反应的反应物为前一反应的生成物，采用“加合”，将多步运算转化为一步计算(2)横向关系式①几种不同物质中含相同的量，根据该量将几种不同物质直接联系起来进行运算②有多个平行的化学反应即多个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计算可建华运算过程。
关系式法抓住已知量与未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常用方法之一。
例：碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2，试回答：（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）现将45gNaHCO3（混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后是气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2的体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为2g/L）所示，计算：①求100mL稀硫酸中硫酸的质量②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
解析：(1)书写化学方程式时注意化学方程式的配平和“↑”的书写(2)设配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度为t．84g／mL)的体积为x，则：x×1.84g／ml×98%=980g×18．4％，x=100mL，需水的质量为：980g-100ml×1．84g ／mL=796g；配制过程中应注意一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌(3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰好完全反应生成CO211L，11LCO2的质量为l1L×2g／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为：答案：（1）2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O（2）将100ml98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796ml水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
（3）解：①45g固体完全反应时生成CO2的质量m(CO2)=11L×2g/L=22g设硫酸溶液中H2SO4的质量为x由（1）得H2SO4——2CO298 88x 22gx=(98×22g)/88=24.5g②设与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y100mL/120mL=45g/yy=54g<58.5g所以固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：V（CO2）=(11L×120mL)/100mL=13.2L答：100mL稀硫酸中硫酸的质量为24.5g，产生的CO2的体积为13.2L。
（3）平均值法混合物中确定各组分的有关计算是初中化学计算中难度较大的一种题型．如混合物中各组分均能与某一物质反应且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组成成分均含有同一种元素，要确定其成分的有天计算可用平均值法求解。
解答此类题的关键是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二价相对原子质节、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间。
利用这些平均值解题的方法叫做平均值法。
下面分类进行讨论：(1)平均二价相对原子质量法由金属单质组成的混合物，要判断混合物的组成或计算某一成分的质量，利用平均二价相对原子质量法计算较为快捷、准确。
解题时先设该混合物为一种纯净的二价金属，利用化学方程式或其他方法求出平均二价相对原子质量，混合物各组分中一种金属的二价相对原子质量小于半均二价相对原子质量，则另一种金属的二价相对原子质量必须大于平均二价相对原子子质量，据此求出正确答案。
二价相对原子质量=×2如：Na的二价相对原子质量=×2=46Mg的二价相对原子质量=×2=24Al的二价相对原子质量=×2=18设一种二价金属R的质量为m，其二价相对原子质量为M，与足量稀硫酸反应产生H2的质量为xR+H2SO4==RSO4+H2↑M 2m x解得：x=m/M×2即金属与足量稀硫酸反应，生成H2的质量与该金属质量成正比，与该金属二价相对原子质量成反比，若像Cu等金属与稀硫酸不反应，即产生的H2的质量为零。
注意：①二价相对原子质量和相对原子质量有本质区别，前者为一假设值。
②Cu、Ag等不与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应的金属产生H2质量为0。
⑧金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的质量为：④制取一定量的氢气需要金属的质量为：例：小明同学用6.5g不纯的锌与足量稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g，已知其中含有另一种金属杂质，这种金属杂质不可能是（）A.铁B.铝C.铜D.镁解析：由题意可知，两种金属混合物6.5g与足量的稀盐酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,。
已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金属的二价相对原子质量分别为65,56,18，∞（无穷大），24，混合物中含有Zn，则另一种金属的二价相对原子质量不能大于63.4，所以这种金属杂质不可能是Cu。
（2）相对分子质量平均值法由化合物组成的混合物，要判断混合物中各物质是否存在或计算某成分的质量，可用相对分子质量平均值法解题。
解题时根据化学方程式和其他方法求出平均相对分子质量，混合物中一种物质的相对分子质量如果大于平均相对分子质量，则另一种物质的相对分子质量必小于平均相对分子质量，据此可求出正确答案。
（3）质量平均值法利用混合物中平均质量解题方法。
（4）质量分数平均值法混合物中某元素的质量分数总是介于混合物中一种成分该元素的质量分数与另一种成分中该元素的质量分数之间，据此可确定混合物的组成。
4. 守恒法化学变化中等量关系的简历，有一条很重要的定律——质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
在实际应用中，上述定律演绎为：a化学反应前后，物质发生变化生成新物质，但组成物质的元素种类不变，质量不变；b 化学反应前后，分子本身发生变化，而分子的数目虽然有的改变，但原子的种类，数目不变。
该定律反映出化学反应中的一些等量关系，是解化学试题的思路之一。
利用化学反应前后某些量之间的等量关系，推理得出正确答案的方法称为守恒法。
仔细挖题目中隐含的等量关系是守恒法解题的关键。
下面分类进行讨论：（1）质量守恒法①发宁前后反应物与生成物质量守恒②溶液混合或稀释前后，溶质总质量守恒③化学反应中某些元素的质量守恒（2）电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。
（3）比例守恒法利用试题中潜在的某些量之间的比例恒定不变的原理来解题的一种方法。
例：某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%，请计算（结果保留一位小数）：（1）该金属M的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质量分数（2）反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比解题：（1）由质量守恒定律可知，反应后溶液中溶质质量为100g×30%=30g设金属M的相对原子质量为M，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO + H2SO4== MSO4 + H2OM+1698 M+9610g x 30g（M+16）：（M+96）=10g：30g解得M=24，可知M为镁元素98:40=x:10gx=24.5g硫酸溶液中溶质的质量分数为：24.5g/90g×100%=27.2%（2）反应后溶液中MgSO4的质量为30g，则水的质量为70g，氢元素的质量即水中氢元素的质量，氧元素的质量是水与硫酸镁中氧元素的质量和氢元素与氧元素的质量比为：（70g×）：（70g×+30g×）=35:3525. 假设量法在所给题目中缺少实例，无数据，仅有字母或仅有比值，在解答该类题设未知数之前，先假设一个题目中缺少的关键量为假设量，即一个已知量，补充解题的条件。
